湖北省咸宁市赤壁中伙铺中学2022年高一化学下学期期末试卷含解析

湖北省咸宁市赤壁中伙铺中学2022年高一化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.在2升Fe2(SO4)3和CuSO4组成的混和液中,加入30克纯铁粉,最后得到2升0.25摩/升的FeSO4溶液及26克固体混和物,则原混和物中Fe2(SO4)3的物质的量浓度为A.0.1摩/升

B.0.01摩/升

C.0.05摩/升

D.0.5摩/升参考答案：C2.飘尘是物质燃烧时产生的颗粒状漂浮物，颗粒很小，不易沉降。它与空气中的SO2、O2接触时，SO2会部分转化成SO3，使空气的酸度增加。飘尘所起的作用可能是A．氧化剂

B．还原剂

C．催化剂

D．吸附剂参考答案：C略3.下面有关几种化合物的叙述正确的是()。A.H2O2分子中只存在极性键 B.NH3的结构式为C.HCl的电子式为 D.H2O的比例模型为参考答案：B【详解】A、H2O2分子中O-O键为非极性键，选项A错误；B、结构式只用短线标出共用电子对即可，选项B正确；C、HCl为共价化合物，其电子式为，选项C错误；D、水分子为V形，图给为直线形，选项D错误．答案选：B。【点睛】本题考查了共价键类型、电子式、结构式、比例模型等知识，涉及知识点较多，注意掌握电子式、结构式的表示方法，难度不大。

4.下列关于元素周期表和元素周期律的说法错误的是

A．Li、Na、K元素的原子核外电子层数随着核电荷数的增加而增多B．同一周期元素随着核电荷数增多，非金属性逐渐增强C．因为Na比K容易失去电子，所以Na比K的还原性强D．O与S为同主族元素，且O比S的非金属性强参考答案：C略5.下列气体中既可用浓硫酸干燥，又可用固体氢氧化钠干燥的是()A.Cl2 B.O2C.SO2 D.NH3参考答案：B详解】A、Cl2与碱反应，所以Cl2不能用固体氢氧化钠干燥，故不选A；B、O2与浓硫酸、氢氧化钠都不反应，所以O2既可用浓硫酸干燥，又可用固体氢氧化钠干燥，故选B；C、SO2与碱反应，所以SO2不能用固体氢氧化钠干燥，故不选C；D、NH3与酸反应，所以NH3不能用浓硫酸干燥，故不选D。6.由两种气态烃组成的混合气体，其所含的碳元素和氢元素的质量之比为24：3，则混合气体的组成及其体积比可能是：(A)CH4和C3H4，体积比为1：1

（B）C2H2和C2H6，体积比为3：1

（C）C2H4和C2H6，体积比为2：1

（D）C2H2和C2H4，体积比为1：2参考答案：B7.化学在生活中有着广泛的应用，下列物质的性质与用途对应关系错误的是

物质性质用途AFe2O3红棕色粉末常用作红色油漆和颜料BNaHCO3溶液呈碱性可用作食用碱或工业用碱CSi导电性介于导体与绝缘体之间用于制作计算机芯片、光电池DSO2还原性工业上用来漂白纸浆、毛、丝、草帽缏等参考答案：D【详解】A.Fe2O3是红棕色粉末状物质，在工业上常用作红色油漆和颜料，A正确；B.NaHCO3水溶液由于HCO3-水解而显碱性，可用于日常生活中作食用碱，也可以作工业用碱，B正确；C.Si处于金属与非金属交界处，导电性介于导体和绝缘体之间，因此通常用作制半导体材料中作计算机芯片、光电池等，C正确；D.SO2具有漂白性，因此常在工业上用作漂白纸浆、毛、丝、草帽等物质，D错误；故合理选项是D。

8.已知A2+离子共含有x个中子，A元素的质量数为m，则n克A2+离子共含有电子的物质的量为

A.

mol

B.mol

C.

mol

D.mol

参考答案：D9.氯化二硫(S2Cl2)是广泛用于橡胶工业的硫化剂，其分子结构如下图所示。常温下S2Cl2

是一种橙黄色的液体，遇水易水解，并产生能使品红褪色的气体。下列说法错误的是

(

)

A．S2Cl2的结构式为Cl－S－S－Cl

B．S2Cl2为含有极性键和非极性键的非极性分子

C．S2Br2与S2Cl2结构相似，熔沸点：S2Br2>S2Cl2

D．S2Cl2与H2O反应的化学方程式可能为：2S2Cl2+2H2O=SO2↑+3S↓+4HCl参考答案：B略10.2010年诺贝尔化学奖授予美日科学家，他们由于研究“有机物合成过程中钯催化交叉偶联”而获奖。钯的化合物氯化钯可用来检测有毒气体CO，发生反应的化学方程式为：CO+PdCl2+H2O==CO2+Pd↓+2HC1。下列说法正确的是A．题述反应中PdCl2被氧化B．生成约22.4LCO2时，转移的电子数为2mo1C．上述反应中PdCl2是氧化剂，CO2是氧化产物D．CO气体只有在高温下才能表现还原性参考答案：C略11.下列各组中的两个反应，可用同一离子方程式表示的是()A.CaCO3和HCl、K2CO3和HClB.BaCl2和H2SO4、Ba(OH)2和H2SO4C.HCl和Na2CO3、HCl和NaHCO3D.NaOH和H2SO4、Ba(OH)2和HNO3参考答案：D略12.下列叙述中正确的是（）A．氢有三种核素，即有三种氢原子B．所有元素的原子核均由质子和中子构成C．具有相同的核外电子数的粒子，总称为元素D．金刚石是同素异形体参考答案：A略13.下列关于同系物说法中正确的是

A．符合同一通式的物质一定属于同系物

B．同系物的碳元素的质量分数一定相等

C．随碳原子数增加，烷烃的熔沸点逐渐升高

D．乙醇和HOCH2CH2CH2OH是同系物参考答案：C略14.ClO2是新一代饮用水的消毒剂，许多发达国家的自来水厂采用ClO2代替CL2来进行自来水消毒。我国最近成功研制出制取CLO2的新方法，其反应的微观过程如下所示：下列有关该反应的叙述中正确的是A、该反应是复分解反应B、该反应的化学方程式为Cl2+2NaClO2====2ClO2+2NaClC、反应中Cl2既是氧化剂，又是还原剂D、NaClO2和ClO2中Cl的化合价相同参考答案：B15.设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(

)A．5.6gFe和足量的氯气完全反应失去电子数为0.3NAB．0.1molNa2O2固体与足量的H2O充分反应，转移0.2NA个电子C．常温常压下，23gNO2和N2O4的混合气体一定含有NA个氧原子D．标况下，4.48L的水中含有H2O分子的数目为0.2NA参考答案：AC【分析】A、求出铁的物质的量，然后根据铁和氯气反应后变为+3价来分析；B、过氧化钠和水反应时，1mol过氧化钠转移1mol电子；C、NO2和N2O4的最简式均为NO2；D、标况下水为液态．【解答】解：A、5.6g铁的物质的量为0.1mol，而铁和氯气反应后变为+3价，故0.1mol铁失去0.3NA个电子，故A正确；B、过氧化钠和水反应时，1mol过氧化钠转移1mol电子，故0.1mol过氧化钠和水反应转移0.1NA个电子，故B错误；C、NO2和N2O4的最简式均为NO2，故23g混合物中含有的NO2的物质的量为0.5mol，则含NA个氧原子，故C正确；D、标况下水为液态，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量和含有的水分子个数，故D错误．故选AC．【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.试回答下列中学化学实验室中的有关问题：（1）下列仪器中：①分液漏斗；②试剂瓶；③集气瓶；④滴瓶；⑤托盘天平；⑥容量瓶；⑦量筒；标有使用温度的仪器有

。（2）在仪器①漏斗；②容量瓶；③蒸馏烧瓶；④分液漏斗；⑤烧杯；⑥蒸发皿中，可用于粗盐提纯实验的有

；可用于分离两种沸点接近且互不相溶的液态混合物实验的有

。（3）“磨砂”是增加玻璃仪器密封性的一种处理工艺。在仪器①试管；②分液漏斗；③细口试剂瓶；④广口试剂瓶；⑤集气瓶；⑥滴瓶中，用到“磨砂”的有

。（4）在一次实验中，学生需要使用1.0mol·L－1的NaOH溶液460mL，在实验室配制溶液时回答如下问题：

①使用托盘天平称取NaOH固体

g。②误差分析：用字母填写A．偏大

B．偏小

C．无影响Ⅰ．溶解后溶液未冷却至室温，就转移到容量瓶中，立即定容。则浓度

。Ⅱ．定容时俯视液面，则浓度

。参考答案：（1）⑥⑦（2）①⑤⑥

④⑤（3）②③④⑤⑥（4）①20.0g。（根据容量瓶规格，应配置500mL的NaOH溶液）②A

A

略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W,其中X、Z、W与氢元素可组成XH3、H2Z和HW共价化合物;Y与氧元素可组成Y2O和Y2O2型离子化合物。(1)Y2O2含有的化学键有非极性共价键与_____,该化合物属于______（填“离子化合物”、“共价化合物”）。

(2)用电子式表示Y2O的形成过程______________________________。

(3)Z、W两种元素的最高价氧化物对应的水化物中,酸性最强的水化物是_____(填化学式)。

(4)X与氢组成的化合物中,既含有极性共价键又含有非极性共价键的化合物的结构式__________。

(5)由X、W组成的化合物分子中,X、W原子的最外层均达到8电子稳定结构,该化合物遇水可生成两种化合物，其中一种具有漂白性,另一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。写出该化合物与水反应的化学方程式_________________。参考答案：(1)离子键

离子化合物

(2)

(3)HClO4

(4)

(5)NCl3+3H2O3HClO+NH3解析：原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W，Y与氧元素可组成Y2O和Y2O2离子化合物，则Y为钠元素，X、Z、W与氢元素可组成XH3、H2Z和HW共价化合物，X原子序数都小于钠，所以X为氮元素，Z、W原子序数都大于钠，Z为硫元素，W为氯元素，

(1)过氧化钠的电子式为，其中含有的化学键为离子键、共价键，属离子化合物；(2)Na2O是离子化合物，其电子式形成过程为；(3)氯元素非金属性比硫元素强，则两种元素的最高价氧化物对应的水化物中,酸性最强的水化物是HClO4；(4)N与H形成的既含有极性共价键又含有非极性共价键的化合物为N2H4，其结构式为；(5)由X、W组成的化合物分子中，X、W原子的最外层均达到8电子稳定结构，则该化合物为NCl3，遇水可生成一种具有漂白性的化合物为次氯酸和一种刺激性气味的气体则为氨气，反应的化学方程式为NCl3+3H2O═3HClO+NH3。点睛：结合元素周期表的结构和元素周期律，准确推断元素是解题关键，原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W，Y与氧元素可组成Y2O和Y2O2离子化合物，则Y为钠元素，X、Z、W与氢元素可组成XH3、H2Z和HW共价化合物，X原子序数都小于钠，所以X为氮元素，Z、W原子序数都大于钠，Z为硫元素，W为氯元素，据此答题。18.5.6gFe和一定量的稀硝酸恰好完全反应，生成一氧化氮气体，反应后的溶液加入0.25moL的氢氧化钠恰好使铁离子完全沉淀，（1）则参加反应的硝酸的物质的量为

（2）写出总反应的离子方程式

参考答案：(1)1/3mol(2)6Fe+20H++5NO3-==3Fe2++3Fe3++5NO↑+10H2O略19.A、B、C、D、E是核电荷数依次增大的五种短周期主族元素，A元素的原子核内只有1个质子；B元素的原子半径是其所在主族中最小的，B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO3；C元素原子的最外层电子数比次外层多4；C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布，两元素可形成化合物D2C；C、E同主族。（1）E元素形成的氧化物对应的水化物的化学式为____________________。（2）元素C、D、E形成的简单离子半径大小关系是____________(用离子符号表示)。（3）用电子式表示化合物D2C的形成过程：_________________。C、D还可形成化合物D2C2，D2C2中含有的化学键类型是__________________________。（4）由A、B、C三种元素形成的离子化合物的化学式为__________________，它与强碱溶液共热，发生反应的离子方程式是______________________。（5）某一反应体系中含有D2E、D2EC3、D2EC4三种物质，若此反应为分解反应，则此反应的化学方程式为________________________(化学式用具体的元素符号表示)。参考答案：(1)H2SO3、H2SO4

(2)S2-＞O2-＞Na+

(3)

离子键、非极性共价键（或离子键、共价键）(4)NH4NO3

NH4++OH-=NH3?H2O(5)4Na2SO3=Na2S+3Na2SO4解析：A元素的原子核内只有1个质子，则A为H元素，B元素的原子半径是其所在主族中最小的，B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO3，则B的最高化合价为+5价，位于周期表第ⅤA族，应为N元素，C元素原子的最外层电子数比次外层多4个，则原子核外电子排布为2、6，应为O元素