2022年山西省晋中市乔家堡中学高二化学上学期期末试卷含解析

2022年山西省晋中市乔家堡中学高二化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.利用相似相溶这一经验规律可说明的事实是()①HCl易溶于水②NH3易溶于H2O③N2难溶于水④HClO4是强酸⑤盐酸是强酸⑥氢氟酸是弱酸⑦HF很稳定A．①②③

B．④⑤⑥C．⑥⑦

D．④⑤参考答案：A略2.铝在空气中能够稳定存在的原因是

A．铝的性质不活泼

B．铝的还原性弱

C．铝与氧气不反应

D．铝表面有氧化膜参考答案：略3.某温度下，向容积为2L的密闭反应器中充入0．10molSO3，当反应器中的气体压强不再变化时测得SO3的转化率为20%，则该温度下反应2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g）的平衡常数为

（）

A．3．2×103

B．1．6×103

C．8．0×102

D．4．0×102参考答案：A略4.实验室里进行过滤和蒸发操作都要用到的仪器是

A、烧杯

B、玻璃棒

C、蒸发皿

D、酒精灯参考答案：B略5.参考答案：C6.将NaOH溶液和CuSO4溶液按适当比例加入某人的尿液中，加热后，如果观察到砖红色沉淀出现，则此人尿液中含有（

）

A．食醋

B．食盐

C．葡萄糖

D．蛋白质参考答案：C略7.对可逆反应4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g），下列叙述正确的是（）A．达到化学平衡时，4υ正（O2）=5υ逆（NO）B．若单位时间内生成xmolNO的同时，消耗xmolNH3，则反应达到平衡状态C．达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率增大，逆反应速率减少D．化学反应速率关系是：2υ正（NH3）=3υ正（H2O）参考答案：A考点：化学反应速率和化学计量数的关系；化学平衡状态的判断．分析：A．不同物质的正逆反应速率之比等于化学计量数之比，达到平衡状态；B．生成xmolNO的同时，消耗xmolNH3，均体现正反应速率关系；C．增加容器体积，压强减小；D．化学反应速率之比等于化学计量数之比．解答：解：A．不同物质的正逆反应速率之比等于化学计量数之比，达到平衡状态，则达到化学平衡时，4υ正（O2）=5υ逆（NO），故A正确；B．生成xmolNO的同时，消耗xmolNH3，均体现正反应速率关系，不能判断平衡状态，故B错误；C．增加容器体积，压强减小，则正、逆反应速率均减小，故C错误；D．化学反应速率之比等于化学计量数之比，则化学反应速率关系是：3υ正（NH3）=2υ正（H2O），故D错误；故选A．点评：本题考查化学反应速率及化学计量数的关系，为高频考点，涉及平衡状态判断、影响反应速率的因素等，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．

8.在四种化合物①NaHCO3②Al(OH)3

③Al2O3

④H2N－CH2－COOH中跟盐酸和氢氧化钠溶液都能反应的是

（

）A．②④

B．①②

C．①②③

D．①②③④参考答案：D略【题型】选择题【适用】较易9.某烃与氢气发生反应后能生成(CH3)2CHCH2CH3，则该烃不可能（

）

A.2－甲基－2－丁烯

B.3－甲基－1－丁烯

C.2，3－二甲基－1－丁烯

D.2－甲基－1，3－丁二烯参考答案：略10.已知锂和镁在元素周期表中有特殊“对角线”关系，它们的性质非常相似．下列有关锂及其化合物叙述正确的是（）A．Li2SO4难溶于水

B．Li与N2反应产物是Li3NC．LiOH易溶于水 D．LiOH与Li2CO3受热都很难分解参考答案：B考点：位置结构性质的相互关系应用．.专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：元素周期表中，处于对角线位置的元素具有相似的性质，则根据MgSO4、Mg、Mg（OH）2、MgCO3的性质可推断Li2SO4、Li、LiOH、Li2CO3的性质．解答：解：A、锂和镁在元素周期表中有特殊“对角线”关系，它们的性质非常相似，硫酸镁易溶于水，所以硫酸锂易溶于水，故A错误．B、锂和镁在元素周期表中有特殊“对角线”关系，它们的性质非常相似，镁和氮气反应生成氮化镁，所以锂和氮气反应生成Li3N，故B正确．C、锂和镁在元素周期表中有特殊“对角线”关系，它们的性质非常相似，氢氧化镁不易溶于水，20℃时，100g水中能溶解12.8g属于易溶物质，所以氢氧化锂属于易溶物质，故C正确．D、锂和镁在元素周期表中有特殊“对角线”关系，它们的性质非常相似，氢氧化镁和碳酸镁受热易分解，所以氢氧化锂和碳酸锂受热也易分解，故D错误．故选B．点评：本题考查元素周期表和周期律的关系，题目难度中等，注意对角线原则，把握常见元素化合物的性质．11.下列事实能说明甲酸属于弱酸的是(

)

①1mol/LHCOOH的pH=2

②甲酸能与水以任意比互溶③20mL1mol/LHCOOH与20mL1mol/LNaOH恰好中和

④HCOONa溶液的pH>7A．①②

B．②③

C．③④

D．①④参考答案：D略12.已知：H2（g）+F2（g）═2HF（g）△H=﹣270kJ，下列说法正确的是（）A．1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢分子放出270kJB．1mol氢气与1mol氟气反应生成2mol液态氟化氢放出的热量小于270kJC．相同条件下，1mol氢气与1mol氟气的能量总和大于2mol氟化氢气体的能量D．2mol氟化氢气体分解成1mol的氢气和1mol的氟气放出270kJ热量参考答案：C考点：热化学方程式．专题：化学反应中的能量变化．分析：A、热化学方程式中化学计量数表示物质的量，不表示分子个数；B、液态氟化氢的能量比气态氟化氢的能量低，根据反应热与能量关系判断；C、反应物总能量大于生成物的总能量为放热反应，反应物总能量小于生成物的总能量为吸热反应；D、由热化学方程式可知2mol氟化氢气体分解成1mol的氢气和1mol的氟气吸收270kJ热量；解答：解：A、热化学方程式中化学计量数表示物质的量，不表示分子个数，故A错误．B、液态氟化氢的能量比气态氟化氢的能量低，根据能量守恒，1mol氢气与1mol氟气反应生成2mol液态氟化氢放出的热量大于270kJ，故B错误；C、反应为放热反应，在相同条件下，1mol氢气与1mol氟气的能量总和大于2mol氟化氢气体的能量，故C正确；D、由热化学方程式可知2mol氟化氢气体分解成1mol的氢气和1mol的氟气吸收270kJ热量，故D错误；故选C．点评：本题考查学生对热化学方程式的理解、反应热与能量关系，难度不大，注意反应物总能量大于生成物的总能量为放热反应，反应物总能量小于生成物的总能量为吸热反应．13.

在温度不变的条件下，密闭容器中发生如下反应：2SO2＋O22SO3，下列叙述能够说明反应已经达到平衡状态的是(

)A.容器中SO2、O2、SO3共存B.SO2与SO3的浓度相等C.容器中SO2、O2、SO3的物质的量之比为2∶1∶2D.反应容器中压强不随时间变化参考答案：D略14.下列叙述错误的是（）A．生铁中含有碳，抗腐蚀能力比纯铁弱B．用锡焊接的铁质器件，焊接处易生锈C．金属在海水中比在淡水中更易生锈D．电解熔融的氯化钠制取金属钠，用铁作阳极参考答案：D考点：金属的电化学腐蚀与防护．专题：电化学专题．分析：原电池中，作原电池负极的金属易失电子而被腐蚀，则作原电池正极的金属被保护；电解时，阳极若为活性电极时，阳极放电，据此分析解答．解答：解：A．生铁中含有碳，碳、铁和电解质溶液构成原电池，铁作负极而易被腐蚀，所以生铁的抗腐蚀能力比纯铁弱，故A正确；B．锡、铁和电解质溶液构成原电池，铁作负极而易被腐蚀，所以用锡焊接的铁质器件，焊接处易生锈，故B正确；C、钢铁在海水中比在河水中更易腐蚀，主要原因是电化学腐蚀腐蚀，海水中有较多的电解质，钢铁中含有铁和碳，构成原电池，铁为负极，失电子，被氧化，即被腐蚀腐蚀，故C正确；D、用铁作阳极，阳极上铁被氧化，不能生成氯气，较长一段时间后阴极生成铁，应用惰性电极，故D错误；故选D．点评：本题利用原电池和电解池原理考查了金属的腐蚀和防护以及电极的相关知识，题目难度中等．15.某氨水的pH＝X，某盐酸的pH＝Y，已知X＋Y＝14，将上述氨水与盐酸等体积混合后，所得溶液中各种离子浓度的关系正确的是

A.c()＞c()＞c()＞c(H+)

B.c()＞c()＞c(H+)＞c()

C.c()＞c()＞c(H+)＞c()

D.c()＋c(H+)＝c()＋c()参考答案：略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.乙二酸俗名草酸，某化学学习小组的同学欲探究测定草酸晶体（H2C2O4·xH2O）中x值。通过查阅资料该小组同学通过网络查询得，草酸易溶于水，水溶液可以用酸性KMnO4溶液进行滴定：2MnO4－＋5H2C2O4＋6H＋

2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O该组同学设计了滴定的方法测定x值。①称取1.260g纯草酸晶体，将其酸制成100.00mL水溶液为待测液。②取25.00mL待测液放入锥形瓶中，再加入适量的稀H2SO4③用浓度为0.1000mol/L的KMnO4标准溶液进行滴定，达到终点时消耗10.00mL；请回答：⑴滴定时，将KMnO4标准液装在右图中的

（填“甲”或“乙”）滴定管中。⑵本实验滴定达到终点的标志是

。⑶通过上述数据，计算出x=

。讨论：①若滴定终点时俯视滴定管刻度，则由此测得的x值会

（填“偏大”、“偏小”或“不变”，下同）。②若滴定时所用的KMnO4溶液因久置而导致浓度变小，则由此测得的x值会

参考答案：（1）甲（2）最后一滴高锰酸钾滴入溶液突然出现紫色（或紫红色），且半分钟内不褪色（3）2

①偏大

②偏小）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（1）某温度下，纯水的c(H＋)＝2×10－7mol·L－1，则此时c(OH－)为_____；若温度不变，滴入稀盐酸使c(H＋)＝5×10－4mol·L－1则溶液中c(OH－)为______，由水电离产生的c(H＋)为____，此时温度_____（填“高于”、“低于”或“等于”25℃）（2）已知C(s)、CO(g)和H2(g)完全燃烧的热化学方程式为：①C(s)＋O2(g)===CO2(g)ΔH1＝－393.5kJ/mol②H2(g)＋O2(g)===H2O(g)ΔH2＝－242.0kJ/mol③CO(g)＋O2(g)===CO2(g)ΔH3＝－283.0kJ/mol写出C(s)与水蒸气反应生成CO和H2的热化学方程式：_________________。（3）在25℃下，向浓度均为0.1mol·L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成

沉淀（填化学式），生成该沉淀的离子方程式为

（已知25℃时Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11，Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20）。（4）常温下，0.lmol·L-1NaHCO3溶液的pH大于8，则溶液中c(H2CO3)

c(CO32－）（填“>”、“=”或“＜”)。（5）在25℃下，将amol·L-1的氨水与0.01mol·L-1的盐酸等体积混合，反应完成后溶液中c(NH4+)=c(Cl-)，则溶液显_________性（填“酸”“碱”或“中”），

a________0.01mol·L-1（填“>”、“=”或“＜”)。参考答案：（1）2×10－7mol·L－1；8×10－11mol·L－1；8×10－11mol·L－1；高于（2）C(s)＋H2O(g)==CO(g)＋H2(g)ΔH＝＋131.5kJ/mol（3）Cu(OH)2

Cu2++2NH3·H2O=Cu(OH)2↓+2NH4+（4）>

（5）中

>略18.（12分）原子序数小于36的X、Y、Z、W四种元素，其中X是形成化合物种类最多的元素，Y原子基态时最外层电子数是其内层电子数的2倍，Z原子基态时2p原子轨道上有3个未成对的电子，W的原子序数为29。回答下列问题：（1）Y2X2分子中Y原子轨道的杂化类型为

，1molY2X2含有键的数目为