河北省邢台市华夏中学2022-2023学年高一化学下学期期末试题含解析

河北省邢台市华夏中学2022-2023学年高一化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列反应中前者属于取代反应，后者属于加成反应的是（）A．光照甲烷与氯气的混和物，乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色B．，乙烯与水蒸汽在一定条件下生成乙醇C．乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色，苯与氢气在一定条件下反应生成环己烷D．在苯中滴入溴水，溴水褪色，乙烯使溴水褪色参考答案：B略2.M（NO3）2热分解的反应方程式为2M（NO3）22MO＋4NO2↑＋O2↑,加热29．6gM（NO3）2使其完全分解，在标准状况下得到2．24L氧气，则M的摩尔质量是

(

)

A．24g/mol

B．24

C．64g/mol

D．64参考答案：A略3.在下列物质分类中，前者包含后者的是A．氧化物、化合物

B．化合物、电解质C．溶液、胶体

D．溶液、分散系参考答案：B略4.有一真空瓶质量为m1，该瓶充入空气后质量为m2．在相同状况下，若改为充入某气体A时，总质量为m3．已知空气的平均相对分质量为29，则A的相对分子质量是（） A．29 B．29 C．29 D．29参考答案：A考点：阿伏加德罗定律及推论．分析：根据题意，有一真空瓶质量为m1，该瓶充入空气后质量为m2．在相同状况下，若改为充入某气体A时，总质量为m3．据此结合空气的平均相对分子质量为29，进行分析解答．解答：解：有一真空瓶质量为m1，该瓶充入空气后质量为m2，则充入空气的质量为（m2﹣m1）；在相同状况下，若改为充入某气体A时，总质量为m3，则充入体A的质量为（m3﹣m1）；分子的实际质量与相对分子质量呈正比，空气的平均相对分子质量为29，设A的相对分子质量是x，则=，则x=．故选A．点评：本题难度不大，掌握分子的实际质量与相对分子质量呈正比是正确解答本题的关键．5.在标准状况下，如果2.8L氧气含有个氧原子，则阿伏伽德罗常数为（

）参考答案：D略6.已知丙酮是一种有机化合物，为无色液体，不溶于水，密度小于1g/cm3，沸点约为55O℃，要从丙酮和水的混合物中将丙酮分离出来，下列方法中最合理的是(

)

A.蒸馏

B.分液

C.过滤

D.结晶参考答案：B略7.某一镁铝合金5.0g完全溶于稀盐酸中，加入过量的NaOH溶液，得到白色沉淀5.8g，求合金中镁的质量分数。参考答案：48.0% 8.下列对实验过程的评价正确的是（）A．某固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，证明该固体一定是CaCO3 B．某溶液中滴加BaCl2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液中一定含SO42﹣ C．某无色溶液滴入无色酚酞试液显红色，该溶液一定显碱性 D．验证烧碱溶液中是否含有Cl一，先加稀盐酸除去OH﹣，再加硝酸银溶液，有白色沉淀出现，证明含C1﹣参考答案：C解：A．因碳酸盐、碳酸氢盐等与盐酸反应均可生成无色气体，则某固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，则该固体可能是CaCO3，故A错误；B．因硫酸钡、氯化银均为不溶于水和酸的白色沉淀，则某溶液中滴加BaCl2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液中可能含SO42﹣，或Ag+，但不能同时存在，故B错误；C．因碱性溶液遇酚酞变红，则某无色溶液滴入无色酚酞试液显红色，该溶液一定显碱性，故C正确；D．验证烧碱溶液中是否含有Cl一，加稀盐酸除去OH﹣，会引入氯离子，造成干扰，所以验证烧碱溶液中是否含有Cl一，先加稀硝酸除去OH﹣，再加硝酸银溶液，有白色沉淀出现，证明含C1﹣，故D错误；

9.在元素周期表中位于金属元素和非金属元素交界处最容易找到的材料是

（

）A.制催化剂的材料

B.耐高温、耐腐蚀的合金材料C.制农药的材料

D.半导体材料参考答案：D试题分析：在金属元素与非金属元素的分界线附近的元素，通常既具有金属性又具有非金属性，可以找到半导体材料．解：A．可以用于做催化剂的元素种类较多，一般为过渡金属元素，故A错误；B．耐高温、耐腐蚀的合金材料为金属材料，一般具有较强的金属性，大多属于过渡金属元素，故B错误；C．非金属元素位于右上方，非金属可以制备有机溶剂，部分有机溶剂可以用来做农药，故C错误；D．在金属元素和非金属元素交接区域的元素通常既具有金属性又具有非金属性，可以用来做良好的半导体材料，如硅等，故D正确．故选D．10.在体积相同的两个密闭容器中分别充满NO2、N2O4气体，当这两个容器内温度和气体密度相等时，下列说法正确的是（）A．两种气体的压强相等B．两种气体N原子为1：2C．两种气体的分子数目相等D．两种气体的氧原子数目相等参考答案：D解：相同体积相同密度时，两容器气体的质量相等，A．两种气体的摩尔质量不等，所以其物质的量不等，温度、物质的量相同时，其压强不等，故A错误；B．两种气体的最简式都为NO2，两种气体的质量相等时，含有的N原子的质量相等，两种气体N原子为1：1，故B错误；C．根据N=知，两种气体的质量相等时，其摩尔质量不等，所以其分子数不等，故C错误；D．两种气体的最简式都为NO2，两种气体的质量相等时，含有的O原子的质量相等，两种气体的氧原子数目相等，故D正确．故选D．11.下列各组物质中，只有用焰色反应才能区别的是（

）A．KNO3和NaNO3

B．NaCl和KCl

C．NaNO3和KCl

D．BaCl2和NaOH溶液参考答案：AB略12.下列化学式不能只表示一种物质的是(

)

A．C2H6

B．CH2Cl2

C．C4H10

D．C2H4参考答案：C略13.下列物质一定不是天然高分子的是

A．橡胶

B．蛋白质

C．尼龙

D．纤维素参考答案：C略14.下面图所列仪器名称为“分液漏斗”的是（

）A.

B.

C.

D.参考答案：D分液漏斗是一种玻璃仪器，口部有塞子，下端有活塞。A为圆底烧瓶，B为量筒，C为容量瓶；D符合“分液漏斗”的特征，是分液漏斗，故选D。15.下列生活事例中，主要过程为化学变化的是

A．铁杵成针

B．焰火缤纷

C．冰雪消融

D．美酒飘香参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某同学设计如下实验方案,以分离KCl和BaCl2两种固体混合物,试回答下列问题：供选试剂：Na2SO4溶液、K2CO3溶液、K2SO4溶液、盐酸。(1)操作①的名称是_________。(2)试剂a是_________,试剂b是_________。(3)加入试剂a所发生反应的离子方程式为_________。加入试剂b所发生反应的离子方程式为_________。(4)该方案能否达到实验目的:_____(填“能”或“不能”)。若不能,应如何改进?_____（若能,此问不用回答).(5)若要测定原混合物中BaCl2的质量分数，除了要准确称量混合物的质量外。至少还要获得的数据是_________的质量。参考答案：(1)溶解

(2)K2CO3溶液

盐酸

(3)CO32-+Ba2+=BaCO3↓

BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O

(4)不能

应在操作②的滤液中加人过量盐酸后再蒸发结晶

(5)沉淀A1(或固体B)解析：本题考查实验方案设计与评价，（1）根据实验方案，操作①应加水溶解；（2）加入试剂a后得到滤液和沉淀A，加入的除杂试剂，不能产生新的杂质，且容易除去，因此试剂a是K2CO3溶液，沉淀A进行洗涤、干燥得到沉淀A1，根据实验目的是分离KCl和BaCl2，因此需要把BaCO3转化成BaCl2，即试剂b为盐酸；加入K2CO3发生的离子反应是Ba2＋＋CO32－=BaCO3↓；加入盐酸发生离子反应方程式为：BaCO3＋2H＋=Ba2＋＋CO2↑＋H2O；（4）实验方案不能达到目的，因此滤液中含有过量的碳酸钾溶液，因此需要加入盐酸除去，操作是向②的滤液中加人过量盐酸后再蒸发结晶；（5）沉淀A1是纯净的碳酸钡，根据钡元素守恒，称量出碳酸钡质量，从而求出氯化钡的质量，或者固体B为纯净的氯化钡，求出固体B的质量，从而求出混合物中氯化钡的质量分数。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.某化学反应中，设反应物的总能量为E1，生成物的总能量为E2。(1)若E1>E2，则该反应为________(填“放热”或“吸热”)反应。该反应可用图________(填“A”或“B”)表示。(2)若E1<E2，则该反应为________(填“放热”或“吸热”)反应。该反应可用图________(填“A”或“B”)表示。(3)太阳能的开发和利用是21世纪的一个重要课题。①利用储能介质储存太阳能的原理是白天在太阳照射下，某种盐熔化，吸收热量；晚间熔盐释放出相应能量，从而使室温得以调节。已知下列数据：盐熔点/℃熔化吸热/kJ·mol－1参考价格/元·kg－1CaCl2·6H2O29.037.3780～850Na2SO4·10H2O32.477.0800～900Na2HPO4·12H2O36.1100.11600～2000Na2S2O3·5H2O48.549.71400～1800

其中最适宜作储能介质的是________(填字母代号)。A．CaCl2·6H2O

B．Na2SO4·10H2OC．Na2HPO4·12H2O

D．Na2S2O3·5H2O②下图是一种太阳能热水器的示意图，图中A是集热器，B是储水容器，C是供阴天时加热的辅助电热器。根据对水的密度的认识，你估计在阳光照射下水将沿________(填“顺”或“逆”)时针方向流动。参考答案：(1)放热

A

(2)吸热

B

(3)B

顺分析：（1）根据反应物的总能量为E1和生成物的总能量为E2的相对大小判断；（2）根据反应物的总能量为E1和生成物的总能量为E2的相对大小判断；（3）根据表中信息判断哪种物质的熔点在40℃以下，并且单位质量的物质熔化时吸收的热量多等方面进行分析、考虑，从而得出正确的结论；（4）根据冷水与热水密度不同分析。详解：（1）若反应物的总能量为E1大于生成物的总能量为E2，则为放热反应，答案选A；（2）若反应物的总能量为E1小于生成物的总能量为E2，则为吸热反应，答案选B；（3）选择的物质应该具有的特点是：在白天在太阳照射下，某种盐熔化，熔化时单位质量的物质吸收热量应该最多，同时价格不能太高，Na2SO4?10H2O的性价比最高，答案选B；（4）因集热器中的水被太阳光晒热后密度变小，受到浮力作用沿管向右上方运动形成顺时针方向流动的水流。18.已知某有机物的结构简式为（1）该有机物中所含官能团的名称是．(2)该有机物发生加成聚合反应后，所得产物的结构简式为．（3）写出该有机物发生消去反应的化学方程式（注明反应条件）：．参考答案：1.碳碳双键、羟基2.3.+H2O．考点：烃的衍生物官能团；有机化学反应的综合应用．专题：有机反应．分析：（1）根据该有机物的结构简式判断含有的官能团；根据加聚反应原理写出该有机物发生加聚反应生成的产物的结构简式；（3）根据消去反应原理写出该有机物发生消去反应的化学方程式．解答：解：（1）中含有的官能团为碳碳双键和羟基，故答案为：碳碳双键；羟基；该有机物发生加成聚合反应生成了高分子化合物：，故答案为：；（3）在浓硫酸作用下加热能够发生消去反应，生成了，反应的化学方程式为：+H2O，故答案为：+H2O．点评：本题考查了烃的衍生物的官能团判断、加聚反应和消去反应，题目难度中等，注意掌握常见的烃的衍生物的官能团，试题侧重对学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力的培养．19.（1）将碳酸钙、稀盐酸、铁、氧气四种物质填写到下图的适当位置．（2）从(1)中的四种物质中选出一种或几种为反应物，按下述反应类型，各写一个化学方程式．①分解反应：____________________________________________________________。②化合反应：____________________________________