2022-2023学年湖南省衡阳市祁东县第二中学高三化学上学期期末试卷含解析

2022-2023学年湖南省衡阳市祁东县第二中学高三化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列叙述正确的是

①锌跟稀硫酸反应制取氢气，加入少量硫酸铜溶液能加快反应速率；②镀层破损后，白铁（镀锌铁）比马口铁（镀锡铁）更易腐蚀；③电镀时，应把镀件置于电解池的阴极；④为防止水闸铁门被腐蚀，可让其与直流电源的负极相连；⑤放电时溶液中的阴离子向负极移动；⑥甲烷燃料电池，若其电解质溶液是强碱溶液，则其负极反应式：CH4+8OH－－8e－＝CO2↑+6H2O

A．①②③④⑤B．①③④⑤

C．①③⑤⑥

D．③④⑥参考答案：B略2.今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：Na+、NH4+、Ba2+、Cl－、CO32-、SO42-。现取两份200mL溶液进行如下实验：①第一份加足量NaOH溶液，加热，收集到气体1.36g；②第二份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀12.54g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为4.66g。根据上述实验，以下推测正确的是A．一定不存在Ba2+，NH4+可能存在

B．CO32-一定存在C．Na+一定存在

D．一定不存在Cl－参考答案：BC解析：根据实验①可知，溶液中一定含有NH4＋。氨气是1.36g，物质的量是0.08mol，则NH4＋也是0.08mol；根据实验②可知，硫酸钡的质量是4.66g，碳酸钡的质量是12.54g－4.66g＝7.88g，物质的量分别是0.02mol和0.04mol，则溶液中SO42－和CO32－的物质的量分别是0.02mol和0.04mol。进而确定溶液中一定没有Ba2＋。根据电荷守恒可知，溶液中一定还含有钠离子，不能确定是否含氯离子。故答案选BC3.下列有关化学用语使用正确的是

A．CO2的电子式：

B．中子数为20的氯原子：C．乙烯的比例模型：

D．铝离子结构示意图：参考答案：C略4.从下列事实所列出的相应结论正确的是

实

验

事

实结

论ACl2的水溶液可以导电Cl2是电解质BSO2通入硝酸钡溶液出现白色沉淀BaSO3不溶于强酸CNaHCO3溶液与NaAlO2溶液混合产生白色沉淀酸性：HCO3－＞Al(OH)3D常温下白磷可自燃而氮气须在放电时才与氧气反应非金属性：P＞N参考答案：C5.NH3和NO2在催化剂作用下反应：8NH3+6NO2=7N2+12H2O。若还原产物比氧化产物少0.1mol，则下列判断正确的是A.转移电子4.8NA个 B.还原剂比氧化剂多0.2molC.生成气体的体积42.56L(标准状况） D.被还原的氮原子是11.2g参考答案：B【分析】8NH3+6NO2═7N2+12H2O中，氨气为还原剂，二氧化氮为氧化剂，则由N原子守恒可知7molN2中，3mol为还原产物，4mol为氧化产物，即该反应中还原产物比氧化产物少1mol，同时转移电子为24e-，以此来解答．【详解】A.若还原产物比氧化产物少0.1mol,转移电子为2.4mol,转移电子2.4NA个，故A错误；B.若还原产物比氧化产物少0.1mol，还原剂为0.8mol，氧化剂为0.6mol，还原剂比氧化剂多0.2mol，故B正确；C.若还原产物比氧化产物少0.1mol，生成单质0.7mol，标况下体积为0.7mol×22.4L/mol=15.68L，故C错误；D.氧化剂被还原，由选项B可知，被还原的氮原子是0.6mol×14g/mol=8.4g，故D错误；故选C.【点睛】氧化还原反应的计算方法是电子守恒，即还原剂失电子总数等于氧化剂得电子总数，当氧化产物与还原产物是同一种物质时，从还原剂，氧化剂分析。

6.下列关于层析实验中点样的说法正确的是Ａ．可用玻璃棒蘸取试样溶液，滴在滤纸上Ｂ．点样时应尽量蘸取较多的试样滴在滤纸上，使点样一次成功Ｃ．用毛细管吸取样品，在原点处轻轻点样，晾干后再点，重复数次Ｄ．点样后应在滤纸上形成一个直径较大的样斑，以便实验时观察参考答案：C略7.下列各组物质由于浓度不同或用量不同而能发生不同氧化还原反应的是

（

）

①Cu与HNO3溶液；

②NaOH与A1Cl3溶液；

③Cu与H2SO4溶液；

④CH4与O2

A．①④

B．③④

C．①③④

D．①②③④参考答案：A略8.据报道，2007年3月10日，在丹江口市有一辆满载10t白磷的卡车因急刹车而导致磷突然起火，并引发周围区域火灾，事故共造成79人受伤。下列说法正确的是

（

）

A．白磷是红磷的同素异形体，它们有相同的物理性质和化学性质

B．生活污水含有磷元素，排人江河易使水体富营养化，造成藻类过分繁殖，影响水质

C．少量白磷通常保存在CS2中

D．实验室未用完的白磷应弃入废液缸中参考答案：答案：B9.下列说法正确的是A.纤维素和淀粉遇碘水均显蓝色B.蛋白质、乙酸和葡萄糖均属电解质C.溴乙烷与NaOH乙醇溶液共热生成乙烯[D.乙酸乙酯和食用植物油均可水解生成乙醇参考答案：C本题考察常见有机物的结构和性质。只有淀粉遇碘水才显蓝色，A错误；在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物叫做电解质。蛋白质属于高分子化合物，是混合物，不是电解质，而葡萄糖属于非电解质，只有乙酸才属于电解质，B不正确；溴乙烷属于卤代烃，在NaOH乙醇溶液中共热发生消去反应，生成乙烯，C正确；食用植物油属于油脂，油脂是高级脂肪酸与甘油形成的酯，水解生成的醇是丙三醇即甘油，D不正确。10.向CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液至过量，观察到产生白色沉淀CuI，溶液变为棕色。再向反应后的混合物中不断通人SO2气体，溶液逐渐变成无色。下列分析正确的是（

）

A．滴加KI溶液时，转移2mole-时生成1mol白色沉淀

B．通入S2后溶液逐渐变成无色，体现了SO2的漂白性

C．通入SO2时，SO2与I2反应，I2作还原剂

D．上述实验条件下，物质的氧化性：Cu2+>I2>SO2参考答案：D：A、滴加KI溶液时，反应为2Cu2++4I-=2CuI↓+I2，转移2mole-时生成2mol白色沉淀，故A错误；B、通入SO2后溶液逐渐变成无色，反应为：SO2+I2=2H2O=2HI+H2SO4，体现了SO2的还原性，故B错误；C、通入S02时，S02与I2反应，SO2+I2=2H2O=2HI+H2SO4，I2作氧化剂，故C错误；D、涉及氧化还原反应反应2Cu2++4I-=2CuI↓+I2，SO2+I2=2H2O=2HI+H2SO4，依据氧化还原反应中氧化剂的氧化性强于氧化产物，得到氧化性顺序：Cu2+＞I2＞SO2，故D正确。11.下列解释实验事实的化学方程式正确的是A.5molFe和4molCl2反应：5Cl2+4Fe2FeCl2+2FeCl3B.2molKMnO4和3molH2O2在酸性条件下反应：2MnO+3H2O2+6H+══M+4O2↑+6H2OC.在电解液为氢氧化钾的甲醇燃料电池内电路中，阳极的电极反应式为：CH3OH－6e－+8OH－══CO+6H2OD.向NaAlO2溶液中通入过量CO2：CO2+3H2O+2AlO=2Al(OH)3↓+CO参考答案：C12.实验室按照如图操作程序提纯某种物质，下列分析一定正确的是A．操作I一定是过滤，其目的是将固液分离B．可以提纯含少量氧化铁杂质的氧化铝C．可以提纯含少量氯化钠杂质的硝酸钾D．可以提纯含少量碘杂质的氧化钠参考答案：C

【点睛】本题考查混合物分离提纯，把握物质的性质、流程中分离方法为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意分离方法的选择。13.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X、Y、Z原子的最外层电子数之和为12，Y、Z，W位于同一周期，Z原子的最外层电子数既是X原子内层电子总数的3倍，又是Y原子最外层电子数的3倍。下列说法不正确的是A.原子半径：Y>X，离子半径Z<WB.元素Y的单质能与元素X的最高价氧化物发生置换反应C.元素Y和W能形成YW2型离子化合物...D.W的单质有毒，能使湿润的有色布条褪色参考答案：A试题分析：Z原子的最外层电子数是Y原子最外层电子数的3倍，则二者的最外层电子数应为偶数，X、Y、Z原子的最外层电子数之和为12，则A的最外层电子数为偶数，Z原子的最外层电子数是X原子内层电子数的3倍，则Z的最外层电子数为6，Y的最外层电子数为2，X的最外层电子数为4，则X为C元素，Y、Z、W位于同一周期，应为第三周期元素，Z为S元素，Y为Mg元素，则W应为Cl元素。A．不同周期的元素，原子序数越大，原子半径越大；同一周期的非金属元素形成的离子电子层结构相同，核电荷数越大，离子半径半径越小，所以原子半径：Y＞X，离子半径Z>W，错误；B．2Mg+CO22MgO+C，该反应属于置换反应，正确；C．元素Y和W能形成MgCl2型离子化合物，正确；D．Cl2是有毒的气体，与水反应产生HClO具有强的氧化性即漂白性，故可以使湿润的有色布条褪色，正确。14.将一定量纯净的氨基甲酸铵置于特制的密闭真空容器中(假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计)，使其达到分解平衡：NH2COONH4(s)2NH3(g)＋CO2(g)。实验测得不同温度下的平衡数据列于下表：温度/℃15.020.025.030.035.0平衡总压强/kPa5.78.312.017.124.0平衡气体总浓度/10－3mol/L2.43.44.86.89.4A该可逆反应达到平衡的标志之一是混合气体平均相对分子质量不变B因该反应熵变（△S）大于0，焓变(△H)大于0，所以在低温下自发进行C根据表中数据，计算15.0℃时的分解平衡常数约为2.0×10－9(mol·L－1)3D达到平衡后，若在恒温下压缩容器体积，氨基甲酸铵固体的质量减小参考答案：C略15.设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是 （

）

A．1L1mol·L-1的CH3COOH溶液中含有NA个氢离子

B．含NA个Na+的Na2O溶解于1L水中，Na+的物质的量浓度为1mol·L-1

C．0.1mol金属钠在过量氧气充分燃烧，生成的化合物中离子总数为0.15NA

D．VLCO和NO的混合气体中含有的氧原子个数为参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.信息时代产生的大量电子垃圾对环境构成了极大的威胁。某“变废为宝”学生探究小组将一批废弃的线路板简单处理后，得到含70％Cu、25％Al、4％Fe及少量Au、Pt等金属的混合物，并设计出如下制备硫酸铜和硫酸铝晶体的路线：请回答下列问题：⑴第①步Cu与酸反应的所有的离子方程式为________________________________；得到滤渣1的主要成分为___________________。⑵第②步调溶液pH的目的是__________________。⑶由滤渣2制取Al2(SO4)3·18H2O，探究小组设计了三种方案：上述三种方案中，_________________方案不可行，原因是______________________；从原子利用率角度考虑，___________方案更合理。参考答案：（1）Cu+2NO3-+4H+Cu2++2NO2↑+2H2O

3Cu+2NO3-+8H+3Cu2++2NO↑+4H2O；

Au和Pt。（2）使溶液中的Fe3+、Al3+转化为沉淀。（3）方案甲；甲中制得产品中一定含有较多的Fe2(SO4)3杂质；从原子利用的角度考虑，乙方案最合理。略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.X、Y、Z、W、G是元素周期表中原子序数依次增大的五种元素．X元素是元素周期表中核电荷数最小的元素．Y的一种核素常用于考古，某一种同素异形体为自然界最硬的物质．ZX3气体溶于水呈碱性．W的外围电子排布是3s1．G2+离子的M层d轨道只有5个电子．请回答下列问题：（1）W在元素周期表中的位置是

；W和Z形成的化合物水溶液呈碱性，用离子方程式表示其原因

．（2）Z原子的第一电离能比氧原子的（填“大”或“小”）；G的基态原子电子排布式是

．（3）X与Y可形成多种化合物，其中一种化合物的分子式是X6Y6，分子中只有σ键，该分子的结构简式是；该化合物中Y的杂化轨道类型是

．（4）G的最高价氧化物对应水化物的钾盐，在酸性条件下，常用于测定溶液中Fe2+的含量，该反应的离子方程式是

．（5）可用YX4还原ZOx以消除污染．已知：YX4（g）+4ZO2（g）═4ZO（g）+YO2（g）+2X2O（g）△H=﹣574kJ?mol﹣1YX4（g）+4ZO（g）═2Z2（g）十YO2（g）+2X2O（g）△H=﹣1160kJ?mol﹣1试写出用YX4还原ZO2至Z2的热化学方程式：

．参考答案：（1）第三周期第IA族；N3﹣+3H2ONH3+3OH﹣；（2）大；1s22s22p63s23p63d54s2；（3）；sp3；（4）MnO4﹣+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O；（5）CH4（g）+2NO2（g）=CO2（g）+N2（g）+2H2O（g）△H=﹣867kJ?mol﹣1．

【考点】原子结构与元素周期律的关系．【专题】元素周期律与元素周期表专题．【分析】X、Y、Z、W、G是元素周期表中原子序数依次增大的五种元素，X是元素周期表中核电荷数最小的元素，故X为H元素；Y的一种核素常用于考古，其一种同素异形体为自然界最硬的物质，则Y为C元素；ZX3气体溶于水呈碱性，则Z为N元素；W的外围电子排布是3s1，则W为Na；G2+离子的M层d轨道只有5个电子，原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s2，则G为Mn．【解答】解：X、Y、Z、W、G是元素周期表中原子序数依次增大的五种元素，X是元素周期表中核电荷数最小的元素，故X为H元素；Y的一种核素常用于考古，其一种同素异形体为自然界最硬的物质，则Y为C元素；ZX3气体溶于水呈碱性，则Z为N元素；W的外围电子排布是3s1，则W为Na；G2+离子的M层d轨道只有5个电子，原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s2，则G为Mn．（1）W是Na元素，位于元素周期表第三周期第IA族；W和Z形成的化合物为Na3N，水溶液呈碱性，用离子方程式表示其原因：N3﹣+3H2ONH3+3OH﹣；故答案为：第三周期第IA族；N3﹣+3H2ONH3+3OH﹣；（2）N元素原子2p能级容纳3个电子，为半满稳定状态，能量较低，第一电离能大于氧原子；G为Mn元素，基态原子价电子排布式是1s22s22p63s23p63d54s2，故答案为：大；1s22s22p63s23p63d54s2；（3）H与C可形成多种化合物，其中一种化合物的分子式是H6C6，分子中只有σ键，该分子的结构简式是，碳原子形成4个σ键，没有孤对电子，碳原子杂化方式为sp3杂化，故答案为：；sp3；（4）G的最高价氧化物对应水化物的钾盐为KMnO4，在酸性条件下，常用于测定溶液中Fe2+的含量，该反应的离子方程式是：MnO4﹣+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O，故答案为：MnO4﹣+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O；（5）已知：①CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣574kJ?mol﹣1②CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣1160kJ?mol﹣1根据盖斯定律①+②得：2CH4（g）+4NO2（g）=2CO2（g）+2N2（g）+4H2O（g）△H=﹣1734kJ?mol﹣1，即热化学方程式为CH4（g）+2NO2（g）=CO2（g）+N2（g）+2H2O（g）△H=﹣867kJ?mol﹣1，故答案为：CH4（g）+2NO2（g）=CO2（g）+N2（g）+2H2O（g）△H=﹣867kJ?mol﹣1．【点评】本题是对物质结构的考查，涉及结构性质位置关系、电离能、核外电子排布、分子结构、杂化方式、氧化还原反应、热化学方程式书写等，注意对理解掌握同周期第一电离能异常原因．18.已知A是的单体，则A中含有的官能团是（写名称）

。A的结构简式是

。

参考答案：碳碳双键、羧基CH2=CH－COOH略19.（2008·江苏卷）将一定量的SO2和含0.7mol氧气的空气（忽略CO2）放入一定体积的密闭容器中，550℃时，在催化剂作用下发生反应：2SO2+O22SO3（正反应放热）。反应达到平衡后，将容器中的混合气体通过过量NaOH溶液，气体体积减少了21.28L；再将剩余气体通过焦性没食子酸的碱性溶液吸收O2，气体的体积又减少了5.6L（以上气体体积均为标准状况下的体积）。（计算结果保留一位小数）请回答下列问题：（1）判断该