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辽宁省沈阳市第六十一高级中学高二化学月考试卷含解析一、单选题(本大题共15个小题,每小题4分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求,共60分。)1.常温下,取pH=2的两种二元酸H2A与H2B各1mL,分别加水稀释,测得pH变化与加水稀释倍数有如图所示变化,则下列有关叙述正确的是(

)A.H2A的电离方程式为H2A===H++HA-,HA-

H++A2-B.pH=4的NaHA水溶液中离子浓度大小为c(Na+)>c(HA-)>c(A2-)>c(H2A)>c(OH-)C.含NaHA、NaHB的混合液离子浓度大小为c(Na+)=c(A2-)+c(HB-)+c(H2B)+c(B2-)D.Na2B的水溶液中,离子浓度大小为c(Na+)>c(B2-)>c(OH-)>c(H+)参考答案:D略2.高温下2HBr(g)H2(g)+Br2(g)

△H>0,达到平衡时,要使混合气体颜色加深,可采取的方法A.降低温度

B.缩小体积

C.减小压强

D.增大H2浓度参考答案:B试题解析:该反应正反应是吸热反应,降温,平衡向逆向移动,c(Br2)减小,混合气体的颜色变浅,故A错误;减小压强平衡不移动,但体积增大,c(Br2)减小,混合气体的颜色变浅,故C错误;缩小体积,压强增大,平衡不移动,c(Br2)增大,混合气体的颜色变深,故B正确;增大氢气的浓度,平衡向逆反应移动,c(Br2)减小,混合气体的颜色变浅,故D错误。考点:影响化学平衡的因素3.下列除去杂质(括号内物质为少量杂质)的方法中,正确的是A.乙烷(乙烯):光照条件下通入Cl2,气液分离B.乙酸乙酯(乙酸):用饱和碳酸钠溶液洗涤,分液C.CO2(SO2):气体通过盛氢氧化钠溶液的洗气瓶

D.乙醇(乙酸):加足量浓硫酸,蒸馏

参考答案:略略4.氨水中有下列平衡NH3·H2O

NH4++OH-,当其他条件不变时,改变下列条件,平衡向左移动,且NH4+浓度增大的是

A.加NaOH固体

B.加浓HCl

C.加NH4Cl固体

D.加同浓度的氨水参考答案:C略5.关于晶体的下列说法正确的是(

)①在晶体中只要有阴离子就一定有阳离子,只要有阳离子就一定有阴离子;②分子晶体的熔点一定比金属晶体的低;③晶体中分子间作用力越大,分子越稳定;④离子晶体中,一定存在离子键;⑤分子晶体中,一定存在共价键;⑥原子晶体中,一定存在共价键;⑦熔融时化学键没有破坏的晶体一定是分子晶体

A.②④⑥

B.④⑤⑦

C.④⑥⑦

D.③④⑦参考答案:C略6.某元素电子构型为[Xe]4f46S2,其应在(

)A.S区

B.p区

C.d区

D.f区参考答案:略7.有一种有机物结构简式为CH=CH2推测它不可能具有下列哪种性质A.能被酸性高锰酸钾溶液氧化

B.能与溴水发生加成反应褪色C.能发生加聚反应

D.易溶于水,也易溶于有机溶剂参考答案:D8.NO和CO都是汽车排放尾气中的有害物质,它们能缓慢地反应,生成N2和CO2,对此反应下列叙述正确的

A.使用催化剂并不能改变反应速率

B.使用催化剂可以加快反应速率C.降低压强能加快反应速率 D.降温可以加快反应速率参考答案:B9.下列物质互为同分异构体的一组是A、乙醇和乙酸

B、丁烷和异丁烷

C、12C与14C

D、金刚石和石墨

参考答案:B略10.烷烃是烯烃R和氢气发生加成反应后的产物,则R可能的结构简式有(

)A.4种

B.5种

C.6种

D.7种参考答案:C略11.废电池必须集中处理的首要原因是(

)A.不使电池渗泄的电解液腐蚀其他物品

B.回收其中的石墨电极C.防止电池中汞、镉、铬、铅等重金属元素形成的有毒化合物对土壤和水源污染D.回收其中的各种金属及塑料包装等参考答案:C略12.已知:①向KMnO4晶体滴加浓盐酸,产生黄绿色气体;

②向FeCl2溶液中通入少量实验①产生的气体,溶液变黄色;

③取实验②生成的溶液滴在淀粉KI试纸上,试纸变蓝色。下列判断正确的是A.上述实验证明氧化性:MnO>Cl>Fe3+>I2B.上述实验中,共有两个氧化还原反应C.实试验①生成的气体不能使湿润的淀粉KI试纸变蓝D.②中发生的离子方程式为:Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-参考答案:A13.在一固定体积的密闭容器中,保持一定温度,在一定条件下进行以下反应:A(g)+2B(g)

3C(g),已知加入1molA和3molB且达到平衡后,生成amolC。达到平衡后C在反应混和物中的百分含量是

A.50a%

B.35a%

C.25a%

D.60a%参考答案:C略14.一定条件下反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)在一密闭容器中进行,测得平均反应速度v(C)=2v(B)。若反应达平衡后保持温度不变,加大体系压强时平衡不移动,则m、n、p、q的数值可以是

(

)A.2、6、3、5

B.1、3、2、2

C.3、1、2、2D.3、1、2、1 参考答案:C 15.下列原子的价电子构型中,第一电离能最小的是()A.2s22p4

B.3s23p4

C.4s24p4

D.5s25p4参考答案:D考点:元素电离能、电负性的含义及应用.分析:元素的非金属性越弱,其第一电离能越小,同一周期元素中,元素的第一电离能随着原子序数的增大而呈增大趋势,但第IIA族、第VA族元素的第一电离能大于相邻元素,据此分析解答.解答:解:2s22p4是O元素、3s23p4是S元素、4s24p4是Se元素、5s25p6是Te元素,第一电离能大小顺序是O>S>Se>Te,所以第一电离能最小的原子是Te原子,故选D.点评:本题考查了元素周期律,明确第一电离能与元素非金属性、同一周期及同一主族元素第一电离能变化规律即可解答,注意规律中的异常现象,题目难度不大.二、实验题(本题包括1个小题,共10分)16.鉴别下列几组物质,所用试剂与现象是:(1)苯、乙醇、CCl4,试剂____________,现象_________________

_____________;(2)乙酸、乙醇、乙酸乙酯,试剂________________,现象________

______________。参考答案:(1)水;混溶的为乙醇,分层水在上层的是CCl4,水在下层的为苯(2)石蕊试液;混合液变红的为乙酸,混溶不变色为乙醇,分层的为乙酸乙酯略三、综合题(本题包括3个小题,共30分)17.环丙烷可作为全身麻醉剂,环己烷是重要的有机溶剂。下面是部分环烷烃及烷烃衍生物的结构简式、键线式和某些有机化合物的反应式(其中Pt、Ni是催化剂)。回答下列问题:(1)写出与环丙烷不同类别但互为同分异构体的有机物的结构简式________________。(2)反应①~③的反应类型是_______,其中最容易发生此类反应的环烷烃是

(填名称)。(3)环烷烃还可以与卤素单质、卤化氢发生类似①~③的反应,如环丙烷与Br2可在一定条件下发生反应,反应得到的产物键线式____________,该物质还有_______种同分异构体。(4)要鉴别环己烷和己烯,方法是

;参考答案:(1)CH2=CH-CH3(2)加成反应,环丙烷(3),3(4)加入酸性高锰酸钾溶液;使酸性高锰酸钾溶液紫色褪去的是己烯,不褪色的是环己烷18.下图所示为相互串联的甲、乙两电解池,试回答:(1)若甲池利用电解原理在铁上镀银,则A是________、______________(填电极材料和电极名称),电极反应是______________________;B是__________、_________(填电极材料和电极名称),电极反应式是______________________________,应选用的电解质溶液是________。(2)乙池中若滴入少量酚酞试液,开始电解一段时间,铁极附近呈________色,C极附近呈________色。(3)若甲槽阴极增重43.2g,此时乙槽中阳极上放出的气体只有一种,该气体在标况下的体积是________mL,若此时乙槽中Cl-

恰好电解完全且剩余溶液体积仍为400mL,则电解后所得溶液的物质的量浓度为________mol·L-1,pH等于________。

参考答案:(1)铁阴极Ag++e-===Ag银阳极

Ag-e-===Ag+AgNO3(2)红无(3)4480

114略19.(14分)紫杉醇(paclitaxel)是一种抗癌药,化合物D是紫杉醇的侧链,D的合成路线如下:(1)A的合成应用了2010年诺贝尔化学奖的获奖成果——交叉偶联反应,反应式如下(已配平):CH3COOCH2COCl+XA+HClX分子中含碳氮双键(C=N),其结构简式为

。(2)已知酯和酰胺在过量醇中能发生醇解反应:CH3COOC2H5+CH3OHCH3COOCH3+C2H5OHCH3CO+CH3OHCH3COOCH3+H“醇解反应”的反应类型为

,B转化为C中另一产物的结构简式为

。(3)若最后一步水解的条件控制不好,D会继续水解生成氨基酸E和芳香酸F。①E在一定条件下能发生缩聚反应,写出所得高分子化合物的一

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