2022年河南省信阳市张集中学高一化学联考试题含解析

2022年河南省信阳市张集中学高一化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列分散系不能发生丁达尔现象的是

A．豆浆

B．牛奶

C．蔗糖溶液

D．烟、云、雾参考答案：C2.某元素离子Am-的核内有n个中子，核外有x个电子。该元素原子的质量数为（

）A.x-n+m

B.x+m+n

C.m+n-xD.x-m+n参考答案：D略3.下列化学反应的离子方程式正确的是（）A．氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++4NH3?H2O═AlO2﹣+4NH4++2H2OB．Cl2通入NaOH溶液中：Cl2+OH﹣═Cl﹣+ClO﹣+H2OC．二氧化氮与水反应：3NO2+H2O═2H++2NO3﹣+NOD．往碳酸镁中滴加稀盐酸：CO32﹣+2H+═CO2↑+H2O参考答案：C【考点】离子方程式的书写．【分析】A．氨水为弱碱，反应生成氢氧化铝沉淀；B．离子方程式两边负电荷不相等，违反了电荷守恒；C．二氧化氮与水反应生成硝酸和NO；D．碳酸镁为难溶物，离子方程式中不能拆开．【解答】解：A．反应生成的是氢氧化铝沉淀，正确的离子方程式为：Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，故A错误；B．Cl2通入NaOH溶液中，反应生成偏铝酸钠、氯化钠和水，正确的离子方程式为：Cl2+2OH﹣═Cl﹣+ClO﹣+H2O，故B错误；C．二氧化氮与水反应的离子方程式为：3NO2+H2O═2H++2NO3﹣+NO，故C正确；D．碳酸镁不能拆开，正确的离子方程式为：MgCO3+2H+=Mg2++H2O+CO2↑，故D错误；故选C．4.能与Na反应放出H2，又能使溴水褪色，但不能使pH试纸变色的物质是A.CH2=CH—COOH

B.CH2=CH—CH2—0H

C.CH2=CH—CHO

D.CH2=CH—COOCH3参考答案：B略5.有X、Y两种元素，原子序数≤20，X的原子半径小于Y，且X、Y原子的最外层电子数相同(选项中m、n均为正整数)。下

列说法正确的是A.若HnXOm为强酸，则X的氢化物溶于水一定显酸性B.若X(OH)n为强碱，则Y(OH)n也一定为强碱C.若X元素形成的单质是X2，则Y元素形成的单质一定是Y2D.若Y的最高正价为+m，则X的最高正价一定为+m参考答案：B试题分析：X的原子半径小于Y，且X、Y原子的最外层电子数相同，则X、Y是同一主族的元素。X在Y的上一周期，同一主族的元素，从上到下，随着原子序数的增大，元素的原子半径逐渐增大，元素的金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。A．若HnXOm为强酸，则X的氢化物溶于水可能显酸性，也可能显碱性。如HNO3是强酸，但是NH3的水溶液显碱性。错误。B．同一主族的元素由于从上到下元素的金属性逐渐增强，所以形成的化合物的碱性也逐渐增强，因此若X(OH)n为强碱，则Y(OH)n也一定为强碱。正确。C．若X元素形成的单质是X2，则Y元素形成的单质可能是Y2如F2、Cl2；也可能不是。如O2、S。错误。D．若Y的最高正价为+m，则X的最高正价可能为+m，也可能不是。如F无最高正化合价；而Cl最高为+7价。错误。6.对于易燃、易爆、有剧毒的化学物质，往往会在其包装上贴上危险警告标签．下列所列物质，贴错了包装标签的是（

）A．A B．B C．C D．D参考答案：B考点：化学试剂的分类；化学试剂的存放．专题：化学实验基本操作．分析：A．浓硫酸有腐蚀性；B．二氧化碳不能燃烧；C．白磷有毒；D．硝酸铵易爆炸．解答：解：A．浓硫酸有腐蚀性，是腐蚀品，故A错误；B．二氧化碳不能燃烧，不是易燃气体，故B正确；C．白磷有毒，是剧毒品，故C错误；D．硝酸铵易爆炸，是爆炸品，故D错误．故选B．点评：本题考查危险品标志，比较基础，侧重对基础知识的巩固，注意对基础知识的理解掌握7.已知A、B、C、D的原子序数都不超过18，它们的离子aA(n＋1)＋、bBn＋、cC(n＋1)－、dDn－均具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是()A．原子序数：a＞b＞c＞d

B．离子半径：A(n＋1)＋＞Bn＋＞C(n＋1)－＞Dn－C．离子还原性：A(n＋1)＋＞Bn＋，离子氧化性：C(n＋1)－＞Dn－D．单质还原性：B＞A，单质氧化性：D＞C参考答案：D8.已知1～18号元素的离子cY2－、bX＋、aW2＋、dZ－都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是()A．质子数：c>d

B．原子半径：X<WC．氢化物的稳定性：H2Y>HZ

D．离子的还原性：Y2－>Z－参考答案：D9.人剧烈运动，骨骼肌组织会供氧不足，导致葡萄糖无氧氧化，产生大量酸性物质(分子式为C3H6O3)，如果该物质过度堆积于腿部，会引起肌肉酸痛。体现该物质酸性的基团是()A．羟基

B．甲基C．乙基

D．羧基参考答案：D解析羧基是酸性基团。10.1200C时，1体积某烃和4体积氧气混合，完全燃烧后，恢复到原来的温度和压强，体积不变。该烃的分子中所含的碳原子数不可能是A、1

B、2

C、3

D、4参考答案：D11.下列物质久置于空气中会发生相应的变化，其中发生了氧化还原反应的是A.浓硫酸的质量增重

B.澄清的石灰水变浑浊C.氢氧化钠的表面发生潮解

D.钠的表面变暗参考答案：DA.浓硫酸吸收空气中的水，质量增重，是物理变化，故错误；B.澄清的石灰水与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀，不是氧化还原反应，故错误；C.氢氧化钠能吸水，不是化学反应，故错误；D.钠与空气中的氧气反应生成氧化钠，属于氧化还原反应，故正确。故选D。12.下列变化过程中，克服的是分子间的作用力的是（

）A．食盐熔化

B．氯化氢溶于水

C．干冰气化

D．氯化铵分解参考答案：C略13.溶液、胶体和浊液这三种分散系的根本区别是A．分散质粒子直径的大小

B．是否能通过滤纸C．是否是大量分子或离子的集合体

D．是否均一、透明、稳定参考答案：A略14.同温同压下，两种气体的体积如果不相同，请你推测其主要的原因是A．气体的分子大小不同

B．气体分子的物质的量不同C．气体分子的化学性质不同

D．气体分子间的平均距离不同参考答案：B略15.下列说法不正确的是：A．互为同系物的两种有机物一定具有相同且相等数量的官能团B．1，3—二甲苯的一氯代物共有4种C．化学式为C8H10O含有苯环、有三个侧链且属于酚的同分异构一共有8种D．含有手性碳的链烃（分子内不含环）所含碳原子数至少大于等于6个参考答案：略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某校化学兴趣小组为制备消毒液（主要成分是NaClO）设计了下列装置，并查阅到下列资料：在加热情况下氯气和碱溶液能发生如下反应：3Cl2＋6OH—5Cl—＋ClO3—＋3H2O请回答下列问题：（1）连接好装置，装药品之前，必须进行的一项操作步骤是____________________。（2）圆底烧瓶内发生反应的化学方程式为_____________________________________；大试管内发生反应的离子方程式为__________________________________________。（3）饱和食盐水的作用是_________________________________；冰水的作用是_________________________________。

（4）在制取Cl2时，实验室中若无MnO2，可用KMnO4粉末代替，发生下列反应：2KMnO4＋16HCl（浓）＝2MnCl2

＋2KCl＋5Cl2↑＋8H2O则可选择的发生装置是（填序号）___________。参考答案：（1）检查装置的气密性（2）MnO2＋4HCl（浓）MnCl2＋Cl2↑＋2H2O

Cl2＋2OH—

＝Cl—＋ClO—＋H2O（3）除去Cl2中的HCl气体

防止溶液温度升高而发生副反应（其他合理答案仍得分）（4）ad略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（1）下列物质能导电的是_____；属于酸的是_____；属于电解质的是_____；(填编号)①HCl气体②氨水③Na2CO3固体④冰醋酸（CH3COOH）⑤Cu⑥SO2⑦KNO3溶液（2）某化学反应的反应物和产物如下：10Al＋6NaNO3＋6H2O=

4Al(OH)3＋3N2↑＋6NaAlO2。a．该反应的氧化剂是_________________________。b．该反应的氧化产物是______________________。c．反应过程中转移2.5mol电子，生成标准状况下N2的体积为________L。参考答案：(1)②⑤⑦

④

①③④

(2)NaNO3

Al(OH)3、NaAlO2

5.6L试题分析：（1）能导电的物质包括：酸碱盐的水溶液；熔融的碱、盐；金属单质；电离产生的阳离子全是氢离子的化合物是酸；溶于水或在熔融状态下能够导电的化合物是电解质。（2）所含元素化合价降低的反应物是氧化剂，还原剂失电子发生氧化反应得到的产物是氧化产物。根据方程式10Al＋6NaNO3＋6H2O=

4Al(OH)3＋3N2↑＋6NaAlO2，生成3mol氮气转移电子30mol。解析：①氯化氢气体中没有自由移动的离子，不导电，氯化氢的水溶液能导电，所以氯化氢是电解质；②氨水是混合物，既不是电解质也不是非电解质，含有自由移动的离子，所以能导电；③Na2CO3固体没有自由移动的离子，不导电，Na2CO3的水溶液能导电，所以Na2CO3是电解质；二氧化碳不能电离出离子，属于非电解质，不导电；④冰醋酸不含自由移动的离子，不导电，在水溶液中电离出氢离子和醋酸根离子，醋酸溶液能导电，所以冰醋酸是电解质；⑤铜是金属单质，可以导电，不是电解质，也不是非电解质；⑥SO2不能电离出离子，属于非电解质，不导电；⑦KNO3溶液含有自由移动的离子，能导电，KNO3溶液是混合物，不是电解质，也不是非电解质；因此其中能够导电的②⑤⑦；属于酸的是④；属于电解质的是①③④；（2）a．NaNO3中氮元素化合价降低，所以NaNO3是该反应的氧化剂；b．Al元素的化合价升高，所以Al(OH)3是该反应的氧化产物；c．根据方程式10Al＋6NaNO3＋6H2O=4Al(OH)3＋3N2↑＋6NaAlO2，生成3mol氮气转移电子30mol，转移2.5mol电子，生成氮气0.25mol，标准状况下N2的体积为0.25mol×22.4L/mol=5.6L。点睛：点睛：电解质是在水溶液里或熔融状态下由于自身电离出自由移动的离子而导电的化合物。在水溶液里和熔融状态下都不能电离出自由移动离子的化合物，叫做非电解质；混合物、单质既不是电解质也不是非电解质。18.将一定质量的Mg和Al混合物投入400mL稀硫酸中，固体全部溶解并产生气体。待反应完全后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积关系如图所示。计算：（1）Mg和Al的总质量为________g；（2）硫酸的物质的量浓度为________；（3）生成H2的物质的量为________。参考答案：（1）18g

（1）2.5mol/l

(3)

0.9mol19.

下表为元素周期表的一部分，请参照元素①－⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题：

（1）④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序为_________________________。（2）②、③、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是_________________________。（3）①、④、⑤、⑧中的某些元素