湖南省衡阳市 县曲兰中学高一化学模拟试卷含解析

湖南省衡阳市县曲兰中学高一化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.吸进人体的氧约有2%转化为氧化性极强的活性氧，这些活性氧加速人体衰老，被称为生命“杀手”，科学家试用Na2SeO3消除人体内的活性氧，取得一定效果，市面也有了一些富硒产品，如北大富硒康等。依上所述，从氧化还原反应的角度来看，Na2SeO3的作用是()A．氧化剂B．还原剂C．既是氧化剂也是还原剂D．既不是氧化剂也不是还原剂参考答案：B解析：解题时要学会信息的“过滤”。据“消耗氧化性极强的氧”可知Na2SeO3作还原剂。2.已知氧化性强弱顺序：Cl2>Br2>Fe3+>I2。下列反应不能发生的是（）A.Br2+2I-=I2+2Br-

B.2FeCl2+Cl2=2FeCl3C.2FeCl2+2HCl+I2=2FeCl3+2HI

D.2Fe3++2I-=2Fe2++I2参考答案：C试题分析：A、溴的氧化性强于碘，该反应能发生，A正确；B、氯气的氧化性强于氯化铁，该反应能发生，B正确；C、氯化铁的氧化性强于碘，可以氧化碘离子为单质碘，但单质碘不能氧化氯化亚铁，反应不能发生，C错误；D、根据C中分析可知反应能够发生，D正确，答案选C。3.已知1~18号元素的离子aW3+、bX+、cY2-、dZ-都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是（

）A．离子的还原性：Y2-＞Z-

B．质子数：c＞b

C．氢化物的稳定性：H2Y＞HZ

D．原子半径：X＜W参考答案：A略4.在实验室中，对下列事故或药品的处理正确的是A、漂白粉长期放置在烧杯中B、金属钠着火燃烧时，不能用泡沫灭火器灭火，应该用沙子灭火C、氯水可以用无色透明的试剂瓶盛装保存D、有大量的氯气泄漏时，用氢氧化钠溶液浸湿软布蒙面，并迅速离开现场参考答案：B5.下列分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是A.H2O

B.SiCl4

C.BF3

D.PCl5参考答案：B略6.已知NH4CuSO3与足量的10mol/L硫酸混合微热，产生下列现象：①有红色金属生成②产生刺激性气味的气体③溶液呈现蓝色．据此判断下列说法正确的是（）A．刺激性气味的气体是氨气B．NH4CuSO3中硫元素被氧化C．1molNH4CuSO3完全反应转移0.5mol电子D．反应中硫酸作氧化剂参考答案：C【考点】氧化还原反应．【分析】NH4CuSO3与硫酸混合微热，生成红色固体物、产生有刺激性气味的气体和蓝色溶液，说明反应生成Cu、SO2和Cu2+，则NH4CuSO3中Cu的化合价为+1价，以此解答该题．【解答】解：反应的发产生为：2NH4CuSO3+4H+═Cu+Cu2++2SO2↑+2H2O+2NH4+．A、因反应是在酸性条件下进行，不可能生成氨气，故A错误；B、NH4CuSO3与硫酸混合微热，生成红色固体物、产生有刺激性气味的气体和蓝色溶液，说明反应生成Cu、SO2和Cu2+，反应前后S元素的化合价没有发生变化，故B错误；C、反应只有Cu元素的化合价发生变化，分别由+1→+2，+1→0，反应的发产生为：2NH4CuSO3+4H+═Cu+Cu2++2SO2↑+2H2O+2NH4+，每2molNH4CuSO3参加反应则转移1mol电子，则1molNH4CuSO3完全反应转移0.5mol电子，故C正确．D、由发产生为：2NH4CuSO3+4H+═Cu+Cu2++2SO2↑+2H2O+2NH4+，反应只有Cu元素的化合价发生变化，硫酸根反应前后未变，反应中硫酸体现酸性，故D错误；故选：C．7.下列物质的电子式书写正确的是()参考答案：D略8.将2molSO2和2molSO3气体混合于固定体积的密闭容器中，在一定条件下发生反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，平衡时，SO3为nmol，相同温度下，分别按下列配比在相同容积的密闭容器中放入起始物质，平衡时，SO3的物质的量大于nmol的是()A.2molSO2和1molO2 B.4molSO2和1molO2C.2molSO2、1molO2和2molSO3 D.2molSO3参考答案：C【分析】2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)初始：2mol

2mol反应：2-n

（2-n）/2

2-n平衡：4-n

（2-n）/2

n【详解】A．起始量进行等效处理后和题目所给起始量相比，相当于减少2molSO2，减少反应物二氧化硫的量，平衡逆向进行，n（SO3）＜n，A错误；B．起始量进行等效处理后与题中给定起始量相同，平衡时完全相同，SO3物质的量为nmol，B错误；C．起始量相当于加入4molSO2和2molO2，相当于在原平衡的基础上加入1molO2，平衡正向移动，n（SO3）＞nmol，C正确；D．起始充入2molSO3，相当于起始加入了2molSO2和1molO2，减少反应物二氧化硫的量，平衡逆向进行，消耗三氧化硫，平衡逆移，，n（SO3）＜nmol，D错误；答案为C【点睛】恒温恒容下，反应前后气体体积发生改变，改变起始加入物质的物质的量，等价转化后，若通过可逆反应的化学计量数换算成初始的物质的物质的量，则与原平衡相等，再分析多出的数据分析平衡的移动。

9.下列实验操作中，错误的是（

）

A．蒸发操作时，不能使混合物中的水分完全蒸干后，才停止加热。B．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处。C．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出。D．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大。参考答案：D略10.下列说法正确的是()A．摩尔是表示物质的数量单位B．1mol氢的质量是2gC．O2的摩尔质量是32gD．每摩尔物质都含有阿伏加德罗常数个指定微粒参考答案：D解析：物质的量是7个基本物理量之一，它不是物质的质量，也不是物质的数量，摩尔是物质的量的单位，故A项错误；B项中“氢”指代不明确，无法确定其粒子种类，B项错误；摩尔质量的单位是g/mol，C错误；把1mol任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数，所以每摩尔物质都含有阿伏加德罗常数个指定微粒，D正确。11.下列气态氢化物中最稳定的是

（

）A．CH4

B．HCl

C．H2S

D．SiH4参考答案：B略12.对于反应下列判断正确的是()A．2molSO2和足量的O2反应，必生成2molSO3B．平衡时SO2、O2、SO3的分子数之比为2∶1∶2C．平衡时SO2的消耗速率必定等于O2的生成速率的2倍D．平衡时SO2的浓度必为O2浓度的2倍参考答案：C略13.下列反应不属于氧化还原反应的是（）A．2HClO=2HCl+O2↑B．Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4C．AlCl3+4NaOH=3NaCl+NaAlO2+2H2OD．H2+F2=2HF参考答案：C【考点】氧化还原反应．【分析】有化合价变化的反应是氧化还原反应．【解答】解：A、氧元素和氯元素的化合价变化了，属于氧化还原反应，故A错误；B、锌元素和铜元素化合价变化了，属于氧化还原反应，故B错误；C、没有元素的化合价发生变化，不是氧化还原反应，故C正确；D、氢元素和氟元素化合价变化了，属于氧化还原反应，故D错误．故选C．14.向盐酸中加入浓硫酸时产生白雾，下列叙述不属于产生该现象的原因是A．浓硫酸具有脱水性

B．浓硫酸具有吸水性C．盐酸具有挥发性

D．气体的溶解度的随温度升高而降低参考答案：A略15.下列叙述正确的是A．1molH2O的质量为18g/mol

B．CH4的摩尔质量为16gC．3.01×1023个SO2分子的质量为32g

D．标准状况下,1mol任何物质体积均为22.4L参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（11分）海洋植物，如海带、海藻中含有丰富的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在。实验室里从海带中提取碘的流程如下：(已知C12+2KI=2KCl+I2)(1)浸泡海带灰的目的是

，为提高浸泡的效果可采取的措施有

。（填两种）(2)指出提取碘的过程中有关的实验操作名称：①

，③

。(3)提取碘的过程中，可供选择的有机试剂是（

）

A．苯、酒精

B．CCl4、苯

C．汽油、酒精(4)为使海带灰中碘离子转化为碘的有机溶液，实验室里有烧杯、玻璃棒、集气瓶、酒精灯、导管、圆底烧瓶、石棉网以及必要的夹持仪器和物品，仍缺少的玻璃仪器

。(5)实验过程中如果观察到

时则需要重复操作③。参考答案：（11分）(1)将海带灰中的I—溶解到水中（2分），适当提高浸泡温度/加热、延长浸泡时间、搅拌（三选二即可）（2）过滤萃取

(3)B

(4)（普通）漏斗、分液漏斗（5）水层仍呈较明显黄色(或呈棕黄色)/水层仍未呈现无色（2分）（其余各1分）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.在元素周期表短周期元素中，A元素原子的最外层电子数是其电子层数的3倍；B元素的单质与A元素的单质化合生成化合物B2A2淡黄色固体；C元素的阳离子与A元素的阴离子电子层结构相同，0.1molC单质与足量盐酸反应，生成的H2在标况下体积为3.36L；D元素与C元素同周期，D是该周期中非金属性最弱的非金属元素。(1)各元素的符号是A________、B________、C________、D________。(2)B元素的单质与A元素的单质化合生成化合物B2A2的化学方程式为____________________________________________。(3)C的最高价氧化物对应水化物与NaOH溶液反应的化学方程式为________________________。(4)D的原子结构示意图为________；气态氢化物分子式为________。(5)物质的量相同的C和D分别与足量的强碱溶液反应生成气体的物质的量之比是________。参考答案：(1)ONaAlSi(2)2Na＋O2Na2O2(3)Al(OH)3＋NaOH===NaAlO2＋2H2O(4)SiH4(5)3︰4

解析(1)根据题意可知，A元素原子的核外电子排布为，A为O；B2A2为Na2O2，故B为Na；C位于第3周期，且能形成＋3价的金属元素，故C为Al；D是第3周期中非金属性最弱的非金属元素，则D为Si。(5)根据2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO2－＋3H2↑，Si＋2OH－＋H2O===SiO32－＋2H2↑，可知2molAl与足量的强碱溶液反应生成3molH2，2molSi与足量的强碱溶液反应生成4molH2。18.关于X、Y、Z三种元素，有以下五点信息①X、Y、Z的单质在常温下均为气体；②X单质可以在Z的单质中燃烧，生成物为XZ，火焰呈苍白色；③XZ极易溶于水，在水溶液中电离出X+和Z﹣，其水溶液能使蓝色石蕊试纸变红；④每2个X2分子能与1个Y2分子化合成2个X2Y分子，X2Y常温下为液体；⑤Z单质溶于X2Y中，所得溶液具有漂白性．（1）试写出Z的元素符号

；化合物XZ的电子式：

，X2Y的结构式．（2）用电子式表示XZ的形成过程

．（3）写出信息⑤中的化学方程式

．（4）X2、Y2和KOH溶液一起可以构成新型燃料电池，写出该电池的总反应方程式：

．（5）已知拆开1molX﹣X键、1molZ﹣Z键、1molX﹣Z键分别需要吸收的能量为436KJ、243KJ、432KJ，计算反应X2（g）+Z2（g）=2XZ（g）的△H=

KJ/mol．参考答案：（1）Cl；‘；（2）；（3）Cl2+H2O=HCl+HClO；（4）2H2+O2=2H2O；（5）﹣185

【考点】原子结构与元素周期律的关系．【分析】X的单质可以在Z的单质中燃烧生成XZ，火焰为苍白色，氢气在氯气中燃烧产生苍白色火焰，且XZ极易溶于水，在水溶液中电离出X+和Z﹣，则X是H2，Z是Cl2，氢气在氯气中燃烧生成HCl极易溶于水，其水溶液可使蓝色石蕊试纸变红；X、Y、Z的单质在常温下为气体，两分子X的单质可以和Y单质化合生成两分子X2Y（常温下为液体），则Y的单质是O2，X2Y是H2O，所以Y为O元素；氯气的单质溶于H2O中生成盐酸和次氯酸，次氯酸具有漂白性，然后根据物质的性质来分析解答．【解答】解：的单质可以在Z的单质中燃烧生成XZ，火焰为苍白色，氢气在氯气中燃烧产生苍白色火焰，且XZ极易溶于水，在水溶液中电离出X+和Z﹣，则X是H2，Z是Cl2，氢气在氯气中燃烧生成HCl极易溶于水，其水溶液可使蓝色石蕊试纸变红；X、Y、Z的单质在常温下为气体，两分子X的单质可以和Y单质化合生成两分子X2Y（常温下为液体），则Y的单质是O2，X2Y是H2O，所以Y为O元素；氯气的单质溶于H2O中生成盐酸和次氯酸，次氯酸具有漂白性，（1）根据分析可知，Z的元素符号Cl；化合物XZ为HCl，氯化氢为共价化合物，其电子式为，X2Y为水，水分子中含有2个O﹣H键，其结构式为：，故答案为：Cl；‘；（2）XZ为HCl，HCl为共价化合物，用电子式表示其形成过程为：，故答案为：；（3）氯气与水反应生成氯化氢和次氯酸，次氯酸具有漂白性，反应的化学方程式为：Cl2+H2O=HCl+HClO，故答案为：Cl2+H2O=HCl+HClO；（4）X2、Y2分别为H2、O2，H2、O2和KOH溶液一起可以构成新型燃料电池，该反应的电极总反应为：2H2+O2=2H2O，故答案为：2H2+O2=2H2O；（5）已知拆开1molH﹣H键、1molCl﹣Cl键、1molH﹣Cl键分别需要吸收的能量为436kJ、243kJ、432kJ，反应H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）的△H=反应物总键能﹣生成物总键能=436kJ/mol+243kJ/mol﹣432kJ/mol×2=﹣185kJ/mol，故答案为：﹣185．19.(1)0.5molNa2CO3中含有___________个Na+。(2)质量都是50g的HCl、NH3、CO2、O2四种气体，在相同温度和相同压强条件下，体积最大的是____________。(3)配制90mL0.1mol/LCuSO4溶液，需要胆矾________g。(4)氧化还原反应3S+6KOH=2K2S+K2SO3+3H2O中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为_____________，若反应中消耗了0.6molS，则反应中转移的电子为________mol。(5)现有下列10种物质：①H2O、②Mg、③CH3COOH、④NaOH、⑤CuSO4·5H2O、⑥碘酒、⑦C2H5OH、⑧盐酸，(将序号填在相应的空格内)其中，属于强电解质的是_____________。参考答案：(1)NA或6.02×1023

(2)NH3

(3)2.5

(4)2:1

0.8

(5)④⑤【分析】(1)由化学式可知，钠离子的物质的量是碳酸钠的2倍，再根据N=nNA计算Na+的数目；(2)四种气体的相对分子质量分别为36.5、17、44、32，由m=nM可知物质的量由大到小的顺序是NH3>O2>HCl>CO2。同温同压下，物质的量最大的就是体积最大的；（3）配制90mL0.1mol/LCuSO4溶液，实验室没有90mL规格的容量瓶必须配制100mL，根据n=cV可知需要硫酸铜的物质的量；(4)在3S+6KOH=K2SO3+2K2S+3H2O反应中，S元素化合价分别由0价升高为+4价，被氧化，降低为-2价，被还原，反应中硫既作氧化剂又作还原剂，根据还原产物与氧化产物的化学计量数进行判断；(5)在水溶液