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文档简介
2022-2023学年福建省宁德市晓阳中学高二化学月考试卷含解析一、单选题(本大题共15个小题,每小题4分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求,共60分。)1.下列原子的价电子排布中,对应的第一电离能最大的是()A.3s23p1 B.3s23p2 C.3s23p3 D.3s23p4参考答案:C考点:元素电离能、电负性的含义及应用.专题:原子组成与结构专题.分析:同主族元素从上到下电离能逐渐减小;同一周期元素,元素的第一电离能随着原子序数的增大而增大,但同一周期中第ⅡA族元素比第ⅢA族元素的第一电离能大,第ⅤA族比第ⅥA族第一电离能大,据此分析解答.解答:解:3s23p1为Al,3s23p2为Si,3s23p3为P,3s23p4为S;四种元素位于同一周期,同一周期元素,元素的第一电离能随着原子序数的增大而增大,但是3s23p3中p轨道为半充满状态,难以失去电子,所以第一电离能P大于S,所以四种元素第一电离能最大的是3s23p3;故C正确;故选:C.点评:本题考查电离能的递变,难度不大,注意把握元素周期律的递变规律,该题注意当最外层处于半充满或全充满时,第一电离能最大.2.二氧化氯、铁酸钠以及次氯酸是饮用水的“三净客”,用铁酸钠处理来自河流湖泊的水,以作为人们生活饮用水,是一项较新的技术。以下叙述中正确的是1溶液有强酸性,2溶液有强氧化性,3溶液有强还原性,4该过程中水被消毒和净化A.13
B.34
C.12
D.24参考答案:D3.下列物质中一定不是天然高分子的是(
)A.橡胶
B.纤维素
C.葡萄糖
D.蛋白质参考答案:C略4.下列关于蛋白质的叙述,正确的是A.蛋白质溶液里加(NH4)2SO4溶液可提纯蛋白质B.在豆浆中加少量石膏,能使豆浆凝结为豆腐C.温度越高,酶对某些化学反应的催化效率越高D.任何结构的蛋白质遇到浓硝酸都会变成黄色参考答案:B略5.把镁条放入盛有过量稀盐酸的试管中,以下因素不会影响氢气产生速率的是
A.盐酸的浓度
B.加少量醋酸钠固体
C.加少量Na2SO4固体
D.溶液的温度参考答案:C略6.已知常温常压下,饱和CO2的水溶液pH=3.9,则可推断用标准盐酸滴定NaHCO3溶液时,适量选择的指示剂及终点颜色变化的情况是A、石蕊,由蓝变红
B、甲基橙,由橙变黄C、酚酞,由红变浅红
D、甲基橙,由黄变橙参考答案:D7.丁腈橡胶
具有优良的耐油、耐高温性能,合成丁腈橡胶的原料是
(
)
①CH2=CH—CH=CH2
②CH3—C≡C—CH3
③CH2=CH—CN④CH3—CH=CH—CN
⑤CH3—CH==CH2
⑥CH3—CH=CH—CH3
A.③⑥
B.②③
C.①③
D.④⑤参考答案:C略8.将CoCl2溶解于盐酸中可以形成[CoCl4]2-,在溶液中存在下面的化学平衡:Co2++4Cl-[CoCl4]2-;ΔH>0粉红色蓝色
下列说法正确的是A.该反应的平衡常数K=B.升高温度,正反应速率增大,逆反应速率减小C.将盛有CoCl2和盐酸混合液的试管置于热水中,试管内溶液为红色参考答案:A略9.镀锌铁在发生析氢腐蚀时,若有0.2mol电子发生转移,下列说法中正确的是()①有5.6g金属被腐蚀
②有6.5g金属被腐蚀③在标准状况下有2.24L气体放出
④在标准状况下有1.12L气体放出A.①②
B.②③
C.①④
D.③④参考答案:B略10.下列实验方案中,能测定Na2CO3和NaHCO3混合物中NaHCO3质量分数的是(
)
①取a克混合物充分加热,减重b克
②取a克混合物与足量稀盐酸充分反应,加热、蒸干、灼烧,得b克固体
③取a克混合物与足量稀硫酸充分反应,逸出气体先用浓硫酸干燥再用碱石灰吸收,碱石灰增重b克
④取a克混合物与足量Ba(OH)2溶液充分反应,过滤、洗涤、烘干,得b克固体A.只有①②④
B.①②③④
C.只有①③④
D.只有①②③参考答案:B略11.下列选项说法正确的是(
)A.实验室测定市售食醋总酸含量时需对食醋进行稀释10倍,目的是减少食醋挥发带来的测定误差B.使用KI溶液即可鉴别NaNO2和NaCl溶液C.用电子天平称取NaCl固体112.110gD.取1mL苯酚浊液,滴加5mL2mol/LNaOH溶液,苯酚浊液澄清可以说明是由于苯酚与NaOH发生反应参考答案:C略12.在核磁共振氢谱中出现两组峰,其氢原子数之比为3:2的化合物是参考答案:D13..下列实验装置图所示的实验操作,不能达到相应的实验目的的是
(
)
参考答案:B略14.下列说法不正确的是
A.对硝基甲苯的结构简式为B.“地沟油”禁止食用,但可以用来制肥皂C.升高温度,一般可使活化分子的百分数增大,因而反应速率增大
D.H2(g)+Cl2(g)==2HCl(g)
△H=-184.6kJ/mol不是氢气的燃烧热方程式参考答案:A15.向下列各物质的水溶液加稀硫酸或MgCl2溶液时,均有白色沉淀生成的是(
)A.BaCl2
B.
Ba(OH)2.
C.
Na2CO3
D.
KOH参考答案:B略二、实验题(本题包括1个小题,共10分)16.(8分)现有分子式均为C3H6O2的四种机物A、B、C、D,且分子中均含有甲基。把它们分别进行下列实验,结果记录如下:
NaOH溶液银氨溶液新制Cu(OH)2金属钠A中和反应——溶解产生氢气B——有银镜有红色沉淀产生氢气C水解反应有银镜有红色沉淀——D水解反应——————(1)A的结构简式:
,C的结构简式
。(2)写出下列两个反应的化学方程式:B与新制Cu(OH)2悬浊液共热:
。D与NaOH溶液共热:
。参考答案:(每空2分,共8分)(1)A:CH3CH2COOH
C:HCOOCH2CH3(2)CH3CH(OH)CHO+2Cu(OH)2+NaOH
CH3CH(OH)COONa+Cu2O↓+3H2O
CH3COOCH3+NaOH
CH3COONa+CH3OH
略三、综合题(本题包括3个小题,共30分)17.在实验室里制取乙烯,常因温度过高而使乙醇和浓硫酸反应生成少量的二氧化硫,有人设计下列实验图以确认上述混合气体中有C2H4和SO2。回答下列问题:I、II、III、IV装置可以盛放的试剂有:A、品红溶液
B、NaOH溶液
C、浓硫酸D、酸性KMNO4溶液(有的试剂可以重复使用)(1)使用装置II的目的是
(2)确定含有乙烯的现象是
参考答案:略18.已知2A2(g)+B2(g)2C3(g)
△H=-akJ/mol(a
>0),在一个有催化剂的固定容积的容器中加入2molA2和1molB2,在500℃时充分反应达平衡后C3的浓度为wmol/L,放出热量bkJ。(1)比较a
b(填>、=、<)(2)此反应的平衡常数表达式为
;若将反应温度升高到700℃,平衡将向
方向移动,反应的平衡常数将
(增大、减小或不变)(3)若在原来的容器中只加入2molC3,500℃时充分反应达平衡后,吸收热量ckJ,C3浓度
(填>、=、<)wmol/L,a、b、c之间满足何种关系
(用代数式表示)。(4)若将上述容器改为恒压容器(反应前体积相同),起始时加入2molA2和1molB2,500℃时充分反应达平衡后,放出热量dkJ,则d
b(填>、=、<),理由是
。参考答案:略19.(10分)由本题所给的①.②两条信息,结合已学知识,回答下列问题.①
是环戊烯的结构简式,可进一步简写为,环烯烃的化学性质跟烯烃相似.②有机化合物中的烯键可以跟臭氧(O3)反应,再在锌粉存在下水解即将原有的烯键断,
断裂处两端的碳原子各结合1个氧原子而生成醛基(—CHO)或酮基(),这两步反应合在一起,称为“烯键的臭氧分解”.例如:
(1)写出异戊二烯臭氧分解的各种产物的结构简式______________,它们的物质的量之比为________.
(2)一定量的化学式均为的不饱和烃的混合气体,经臭氧分解后生成8.7g酮.0.45mol的醛(其中甲醛有0.21mol).则氧化后生成物的结构简式为_____________
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