四川省成都市崇州怀远中学高二化学月考试题含解析

四川省成都市崇州怀远中学高二化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.一定量的稀盐酸跟过量锌粉反应时，为了减缓反应速率又不影响生成H2的总量，可采取的措施是(

)A．加入少量稀NaOH溶液

B．加入少量CH3COONa固体C．加入少量CuSO4固体

D．升温参考答案：B略2.下列说法正确的是A．加入过量氨水，有白色沉淀生成，则原溶液一定有Al3+B．加入K3[Fe(CN)6]溶液，产生特征蓝色沉淀，则原溶液一定有Fe3+

C．加入盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成，则原溶液一定有SO42－D．加入NaOH溶液，产生气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则原溶液一定有NH4+参考答案：D略3.分子式为C4H10O并能与金属钠反应放出氢气的有机化合物有：

A、3种

B、4种

C、5种

D、6种参考答案：B略4.我们主要从三个方面讨论一个化学反应的原理，其中不属于这三个方面的是（

）A．反应进行的方向

B．反应物的多少C．反应进行的限度

D．反应的快慢参考答案：B略5.关于结构如右图所示的有机物的叙述中正确的是

A．1mol此有机物与足量Na发生反应，有3molH2生成B．分子中有3个手性碳原子C．分子中sp2、sp3杂化的原子个数比为1∶1D．1mol此有机物与足量H2发生加成反应，有2mol键断裂

参考答案：D略6.某有机物A由C、H、O三种元素组成，相对分子质量为90。将9.0gA完全燃烧的产物依次通过足量的浓硫酸和碱石灰，分别增重5.4g和13.2g。A能与NaHCO3溶液发生反应，且2分子A之间脱水可生成六元环化合物。有关A的说法正确的是

A．分子式是C3H8O3

B．0.1molA与足量Na反应产生2.24LH2（标准状况）

C．A催化氧化的产物能发生银镜反应

D．A在一定条件下发生缩聚反应的产物是参考答案：B略7.下列叙述中错误的是

A．饮食中摄入的油脂越多越好

B．鸡蛋清遇浓硝酸颜色变黄

C．可用碘酒检验米汤中的淀粉

D．油脂有保护内脏器官的作用参考答案：A略8.下列有关电子云和原子轨道的说法正确的是

（

）A．原子核外的电子象云雾一样笼罩在原子核周围，故称电子云B．s能级的原子轨道呈球形，处在该轨道上的电子只能在球壳内运动C．p能级的原子轨道呈纺锤形，随着电子层的增加，p能级原子轨道也在增多D．与s原子轨道的电子相同，p原子轨道电子的平均能量随能层的增大而增加参考答案：D略9.某烃的分子式为，它不能使溴水褪色，但能使酸性高锰酸钾溶液褪色。该有机物苯环上的一氯代物只有2种，则该烃是(

)参考答案：A10.下列烷烃的命名中，正确的是A.3-甲基丁烷 B.2-乙基丁烷 C.2,3-二甲基丁烷 D.3,4-二甲基丁烷参考答案：C本题考查了烷烃的命名。A项应该是2-甲基丁烷，错误；B项应该是3-甲基戊烷，错误；C项正确；D项应该是3-甲基戊烷，错误。

11.用Cl2生产某些含氯有机物时会产生副产物HC1。利用反应A，可实现氯的循环利用。反应A:4HCl+O2

2Cl2+2H2O。（1）已知：i反应A中，4molHCI被氧化，放出115.6kJ的热量。ii①H2O的电子式是_______________.②反应A的热化学方程式是____________________________________________________。③断开1molH—O键与断开1molH—Cl键所需能量相差约为__________kJ，H2O中H—O键比HCl中H—Cl键（填“强”或“弱”）_______________。（2）对于反应A，下图是4种投料比[n（HCl）：n（O2），分别为1：1、2：1、4：1、6：1]下，反应温度对HCl平衡转化率影响的曲线。①曲线b对应的投料比是__________。②当曲线b、c、d对应的投料比达到相同的HCl平衡转化率时，对应的反应温度高低与投料比多少的关系是______________________________。③投料比为2:1、温度为400℃时，平衡混合气中Cl2的物质的量分数__________。参考答案：（1）①H：O：H

②4HCl(g)+O2(g)2Cl2+2H2O(g)

△H=-115.6kJ/mul

③32或31.9kJ

强（2）①4：1

②投料比越小时对应的温度越低

③30.8%

试题解析：（1）①水是含有极性键的共价化合物，所以电子式是H2O的电子式是。②4molHCI被氧化，放出115.6kJ的热量，所以该反应的热化学方程式是4HCl＋O22Cl2＋2H2O

△H=-115.6kJ/mul；③1molH—O与1molH—Cl的键能分别是设为x和y。因为反应热就是断键吸收的能量和形成化学键所放出的能量的差值，所以有4x＋498kJ/mol－2×243KJ/mol－2×2×y＝－115.6kJ/mol，解得x－y＝32kJ/mol，所以H2O中H—O键比HCl中H—Cl键强。（2）①氧气的物质的量越多，则氯化氢的转化率越高，即n(HCl)：n(O2)的比值越小，氯化氢的转化率越高，所以投料比分别为1：1、2：1、4：1、6：1时氯化氢的转化率一次降低，曲线b对应的投料比是4:1；②根据曲线可知，投料比越小时对应的温度越低。③根据曲线可知投料比为2:1、温度为400℃时，氯化氢的平衡转化率是80%，4HCl＋O22Cl2＋2H2O起始量（mol）

2

1

0

0转化量（mol）

1.6

0.4

0.8

0.8平衡量（mol）

0.4

0.6

0.8

0.8所以平衡混合气中Cl2的物质的量分数是。考点：热化学方程式、外界条件对平衡状态的影响以及可逆反应的有关计算12.居室空气污染的主要来源之一是人们使用的装饰材料，胶合板、内墙涂料释放出一种刺激性气味的气体，该气体是（

）A.甲烷

B.氨气

C.甲醛

D.二氧化硫参考答案：C13.一定量的Fe与过量的稀硫酸反应制取氢气，一定温度下为加快反应速率而又不影响氢气的量，可向其中加入A．CH3COOK固体

B．Zn粉

C．CuSO4晶体

D．SO3固体参考答案：D略14.下列粒子(或化学键)的数目之比不是1∶1的是A．氘原子中的质子和中子

B．Na2O2固体中的阴离子和阳离子C．CO2分子中的σ键和π键

D．常温下，pH=7的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中的H+与OH-参考答案：B15.下列关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法正确的是（

）A．相同浓度的两溶液中相同B．100mL0.1mol/L的两溶液能中和等物质的量的氢氧化钠C．pH=3的两溶液稀释100倍，pH都为5D．两溶液中分别加入少量对应的钠盐，均明显减小参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.鉴别下列几组物质，所用试剂与现象是：（1）苯、乙醇、CCl4，试剂____________，现象_________________

_____________；（2）乙酸、乙醇、乙酸乙酯，试剂________________,现象________

______________。参考答案：（1）水；混溶的为乙醇，分层水在上层的是CCl4，水在下层的为苯（2）石蕊试液；混合液变红的为乙酸，混溶不变色为乙醇，分层的为乙酸乙酯略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.电解原理在化学工业中有广泛应用。右图表示一个电解池，装有电解液c；A、B是两块电极板，通过导线与直流电源相连。请回答以下问题：（1）如要进行粗铜(含Al、Zn、Ag、Pt、Au等杂质)的电解精炼，电解液c选用CuSO4溶液，则：①A电极的材料是

，电极反应式是

。（说明：杂质发生的电极反应不必写出）②下列说法正确的是________。a．电能全部转化为化学能b．在电解精炼过程中，电解液中伴随有Al3+、Zn2+产生c．溶液中Cu2＋向阳极移动d．在阳极的底部可回收Ag、Pt、Au等金属（2）用惰性电极电解CuSO4溶液。若阴极析出Cu的质量为12.8g，则阳极上产生的气体在标准状况下的体积为

L。（3）利用反应2Cu＋O2＋2H2SO4==2CuSO4＋2H2O可制备CuSO4，若将该反应设计为电解池，其电解质溶液需用

，阳极材料是用，阴极电极反应式为。

参考答案：（1）粗铜（2分）、Cu－2e-===Cu2+b、d（2）2.24

（3）H2SO4溶液、Cu、O2+4H++4e-=2H2O略18.化学计量在化学中占有重要地位，请回答下列问题：（1）现有mg某气体，它由双原子分子构成，其摩尔质量为Mg·mol-1。若阿伏加德罗常数用NA表示，则：

①该气体的物质的量为________；②该气体所含原子总数为

个；③该气体在标准状况下的体积为__________。（2）与标准状况下VLCO2所含氧原子数目相同的水的质量是_______（用分式表示）。（3）在一定的温度和压强下，1体积气体X2跟3体积气体Y2化合生成2体积化合物，则该化合物的化学式是______________。（4）某盐混合溶液中含有离子：Na+、Mg2+、Cl-、SO42-，测得Na+、Mg2+和Cl-的物质的量浓度依次为：0.2mol·L-1、0.25mol·L-1、0.4mol·L-1，则c（SO42-）=___________。参考答案：（每空2分，共12分）（1）①

mol

②

③

L（2）

g

（3）XY3或Y3X

（4）0.15mol·L-1略19.(10分)氨是重要的化工产品之一，研究合成氨反应具有重要意义。(1)已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：，写出以N2和H2为原料合成NH3的热化学方程式________________________。

(2)某小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，实验结果如下图所示：①t1时刻改变的条件为__________________。②t2时刻，恒压充入氦气,t3时刻达到平衡。在图中画出t2时刻后的速率变化图像。(3)相同温度下，A、B、C三个密闭容器，A、B恒容，C带有可自由移动的活塞K，各向其中充人如图所示反应物，初始时控制活塞K，使三者体积相等，一段时间后均达到平衡。①达到平衡时，A、C两个容器中NH3的浓度分别为cl、c2，则c1______c2(填“>”、“<”或“=”)。②达到平衡时，若A、B两容器中反应物的转化率分别为，则______1(填“>”、“<”或“=”）。③达到平衡时，若容器C