2022年湖南省株洲市渌江中学高三化学上学期期末试题含解析

2022年湖南省株洲市渌江中学高三化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.如图所示，隔板I固定不动，活塞Ⅱ可自由移动，M、N两个容器中均发生反应：A（g）+2B（g）xC（g）△H=﹣192kJ?mol﹣1，向M、N中都通入1molA和2molB的混合气体，初始M、N容积相同，保持温度不变．下列说法正确的是（）A．若x=3，达到平衡后A的体积分数关系为：φ（M）＞φ（N）B．若x＞3，达到平衡后B的转化率关系为：α（M）＞α（N）C．若x＜3，C的平衡浓度关系为：c（M）＞c（N）D．x不论为何值，起始时向N容器中充入任意值的C，平衡后N容器中A的浓度均相等参考答案：D【考点】化学平衡建立的过程．【分析】根据M容器是恒温恒容下建立的平衡，N容器是恒温恒压下建立的平衡，A．若x=3，由于反应前后气体体积不变，N容器建立的平衡与恒温恒容下建立的平衡等效；B．若x＞3，由于反应后气体体积增大，N容器建立的平衡相当于恒温恒容下建立的平衡扩大容器体积，压强减小，平衡正向移动；C．若x＜3，由于反应后气体体积减小，N容器建立的平衡相当于恒温恒容下建立的平衡缩小容器体积，压强增大，平衡正向移动；D．恒温恒压下，x不论为何值，起始时向N容器中充入任意值的C，一边倒后，A与B的物质的量之比都是1：2，为等效平衡，反应物的浓度相同．【解答】解：M容器是恒温恒容下建立的平衡，N容器是恒温恒压下建立的平衡，A．若x=3，由于反应前后气体体积不变，N容器建立的平衡与恒温恒容下建立的平衡等效，所以达到平衡后A的体积分数关系为：φ（M）=φ（N），故A错误；B．若x＞3，由于反应后气体体积增大，N容器建立的平衡相当于恒温恒容下建立的平衡扩大容器体积，压强减小，平衡正向移动，B的转化率增大，所以达到平衡后B的转化率关系为：α（M）＜α（N），故B错误；C．若x＜3，由于反应后气体体积减小，N容器建立的平衡相当于恒温恒容下建立的平衡缩小容器体积，压强增大，平衡正向移动，C的平衡浓度增大，所以C的平衡浓度关系为：c（M）＜c（N），故C错误；D．恒温恒压下，x不论为何值，起始时向N容器中充入任意值的C，一边倒后，A与B的物质的量之比都是1：2，为等效平衡，反应物的浓度相同，即平衡后N容器中A的浓度均相等，故D正确；故选D．2.同一主族的X、Y、Z3种元素，已知最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱是H3XO4>H3YO4>H3ZO4，下列推断正确的是

A．元素的非金属性强弱：X>Y>Z

B．气态氢化物稳定性：XH3<YH3<ZH3

C．原子半径：X>Y>Z

D．原子序数：X<Y<Z参考答案：AD略3.能正确表示下列反应的离子反应方程式为A．NH4HCO3溶于过量的浓KOH溶液中：NH4++HCO3-+2OH-=CO32-+NH3↑+2H2OB．向明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液，恰好使SO42-沉淀完全：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=2Al(OH)3↓+3BaSO4↓C．向FeBr2溶液中通入足量氯气：2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-D．醋酸除去水垢：2H++CaCO3=Ca2++CO2↑+H2O参考答案：ACB选项明矾溶液中，Al3+和SO42-个数比为1:2，SO42-完全沉淀时，Al3+应转化为AlO2-；D选项中醋酸是弱酸，应该以分子的形式写入离子方程式。4.通过以下反应均可获取H2。下列有关说法正确的是（）①太阳光催化分解水制氢：2H2O（l）═2H2（g）＋O2（g）△H1＝+571.6kJ/mol②焦炭与水反应制氢：C（s）＋H2O（g）═CO（g）＋H2（g）△H2＝＋131.3kJ/mol③甲烷与水反应制氢：CH4（g）＋H2O（g）═CO（g）＋3H2（g）△H3＝+206.1kJ/molA.反应①中电能转化为化学能B.反应②为放热反应C.反应CH4（g）═C（s）+2H2（g）的△H＝?74.8kJ/molD.反应③使用催化剂，△H3不变参考答案：D【详解】A．太阳光催化分解水制氢气，是将太阳能转化为化学能的过程，A项错误；B．焦炭与水制取氢气的反应＞0，所以为吸热反应，B项错误；C．根据盖斯定律，该反应的，C项错误；D．催化剂改变的是反应的活化能，而对于反应的焓变无影响，D项正确；答案选D。5.下列实验过程中，始终无明显现象的是(

)

A.Cl2通入Na2CO3溶液中B.CO2通入CaCl2溶液中

C.NH3通入AgNO3溶液中D.SO2通入Ba(OH)2溶液中参考答案：B略6.镁电池毒性低、污染小，电压高而平稳，它逐渐成为人们研制绿色电池的关注焦点。其中一种镁电池的反应原理为：下列说法不正确的是A．放电时，正极反应式：Mo3S4+2xe-=Mo3S42x-

B．放电时，Mo3S4发生氧化反应C．充电时，Mg2+向阴极迁移

D．充电时，阴极反应式：xMg2++2xe-=xMg参考答案：B略7.下列有关实验原理、装置、操作或结论的描述中，不正确的是（

）参考答案：B略8.某溶液仅含Fe2+、Na+、Al3+、Ba2+、SO42-、NO3-、Cl-中的4种离子，所含离子的物质的量均为1mol。若向该溶液中加入过量的稀硫酸，有气泡产生，且溶液中阴离子种类不变（不考虑水的电离和离子的水解）。下列说法不正确的是A．若向该溶液中加入过量的稀硫酸和KSCN溶液，溶液显血红色B．若向该溶液中加入过量的稀硫酸，产生的气体遇空气能变成红棕色C．该溶液中所含的离子是：Fe2+、Na+、SO42-、NO3-D．若向该溶液中加入足量的NaOH溶液，充分反应后，过滤、洗涤、灼烧，最终所得

固体的质量为72g参考答案：D略9.下列说法不正确的是A．可用新制的Cu(OH)2悬浊液检验牙膏中存在的甘油B．在“硫酸亚铁铵的制备”实验中，为了得到硫酸亚铁铵晶体，应小火加热蒸发皿，直到有大量晶体析出时停止加热C．“中和滴定”实验中，容量瓶和锥形瓶用蒸馏水洗净后即可使用，滴定管和移液管用蒸馏水洗净后，必须干燥或润洗后方可使用D．变色硅胶干燥剂含有CoCl2，干燥剂呈粉红色时，表示不具有吸水干燥功能参考答案：B略10.化学与生活是紧密相连的，下列说法正确的是（

）Ａ．“地沟油”经过加工处理后，可以用来制肥皂和生物柴油B．海水淡化能解决淡水供应危机，向海水中加净水剂明矾可以使海水淡化

C．生铁在潮湿的空气中易生锈，其负极反应式为：D．BaSO4在医学上用做钡餐，Ba2+对人体无毒参考答案：A略11.常温下，将一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表：

下列判断正确的是

（

）

A．a>9

B．在乙组混合液中由水电离出的c(OH-)=10-5mol·L-1

C．c1=0.2

D．丁组混合液：c(Na+)>c(A-)>c(H+)>c(OH-)参考答案：B略12.利用下列反应Ni(s)＋4CO(g)Ni(CO)4(g)，可以将粗镍转化为纯度达99.9%的高纯镍。下列说法正确的是()。A．50～80℃时，适当增大压强，有利于Ni(CO)4的生成B．该反应的平衡常数表达式是C．50～200℃范围内，该反应的平衡常数与温度无关D．利用上述原理提纯粗镍需要消耗大量的CO气体参考答案：A略13.下列离子方程式书写正确的是

(

)A.NaHSO3溶液显酸性是因为：HSO3—=SO2－3+H+B.四氧化三铁粉末溶于足量的稀HNO3：Fe3O4+8H＋=2Fe2＋+Fe3＋+4H2OC.用碳酸钠溶液浸泡锅炉水垢：CaSO4+CO2－3CaCO3↓+SO2－4D.1L2mol/LFeBr2溶液中通入2.5molCl2：2Fe2++4Br－+3Cl2=6Cl－+2Fe3++2Br2参考答案：C略14.某学习兴趣小组讨论辨析以下说法，其中说法正确的是（）①通过化学变化可以实现16O与18O间的相互转化

②灼烧钠的化合物时，火焰呈黄色，发生化学反应

③碱性氧化物一定是金属氧化物

④只由一种元素组成的物质一定为纯净物⑤石墨和C60是同素异形体⑥糖类、蛋白质、油脂属于天然高分子化合物．A．③⑤⑥ B．①② C．③⑤ D．①③④参考答案：C【考点】焰色反应；物理变化与化学变化的区别与联系；同素异形体；混合物和纯净物；酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；有机高分子化合物的结构和性质．【分析】①化学变化的实质：分子的分裂，原子的重新组合，不能生成新核素；②灼烧钠的化合物时，发生焰色反应，火焰呈黄色，为物理反应；③碱性氧化物一定是金属氧化物；④根据纯净物的概念分析，纯净物是由一种物质组成的；⑤由同种元素组成的不同单质为同素异形体；⑥油脂相对分子质量较小，糖有单糖、低聚糖、多糖．淀粉、纤维素、蛋白质等是天然高分子化合物．【解答】解：①化学变化的实质：分子的分裂，原子的重新组合，在这个过程中原子的种类不变，所以不能通过化学变化可以实现同位素原子16O与18O间的相互转化，故①错误；②灼烧钠的化合物时，火焰呈黄色，是由于原子吸收的能量以光的形式释放出来，没有产生新的物质，发生的是物理反应，故②错误；③金属氧化物不一定是碱性氧化物如氧化铝，但碱性氧化物一定是金属氧化物，故③正确；④纯净物是由一种物质组成的，仅由一种元素组成的物质不一定为纯净物，如金刚石和石墨，故④错误；⑤石墨和C60是有同一碳元素组成的不同性质的单质，二者互称同素异形体，故⑤正确；⑥油脂、糖中单糖、低聚糖不是高分子化合物，多糖是高分子化合物，蛋白质是天然高分子化合物，故⑥错误；因此正确的说法是③⑤，故选C．【点评】本题考查化学变化的实质、焰色反应、碱性氧化物、纯净物、同素异形体、高分子化合物等知识，题目难度不大，注意油脂、糖中单糖、低聚糖不是高分子化合物，多糖是高分子化合物，蛋白质是天然高分子化合物，题目难度不大．15.海洋中有丰富的食品，矿产，能，药物和水产资等(如下图所示)下列有关说法正确的是(

)A．第①步中除去粗盐中的SO42-、Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质，加入的药品顺序为：Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸B．第②步中结晶出的MgCl2·6H2O可在空气中受热分解制无水MgCl2C．在第③④⑤步中溴元素均被氧化D．从第③步到第⑤步的目的是为了浓缩参考答案：【知识点】海水的综合利用O2

J2【答案解析】D

解析：A、除去粗盐中的SO42-、Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质，加入的药品顺序必需保证Na2CO3溶液在加入BaCl2溶液之后，这样在用Na2CO3溶液除Ca2+的同时将过量的BaCl2一起除去，故A错误；B、MgCl2·6H2O受热分解时镁离子水解，由于氯化氢挥发，最后得到氢氧化镁，无法制无水MgCl2，故B错误；C、第④步中溴元素被还原，故C错误；D、从第③步到第⑤步的目的是为了浓缩，富集溴，故D正确。故答案选D【思路点拨】本题借助海水的综合利用考查了除杂、物质制备、氧化还原等知识，理解流程图是关键。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.从铝土矿（主要成分是Al2O3,含SiO2、Fe2O3、MgO等杂质）中提取氧化铝的两种工艺流程如下：请回答下列问题：（1）流程甲加入盐酸后生成Al3+的离子方程式为______________________________。（2）流程乙加入烧碱后生成的离子方程式为_____________________________。（3）验证滤液B含Fe3+，可取少量滤液并加入_______________（填试剂名称）。（4）滤液E、K中溶质的主要成分是_______________（填化学式），写出该溶质的一种用途_______________。（5）已知298K时，Mg(OH)2的溶度积常数Ksp=5.6×10-12。取适量的滤液B，加入一定量的烧碱至达到沉淀溶解平衡，测得pH=13.00，则此温度下残留在溶液中的c(Mg2+)=__________。参考答案：(1)Al2O3+6H+====2Al3++3H2O(2)SiO2+2OH-====+H2O(3)硫氰化钾（或硫氰酸钾、苯酚溶液等合理答案）（4）NaHCO3制纯碱或做发酵粉等合理答案（5）5.6×10-10mol·L-1Al2O3、SiO2、Fe2O3、MgO中，Al2O3、SiO2与NaOH溶液反应，MgO、Fe2O3不与NaOH溶液反应；除SiO2不与盐酸反应外，Al2O3、Fe2O3、MgO均与盐酸反应；还有反应［Al(OH)4］-+CO2=====Al(OH)3↓+,结合以上知识点不难对（1）（2）（3）（4）作答。（5）pH=13.00时，c(OH-)=0.1mol·L-1，Ksp=c(Mg2+)·c2(OH-)=5.6×10-12,可得c(Mg2+)=5.6×10-10mol·L-1。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.某有机物A（C4H6O5）广泛存在于许多水果内，尤以苹果、葡萄、西瓜、山楂内为多，是一种常用的食品添加剂．该化合物具有如下性质：①在25℃时，A的电离平衡常数K1=3.9×10-4，K2=5.5×10-6②A+RCOOH（或ROH）有香味的产物③1mol

A慢慢产生1.5mol气体④核磁共振氢谱表明A分子中有5种不同化学环境的氢原子，与A相关的反应框图如下：（1）根据化合物A的性质，对A的结构可作出的判断是______．（a）肯定有碳碳双键（b）有两个羧基（c）肯定有羟基（d）有-COOR官能团（2）写出A、D、F、M的结构简式：A：____________；D：______；F：______；M：______．（3）写出A→B、B→E的反应类型：A→B____________；B→E_________________．（4）写出M→A的第①步反应的反应条件：________________；写出E→F的第①步反应的反应方程式：______________________．（5）在催化剂作用下，B与乙二醇可发生缩聚反应，生成的高分子化合物用于制造玻璃钢．写出该反应的化学方程式：____________________．（6）写出一种与A具有相同官能团的A的同分异构体的结构简式______________________．参考答案：(1)（b）（c）

(2)HOOCCH（OH）CH2COOH

NaOOCCH=CHCOONa

HOOCC≡CCOOH

HOOCCH（Cl）CH2COOH

(3)消去反应

加成反应

(4)氢氧化钠水溶液、加热

HOOCCH（Br）CH（Br）COOH+4NaOHNaOOCC≡CCOONa+2NaBr+4H2O

(5)n+nHOCH2CH2OH+（2n-1）H2O

(6)解析:本题考查有机物的合成和推断。（1）根据信息①有两个电离平衡常数，说明是二元酸，即有两个羧基；根据信息②，能与RCOOH和ROH发生酯化反应，说明含有羧基和羟基；因此选项b、c正确；（2）根据信息③，1mol该有机物与足量的钠反应产生1.5mol氢气，则1molA中含有2mol羧基和1mol羟基，A分子中有5种不同化学环境的氢原子，根据A的分子式，推出A的结构简式为HOOCCH(OH)CH2COOH，对比A和B的分子式，B比A少了一个H2O，A→B发生消去反应，B的结构简式为HOOCCH=CHCOOH，B中含有羧基，与NaOH发生中和反应，即D的结构简式为NaOOCCH=CHCOONa，B中含有碳碳双键，与Br2发生加成反应，即E的结构简式为NaOOCCHBr－CHBrCOONa，对比E和F的分子式，反应①发生消去反应，即F的结构简式为：HOOCC≡CCOOH，根据A的结构简式，推出M中Cl的位置A中羟基的位置，M的结构简式为HOOCCHClCH2COOH；（3）根据（2）的分析A→B反应类型为消去反应，B→E发生加成反应；（4）对比M→A第一步发生水解反应，羟基取代Cl的位置，即条件是NaOH水溶液，并加热；E→F第一步发生消去反应，其反应方程式为：HOOCCH（Br）CH（Br）COOH+4NaOHNaOOCC≡CCOONa+2NaBr+4H2O；（5）1molB中含有2mol羧基，发生缩聚反应，其反应方程式为n+nHOCH2CH2OH+（2n-1）H2O；（6）与A具有相同官能团，即有2个羧基和1个羟基，两个羧基在同一个碳原子上，羟基移动位置，即同分同异构体是。【点睛】本题考查有机物的推断，此题从A的性质入手，有两个电离平衡常数，说明是二元弱酸，能与羧酸和醇发生酯化反应，说明含有羟基，1mol－COOH或－OH与Na反应产生0.5molH2，因此推出1molA中含有2mol羧基和1mol羟基，A的分子式为C4H6O5，因此A可能的结构是HOOCCH(OH)CH2COOH、，因为有5种不同的氢原子，因此A的结构简式为HOOCCH(OH)CH2COOH，然后对比反应前后的分子式以及反应条件，推出发生的反应类型。18.(14分）.A、B、C、D、E五种溶液分别是NaOH、NH3·H2O、CH3COOH、HCl、NH4HSO4中的一种。常温下进行下列实验：①将1LpH=3的A溶液分别与0.001mol·L－1

xLB溶液、0.001mol·L－1

yLD溶液充分反应至中性，x、y大小关系为：y＜x；②浓度均为0.1mol·L－1A和E溶液，pH：A＜E；③浓度均为0.1mol·L－1C与D溶液等体积混合，溶液呈酸性。回答下列问题：（1）D是

溶液，判断理由是

。

(2)用水稀释0.1mol·L－1B时，溶液中随着水量的增加而减小的是

(填写序号)①；

②

；

③c（H+）和c（OH-）的乘积

④OH－的物质的量（3）OH－浓度相同的等体积的两份溶液A和E，分别与锌粉反应，若最后仅有一份溶液中存在锌粉，且放出氢气的质量相同，则下列说法正确的是________(填写序号)①反应所需要的时间E>A

②开始反应时的速率A>E③参加反应的锌粉物质的量A=E

④反应过程的平均速率E>A

⑤A溶液里有锌粉剩余

⑥E溶液里有锌粉剩余（4）将等体积、等物质的量浓度B和C混合后溶液，升高温度（溶质不会分解）溶液pH随温度变化如右图中的_________曲线(填写序号)。（5）室温下，向0.01mol·