2022-2023学年河南省郑州市二中外国语分校高三化学下学期期末试卷含解析

2022-2023学年河南省郑州市二中外国语分校高三化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列离子方程式正确的是

(

)A．向Na2CO3溶液中加入过量CH3COOH溶液CO32－+2H＋=CO2↑+H2OB．向Ca(HCO3)2溶液中加入过量的NaOH溶液:Ca2++HCO3—+OH—=CaCO3↓+H2OC．等体积、等浓度的Ba（OH）2稀溶液与NH4HCO3稀溶液混合：Ba2＋＋2OH－＋NH4＋＋HCO3－===BaCO3↓＋NH3?H2O＋H2OD．钠与CuSO4溶液反应：2Na+Cu2+==Cu+2Na+参考答案：C略2.下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是（

）

A．铝跟盐酸反应

B．Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl的反应

C．灼热的碳与二氧化碳的反应

D．高温煅烧石灰石参考答案：C3.下列说法中正确的是()A.原电池放电过程中，负极质量一定减轻，正极的质量一定增加B.8NH3(g)＋6NO2(g)===7N2(g)＋12H2O(g)；ΔH<0，则该反应一定能自发进行C.提取海带中碘元素时，为将I－完全氧化为I2，用HNO3作氧化剂比用H2O2效果好D.由于Ksp(MgCO3)<Ksp(Mg(OH)2)，因此水垢中MgCO3会逐渐转化为Mg(OH)2参考答案：B略4.下列反应的离子方程式正确的是(

)

A．硝酸银溶液中加入铜粉：Cu+Ag+＝Cu2++Ag

B．AlCl3溶液中滴加氨水：Al3++3OH－＝Al(OH)3↓

C．稀H2SO4与Ba（OH）2溶液反应：Ba2++OH－＋H＋＋SO42－＝BaSO4↓+H2O

D．在氯化亚铁溶液中加入稀硝酸：3Fe2++4H++NO3－＝3Fe3++NO↑+2H2O参考答案：A略5.化学中常用图像直观地描述化学反应的进程或结果。下列图像描述正确的是

A．根据图①可判断可逆反应“A2(g)+3B2(g)2AB3(g)”的ΔH＞0B．图②表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影响，乙的压强大C．图③可表示乙酸溶液中通入氨气至过量过程中溶液导电性的变化D．根据图④，若除去CuSO4溶液中的Fe3+可向溶液中加入适量CuO至pH在4左右参考答案：D略6.分子式为C5H11Cl的卤代烃发生消去反应生成的烯烃种数是

A．3

B．4

C．5

D．6参考答案：C7.生活中遇到的某些问题常常涉及到化学知识，下列叙述不正确的是A、苯酚有杀菌和止痛作用，药皂中也掺入少量的苯酚，所以我们可以用苯酚进行消毒或直接涂抹到皮肤上起消毒作用。

B、

工业酒精不能加水而当美酒品尝，因其中含有甲醇，它虽然也具有酒香气味，但饮后会造成人的双目失明。

C、

蜂蚁叮咬人的皮肤时将分泌物甲酸注入人体，此时可在患处涂抹小苏打或稀氨水。D、

误食铜盐后，立即喝鸡蛋清解毒。参考答案：A略8.硼有两种天然同位素105B、115B,硼元素的近似相对原子质量为10.8,则对硼元素中的105B质量分数判断正确的是

（

）

A.20％

B．略小于20％

C.略大于20％

D.80％参考答案：B略9.右图是某有机物分子的比例模型，有关该物质的推断不正确的是A．分子中可能含有羟基B．分子中可能含有羧基C．该物质的分子式可能为C3H6O3D．分子中可能含有氨基参考答案：D知识点:有机物的结构答案解析:D

解析：根据比例模型分子中有3种原子，结构简式应该是HOCH2CH2COOH故D不正确。故答案选D思路点拨:本题考查了有机物的结构，关键是了解在有机物中原子的成键个数。10.下列各组变化中，化学反应的热量变化前者小于后者的一组是()①CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)ΔH1；CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)

ΔH2②2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)

ΔH1；H2(g)＋O2(g)===H2O(l)

ΔH2③t℃时，在一定条件下，将1molSO2和1molO2分别置于恒容和恒压的两个密闭容器中，达到平衡状态时放出的热量分别为Q1、Q2④CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g)

ΔH1；

CaO(s)＋H2O(l)===Ca(OH)2(s)

ΔH2A．①②③

B．②④

C．②③④

D．③④参考答案：A略11.下列除去杂质（试样中括号内的物质是杂质）时，选用的试剂正确的是（

）

ABCD试样Na2CO3（NaHCO3）Mg(OH)2（Ca(OH)2）CO2（SO2）Cl2（HCl）除杂试剂澄清石灰水MgCl2溶液饱和Na2CO3溶液NaOH溶液参考答案：B略12.下列化学与生活知识中叙述正确的是(

)A.硅是一种重要的半导体材料,可作光导纤维B.目前,我国加碘食盐中主要添加的是C.酸雨是指pH<7的雨水,主要由于空气中含量偏高引起D.在空气质量日报中、、氮氧化合物和可吸入颗粒物含量均属于空气污染指数参考答案：B略13.NaNO2是一种食品添加剂，但食用过量可能致癌。质监部门常用酸性KMnO4溶液检验NaNO2，并测定其含量。以确定食品是否符合国家规定。下列说法正确的是A.该上述反应中KMnO4是氧化剂B.NO2－被还原为N2C.测定NaNO2含量时，当溶液变为紫色时，就能立即停止滴加酸性KMnO4溶液D.反应过程中溶液的pH减少参考答案：A【详解】A．该反应中Mn元素化合价由+7价变为+2价，所以MnO4﹣是氧化剂，故A正确；B．该反应中N元素化合价由+3价变为+5价，所以亚硝酸根离子失电子被氧化生成NO3﹣，故B错误；C．测定NaNO2含量时，反应中Mn元素化合价由+7价变为+2价，应溶液变为无色时，就能立即停止滴加酸性KMnO4溶液，故C错误；D．根据元素守恒、电荷守恒知，配平方程式为2MnO4﹣+5NO2﹣+6H+＝2Mn2++5NO3﹣+3H2O，氢离子参加反应导致溶液中氢离子浓度降低，则溶液的pH增大，故D错误。故答案为A。【点睛】考查氧化还原反应，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应转移电子及基本概念的考查，注意分析元素的化合价，用酸性KMnO4液检验NaNO2，该反应中Mn元素化合价由+7价变为+2价，所以MnO4﹣是氧化剂，NO2﹣应该作还原剂，亚硝酸根离子中N元素应该失电子化合价升高，酸性条件下，应该生成硝酸根离子。14.下图为短周期的一部分，Y原子最外层电子数是其电子层数的2倍，下列说法正确的是（

）

A．Y的氢化物比Z的氢化物稳定

B．原子半径大小顺序是X>Y>R

C．Y、R形成的化台物YR2能使酸性KMnO4溶液褪色

D．四种元素中最高价氧化物的水化物的酸性最强的是Y参考答案：BC15.据新华社电2009年12月5日零时20分，一辆装载黑火药的江西籍大货车行驶至京珠高速湖北段时起火爆炸，造成现场4人死亡，高速路面严重损毁。黑火药爆炸过程中发生反应的化学方程式为2KNO3＋3C＋S===K2S＋N2↑＋3CO2↑。下列说法正确的是A．每生成55gK2S转移电子数为6.02×1023

B．S和KNO3均为还原剂C．反应过程中氮元素被还原

D．CO2为还原产物参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（15分）某化学兴趣小组测定某FeCl3样品（含少量FeCl2杂质）中铁元素的质量分数，实验室按以下步骤进行：①称量ag样品，置于烧杯中；②加入适量盐酸和适量蒸馏水，使样品溶解，然后准确配制成250mL溶液；③准确量取25.00mL步骤②中配得的溶液，置于烧杯中，加入适量的氯水，加热使反应完全；④趁热迅速加入过量氨水，充分搅拌，使沉淀完全；⑤过滤、洗涤沉淀；⑥将沉淀转移到坩埚内，加热、搅拌，直到固体全部由红褐色变为红棕色后，在干燥器中冷却至室温后，称量；⑦…请根据上面叙述，回答：（1）如图所示仪器中，本实验步骤①②③中必须用到的仪器是E和A、C、F、G（填字母）．（2）写出步骤③中发生反应的离子方程式2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl﹣；．（3）洗涤是洗去附着在沉淀上的NH4+、Cl﹣、OH﹣（写离子符号），洗涤沉淀的操作是向漏斗里注入蒸馏水，使水面没过滤渣，等水自然流完后，重复操作2～3次．（4）如何确定沉淀是否洗涤干净的操作是取最后一滴洗涤液，加入硝酸银溶液，如果没有沉淀生成，则证明洗涤干净．（5）若坩埚质量是W1，坩埚与加热后固体总质量是W2，则样品中铁元素的质量分数为×100%．（列出算式，不需化简）（6）该兴趣小组中甲学生认为：实验步骤③中不加入氯水，其余步骤不变，仍可达到实验目的．你认为甲学生的观点是否正确？正确（填正确或错误）；请说明理由：FeCl3、FeCl2溶液中加入过量氨水，生成Fe（OH）3和Fe（OH）2沉淀，在操作过程中Fe（OH）2会被空气进一步氧化生成Fe（OH）3，最后所得生成物只有Fe2O3，对实验结果无影响．参考答案：（1）称量时需要天平、钥匙；溶解时需要烧杯、玻璃棒；配制一定物质的量浓度的溶液时需要量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、一定规格的容量瓶；准确量取溶液需要酸式滴定管、洗耳球，故答案为：A、C、F、G；（2）氯水能将FeCl2氧化生成FeCl3，离子方程式为：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl﹣，故答案为：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl﹣；（3）溶液中含有氨水、氯化铵，所以离子有：NH4+、Cl﹣、OH﹣；洗涤沉淀的方法是向漏斗里注入蒸馏水，使水面没过滤渣，等水自然流完后，重复操作2～3次，故答案为：NH4+、Cl﹣、OH﹣；向漏斗里注入蒸馏水，使水面没过滤渣，等水自然流完后，重复操作2～3次；（4）因为沉淀中含有Cl﹣，确定沉淀是否洗涤干净的操作是：取最后一滴洗涤液，加入硝酸银溶液，如果没有沉淀生成，则证明洗涤干净，故答案为：取最后一滴洗涤液，加入硝酸银溶液，如果没有沉淀生成，则证明洗涤干净．（5）铁元素质量守恒，即红棕色固体中的铁就是样品中铁，Fe2O3中铁元素的质量为（W2﹣W1）g×，样品中铁元素的质量（W2﹣W1）g××，样品中铁元素的质量分数×100%，故答案为：×100%．（6）因FeCl3、FeCl2溶液中加入过量氨水，生成Fe（OH）3和Fe（OH）2沉淀，在操作过程中Fe（OH）2会被空气进一步氧化生成Fe（OH）3，最后所得生成物只有Fe2O3，仍可达到实验目的，故答案为：正确；FeCl3、FeCl2溶液中加入过量氨水，生成Fe（OH）3和Fe（OH）2沉淀，在操作过程中Fe（OH）2会被空气进一步氧化生成Fe（OH）3，最后所得生成物只有Fe2O3，对实验结果无影响．略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.[物质结构与性质]（共1小题，满分0分）现有A、B、C、D、E、F原子序数依次增大的六种元素，它们均位于元素周期表有前四周期，A与B位于不同周期且B元素的原子含有3个能级，B元素原子的每个能级所含的电子数相同；D的原子核外有8个运动状态不同的电子；E元素与F元素处于同一周期相邻的族，它们的原子序数相差3，且E元素的基态原子有4个未成对电子．请回答下列问题：（1）B、C、D三种元素的第一电离能由低到高的顺序为

（用元素符号表示）．（2）写出化合物BD的一种等电子体的化学式：

．（3）ED的熔点比E2D3的熔点（填“高”或“低”），原因是

．（4）①F原子的外围电子排布式为

．向FSO4溶液中通入过量CA2，可生成[F（CA3）4]SO4，F配位数为

．②某化合物与F（I）（I表示化合价为+1）结合形成图甲所示的离子，该离子中碳原子的杂化方式有

．（5）B单质的一种同素异形体的晶胞如图乙所示，若晶体的密度为ρg?cm﹣3，阿伏加德罗常数为NA，则晶胞的边长为cm．参考答案：（1）C＜O＜N；（2）N2；（3）低；Fe2+离子半径比Fe3+离子半径大，所带电荷少，FeO晶格能比Fe2O3小；（4）①3d104s1；4；②sp2、sp3；（5）．

【考点】原子结构与元素周期律的关系．【分析】A、B、C、D、E、F原子序数依次增大的六种元素，它们位于元素周期表的前四周期．B元素含有3个能级，且每个能级所含的电子数相同，原子核外电子排布为1s22s22p2，则B为C元素；A与B位于不同周期，则A为H元素；D的原子核外有8个运动状态不同的电子，则D为O元素；C原子序数介于碳、氧之间，则C为N元素；E元素与F元素处于同一周期相邻的族，它们的原子序数相差3，应处于Ⅷ族及相邻的族，E元素的基态原子有4个未成对电子，外围电子排布为3d64s2，则E为Fe，故F为Cu，据此解答．【解答】解：A、B、C、D、E、F原子序数依次增大的六种元素，它们位于元素周期表的前四周期．B元素含有3个能级，且每个能级所含的电子数相同，原子核外电子排布为1s22s22p2，则B为C元素；A与B位于不同周期，则A为H元素；D的原子核外有8个运动状态不同的电子，则D为O元素；C原子序数介于碳、氧之间，则C为N元素；E元素与F元素处于同一周期相邻的族，它们的原子序数相差3，应处于Ⅷ族及相邻的族，E元素的基态原子有4个未成对电子，外围电子排布为3d64s2，则E为Fe，故F为Cu．（1）C、N、O同周期，随原子序数增大，第一电离能呈增大趋势，但N元素原子2p能级容纳3个电子，为半满稳定状态，能量较低，第一电离能高于同周期相邻元素，故第一电离能：C＜O＜N，故答案为：C＜O＜N；（2）原子数目相等、价电子总数也相等的微粒核外等电子体，BD为CO，与其互为等电子体的物质为N2等，故答案为：N2；（3）Fe2+离子半径比Fe3+离子半径大，所带电荷少，故FeO晶格能比Fe2O3小，FeO的熔点比Fe2O3低，故答案为：低；Fe2+离子半径比Fe3+离子半径大，所带电荷少，FeO晶格能比Fe2O3小；（4）①F为Cu，原子的外围电子排布式为3d104s1，向CuSO4溶液中通入过量的NH3可生成[Cu（NH3）4]2+，再加入乙醇，会析出深蓝色晶体，其化学式为[Cu（NH3）4]SO4?H2O，其配位数为4，故答案为：3d104s1；4；②杂环上的碳原子含有3个σ键，没有孤对电子，采用sp2杂化，亚甲基上碳原子含有4个共价单键，采用sp3杂化，故答案为：sp2、sp3；（5）晶胞中C原子数目=4+6×+8×=8，晶胞质量=8×g，若晶体的密度为ρg/cm3，则晶胞体积=8×g÷ρg/cm3=cm3，则晶胞棱长=cm，故答案为：．18.PtCl2（NH3）2可以形成两种固体，一种为淡黄色，在水中的溶解度较小，另一种为黄绿色，在水中的溶解度较大．请回答下列问题．（1）PtCl2（NH3）2是

（填“平面四边形”或“四面体”）结构．（2）请在以下横线上画出这两种固体分子的立体构型图：淡黄色固体

，黄绿色固体．（3）淡黄色固体物质由

（填“极性分子”或“非极性分子”，下同）组成，黄绿色固体物质由

组成．（4）黄绿色固体在水中的溶解度比淡黄色固体的大，原因是

．参考答案：（1）平面四边形；（2）；；（3）非极性分子；极性分子；（4）黄绿色固体是由极性分子构成的，而淡黄色固体是由非极性分子构成的，根据“相似相溶”原理可知前者在水中的溶解度大于后者．

【考点】判断简单分子或离子的构型；物质的结构与性质之间的关系．【分析】（1）根据Pt（NH3）2Cl2可以形成两种固体知：Pt（NH3）2Cl2具有平面四边形结构，Pt处在四边形中心，NH3和Cl分别处在四边形的4个角上；（2）Pt（NH3）2Cl2分子是平面结构，两个Cl原子有相邻和相对两种位置；（3）根据水的极性以及题干信息两种固体，一种为淡黄色，在水中的溶解度小，另一种为黄绿色，在水中的溶解度较大进行解答；（4）由题给信息结合相似相溶原理分析．【解答】解：（1）Pt（NH3）2Cl2可以形成两种固体，说明Pt（NH3）2Cl2分子是平面四边形结构，否则只有一种固体形式，故答案为：平面四边形；（2）Pt（NH3）2Cl2分子是平面结构，两个Cl原子有相邻和相对两种位置，水是极性分子，一种为淡黄色，在水中的溶解度小，则为非极性分子，NH3和Cl分别对称分布在四边形的4个角上，正负电荷重心重合，故淡黄色者，另一种为黄绿色，在水中的溶解度较大，则为极性分子，NH3和Cl在四边形的4个角上的分布是不对称的，即正负电荷重心不重合，故黄绿色者是，故答案为：；；（3）水是极性分子，一种为淡黄色，在水中的溶解度小，则为非极性分子，另一种为黄绿色，在水中的溶解度较大，则为极性分子，故答案为：非极性；极性；（4）水是极性分子，黄绿色为极性分子，淡黄色固体为非极性分子，根据相似相溶原理可知，淡黄色固体为非极性分子，较难溶于记性溶剂水，而黄绿色固体为极性分子，易溶于极性溶剂水，故答案为：黄绿色固体是由极性分子构成的，而淡黄色固体是由非极性分子构成的，根据“相似相溶”原理可知前者在水中的溶解度大于后者．【点评】本题主要考查了配合物性质与结构关系，具有较强的综合性，属于要求较高的题目．这类题目要求考生审清题目信息，并与所学知识结合起来解答，注意相似相溶原理的应用，题目难度中等．19.某同学设计如图所示装置来试验用粗铁粒与某浓度稀硝酸反应制取NO气体．（1）当打开开关a，关闭开关b时，A中干燥管中观察到的实验现象是

，烧杯B中盛的是

溶液．当

时关闭开关a，打开开关b，此时C中用排水法收集NO气体．当C中收满气体后，关闭开关b，装置A中观察到的现象是

．（2）将amolFe与含bmolHNO3的稀溶液充分反应后，若硝酸的还原产物只有NO．试讨论分析烧杯A中最后溶液的主要阳离子组成及其物质的量，将结果填入表中未完成的空格中．取值范围最终溶液中的阳离子及其物质的量＜

=amolFe3+大于小于

=amolFe2+＞

参考答案：（1）产生无色气体，逐渐变红棕色；NaOH；气体又变无色；烧杯中液面上升、干燥管内液面下降、干燥管中固体与溶液脱离接触；（2）

取值范围最终溶液中的阳离子及其物质的量＜amolFe3+（b﹣4a）molH+=amolFe3+大于小于（﹣2a）molFe3+，（3a﹣）molFe2+=amolFe2+＞molFe2+

【考点】硝酸的化学性质；铁的化学性质．【分析】（1）当打开开关a，关闭开关b时，铁与稀硝酸反应生成NO，NO与装置内氧气反应生成红棕色的NO2，由于氮氧化物有毒，不能排放到空气中，B中为氢氧化钠溶液，可用于吸收气体，防止污染环境，N