陕西省咸阳市三原县马额镇中学高三化学联考试题含解析

陕西省咸阳市三原县马额镇中学高三化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.现有四种短周期元素的原子半径及主要化合价数据如下表所示：元素甲乙丙丁原子半径/nm0.1860.1020.1520.074主要化合价+1+6、ˉ2+1ˉ2下列叙述不正确的是A．甲单质的熔点比丙单质的熔点高B．甲单质可用电解其熔融盐的方法冶炼而得C．常温下，丁的两种氢化物均为液体D．乙的简单离子是四种元素各自形成的简单离子中半径最大的参考答案：A略2.能在水溶液中大量共存的一组离子是A．H+、Fe3+、I－、SO42－

B．Al3+、Mg2+、HCO3－、Cl－C．K+、Ag+、Ca2+、PO43－

D．NH4+、Na+、SO42－、Cl－参考答案：D略3.现有Na2SO3、Na2SO4混合物样品ag，为了测定其中Na2SO3的质量分数，设计了如下方案，其中明显不合理的是A．将样品配制成溶液V1L，取其中25.00mL用标准KMnO4溶液滴定，消耗标准KMnO4溶液V2mLB．向样品中加足量H2O2，再加足量BaCl2溶液，过滤，将沉淀洗涤、干燥，称量其质量为bgC．将样品与足量稀盐酸充分反应后，再加入足量BaCl2溶液，过滤，将沉淀洗涤、干燥，称量其质量为cgD．将样品与足量稀盐酸充分反应，生成的气体依次通过盛有饱和NaHSO3的洗气瓶、盛有浓H2SO4的洗气瓶、盛有碱石灰的干燥管I、盛有碱石灰的干燥管II，测定干燥管I增重dg参考答案：D4.若NA代表阿伏加德罗常数，则下列叙述正确的是（

）

A．1mol/L的氨水与等质量的水混合后（忽略体积变化），所得溶液浓度大于0.5mol/L

B．1molNa2O2与足量的水完全反应，转移的电子数为2NA

C．在标准状况下，22.4L氢气与22.4L氦气所含有的原子数均为2NA

D．28g乙烯和环丙烷（C3H6）的混合气体含有的原子总数为3NA参考答案：A略5.下列关于化工生产原理的叙述，符合目前工业生产实际情况的是（）A．石油工业中采用干馏的方法把石油分成不同沸点范围的产品B．氯气和氢气混和在光照条件下生成氯化氢，用水吸收成盐酸C．二氧化硫在接触室被氧化成三氧化硫，在吸收塔内被水吸收制成浓硫酸D．合成氨工业中，由于N2、H2可循环使用，所以总体来说氨的产率较高参考答案：答案;D6.为证明某可溶性一元酸(HX)是弱酸，某同学设计了如下实验得出的结论：HX是弱酸．其中不合理的是()A．室温下，测得0.1mol·L－1HX溶液的pH＞1B．室温下，将等浓度等体积的盐酸和NaX溶液混合，混合溶液pH＜7C．室温下，测得1mol·L－1NaX溶液的pH＞7D．在相同条件下，对0.1mol·L－1的盐酸和0.1mol·L－1的HX溶液进行导电性实验，HX溶液灯泡较暗参考答案：B略7.下列关于维生素C（）的说法错误的是A.维生素C可以发生加成反应B.维生素C可以与金属Na发生置换反应C.维生素C具有还原性，只能发生氧化反应D.维生素C可以与NaOH溶液发生取代反应.参考答案：CA.维生素C

中含有碳碳双键，可以发生加成反应，故A正确；B.维生素C中含有羟基，

可以与金属Na发生置换反应生成氢气，故B正确；C.维生素C含有碳碳双键和羟基，具有还原性，可以发生氧化反应，也可以发生加成反应和取代反应，故C错误；D.维生素C含有酯基，

可以与NaOH

溶液发生取代反应(水解反应)，故D正确；故选C。点睛：本题考查有机物的结构和性质，注意把握有机物官能团的性质。本题中维生素C中含有碳碳双键，能够发生加成反应和氧化反应，含有羟基，能够发生取代反应、氧化反应，含有酯基，能够发生水解反应。8.某二元酸(化学式用H2A表示)在水中的电离方程式是：H2A=H++HA-，HA-H++A2-，又知0．1mol·L-1NaHA溶液的pH=2。则下列说法不正确的是：(

)A．因为A2-+H2OHA-+OH-，所以Na2A溶液显碱性B．在NaHA溶液中，HA-电离的程度大于其水解的程度C．NaHA溶液中各种离子浓度的关系是c(Na+)>cHA-)>c(H+)>c(A2-)>c(OH-)D．0．1m01．L-IH2A溶液中氢离子的物质的量浓度为0．11mol·L-1参考答案：答案：D9.可能存在的第119号未知元素，有人称为“类钫”，根据周期表结构及元素性质变化趋势，有关“类钫”的预测，说法不正确的是（

）A．“类钫”在化合物中是＋1价

B．“类钫”具有放射性C．“类钫”单质的密度大于lg·cm-3

D．“类钫”单质有较高的熔点参考答案：D略10.用于电动汽车的铝－空气燃料电池通常以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液，铝合金为负极，空气电极为正极。则下列说法正确的是（

）A．以NaOH溶液为电解液时，负极反应为Al＋3OH－－3e－＝Al(OH)3↓B．以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液时，正极反应都为O2＋2H2O＋4e－＝4OH－C．以NaOH溶液为电解液时，电池在工作过程中电解液的pH保持不变D．电池工作时，电子通过外电路从正极流向负极参考答案：B11.下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是（

）

A．常温下，将醋酸钠、盐酸两溶液混合后，溶液呈中性，则混合溶液中：

c(Na+)>c(Cl-)>c(CH3COOH)

B．相同条件下pH＝5的①NH4Cl溶液②CH3COOH溶液③稀盐酸溶液中由水电离的c(H+)：①>②>③

C．pH相等的①NH4Cl②(NH4)2SO4③NH4HSO4溶液中，c(NH4+)大小顺序：①＝②>③

D．0.1mol/L醋酸钡溶液中，c(Ba2+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)参考答案：C略12.下列有关说法正确的是（

）A．电解精炼铜时，电解液CuSO4溶液的物质的量浓度不变B．NaClO溶液中通入少量CO2后，ClO－水解程度增大，溶液碱性增强C．SO3(g)＋H2O(l)＝H2SO4(aq)在常温下能自发进行，则该反应的△H＜0D．0.1mo1·L－1CH3COOH溶液加水稀释后，溶液中的值减小参考答案：CA项，精炼铜时，粗铜作阳极，除铜外还有比铜活泼的金属溶解，阴极只有Cu2＋放电，所以电解液浓度减小，错误；B项，CO2通入NaClO溶液，CO2与OH－反应促进ClO－水解：ClO－+H2OHClO+OH－，但是c(OH－)减小，错误；C项，熵减反应，但能自发，说明一定是放热反应，正确；D项，加水稀释，促进CH3COOH的电离：CH3COOHCH3COO－+H＋，增大，错误。13.下列生成Na2S2O3的反应中不可能实现的是(

)A．

Na2SO3＋S=Na2S2O3

B．

3Na2SO4＋4S十H2O＝3Na2S2O3＋H2SO4

C．4SO2＋2H2S＋6NaOH＝3Na2S2O3＋5H2O

D．2Na2S＋Na2CO3＋4SO2=3Na2S2O3＋CO2参考答案：B略14.下列事实能说明亚硝酸是弱酸的是A、HNO2溶液与NaCl溶液混合无现象B、常温下，NaNO2溶液PH大于7C、常温下，0.1mol/LHNO2溶液的PH值为2.1D、用HNO2溶液做导电试验，灯泡很暗参考答案：BC15.生活中碰到的某些问题常常涉及到化学知识，下列分析正确的是

A．喝补铁剂时，加维生素C效果较好，因为维生素C具有氧化性

B．胃酸过多的人不宜吃海带、鸡肉、苹果等酸性食物

C．人造纤维、合成纤维和光导纤维都是有机高分子化合物

D．可用灼烧的方法来鉴别某白色纺织晶的成分是真蚕丝还是棉花参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.实验室需要480mL

0．4mol/L的NaCl溶液，有如下操作步骤：①把称量好的NaCl晶体放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解．②把①所得溶液小心转入一定容积的容量瓶中．③继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1cm～2cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面与刻度线相切．④用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗涤的液体都小心转入容量瓶，并轻轻摇匀．⑤将容量瓶瓶塞塞紧，充分摇匀．请填写下列空白：（1）操作步骤的正确顺序为（填序号）________．（2）实验室有如下规格的容量瓶：①100mL，②250mL，③500mL，④1000mL，本实验选用________．（3）本实验用到的基本实验仪器除容量瓶、玻璃棒外还有__________________．（4）需要使用玻璃棒的操作有________（填序号），其作用为_______________________．（5）误差分析：（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）①称量NaCl时，物码倒置（1g以下用游码）____________________．②容量瓶用1mol/L的NaCl溶液润洗________．参考答案：（1）①②④③⑤（2）③（3）天平、药匙、烧杯、胶头滴管、量筒（4）①②③④①：搅拌，促进溶解；②③④：引流（5）①偏低②偏高略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.海洋是巨大的化学资源宝库。下面是海水化学资源综合利用的部分流程图：回答：（1）由海水晒制的粗盐中含有Ca2+、Mg2+、SO42－等离子，为了除去这些离子，需要依次加入稍过量的NaOH、BaCl2、_____（填试剂化学式），_____（填操作名称），再加入适量_______（填试剂名称）。将所得溶液加热浓缩、冷却结晶，得到精盐。（2）某同学在实验室模拟氯碱工业的生产原理电解饱和食盐水。用玻璃棒蘸浓氨水检验阳极产生的气体，发现产生大量白烟。阳极生成的气体是

，白烟的主要成分是

。（3）制取MgCl2的过程中涉及反应：MgCl2·6H2OMgCl2+6H2O，该反应要在HCl气流中进行，原因是___________。（4）苦卤中通入Cl2置换出Br2，吹出后用SO2吸收转化为Br－，反复多次，以达到富集溴的目的。由海水提溴过程中的反应可得出Cl－、SO2、Br－还原性由强到弱的顺序是_________。（5）工业上也可以用Na2CO3溶液吸收吹出的Br2，生成溴化钠和溴酸钠，同时有CO2放出。最后再用H2SO4处理得到Br2，最后一步反应的离子方程式是____________。参考答案：（1）Na2CO3、过滤、盐酸（2）Cl2、NH4Cl（3）MgCl2容易水解，MgCl2+2H2O

Mg(OH)2+2HCl，在HCl气流中，可以抑制MgCl2水解，同时带走水分。（4）SO2>Br->Cl-（5）5Br-+BrO3-+6H+=3Br2+3H2O略18.（4分）写出下列反应的离子方程式：（1）磷酸二氢钠溶液中加入过量的氢氧化钡溶液（2）在酸性溶液中，用高锰酸钾将对二甲苯氧化为对苯二甲酸参考答案：（1）3Ba2＋＋4OH－＋2H2PO4－==Ba3(PO4)2↓十4H2O（2）5＋12MnO4－＋36H＋==5＋12Mn2＋＋28H2O略19.（16分）已知A~Q分别代表一种物质，它们之间的转化关系如下图所示（反应条件略去）。A、B、H分别是由短周期元素组成的单质。B与冷水缓慢反应，与沸水迅速反应，放出氢气。D是一种离子化合物，其阴阳离子的个数比为2∶3，且能与水反应得到两种碱。C为淡黄色固体化合物，Q能与G的水溶液反应生成蓝色沉淀。请回答下列问题：（1）组成B单质的元素在周期表中的位置为

▲

。（2）化合物C中阴离子的电子式为

▲

。（3）①写出化合物C与J反应生成G和H的离子方程式：

▲

；②写出Cu与N的稀溶液反应生成Q、L和J的离子方程式：

▲

。（4）①写出I与H在点燃条件下反应生成A和J的化学方程式：

▲

；②写出D与足量的N反应生成E和F的化学方程式：

▲

；③写出单质B与沸水反应的化学方程式：

▲

。（5）在上图中，同一个反应里一种物质既作氧化剂，又作还原剂，这样