2022-2023学年辽宁省大连市中山高级中学高三化学模拟试卷含解析

2022-2023学年辽宁省大连市中山高级中学高三化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.（2001·全国卷）15.某有机物X能发生水解反应，水解产物为Y和Z。同温同压下，相同质量的Y和Z的蒸气所占体积相同，化合物X可能是（）A.乙酸丙酯

B.甲酸乙酯

C.乙酸甲酯

D.乙酸乙酯参考答案：AB

略2.在含有I－且能使甲基橙试液变红的溶液中能大量共存的离子组为A．Fe3＋、Na＋、Br－ B．NH、Na＋、AlOC．Ba2＋、Al3＋、Cl－

D．K＋、MnO、NO参考答案：C略3.实验室保存下列药品的方法,正确的是A、氢氟酸贮存在细口玻璃瓶里

B、盛放浓硫酸的广口瓶应当用磨口玻璃塞,不能用橡皮塞C、盛溴的试剂瓶里加一些水来防止溴挥发

D、少量碱金属单质都保存在煤油中;液氯贮存在钢瓶里参考答案：C4.下列反应的离子方程式正确的是

（）

①往硝酸银溶液中滴加少量氨水：Ag++2NH3==[Ag(NH3)2]+

②将金属钠加入水中

2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑

③石灰石溶于醋酸：CaCO3＋2CH3COOH=2CH3COO-+Ca2++CO2↑+H2O

④氟气与水反应:

F2＋H2O＝H++F-＋HFO

⑤小苏打溶液中加入少量的石灰水:Ca2++2OH-＋2HCO3-＝CaCO3↓＋CO32-+2H2O

⑥次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳:Ca2++2ClO-+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO

⑦钠与硫酸铜溶液反应:Cu2++2Na=2Na++Cu⑧氯气与水反应Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-

⑨纯碱溶液中滴加少量盐酸CO32-+H+=HCO3-

A．①②⑤⑨

B．②③⑤⑨

C．④⑤⑥⑦

D．②③⑧⑨参考答案：答案：B5.水热法制备Fe3O4纳米颗粒的总反应为：3Fe2++2S2O32-+O2+XOH-=Fe3O4+S4O62-+2H2O,下列说法正确的是（

）A、硫元素被氧化，铁元素被还原B、Fe2+、S2O32-都是还原剂C、X=2D、每生成1molFe3O4，则转移电子数2mol参考答案：B略6.使用容量瓶配制溶液时，由于操作不当，会引起误差，下列情况会使所配溶液浓度偏低的是

①用天平（使用游码）称量时,被称量物与砝码的位置放颠倒了

②用量筒量取液体读数时仰视

③溶液转移到容量瓶后,烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗

涤

④转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水

⑤定容时,仰视容量瓶的刻度线

⑥定容后摇匀,发现液面降低,又补加少量水,重新达到刻度线

A．①②⑤⑥

B．①③⑤⑥

C．②③④⑥

D．③④⑤⑥参考答案：B略7.乙醇分子结构中各种化学键如下所示，关于乙醇在各种反应中断键的说明不正确的为

A．和丙酸共热时，断裂①键

B．和金属钠反应时，键①断裂C．和浓硫酸共热到1700C时，键②⑤断裂D．在银催化下和氧气反应时，键①⑤断裂参考答案：D略8.在下列各溶液中的离子可能大量共存的是

A．加铝粉放出大量H2的溶液中：Na+、NH4+、SO42-、Br-

B．常温下，c(H+)/c(OH-)=10-10的溶液中：Ca2+、Mg2+、ClO-、I-

C．0.1mol/LNaHCO3溶液中：K+、Ba2+、OH-、Cl-

D．能使甲基橙变红的溶液中：Na+、K+、SO42-、AlO2-参考答案：A略9.假定把12C的相对原子质量定为24，并用以确定相对原子质量，以0.024kg12C所含碳原子个数为阿伏加德罗常数。下列数值：①浓H2SO4物质的量浓度

②O2的溶解度

③气体摩尔体积

④阿伏加德罗常数

⑤氧元素的相对原子质量。其中肯定不变的是（）A.①②

B.③④

C.④⑤

D.②参考答案：D略10.下列实验操作中正确的是参考答案：B【知识点】化学实验

【答案解析】B解析：海带灼烧应该在坩埚中进行，A错误；B项的滴管是专用的，正确；C项的搅拌棒是环形玻璃搅拌棒，不是铜的，铜的导热，错误；称量氢氧化钠时，应该左物右码，而且因氢氧化钠有腐蚀性，不能直接放在称量纸上，应该放于表面皿或烧杯中，D错误。【思路点拨】平时需积累化学实验基本操作中的细节问题。11.下列与实验相关的叙述正确的是（

）A．配制溶液时，若加水超过容量瓶刻度，应用胶头滴管将多余溶液吸出B.用激光笔验证淀粉溶液的丁达尔现象C.用稀硫酸洗涤并灼烧铂丝后，再进行焰色反应D.用洁净的玻璃棒蘸取碳酸钾溶液在酒精灯火焰上灼烧，可观察到明亮的紫色火焰参考答案：B略12.共价键、离子键、金属键、分子间作用力都是微粒间的作用力，下列物质只含有以上一种作用力的是A

H2

B.

C.

D.参考答案：C略13.下列关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法正确的是（）A.相同浓度的两溶液中c(H＋)相同B.100mL0.1mol·L－1的两溶液能中和等物质的量的氢氧化钠C.pH＝3的两溶液稀释100倍，pH都为5D.两溶液中分别加入少量对应的钠盐固体，c(H＋)均明显减小参考答案：B略14.工业上以铬铁矿（主要成分为FeO·Cr2O3）、碳酸钠、氧气、和硫酸为原料生产重铬酸钠（Na2Cr2O7·2H2O），其主要反应为：（1）4FeO·Cr2O3+8Na2CO3+7O2

8Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2(2)2Na2CrO4+H2SO4

vNa2SO4+Na2Cr2O7+H2O下列说法正确的是

A．反应（1）和（2）均为氧化还原反应

B．反应（1）的氧化剂是O2，还原剂是FeO·Cr2O3

C．高温下，O2的氧化性强于Fe2O3，弱于Na2CrO4

D．反应（1）中每生成1molNa2CrO4时电子转移3mol参考答案：B略15.下列有关Na2CO3和NaHCO3性质的比较中，不正确的是A．对热稳定性：Na2CO3>NaHCO3

B．常温时水溶性：Na2CO3>NaHCO3C．与稀盐酸反应的快慢：Na2CO3>NaHCO3

D．相对分子质量：Na2CO3>NaHCO参考答案：C二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（15分）某化学课外活动小组在实验室设计了如下图所示的实验装置，进行“氨的催化氧化”实验。（1）A中制取气体时只用了一种药品，则该药品最好是______________（填化学式），图中空白处所需仪器应为____________________（选填下列仪器编号，固定装置省略）。（2）该装置补充完整后，仍然存在一定缺陷，试从安全与环保的角度来考虑，对该装置进行改进①_____________________________；

②______________________________________________________。（3）按照改进后的装置进行实验，请完成以下问题：①装置B的作用_______________________________________

；②写出C中发生反应的化学方程式：______________________________

；③若A、B处试剂足量，则装置D中可以观察到的实验现象有_______________。参考答案：（共14分）ks5u（1）NH4HCO3或(NH4)2CO3（2分）

e、f、g、h（1分）（2）①在装置C与D之间增加一个防倒吸装置（2分）②在D后增加一个尾气吸收装置（2分）（3）①吸收CO2和水蒸气，并生成O2（2分）②4NH3+5O2

4NO+6H2O（2分）

③铜片逐渐减少直至溶解，溶液变蓝色，生成无色气体并在广口瓶上方变成红棕色（3分）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.过氧化氢(H2O2)在医药、化工、民用等方面有广泛的应用。回答下面问题：(l)最早制备H2O2使用的原料是易溶于水的BaO2和稀硫酸，发生反应的化学方程式是____。(2)目前工业制备H2O2的主要方法是蒽醌法。反应流程如下：已知：乙基蒽醌是反应中的催化剂。①蒽醌法所用原料的物质的量之比为____。②操作a是____。③再生回收液的成分是____。(3)测量过氧化氢浓度常用的方法是滴定法，某次测定时，取20.00mL过氧化氢样品，加入过量硫酸酸化，用0.l000mol/L的KMnO4标准溶液滴定至终点，消耗10.00mL，滴定时发生反应的离子方程式为___，该样品中H2O2的物质的量浓度为______。参考答案：(1)BaO2+H2SO4===BaSO4↓+H2O2

(2)1:1

萃取分液

有机溶剂，乙基蒽醌

(3)2MnO4－+5H2O2+6H+===2Mn2++5O2↑+8H2O

0.1250mol/L【详解】(l)易溶于水的BaO2和稀硫酸反应生成H2O2和BaSO4沉淀，发生反应的化学方程式是BaO2+H2SO4=BaSO4↓+H2O2；(2)①根据反应原理可知，蒽醌法制备双氧水理论上消耗的原料是氧气和氢气，根据双氧水的化学式可知，原料的物质的量之比为1：1；②加入蒸馏水后进行操作a得到稀双氧水和再生回收液，根据流程原理再生回收液应该为乙基蒽醌，故操作是将乙基蒽醌从水中分离出来，应采用萃取分液；③再生回收液的成分是有机溶剂，乙基蒽醌；(3)双氧水在酸性条件下与KMnO4发生氧化还原反应，锰元素化合价由+7价降到+2价，O元素由-1价升高到0价，根据得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒配平，滴定时发生反应的离子方程式为2MnO4－+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O，根据反应可计算，样品中H2O2的物质的量浓度为。【点睛】本题以蒽醌法生产双氧水的工业制备作为背景，考查了化工中的基本操作和常见工艺流程分析，根据反应原理和生产流程分析可知，氢气与乙基蒽醌在氢化釜中反应生成乙基氢蒽醌，乙基氢蒽醌再与氧气反应生成乙基蒽醌与双氧水，利用乙基蒽醌与双氧水的物理性质不同将其分离。18.已知元素X、Y、Z、R为前四周期元素，且原子序数依次增大。X原子核外电子有6种不同的运动状态，s轨道电子数是p轨道电子数的两倍；Z原子L电子层上有2对成对电子，R＋原子核外有3层电子且各层均处于全满状态。请回答下列问题：(1)R基态原子的外围电子排布式为___________，其基态原子有___________种能量不同的电子。(2)元素X、Y、Z的第一电离能由小到大的顺序为（用元素符号表示）___________。(3)与XYZ－互为等电子体微粒的化学式为_____________（写出一种即可），XYZ－的中心原子的杂化方式为___________。(4)R2＋与NH3成的配离子中，提供孤对电子的原子是___________。(5)已知Z、R能形成两种化合物，其晶胞如图所示，甲的化学式为___________，乙的化学式为___________；高温时，甲易转化为乙的原因为___________。若甲晶体中一个晶胞的边长为apm，则甲晶体的密度为___________g/（写出含口的表达式，用表示阿伏加德罗常数的值）。参考答案：解析：核外电子有6种不同的运动状态，则核外有6个电子，即X是C，Z原子的L电子层上有2对成对电子，是2p4，为O，根据原子序数递增知Y是N，R＋原子核外有3层电子且各层均处于全满状态，分别有2、8、18个电子，即R是Cu。⑴Cu的基态原子的外围电子排布式为3d104s1，核外电子分布在1s、2s、2p、3s、3p、3d、4s7个能级，因此其基态原子有7种能量不同的电子。⑵同周期第一电离能由左向右呈增大的趋势，ⅡA元素原子的s能级是全充满状态、ⅤA元素原子的p能级是半充满状态，它们第一电离能比相邻元素大，即第一电离能：N>O>C。⑶与CNO－互为等电子体微粒的化学式有CO2、N2O、SCN-等，互为等电子体的物质结构相似，二氧化碳的结构是直线型，C原子采取sp杂化，因此CNO－的中心原子的杂化方式为sp。⑷N原子有孤对电子，Cu2+有空轨道，即N提供孤对电子⑸根据均摊法知甲含Cu原子4个，O原子：8×1/8+4×1/4+2×1/2+1=4，化学式为CuO，乙含Cu原子4个，O原子：8×1/8+1=2，化学式为Cu2O，CuO易转变为Cu2O，是因为Cu2O中的Cu的3d能级是全充满状态，而原子处于全充满、半充满、全空是稳定结构。1个甲中含CuO4个，质量为（4×80）÷NAg，晶胞体积为（a×10-10）3m3，密度是。19.（10分）2008年9月，中国爆发三鹿婴幼儿奶粉受污染事件，导致食用了受污染奶粉的婴幼儿产生肾结石病症，其原因也是奶粉中含有三聚