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文档简介
2022-2023学年山西省长治市南委泉中学高二化学期末试卷含解析一、单选题(本大题共15个小题,每小题4分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求,共60分。)1.以NA代表阿伏加德罗常数,则关于热化学方程式C2H2(g)+O2(g)===2CO2(g)+H2O(l)ΔH=-1300kJ·mol-1的说法中,正确的是()A.当有10NA个电子转移时,该反应放出1300kJ的能量B.当有NA个水分子生成且为液体时,吸收1300kJ的能量C.当有2NA个碳氧共用电子对生成时,放出1300kJ的能量D.当有8NA个碳氧共用电子对生成时,吸收1300kJ的能量参考答案:A略2.25℃时,在0.1mol·L-1的下列溶液中,微粒的物质的量浓度关系正确的是A.NH4Cl溶液中:c(NH4+)>c(Cl—)>c(H+)>c(OH-)B.NaHSO3溶液(呈酸性)中:c(Na+)>c(HSO)>c(H2SO3)>c(SO)C.CH3COONa溶液中:c(CH3COOH)+c(H+)=c(OH-)D.Na2CO3溶液中:2c(Na+)=c(CO)+c(HCO)+c(H2CO3)参考答案:C3.能说明苯环对羟基有影响,使羟基变得活泼的事实是
A.苯酚能和溴水迅速反应
B.液态苯酚能与钠反应放出氢气
C.室温时苯酚不易溶解于水
D.苯酚具有极弱酸性参考答案:D4.美国科学家马丁·查非(MartinChalfie)、美国华裔化学家钱永健(RogerTsien)以及日本科学家下村修(OsamuShimomura)因发现和研究绿色荧光蛋白(greenfluorescentprotein,GFP)而获2008年度诺贝尔化学奖。GFP在紫外线照射下会发出鲜艳绿色。下列有关说法正确的是
A.GFP在酶等催化剂作用下可以水解
B.天然蛋白质属于纯净物
C.GFP发出荧光是蛋白质的颜色反应
D.蛋白质通常用新制氢氧化铜悬浊液检验参考答案:A略5.下列反应中属于吸热反应的是:
(
)A.铝跟盐酸反应
B.Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4CI晶体的反应C.盐酸与氢氧化钠溶液的反应
D.酒精的燃烧参考答案:B略6.某有机化合物具有下列化学性质,则该有机化合物可能是①能与钠反应放出气体
②能使溴水褪色③能溶解氢氧化铜固体
④能与碳酸钠固体反应放出气体
参考答案:A7..中草药秦皮中含有的七叶树内酯(结构简式如右图,每个折点表示一个碳原子,氢原子未画出),具有抗菌作用。若1mol七叶树内酯分别与浓溴水和NaOH溶液完全反应,则消耗的Br2和NaOH的物质的量分别为(
)
A.2molBr2
2molNaOH
B.2molBr2
3molNaOHC.2molBr2
4molNaOH
D.3molBr2
4molNaOH参考答案:D略8.
具有下列分子式的一氯代烷中,水解后产物在红热铜丝催化下,最多可被空气氧化生成四种不同的醛的是A.C3H7Cl
B.C4H9Cl
C.C5H11Cl
D.C6H13Cl参考答案:C9.关于下列各图的叙述,正确的是A.甲表示H2与O2发生反应过程中的能量变化,则H2的燃烧热为483.6kJB.乙表示恒温恒容条件下发生的可逆反应中,各物质的浓度与其消耗速率之间的关系,其中交点A对应的状态为化学平衡状态C.丙表示A、B两物质的溶解度随温度变化情况,将A、B饱和溶液分别由t1升温至t2时,溶质的质量分数B>AD.丁表示常温下,稀释HA、HB两种酸的稀溶液时,溶液pH随加水量的变化,则同浓度的NaA溶液的pH小于NaB溶液参考答案:D10.石墨烯是仅由一层碳原子构成的新型材料,具有超强的导电性。下列元素与碳元素处于同一主族的是
A.He
B.O
C.Si
D.P参考答案:C略11.在下列反应中HCl作氧化剂的是A.NaOH+HCl=NaCl+H2OB.Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑C.MnO2+4HCl(浓)MnCl2+2H2O+Cl2↑D.CuO+2HCl=CuCl2+H2O参考答案:B略12.下列最简式中,没有相对分子质量也可以确定分子式的是
A.CH3
B.CH2
C.CH
D.C2H5参考答案:AD13.化学反应A2(g)+B2(g)═2AB(g)的能量变化如图所示,下列叙述中正确的是(
)A.每生成2个分子AB吸收(a﹣b)kJ热量B.该反应热△H=+(a﹣b)kJ·mol﹣1C.该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量D.断裂1molA﹣A和1molB﹣B键,放出akJ能量参考答案:B解:A、依据图象分析判断1molA2和1molB2反应生成2molAB,每生成2molAB吸收(a﹣b)kJ热量,故A错误;B、应焓变等于反应物能量总和﹣生成物能量总和;该反应热△H=+(a﹣b)kJ·mol﹣1,故B正确;C、依据能量图象分析可知反应物能量低于生成物能量;故C错误;D、断裂1molA﹣A和1molB﹣B键,吸收akJ能量,故D错误;故选B.14.2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O还原剂与还原产物物质的量之比为()A.1:8
B.8:1
C.1:5
D.5:1参考答案:D氧化还原反应2KMnO4+16HCl(浓)═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O中,化合价升高的Cl元素被氧化,HCl是还原剂,16mol中有10mol是还原剂,对应产物Cl2是氧化产物,化合价降低的Mn元素被还原,所在的反应物KMnO4是氧化剂,发生还原反应,对应产物MnCl2是还原产物,还原剂与还原产物物质的量之比为5:1,故选D。15.要使蛋白质从胶体溶液中析出而又不改变蛋白质的性质,应加入的试剂是A.浓硫酸
B.福尔马林(甲醛溶液)
C.饱和(NH4)2SO4溶液
D.饱和(CH3COO)2Pb溶液参考答案:C略二、实验题(本题包括1个小题,共10分)16.在实验室里制取乙烯,常因温度过高而使乙醇和浓硫酸反应生成少量的二氧化硫,有人设计下列实验图以确认上述混合气体中有C2H4和SO2。回答下列问题:(1)I、II、III、IV装置可盛放的试剂是I
;II
;III
;IV
(将下列有关试剂的序号填入空格内)。A.品红溶液
B.NaOH溶液
C.浓硫酸
D.酸性KMnO4溶液(2)能说明SO2气体存在的现象是
。(3)使用装置II的目的是
。(4)使用装置III的目的是
。(5)确定含有乙烯的现象是
。参考答案:(1)I
A
;II
B
;III
A
;IV
D
。(每空1分)(2)能说明SO2气体存在的现象是装置Ⅰ中品红褪色
;(1分)(3)使用装置II的目的是
除去SO2以免干扰乙烯的检验;(1分)(4)使用装置III的目的是
检验SO2是否被完全除去
;(1分)(5)确定含有乙烯的现象是
装置III中品红不褪色装置Ⅳ中酸性KMnO4溶液褪色。三、综合题(本题包括3个小题,共30分)17.(4分)化学上常用电离度表示电解质的相对强弱:α=已电离的电解质分子数/溶液中原有电解质的总分子数×100%。物质(微粒)及编号电离度αA.硫酸溶液(第一步完全电离):HSOH++SO10%B.硫酸氢钠溶液:HSOH++SO29%CH3COOHCH3COO-+H+1.33%D.盐酸:HCl=H++Cl-100%(1)25℃时,0.1mol·L-1上述几种溶液中,c(H+)从大到小的顺序是_____(填序号);(2)25℃时,0.1mol·L-1硫酸溶液中HSO的电离度小于相同温度下0.1mol·L-1硫酸氢钠溶液中HSO的电离度,其原因是__________________。参考答案:
略18.依据氧化还原反应:2Ag+(aq)+Cu(s)=Cu2+(aq)+2Ag(s)设计的原电池如图所示。
请回答下列问题:(1)电极X的材料是
;电解质溶液Y是
;(2)银电极为电池的
极,X电极上发生电极反应式为
;(3)盐桥中的K+移向
溶液。参考答案:(1)Cu
AgNO3
(2)正
Cu-2e-===Cu2+
(3)AgNO3略19.(10分)CuI是难溶于水的白色固体。已知:氧化性Cu2+>I2>Cu+,还原性Cu>I->Cu+,氧化还原反应进行的方向是:较强氧化剂+较强还原剂→较弱还原产物+较弱氧化产物。(1)根据物质氧化性、还原性的强弱推测,在溶液中Cu2+和I-反应的产物是________、________。(2)久置于空气中的HI溶液呈黄色,向其中加入一些铜粉,可使溶液黄色消失,反应的化学方程式为___________________________________________________________(3)欲消除(2)中HI溶液的黄色,也可向其中通入少量H2S,这是因为当浓度接近时,还原性H2S________(填“>”、“<”、“=”)I-;与加入铜粉的方法相比,用此方法得到的HI溶液
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