福建省宁德市赛岐中学高一化学模拟试卷含解析

福建省宁德市赛岐中学高一化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列具有相同电子层数的一组原子是A.H、He、Li

B.Li、Na、K

C.Na、Si、Ar

D.O、S、Cl参考答案：C略2.下列化学用语正确的是

A．硫原子的原子结构示意图：

B．CH4分子的比例模型：

C．乙烯的结构简式：CH2CH2

D．原子核内有10个中子的氧原子：

参考答案：D略3.下列性质中属于烷烃特征性质的是（

）

A．燃烧产物只有二氧化碳和水

B．分子通式为CnH2n+2，与氯气发生取代反应

C．它们是非电解质

D．它们几乎不溶于水参考答案：B略4.从海水中提取溴有如下反应：5NaBr+NaBrO3+3H2SO4=3Br2+3Na2SO4+3H2O，与该反应在氧化还原反应原理上最相似的是A．2NaBr+Cl2=2CaCl+Br2

B．AlCl3+3NaAlO2+6H2O=4Al(OH)3↓+3NaClC．2H2S+SO2=2H2O+3S↓

D．Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O参考答案：C略5.一定温度下，可逆反应3X(g)+Y(g)

2Z(g)达到平衡的标志是（

）A.单位时间内生成3nmolX，同时消耗nmolY

B.X的生成速率与Z的生成速率相等C.

X、Y、Z的浓度相等

D.X、Y、Z的分子个数比为3:1:2参考答案：A略6.张青莲是我国著名的化学家，1991年他准确测得In的相对原子质量为114.818，被国际相对原子质量委员会采用为新的标准值。这是相对原子质量表首次采用我国测定的相对原子质量值。下列关于In的说法中错误的是()A.In原子核外有49个电子B.In原子核内有49个中子C.In原子核内质子数和中子数之和等于其质量数，为115D.In是铟元素的一种核素参考答案：B略7.今有浓度均为3mol·L-1的盐酸和硫酸各100mL，分别加入等质量的Fe粉，反应完毕后生成气体的质量之比为3：4，则加入盐酸中的铁粉的质量为A.5.6g

B.8.4g

C.11.2g

D.16.8g参考答案：C8.如图实验操作正确的是（）参考答案：A考点：化学实验方案的评价．版权所有专题：实验评价题．分析：A．倾倒液体时注意防止试剂瓶标签的腐蚀以及药品的污染；B．读数时注意防止误差；C．点燃酒精灯时注意防止酒精灯内酒精燃烧；D．添加药品时注意不能污染胶头滴管的胶头．解答：解：A．倾倒液体时，标签应向着手心，且瓶盖朝上，防止试剂瓶标签的腐蚀以及药品的污染，故A正确；B．读数时，眼睛应平视溶液凹液面，防止误差，故B错误；C．点燃酒精灯时不能用燃烧的酒精灯引燃另一酒精灯，防止酒精灯内酒精燃烧，故C错误；D．添加药品时，胶头滴管不能深入试管内，防止污染胶头滴管的胶头，故D错误．故选A．点评：本题考查化学实验的评价，为高频考点，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，注意把握常见实验的基本操作方法，把握实验操作的合理性和评价性，难度不大．9.已知：①2BrO3﹣+Cl2=Br2+2ClO3﹣；②5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl；③ClO3﹣+5Cl﹣+6H+=3Cl2↑+3H2O下列按物质氧化性顺序由强到弱排列正确的是（）A．Cl2＞BrO3﹣＞ClO3﹣＞IO3﹣B．BrO3﹣＞ClO3﹣＞Cl2＞IO3﹣C．ClO3﹣＞BrO3﹣＞IO3﹣＞Cl2D．BrO3﹣＞Cl2＞ClO3﹣＞IO3﹣参考答案：B解：①反应2BrO3﹣+Cl2=Br2+2ClO3﹣，氧化剂为Cl2，还原剂为BrO3﹣，所以氧化性BrO3﹣＞ClO3﹣；②5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl，氧化剂为Cl2，氧化产物为IO3﹣，所以氧化性Cl2＞IO3﹣；③ClO3﹣+5Cl﹣+6H+=3Cl2↑+3H2O，氧化剂为ClO3﹣，氧化产物为Cl2，所以氧化性ClO3﹣＞Cl2；所以氧化性BrO3﹣＞ClO3﹣＞Cl2＞IO3﹣．故选B．10.某芳香族有机物的分子式为C8H6O2，它的分子（除苯环外不含其他环）中不可能有A．两个羟基

B．一个醛基

C．两个醛基

D．一个羧基参考答案：D11.如图是Zn和Cu形成的原电池，某实验兴趣小组做完实验后，在读书卡片上记录如下，其中正确的是（

）①Zn为正极，Cu为负极；②H+向负极移动；③电子是由Zn经外电路流向Cu；④Cu极和Zn极上都有H2产生；⑤产生的电流迅速减小；⑥正极的电极反应式为Zn-2e-=Zn2+A.①②③

B.③④⑤

C.④⑤⑥

D.②③④参考答案：B分析：Zn-Cu原电池中，电池总反应为Zn+2H+=Zn2++H2↑，Zn作负极，失电子发生氧化反应，铜作正极，氢离子在铜上得电子产生氢气，电子由负极经导线流向正极，阴离子移向负极，阳离子移向正极，据此解答。详解：①Zn为负极，Cu为正极，①错误；②H+向正极移动，②错误；③电子是由Zn经外电路流向Cu，③正确；④Zn电极上发生Zn-2e-=Zn2+，铜为正极，正极反应为2H++2e-=H2↑，由于锌片不纯，在锌片上形成原电池，所以锌电极表面也会产生氢气，④正确；⑤由于随着锌的溶解以及氢离子的不断放电，所以产生的电流会迅速减小，⑤正确；⑥铜为正极，正极反应为2H++2e-=H2↑，⑥错误；答案选B。12.下列事实，不能说明氯元素的非金属性比硫元素强的是（

）。A.氯气与氢硫酸能发生置换反应

B.HClO4酸性比H2SO4强C.盐酸是强酸，氢硫酸是弱酸

D.受热时，氯化氢比硫化氢稳定参考答案：C略13.进行化学实验必须注意安全，下列说法不正确的是（

）A．不慎将酸液溅到眼中，应立即用大量水冲洗，边洗边眨眼睛B．不慎将碱液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液C．洒在桌面上的酒精燃烧，立即用湿抹布盖灭D.配置硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，在慢慢倒入浓硫酸，并不断搅拌参考答案：D略14.下列溶液中Cl-浓度与50mL1mol·L﹣1MgCl2溶液中Cl-浓度相等的是A.100mL1mol·L﹣1NaCl溶液

B.100mL1mol·L﹣1CaCl2溶液C.50mL2mol·L﹣1BaCl2溶液

D.50mL2mol·L﹣1AlCl3溶液参考答案：B【分析】50.0mLlmol?L-1MgCl2溶液中的Cl-浓度为1mol/L×2=2mol/L，结合物质的浓度和组成分析解答。【详解】A、100mL1.0mo1?L-1NaCl溶液中氯离子的浓度为1mol/L，与题意不符，A错误；B、100mL1.0mol?L-1CaCl2溶液中氯离子的浓度为1mol/L×2=2mol/L，与题意相符，B正确；C、50mL2.0mo1·L-1BaCl2溶液中氯离子的浓度为2mol/L×2=4mol/L，与题意不符，C错误；D、50mL2mol?L-1A1C13溶液中氯离子的浓度为2mol/L×3=6mol/L，与题意不符，D错误；答案选B。【点睛】本题考查了溶液中离子浓度的计算，明确溶液中离子的浓度=溶质的物质的量浓度×化学式中离子个数是解本题的关键，与溶液体积无关。15.下列有关臭氧的说法错误的是A．臭氧和氧气互为同素异形体B．臭氧可以杀死许多细菌，是一种良好的消毒剂C．臭氧和氧气在一定的条件下可以相互转化D．臭氧是一种无色无味的气体，可以吸收紫外线参考答案：D二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（6分）如图为实验室制取蒸馏水的装置示意图，根据图示回答下列问题。（1）图中有两处明显的错误是①

；

②

。

（2）A仪器的名称是

，B仪器的名称是

。（3）实验时A中除加入少量自来水外，还需要加入少量的

，其作用是

。参考答案：（6分）（1）①温度计水银球插入太深②冷却水进出口标反了（2）

蒸馏烧瓶

、

冷凝管

（3）

沸石(或碎瓷片)

、

防止液体暴沸

每空1分略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（1）取少量Fe2O3粉末(红棕色)加入适量盐酸制得溶液，所发生反应的离子方程式为___________，用此溶液进行以下实验：（2）在小烧杯中加入20mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入几滴FeCl3溶液，继续煮沸直至溶液呈________色，即可制得Fe(OH)3胶体。（3）取少量Fe(OH)3胶体置于试管中，向试管中滴加一定量HI稀溶液（已知HI是一种具有强还原性的强酸），边滴边振荡，会出现一系列变化。ks5u①先出现红褐色沉淀，原因是_________________________________________。②随后沉淀溶解，溶液呈黄色，写出此反应的离子方程式____________________。③最后溶液颜色加深，原因是____________________________________（用离子方程式表示）参考答案：

（1）Fe2O3＋6H+===2Fe3+＋3H2O（2分）（2）红褐（2分）（3）①加入电解质后，胶体发生聚沉（2分）②Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O

（2分）③2Fe3＋＋2I－===I2＋2Fe2＋

（2分）18.(8分)通常人们把拆开1mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。键能的大小可用于估算化学反应的反应热（△H）。化学键Cl－ClH—HH—ClN≡N键能/kJ·mol243436431946

（1）按要求完成填空a

2HCl(g)＝H2(g)＋Cl2(g)；△H=

b

N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)

ΔH=-92kJ/mol，则N—H键的键能是

kJ·mol（2）1molNO2和1molCO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图如下，请写出NO2和CO反应的热化学方程式

（3）

已知在常温常压下：①2CH3OH(l)＋3O2(g)＝2CO2(g)＋4H2O(g)

ΔH1②2CO(g)+O2(g)＝2CO2(g)

ΔH2③H2O(g)＝H2O(l)

ΔH3则CH3OH(l)＋O2(g)=CO(g)+2H2O(l)；ΔH

=

（用含ΔH1、ΔH2、ΔH3的式子表示）(4)已知：2Al(s)+3/2O2（g）==Al2O3(s)

△H=-1644.3kJ?mol-12Fe(s)+3/2O2（g）==Fe2O3(s)

△H=-815.88kJ?mol-1试写出铝粉与氧化铁粉末发生铝热反应的热化学方程式_________。参考答案：略19.A是人体重要的营养物质，是天然有机高分子化合物，D是一种重要的化工原料。在相同条件下，G的蒸气密度是E蒸气密度的2倍。它们之间的转化关系如图：(1)向试管中加入2

mL

10%氢氧化钠溶液，滴加4-5滴5%硫酸铜溶液，振荡后加入2

mL10%的E的溶液，加热，可观察到的现象是___________。(2)写出C和F在浓H2SO4作用下生成G的化学方程式________，该反应的类型是______。(3)已知D和F在催化剂作用下反应也能生成G，写出该反应的化学方程式______。(4)下列说法不正确的是________。a.要确定A已发生部分水解，先将水解液中和成碱性，再用银氨溶液和碘水分别检验b.有机物B、C、D和G均能使酸性KMnO4溶液褪色c.将足量的D通入溴水中，可以观察到溴水褪色，溶液分层d.某烃X的相对分子质量是D、H之和，则X能与溴水发生加成反应(5)写出比G少一个碳原子的同系物的可能结构简式_________。参考答案：(1)溶液中生成砖红色沉淀

(2)CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O

取代反应

(3)CH2=CH2+CH3COOHCH3COOCH2CH3

(4)abd

(5)HCOOCH2CH3；CH3COOCH3分析：A是人体重要的营养物质，是天然有机高分子化合物则A为淀粉，在酸性条件下水解生成葡萄糖B，B在酒曲酶作用下反应生成C为乙醇、H为二氧化碳，D是