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四川省南充市第十中学高二化学模拟试卷含解析一、单选题(本大题共15个小题,每小题4分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求,共60分。)1.下列事实与胶体性质无关的是A.水泥厂和冶金厂常用高压直流电除去大量烟尘,减少对空气的污染B.将植物油倒入水中用力搅拌形成油水混合物C.一束平行光线射入蛋白质溶液里,从侧面可以看到一条光亮的通路D.氢氧化铁胶体中滴入稀硫酸,先看到红褐色沉淀生成而后沉淀溶解参考答案:B略2.测定铜合金中铜的含量,可以用稀硝酸来溶解样品,也可以用双氧水和稀盐酸溶解样品,其反应的化学方程式为:。假设样品中其他成分不与稀硝酸、双氧水和盐酸反应。①写出铜与稀硝酸反应的离子方程式并标出电子转移的方向和数目____________________。②在铜与双氧水、盐酸的反应中氧化剂是______________________________,若有2mol的H2O2参加反应,则电子转移的物质的量是_______________。③用双氧水和稀盐酸溶解样品与用稀硝酸溶解样品相比较,哪种更好?为什么?____________________。④若称取样品的质量为ag,用足量的双氧水溶解后,剩余残渣经过洗涤干燥称得质量是bg,则样品中含铜的质量分数为__________。参考答案:略3.H2S溶液中,加入少量稀盐酸能使c(H+)增大,则c(S2-)的变化情况是A.增大
B.减小
C.不变
D.可能增大,也可能减小参考答案:B略4.在2A(g)+B(g)
2C(g)+2D(g)反应中,表示该反应速率最快的是A.υ(A)=2.0mol/(L·s)
B.υ(B)=1.2mol/(L·s)C.υ(C)=1.8mol/(L·s)
D.υ(D)=1.2mol/(L·s)参考答案:B略5.国际石油价格多次上涨,为解决能源危机,现在全面推广使用乙醇汽油作为发动机燃料,即在汽油中掺入一定比例的乙醇,以代替一部分汽油。已知热化学方程式:1/2C2H5OH(l)+3/2O2(g)=CO2(g)+3/2H2O(l)△H=-683.4kJ/mol。下列有关说法正确的是
(
)A.乙醇汽油是一种清洁能源,燃烧不会产生任何污染B.在25℃、101KPa时,生成1mol水时放出683.4kJ的热量C.乙醇的燃烧热为683.4kJ/molD.C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l)
△H=-1366.8kJ/mol参考答案:D略6.对于反应2SO2+O2
2SO3,下列判断正确的是A.2体积SO2和足量O2反应,必定生成2体积SO3B.其他条件不变,增大压强,平衡必定向右移动C.平衡时,SO2消耗速度必定等于O2的生成速率D.平衡时,SO2浓度必定等于O2浓度的两倍参考答案:B7.漆酚()是我国特产漆的主要成分,黄色能溶于有机溶剂中,生漆涂在物质表面,能在空气中干燥为黑色漆膜,对它的性质有如下描述:①可以燃烧;②可以与溴发生加成反应;③可使酸性KMnO4溶液褪色;④与NaHCO3反应放出CO2气体;⑤可以与烧碱溶液反应。其中有错误的描述是
A.①②
B.②③
C.④
D.④⑤参考答案:C8.下列高分子在空气中燃烧只生成CO2和H2O的是A.白明胶(动物胶)
B.粘胶纤维C.氯丁橡胶
D.毛发参考答案:B9.某温度下,Fe(OH)3(s)分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后,改变溶液pH,金属阳离子浓度的变化如图所示。据图分析,下列判断错误的是
A.Ksp[Fe(OH)3]<Ksp[Cu(OH)2]
B.c、d两点代表的溶液中c(H+)与c(OH-)乘积相等C.加适量NH4Cl固体可使溶液由a点变到b点
D.Fe(OH)3、Cu(OH)2分别在b、c两点代表的溶液中达到饱和
参考答案:C略10.下列物质互为同分异构体的一组是A.乙醇和乙酸
B.CH3CH2NO2与H2NCH2COOHC.12C与14C
D.C70和C60参考答案:B乙醇分子式为C2H6O,乙酸的分子式为C2H4O2,分子式不同,不是同分异构体,A错误;组成相同,分子式相同,结构不同,互为同分异构体,B正确;质量数不同,质子数相同,互为同位素,C错误;同种元素形成不同性质的单质,互为同素异形体,D错误;正确选项B。11.限用一种试液即可区别Na2S、Na2S2O3、Na2CO3、NaAlO2、Na2SO4五种溶液.应选用A烧碱溶液
B盐酸
C氨水
D氯化钡溶液
参考答案:B略12.取一定质量的两种有机物组成的混合物,无论以何种比例混合,在足量的氧气中充分燃烧后生成的CO2和H2O的量总是相同的,则此混合物是
(
)(A)甲烷和丙烷(B)乙烯和丙烷
(C)甲醛和乙酸
(D)乙醇和丙醇参考答案:C略13.用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列判断正确的是(
)A.2gH2含有的氢原子数目为NAB.常温下,1molCl2与足量NaOH溶液完全反应,转移的电子数为2NAC.常温常压下,11.2L氧气含有的原子数目为NAD.1L1mol?L﹣1KOH溶液中含有的钾离子数目为NA参考答案:D考点:阿伏加德罗常数.分析:A、氢气由氢原子构成;B、氯气与氢氧化钠的反应为歧化反应;C、常温常压下,气体摩尔体积大于22.4L/mol;D、求出氢氧化钾的物质的量,然后根据1mol氢氧化钾中含1mol钾离子来分析.解答:解:A、氢气由氢原子构成,故2g氢气中含有的氢原子的物质的量n==2mol,个数为2NA个,故A错误;B、氯气与氢氧化钠的反应为歧化反应,1mol氯气转移1mol电子即NA个,故B错误;C、常温常压下,气体摩尔体积大于22.4L/mol,故11.2L氧气的物质的量小于0.5mol,故含有的氧原子小于NA个,故C错误;D、溶液中氢氧化钾的物质的量n=CV=1mol/L×1L=1mol,而1mol氢氧化钾中含1mol钾离子,即含NA个,故D正确.故选D.点评:本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算,掌握物质的量的计算公式和物质结构是解题关键,难度不大.14.现有三种常见治疗胃病药品的标签:
①②③药品中所含的物质均能中和胃里过量的盐酸,下列关于三种药片中和胃酸的能力比较,正确的是(
)A.①=②=③
B.①>②>③
C.③>②>①
D.②>③>①参考答案:C略15.在N2+3H22NH3的反应中,经过t秒钟后,H2的浓度增加了0.9mol/L,在此期间,正反应速率V(H2)=0.45mol/(L·S),则t值为:
A.
1秒
B.
1.5秒
C.
2秒
.D.
2.5秒参考答案:C略二、实验题(本题包括1个小题,共10分)16.(14分)现使用酸碱中和滴定法测定市售白醋的总酸量(g/100mL).Ⅰ.实验步骤:(1)量取10.00mL食用白醋,在烧杯中用水稀释后转移到100mL
(填仪器名称)中定容,摇匀即得待测白醋溶液.(2)用酸式滴定管取待测白醋溶液20.00mL于锥形瓶中,向其中滴加2滴
作指示剂.(3)读取盛装0.1000mol/LNaOH溶液的碱式滴定管的初始读数.如果液面位置如图所示,则此时的读数为
mL.滴定:当
时,停止滴定,并记录NaOH溶液的终读数.重复滴定3次.Ⅱ.实验记录(数据ml)滴定次数1234V(样品)20.0020.0020.0020.00V(NaOH)15.9515.0015.0514.95Ⅲ.数据处理与讨论:(1)甲同学在处理数据时计算得:平均消耗的NaOH溶液的体积V=(15.95+15.00+15.05+14.95)/4mL=15.24mL.指出他的计算的不合理之处:
.按正确数据处理,可得市售白醋总酸量=g/100mL.(写出计算过程)(2)在本实验的滴定过程中,下列操作会使实验结果偏大的是ab(填写序号).a.碱式滴定管在滴定时未用标准NaOH溶液润洗b.碱式滴定管的尖嘴在滴定前有气泡,滴定后气泡消失c.锥形瓶中加入待测白醋溶液后,再加少量水d.锥形瓶在滴定时剧烈摇动,有少量液体溅出.
参考答案:Ⅰ.(1)容量瓶;(2)酚酞;(3)0.70;溶液由无色恰好变为红色,并在半分钟内不褪色;Ⅲ.(1)第1次滴定误差明显大,属异常值,应舍去;4.50;(2)ab.考点:中和滴定.版权所有分析:Ⅰ.(1)溶液的定容在对应体积的容量瓶中进行;(2)强碱滴定弱酸时应选择碱性变色范围内的指示剂酚酞;(3)根据滴定管的结构与精确度来分析;滴定终点时溶液由无色恰好变为红色,并在半分钟内不褪色;Ⅲ.(1)根据数据的合理性来分析;求出平均消耗的NaOH溶液的体积,然后根据白醋与NaOH溶液反应的关系式来解答;(2)根据c(待测)=分析误差.解答:解:Ⅰ.(1)用滴定管(或10mL移液管)(量取10.00mL食用白醋,在烧杯中用水稀释后转移到100mL容量瓶中定容,摇匀即得待测白醋溶液,故答案为:容量瓶;(2)食醋与NaOH反应生成了强碱弱酸盐,溶液呈碱性,应选择碱性变色范围内的指示剂酚酞,故答案为:酚酞;(3)滴定管液面的读数0.70mL,NaOH滴定食醋的终点为:溶液由无色恰好变为红色,并在半分钟内不褪色故答案为:0.70;溶液由无色恰好变为红色,并在半分钟内不褪色;Ⅲ.(1)第1次滴定误差明显大,属异常值,应舍去;3次消耗的NaOH溶液的体积为:15.00mL;15.05mL;14.95mL;则NaOH溶液的体积的平均值为15.00mL;设10mL市售白醋样品含有CH3COOOHXg,则CH3COOOH~NaOH60
40Xg×0.2
0.1000mol/L×0.015L×40g/molX=0.450样品总酸量为0.450×=4.50g/100mL,故答案为:第1次滴定误差明显大,属异常值,应舍去;4.50;
故答案为:第1次滴定误差明显大,属异常值,应舍去;(2)a.碱式滴定管在滴定时未用标准NaOH溶液润洗,标准液浓度降低,造成V(标准)偏大,根据c(待测)=分析可知c(待测)偏大,故a正确;b.碱式滴定管的尖嘴在滴定前有气泡,滴定后气泡消失,造成V(标准)偏大,根据c(待测)=分析可知c(待测)偏大,故b正确;c.锥形瓶中加入待测白醋溶液后,再加少量水,对V(标准)无影响,根据c(待测)=分析可知c(待测)不变,故c错误;d.锥形瓶在滴定时剧烈摇动,有少量液体溅出,待测液物质的量偏小,造成V(标准)偏小,根据c(待测)=分析可知c(待测)偏小,故d错误;故答案为:ab.点评:本题主要考查了中和滴定操作、实验仪器的选择、误差分析等,难度中等,注意把握中和滴定实验的原理,注意根据浓度公式分析误差.三、综合题(本题包括3个小题,共30分)17.由乙烯和其他无机原料合成环状酯E和髙分子化合物H的示意图如图所示:请回答下列问题:(1)写出以下物质的结构简式:B
,G
,D
.(2)写出以下反应的反应类型:X
,Y
.(3)写出以下反应的化学方程式:A→B:
;B+D→E:
;(4)若环状酯E与NaOH水溶液共热,则发生反应的化学方程式为
.参考答案:(1)HOCH2CH2OH;CH2=CHCl;HOOCCOOH;(2)酯化反应;加聚反应;(3)CH2BrCH2Br+2H2OHOCH2CH2OH+2HBr;CH2OHCH2OH+HCCOC﹣COOH+2H2O;(4)+2NaOHNaOOCCOONa+HOCH2CH2OH
【考点】有机物的推断.【分析】乙烯和溴发生加成反应生成A,A的结构简式为:CH2BrCH2Br,A和氢氧化钠的水溶液发生取代反应生成B,B的结构简式为:HOCH2CH2OH,B被氧气氧化生成C,C的结构简式为:OHCCHO,C被氧气氧化生成D,D的结构简式为:HOOCCOOH,B和D发生酯化反应生成E,E是环状酯,则E乙二酸乙二酯;A和氢氧化钠的醇溶液发生消去反应生成F,F的结构简式为:HC≡CH,F和氯化氢发生加成反应生成G氯乙烯CH2=CHCl,氯乙烯发生加聚反应生成H聚氯乙烯,以此解答该题.【解答】解:(1)由以上分析可知B为HOCH2CH2OH,G为CH2=CHCl,D为HOOCCOOH,故答案为:HOCH2CH2OH;CH2=CHCl;HOOCCOOH;(2)乙二酸和乙二醇发生酯化反应生成乙二酸乙二酯,氯乙烯发生加聚反应生成聚氯乙烯,故答案为:酯化反应;加聚反应;(3)A和氢氧化钠的水反应发生取代反应生成B,反应方程式为:CH2BrCH2Br+2H2OHOCH2CH2OH+2HBr,B为CH2OHCH2OH,D为HCCOC﹣COOH,二者发生酯化反应生成环酯,反应的方程式为CH2OHCH2OH+HCCOC﹣COOH+2H2O,故答案为:CH2BrCH2Br+2H2OHOCH2CH2OH+2HBr;CH2OHCH2OH+HCCOC﹣COOH+2H2O;(4)环状酯E与NaOH水溶液共热,发生水解反应生成羧酸钠和乙二醇,反应方程式为+2NaOHNaOOCCOONa+HOCH2CH2OH,故答案为:
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