广东省江门市新会大鳌中学2022-2023学年高二化学下学期期末试卷含解析

广东省江门市新会大鳌中学2022-2023学年高二化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（

）A．14g乙烯和丁烯的混合物中含有的原子总数为3NA个B．标准状况下，22.4L己烷中共价键数目为19NAC．1mol苯乙烯（

）中含有的C＝C数为4NA

D．7gCnH2n中含有的氢原子数目为2NA。参考答案：A略2.要求设计实验证明某种盐的水解是吸热的，有四位同学分别作出如下回答，其中正确的是A．甲同学：将硝酸铵晶体溶于水，若水温下降，说明硝酸铵水解是吸热的B．乙同学：在醋酸溶液中加入碳酸氢铵粉末，若溶液温度下降，说明盐类水解是吸热的C．丙同学：在醋酸钠溶液中加入醋酸钠晶体，若溶液温度下降，说明盐类水解是吸热的D．丁同学：在醋酸钠溶液中滴入酚酞试液，加热后若红色加深，说明盐类水解是吸热的参考答案：D3.．右图是立方烷的球棍模型，下列有关说法不正确的是()A．其一氯代物只有一种B．其二氯代物有三种C．分子中σ键均由sp3-s电子云重叠而成D．它与苯乙烯(C6H5—CH=CH2)互为同分异构体参考答案：C4.中学化学教材中有大量数据，下列为某同学对数据的利用情况，其中不正确的是：A.用溶解度数据判断煮沸Mg(HCO3)2溶液得到的产物是Mg(OH)2而不是MgCO3。B.用pH数据推测不同强酸弱碱盐在水溶液中水解程度的大小。C.用反应热数据的大小判断不同反应的反应速率的快慢。D.用平衡常数的大小判断化学反应可能进行的程度。参考答案：C略5.第二周期某元素最高价氧化物对应水化物的化学式为HXO3，该元素气态氢化物的化学式是A．HX

B．H2X

C．XH3D．XH4参考答案：C略6.下列过程中不涉及化学变化的是A．用热的纯碱溶液洗涤油污

B．用少量食醋除去水壶中的水垢

C．氧气在一定条件下转化为臭氧

D．用鸡蛋壳膜和蒸馏水除去淀粉胶体中的食盐

参考答案：D略7.下列物质的水溶液在蒸干、灼烧后，得到的固体为原先溶质的是

A．NaAlO2

B．AlCl3

C．Na2SO3

D．（NH4）2CO3参考答案：A略8.分子式为C4H8Cl2，结构中仅含一个—CH3的同分异构体共有（不考虑立体异构（

）A.6种

B.5种

C.4种

D.3种参考答案：C略9.有一处于平衡状态的反应：X(s)＋3Y(g)2Z(g)，ΔH＜0。为了使平衡向生成Z的方向移动，应选择的条件是①高温②低温③高压④低压⑤加正催化剂⑥分离出ZA．①③⑤

B．②③⑤

C．②③⑥

D．②④⑥参考答案：C

试题分析：正反应是一个气体体积缩小的放热反应，对于这样一个可逆反应，用化学平衡的原理及有关知识容易得出使平衡向生成Z的方向移动，应选择的条件是：低温、高压、分离出Z。考点：化学平衡的原理10.在由水电离产生的H＋浓度为1×10－13mol·L－1的溶液中，一定能大量共存的离子组是

①K＋、Cl－、NO3－、S2－

②K＋、Fe2＋、I－、SO42－

③Na＋、Cl－、NO3－、SO42－④Na＋、Ca2＋、Cl－、HCO3－⑤K＋、Ba2＋、Cl－、NO3－A．①③

B．③⑤

C．③④

D．②⑤参考答案：B略11.某固定化合物A不导电，但熔化或溶于水都能完全电离。下列关于物质A的说法中，正确的是A．A为非电解质

B．A是弱电解质C．A是离子化合物

D．A为易溶性盐参考答案：C12.松油醇是一种天然有机化合物，存在于芳樟油、玉树油及橙花油等天然植物精油中，具有紫丁香香气。松油醇结构如右图所示，下列有关松油醇的叙述正确的是(

)A．松油醇的分子式为C10H20OB．松油醇分子在核磁共振氢谱中有7个吸收峰C．它属于芳香醇D．松油醇能发生消去反应、还原反应、氧化反应、酯化反应参考答案：13.．危险化学品要在包装标签上印有警示性标志。浓硫酸应选用的标志是

A

B

C

D参考答案：D试题分析：浓硫酸是强氧化性酸，腐蚀性较强，应选择D。考点：考查对危险化学品标志的记忆14.在120

℃时,两种气态烃的混合物2.0

L,完全燃烧生成4.0

L水蒸气和3.0

L

CO2,下列对混合气体成分的判断正确的是

()A.

一定含有C2H4,可能含有C2H6

B.

一定含有C2H4,不一定含有CH4C.

一定含有CH4,可能含有C2H4

D.

一定含有CH4和C3H4参考答案：C两种气态烃的混合物共2L，在空气中完全燃烧得到4.0

L水蒸气和3.0

L

CO2，根据相同体积下气体的体积之比等于物质的量之比，可得混合气态烃平均分子式为C1.5H4。因是混合物，则肯定含有C原子数小于1.5的烃，即一定含有甲烷，因甲烷中含有4个氢原子，则另一种烃也含有4个氢原子，另一种有机物为乙烯、丙炔等，选项中只有C符合，答案选C。点睛：本题考查有机物分子式计算的确定，把握燃烧反应中原子守恒、体积与物质的量关系、平均值法为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，注意平均值的应用。15.在0.1mol·L-1NaH2PO4溶液中离子浓度由大到小的顺序是A.

Na+，H3PO4，H2PO4-，HPO42-，PO43-B.

Na+，H2PO4-，HPO42-，H3PO4，PO43-C.

Na+，H2PO4-，HPO42-，PO43-，H3PO4D.

Na+，HPO42-，PO43-，H2PO4-，H3PO4参考答案：B二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（9分）某白色粉末A在农业上用作杀菌剂，进行下列实验：（1）白色粉末溶解在水中，得到蓝色溶液；（2）向步骤（1）的蓝色溶液中加入适量的盐溶液B，恰好沉淀完全，过滤，得到白色沉淀和蓝色溶液；（3）向步骤（2）得到的蓝色溶液中加入适量C溶液，恰好沉淀完全，过滤，得到蓝色沉淀和纯净的硝酸钾溶液。根据实验现象推断：

A

B

C

参考答案：（9分）A：CuSO4

B：Ba(NO3)2

C：KOH

（各3分）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数依次增大。其中A原子核外有三个未成对电子；A与B可形成离子化合物B3A2；C元素是地壳中含量最高的金属元素；D原子核外的M层中有两对成对电子；E原子核外最外层只有1个电子，其余各层电子均充满。请根据以上信息，回答下列问题(答题时，A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示)：（1）B的轨道排布式是_____________________________________，A、B、C、D的第一电离能由小到大的顺序为___________________________________________。（2）B的氯化物的熔点远高于C的氯化物的熔点，理由是________________________；（3）A的最高价含氧酸根离子中，其中心原子采取____________杂化，D的低价氧化物分子的空间构型是___________________________。（4）A、E形成某种化合物的晶胞结构如图所示，则其化学式为________________；(每个球均表示1个原子)若相邻A原子和E原子间的距离为anm，阿伏伽德罗常数为NA，则该晶体的密度为_____________g/cm3(用含a、NA的符号表示)。参考答案：(1)

A1<Mg<S<N

(2)MgCl2为离子晶体而A1C13为分子晶体

(3)sp2

V形

(4)Cu3N

解析：C元素是地壳中含量最高的金属元素，所以C是Al元素，D原予核外的M层中有两对成对电子，且D的原子序数大于C，所以D是S元素，E原子核外最外层只有1个电子，其余各层电子均充满，且E是前四周期的元素，E的原子序数大于16，所以E是Cu元素，A原子核外有三个未成对电子，且原子序数小于13，所以A是N元素，A与B可形成离子化合物B3A2，且B的原子序数大于A小于C，所以B是Mg元素．（1）B是Mg元素，核电荷数为12，根据核外电子排布规律B的轨道排布式是，Mg、Al、S元素是同一周期元素，同一周期元素的第一电离能逐渐增大，但镁的第一电离能大于铝的第一电离能，同一主族的第一电离能随着原子序数的增大而减小，所以N元素的第一电离能大于P元素，P元素第一电离能大于S元素，所以Mg、Al、S、N元素的第一电离能由小到大的顺序为Al＜Mg＜S＜N。故答案为：、A1<Mg<S<N（2）氯化镁是离子晶体，氯化铝是分子晶体，所以离子晶体的熔点远大于分子晶体的熔点，故答案为：MgCl2为离子晶体而A1C13为分子晶体

（3）A的最高价含氧酸根离子是NO3-，NO3-中，中心N原子价层电子对=3+=3，所以N原子采取sp2杂化，D的低价氧化物是SO2，SO2的价层电子对=2+=3，含有一个孤电子对，所以分子空间构型是V形，故答案为：sp2、V形（4）该晶胞中白色球个数==1，黑色小球个数=12×=3，N元素形成的负价是-3价，所以该晶胞中含有3个亚铜离子1个N离子，所以其化学式为Cu3N；==故答案为：Cu3N、18.Ⅰ.在1L容器中通入CO2、H2各2mol，在一定条件下发生反应：CO2+H2CO+H2O，回答下列问题：

（1）在830℃条件下，反应达到平衡时CO2的转化率为50%。若把体系温度降至800℃求得平衡常数K1=0.81，可以推知该反应的正反应为__________反应（填“吸热”、“放热”）。（2）T℃时，某时刻测得体系中各物质的量如下：n（CO2）=1.2mol，n（H2）=1.5mol，n（CO）=0.9mol，n（H2O）=0.9mol，则此时该反应

进行.（填“向正反应方向”“向逆反应方向”或“处于平衡状态”）。II．向一容积为1L的密闭容器中加入一定量的X、Y，发生化学反应X(g)＋2Y(s)2Z(g)；△H＜0。右图是容器中X、Z的物质的量浓度随时间变化的曲线。

(1)0～10min容器内气体的压强逐渐

___________。

（填“变大”、“变小”或“无法确定”）(2)推测在第7min时曲线变化的原因可能是

___第13min时曲线变化的原因可能是

__（填序号）①增加Z的量

②增加X的量

③升温

④降温

⑤使用催化剂参考答案：I．（1）

①

放热

②

==

II．（1）变大

（2）③⑤

（3）③

略