黑龙江省伊春市宜春万载第一职业技术高级中学2022-2023学年高一化学测试题含解析

黑龙江省伊春市宜春万载第一职业技术高级中学2022-2023学年高一化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.在一些高档茶叶、点心等食品的包装盒中有一个小袋，将小袋打开，可以看到灰黑色粉末，其中有些已变成棕褐色。将灰黑色粉末溶于稀盐酸，取上层清液，滴入几滴氯水，再滴加KSCN溶液，马上出现血红色。以下结论不正确的是A．该灰黑色粉末用作抗氧化剂

B．该灰黑色粉末不可食用C．小袋中原来装有铁粉

D．小袋中原来装有氧化铁参考答案：D试题分析：由题中信息，溶于盐酸后，滴入氯水和KSCN溶液，马上出现血红色，说明溶液中存在三价铁离子，原粉末含有铁元素。A、灰黑色粉末具有氧化性，用作抗氧化剂，A正确；B、该灰黑色粉末不可食用，B正确；C、该灰黑色粉末是铁粉，C正确；D、氧化铁不是灰黑色，且不具有还原性，不能抗氧化，D错误；答案选D。2.下列各组物质相互反应能得到Al(OH)3的是

A．铝与NaOH溶液反应B．AlCl3与过量氨水反应C．AlCl3与过量NaOH溶液反应D．Al2O3与过量NaOH溶液参考答案：B3.短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中W原子的最外层电子数是最内层电子数的3倍。下列判断正确的是(

)A.原子半径：rW＞rZ＞rY＞rXB.含Y元素的氧化物的硬度大于金刚石C.最简单气态氢化物的热稳定性：X＞WD.Z的最高价氧化物的水化物易溶于水参考答案：C【分析】由短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置，可知X处于第二周期，Y、Z、W处于第三周期，而W原子的最外层电子数是最内层电子数的3倍，则W为S，可推知X为N元素、Y为Al、Z为Si，据此分析。【详解】由短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置，可知X处于第二周期，Y、Z、W处于第三周期，而W原子的最外层电子数是最内层电子数的3倍，则W为S，可推知X为N元素、Y为Al、Z为Si。A．同周期自左而右原子半径减小，一般电子层越多原子半径越大，故原子半径：rY>rZ>rW>rX，选项A错误；B.含Y元素的氧化物Al2O3的硬度很大，但小于金刚石，选项B错误；C．非金属性N>S，非金属性越强，对应氢化物越稳定性，X的氢化物为NH3，W的氢化物为H2S，热稳定性：NH3＞H2S，选项C正确；D.Z的最高价氧化物的水化物H2SiO3或H4SiO4均难溶于水，选项D错误。答案选C。4.厌氧氨化法（Anammox）是一种新型的氨氮去除技术，下列说法中正确的是A.1molNH4+所含的质子总数为10NAB.1molNH4+经过过程I、II、III，（假设每步转化均完全）得到氮气的体积约为11.2LC.该过程的总反应是：NH4++NO2－=N2↑＋2H2OD.该方法每处理1molNH4+，需要的NO2—为0.5mol参考答案：C【详解】A.质子数等于原子序数，1molNH4+所含的质子总数为11NA，故A错误；B.由图可知，1molNH4+经过过程I、II、III，（假设每步转化均完全）1molNH4+和1molNH2OH发生氧化还原反应生成1molN2，标准状况下的体积为22.4L，故B错误；C.由图可知，该过程的总反应是：NH4++NO2－=N2↑＋2H2O，故C正确；D.由图可知，1molNH4+经过过程I、II、III，（假设每步转化均完全）1molNH4+和1molNH2OH发生氧化还原反应生成1molN2，因此每处理1molNH4+，需要的NO2—为1mol，故D错误。5.盛放下列试剂的试剂瓶能用玻璃塞的是

（

）A.氢氧化钠溶液

B.盐酸

C.硅酸钠溶液

D.碳酸钠溶液参考答案：B氢氧化钠溶液、硅酸钠溶液、碳酸钠溶液都显碱性，玻璃中的二氧化硅能和碱溶液发生反应，生成具有粘性的硅酸钠，将玻璃塞和玻璃瓶粘到一块，所以以上三种物质都不能用磨口的玻璃塞盛放，盐酸与二氧化硅不反应，可以用玻璃塞，答案选B。6.下列化学变化中，需加入还原剂才能实现的是

A．C→CO2

B．CO2→CaCO3

C．CuO→Cu

D．SO2→SO3

参考答案：C略7.amolN2与amolCO相比较，下列叙述中不正确的是（

）A．质量一定相同 B．所含分子数一定相同C．所含原子数一定相同 D．气体体积一定相同参考答案：D考点：物质的量的相关计算．专题：计算题．分析：A、根据m=nM来计算质量关系；B、根据N=nNA计算分子数．C、根据N=nNA计算分子数结合分子构成判断原子数是否相等．D、根据V=nVm判断正误．解答：解：A、根据m=nM，amolN2与amolCO的n是相等的，M都是28g/mol，所以m相等，故A正确；B、根据N=nNA知，N2和CO物质的量相等时，所含分子数相等，故B正确；C、根据N=nNA知，相同物质的量的N2和CO所含分子数相等，每个分子中含有的原子数相等，所以相同物质的量的氮气和一氧化碳含有的原子数相同，故C正确．D、气体体积受温度和压强的影响，未注明温度和压强，气体摩尔体积不一定相等，所以相同物质的量的N2和CO所占的体积不一定相等，故D错误．故选D．点评：本题考查了阿伏加德罗定律及其推论，难度不大，明确气体体积受温度和压强的影响，计算气体体积时一定要注明温度和压强8.离子方程式书写时，下列物质能够“拆分”的是(

)A.HClO

B.Al2O3

C.Fe(OH)3

D.NaAlO2参考答案：DA.HClO是弱酸，难电离，应该用化学式表示，A错误；B.Al2O3是金属氧化物，应该用化学式表示，B错误；C.Fe(OH)3是难溶性物质，属于弱碱，用化学式表示，C错误；D.NaAlO2易溶，完全电离，在离子方程式中应该“拆分”成离子，D正确，答案选D。点睛：书写离子方程式的关键是正确拆分，需要说明的是并不是易电离的物质都可以拆分成离子形式，只有同时满足易溶、易电离的物质才能拆成离子形式，而难溶、难电离的以及单质、气体、氧化物等均用化学式表示，所以熟练记住常见物质的电离情况和溶解情况是解答该类试题的关键。9.下列有关氧化还原反应的叙述中正确的是

（

）

A．有单质参加或有单质生成的反应一定是氧化还原反应

B．氧化还原反应的本质是元素化合价的升降

C．失电子的反应物在反应中作氧化剂，反应中被还原

D．金属单质在化学反应中一定作还原剂

参考答案：D略10.下列反应中属于氧化还原反应的是(

)A．NH4HCO3NH3↑+CO2↑+H2OB．Na2O+H2O═2NaOHC．Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+CO2↑+H2OD．2H2O2H2↑+O2↑参考答案：D【分析】含元素化合价变化的反应为氧化还原反应，以此来解答．【解答】解：A．元素化合价没有发生变化，不是氧化还原反应，故A错误；B．反应前后各元素的化合价不变，不属于氧化还原反应，故B错误；C．反应前后各元素的化合价不变，不属于氧化还原反应，故C错误；D．H和O元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，故D正确．故选D．【点评】本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，注意化合价的原则及常见元素的化合价，题目难度不大11.下列说法中，正确的是（）A．SO2的摩尔质量是64g

B．18gH2O在标准状况下的体积小于22.4LC．在标准状况下，20mLNH3与60mLO2所含的分子数比为1:3。D．将40gNaOH溶于1L水中，所得溶液的物质的量浓度为1mol/L参考答案：BC略12.对于纯锌、纯铜和稀硫酸组成的原电池（如右图），下列有关说法正确的是

（

）

①Zn是负极

②电子由Zn经外电路流向Cu

③负极反应式为Zn-2e-==Zn2+

④Cu2+在溶液中由Cu棒向Zn棒迁移

A．①②

B．①②③

C．②③④

D．①②③④参考答案：B略13.已知有反应：I2（g）＋H2（g）2HI（g）△H＜0，该反应在恒容的密闭容器中达到平衡后，若仅改变图中x的值，则y随x变化趋势合理的是选项XYA温度容器内混合气体的密度BI2的物质的量H2的转化率CH2的浓度平衡常数KD加入Ar的物质的量逆反应速率参考答案：B略14.环境污染已成为人类社会面临的重大威胁，酸雨是一种重要的环境污染，酸雨的形成主要是由于（

）

A．森林遇到乱砍乱伐，破坏了生态平衡

B．大量燃放烟花爆竹C．大气中二氧化碳的含量增加

D．大量燃烧含硫燃料参考答案：D略15.下列关于胶体的说法中错误的是（

）

A．向沸水中逐滴加入5～6滴氯化铁饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热即制得氢氧化铁胶体B．电泳现象可证明胶体带有电荷C．胶体属于介稳体系D．明矾溶于水产生的氢氧化铝胶体能与污水中的胶体发生聚沉，达到净水的目的参考答案：略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.实验室中用MnO2与浓盐酸反应制取氯气，再用铜粉和氯气制取少量CuCl2，其实验流程如下：

气体发生装置→洗气装置→洗气装置→Cl2与Cu反应装置→尾气吸收装置

A

B

C D E

上图中”→”表示气体流向，请完成下列填空

(1)写出A中的化学方程式

(2)B与C所需用的仪器是

，B中应选用的试剂是 ，

其作用是

；C中选用的试剂是

，其作用是

(3)D中反应所产生的现象是

，

其反应的化学方程式是

(4)E装置中的试剂是

，有关化学方程式是_______________________。参考答案：(1)

MnO2+4HCl(淡)MnCl2+Cl2↑+2H2O

(2)

洗气瓶

，

饱和食盐水

，

除去HCl

；

浓H2SO4

，

除去水

(3)

棕色的烟

，

Cu+Cl2CuCl2(4)

NaOH

，

Cl2+2NaOH→NaClO+NaCl+H2O

三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.如图是某化学兴趣小组探究不同条件下化学能转变为电能的装置。请回答下列问题：（1）当电极a为Al，电极b为Cu，电解质溶液为浓硝酸时，正极的电极反应式为：___________________________________________。（2）当电极a为Al，电极b为Mg，电解质溶液为氢氧化钠溶液时，该电池的正极为________，负极的电极反应式为：__________________，当反应中收集到标准状况下448mL气体时，消耗的电极质量为______________g。（3）燃料电池的工作原理是将燃料和氧化剂(如O2)反应所产生的能量直接转化为电能。现设计一燃料电池，以电极a为正极，电极b为负极，乙醇（C2H5OH）为燃料，采用氢氧化钠溶液为电解液，则乙醇应通入_____极(填“a”或“b”)，该电极的电极反应式为：_____________________________________________。参考答案：(1)2H＋＋NO3-+e－===NO2↑+H2O

(2)Mg

Al+4OH--3e－==AlO2-+2H2O

0.36(3)b

C2H5OH+16OH--12e－===2CO32-+11H2O(2)Al、Mg、NaOH溶液可构成原电池，Al为负极，Mg为正极，正极上水中的氢离子得到电子，负极上Al失去电子生成偏铝酸根离子，负极反应式为Al+4OH--3e－==AlO2-+2H2O，标准状况下448mL氢气的物质的量为=0.02mol，转移电子0.04mol，消耗的电极铝的质量为×27g/mol=0.36g，故答案为：Mg；Al+4OH--3e－==AlO2-+2H2O；0.36；(3)乙醇(C2H5OH)为燃料，具有还原性，通入乙醇的电解为负极，延长应通入b电极，乙醇被氧化生成碳酸根离子和水，电极反应式为C2H5OH+16OH--12e－===2CO32-+11H2O，故答案为：b；C2H5OH+16OH--12e－===2CO32-+11H2O。【点睛】本题考查原电池原理，为高频考点，把握图中装置的分析及原电池的工作原理为解答的关键，侧重电极、电极反应、转移电子的考查