安徽省阜阳市吕寨中学高一化学期末试卷含解析

安徽省阜阳市吕寨中学高一化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列微粒大小比较正确的是（

）A．Na+<Mg2+<Al3+<F－

B．S2－<Cl－<Na+<Al3+C．Na>Mg>Al>S

D．Cs<Rb<K<Na参考答案：C略2.设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是()A．常温常压下，11.2LNH3所含的原子数为2NAB．常温常压下，80gSO3含有的氧原子数为3NAC．标准状况下，22.4LH2中所含原子数为NAD．标准状况下，22.4LH2o中所含分子数为NA参考答案：B略3.下列说法中，不正确的是A．化学反应必然伴随发生能量变化

B．化学变化中的能量变化主要是由化学键变化引起的C．化学反应中能量变化的大小与反应物的质量多少无关

D．能量变化是化学反应的基本特征之一

参考答案：C4.用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列判断正确的是（）A．1molN2含有的原子数目为NA B．24gMg变为Mg2+时失去的电子数目为2NA C．1mol?L﹣1CaCl2溶液中含有的Cl﹣数目为2NA D．常温常压下，11.2LCO2中含有的原子数目为1.5NA参考答案：B解：A.1molN2含有的原子常温常压下，11.2LCO2中数目为2NA，故A错误；B.24gMg物质的量＝＝1mol，变为Mg2+时失去的电子数目为2NA，故B正确；C.1mol?L﹣1CaCl2溶液体积不知不能计算溶液中含有的Cl﹣数目，故C错误；D．常温常压下气体摩尔体积大于22.4L/mol，11.2LCO2中物质的量小于0.5mol，含有的原子数目小于1.5NA，故D错误。

5.下列各组中的反应，属于同一反应类型的是

（

）

A．乙烷和氯气制氯乙烷；乙烯与氯化氢反应制氯乙烷

B．乙醇和乙酸制乙酸乙酯；苯的硝化反应

C．葡萄糖与新制氢氧化铜共热；蔗糖与稀硫酸共热

D．乙醇和氧气制乙醛；苯和氢气制环己烷参考答案：B略6.现代科技将涂于飞机表面，可以吸收和屏蔽雷达波和红外线辐射，从而达到隐形目的。下面列出该原子核内中子数与核外电子数之差的数据正确的是Ａ．41

Ｂ．84

Ｃ．125

D．209参考答案：A7.据报道，科学家新合成了一种抗癌、治癌的药物，其化学式可表示为10B20．下列叙述正确的是（）A.10B20为硼元素的一种原子B.10B20为硼元素的一种单质C.10B20的中子数比核外电子数多D.10B20的原子核外电子排布为参考答案：B试题分析：10B表示质量数为10的一种B原子，其中子数和质子数即核外电子数都相等，是B元素的一种同位素；10B20既表示一种由B元素组成的单质，又表示该单质的一个分子由20个10B原子构成。因此A、C、D三项均错误，B项正确。答案选B。

8.下列现象不能用蛋白质变性原理解释的是（）

A.用高温，紫外线消毒餐具

B.用稀的福尔马林浸泡种子C.误食重金属盐使人中毒

D.向蛋白质溶液中加入浓NaCl溶液使蛋白质析出参考答案：D略9.工业上制金刚砂(SiC)的化学反应为SiO2+3CSiC+2CO↑，在这个氧化还原反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比是A.1∶2

B.2∶1

C.1∶1

D.3∶5参考答案：A碳元素化合价从0价部分升高到+2价，部分降低到－4价，其它元素的化合价不变，CO是氧化产物，SiC是还原产物，所以根据方程式可知氧化剂与还原剂的物质的量之比是1∶2，答案选A。10.取100mL0.3mol·L－1和300mL0.25mol·L－1的硫酸注入500mL的容量瓶中，加水稀释至刻度线，该混合溶液中H+的物质的量浓度是(

)A.0.21mol·L－1

B.0.56mol·L－1C.0.42mol·L－1

D.0.26mol·L－1参考答案：C略11.物质间发生化学反应时，一定不发生变化的是A.原子核

B.化学键

C.状态

D.核外电子数参考答案：A化学反应的实质是旧化学键的断裂和新化学键的形成，所以B错误，变化过程中原子核一定不变，A正确；物质的状态可能发生变化，也可能不变，C错误；当有电子的得失时，核外电子数会发生变化，D错误；正确选项A。12.下列叙述正确的是（

）A.硫酸钡难溶于水，在水溶液中不能导电，所以硫酸钡不是电解质

B．固体氯化钠不导电，所以氯化钠是非电解质

C.三氧化硫溶于水能导电，所以三氧化硫是电解质D.硫酸、氢氧化钡、纯碱、氧化钠都是电解质参考答案：D略13.关于硝酸的说法正确的是A．硝酸与金属反应时，主要是＋5价的氮得电子B．浓HNO3与浓HCl按3∶1的体积比所得的混合物叫王水C．硝酸电离出的H＋离子，能被Zn、Fe等金属还原成H2D．常温下，向浓HNO3中投入Fe片，会产生大量的红棕色气体参考答案：A14.（不定项）某同学在研究前18号元素时发现，可以将它们排成如图所示的“蜗牛”形状，图中每个“·”代表一种元素，其中O点代表氢元素．下列说法中错误的是(

)A．A、B组成的化合物中不可能含有共价键B．虚线相连的元素处于同一族C．B元素是图中金属性最强的元素D．离O点越远的元素原子半径越大参考答案：BC试题分析：A．钠与氧元素可以形成过氧化钠，过氧根离子中氧原子之间为非极性键，A项正确；B．由原子序数可知，虚线相连的元素处于同一族，B项正确；C．B为Na元素，是图中金属性最强的元素，C项正确；D．离O点越远的元素原子的核电荷数增大，若电子层相同，半径越小，D项错误；答案选D。15.某元素R的原子的质量数为70，其核内中子数为39，它的离子有28个电子，则此元素的氧化物的化学式应为（

）A．RO B．R2O3 C．RO2 D．R2O5参考答案：B考点：根据化合价正确书写化学式(分子式)．专题：计算题．分析：质子数=质量数﹣中子数，阳离子：电荷数=质子数﹣电子式，再根据化合价书写化学式．解答：解：质子数=质量数﹣中子数=70﹣39=31，电荷数=质子数﹣电子式=31﹣28=3，故该阳离子带3个单位正电荷，故表现+3价，O为﹣2价，故此元素的氧化物的化学式应为R2O3，故选B．点评：本题考查化学式的书写以及微粒间的数量关系，难度不大二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（11分）海洋植物，如海带、海藻中含有丰富的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在。实验室里从海带中提取碘的流程如下：(已知C12+2KI=2KCl+I2)(1)浸泡海带灰的目的是

，为提高浸泡的效果可采取的措施有

。（填两种）(2)指出提取碘的过程中有关的实验操作名称：①

，③

。(3)提取碘的过程中，可供选择的有机试剂是（

）

A．苯、酒精

B．CCl4、苯

C．汽油、酒精(4)为使海带灰中碘离子转化为碘的有机溶液，实验室里有烧杯、玻璃棒、集气瓶、酒精灯、导管、圆底烧瓶、石棉网以及必要的夹持仪器和物品，仍缺少的玻璃仪器

。(5)实验过程中如果观察到

时则需要重复操作③。参考答案：（11分）(1)将海带灰中的I—溶解到水中（2分），适当提高浸泡温度/加热、延长浸泡时间、搅拌（三选二即可）（2）过滤萃取

(3)B

(4)（普通）漏斗、分液漏斗（5）水层仍呈较明显黄色(或呈棕黄色)/水层仍未呈现无色（2分）（其余各1分）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.A、B、C是中学化学常见的三种有色物质，它们由Na、O、N、Cl等一种或两种元素组成，均能与水发生氧化还原反应，但水既不是氧化剂也不是还原剂。请写出A、B、C分别与水反应的离子方程式。⑴

A与H2O

__________________________________。⑵

B与H2O

_______________

__________________。⑶

C与H2O

__________________________________。参考答案：

⑴

2Na2O2+2H2O＝4Na++4OH-+O2↑

⑵

Cl2

+H2O＝H++Cl-+HClO⑶

3NO2

+H2O＝2H++NO3-+NO

略18.下图是元素周期表的一部分，表中的①~⑩中元素，用元素符号或化学式填空回答：

族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0二

⑥①

②

三③④⑤?

⑦⑧四⑨

⑩

（1）在这些元素中，化学性质最不活泼的原子的原子结构示意图为_______________。（2）地壳中含量最多的金属元素是________

______。写出元素⑥的氢化物的化学式_______

___。(3)这些元素中的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是

，碱性最强的是

，呈两性的氢氧化物是

。(4)写出③.④.⑤对应离子氧化性由强到弱的是

，②.⑦.⑩对应氢化物酸性由强到弱的是

。（5）写出?与氢氧化钠反应的化学方程式：。参考答案：略19.某混合物A，含有KAl（SO4）2、Al2O3和Fe2O3，在一定条件下可实现下图所示的物质之间的变化：据此回答下列问题：（1）I、II、III、IV四步中对于溶液和沉淀的分离采取的方法是____________

（2）根据