钠的重要化合物

第三章金属及其化合物第二节几种重要的金属化合物第1课时钠的重要化合物人教版高中化学必修1教学目标【学习目标】掌握钠的化合物Na2O、Na2O2、Na2CO3、NaHCO3的物理性质、化学性质及用途。【学习重点】钠的化合物的化学性质。【学习难点】Na2O2的化学性质，Na2CO3、NaHCO3性质的异同点。Na2O

Na2O2

－2

－1

氧化钠过氧化钠化学式

氧元素的化合价

与水反应

表1：

颜色及状态白色固体淡黄色固体复习Na2O+H2O=2NaOH

?实验1.Na2O2和H2O的反应

实验步骤：取一药匙Na2O2于试管中，加入约3mL水，依次验证产物，注意观察现象。

放热生成O2先变红

生成NaOH↓

触摸外壁↓

带火星的木条↓

酚酞一.氧化钠和过氧化钠思考：为什么酚酞后褪色呢？

品红↓

褪色过氧化钠用途1：漂白剂

实验3.“吹气生火”

2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2过氧化钠用途2：供氧剂苏氏两兄弟

碳酸钠

Na2CO3

碳酸氢钠NaHCO3

2.碳酸钠和碳酸氢钠2、探究实验

Na2CO3和NaHCO3的性质有何异同点?分组实验1：Na2CO3和NaHCO3在水中的溶解性及溶液的酸碱性分组实验2：相同浓度的碳酸钠和碳酸氢钠溶液与等浓度的盐酸反应

分组实验3：加热碳酸钠固体分组实验4：加热碳酸氢钠固体分组合作：步骤Na2CO3NaHCO3①加1mL水②加10mL水③加2滴酚酞溶液初步结论加H2O结块成晶体，放热加H2O部分溶解，没有明显放热感觉振荡长时间后可溶解振荡长时间后，仍有固体残余溶液变红几乎无色没有明显放热感觉溶液碱性比Na2CO3的弱放热，溶液碱性比NaHCO3的强实验一的现象和结论：实验二：等浓度碳酸钠和碳酸氢钠溶液与1.5mol·L-1盐酸液反应2.结论：都要与盐酸反应，NaHCO3比NaHCO3快3.离子方程式：

Na2CO3:CO32-＋2H＋=H2O+CO2↑NaHCO3:HCO3-＋H＋=H2O+CO2↑1.现象：都有气泡产生，NaHCO3产生的气泡更快实验三：碳酸钠热稳定性实验实验四：碳酸氢钠热稳定性实验现象发生反应的化学方程式结论Na2CO3NaHCO3石灰水无变化石灰水变浑浊受热不分解易分解实验三和四的现象和结论：热稳定性：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑无Na2CO3>

NaHCO3创新实验：思考2:整合加热碳酸钠，碳酸氢钠的两套装置为一套装制?3.用途：

Na2CO3

能做清洗剂等碳NaHCO3的用途：包子馒头的疏松剂、用于治疗胃酸过多的药、用于灭火器等。酸：氢碳酸氢钠氧化钠碳酸氢钠知识整合钠的重要化合物过氧化钠用途性质碳酸钠1．在呼吸面具和潜水艇里，过滤空气的最佳物质应该是（）（A）NaOH（B）Na2CO3（C）Na2O2

（D）NaHCO3C课堂反馈2．Na2CO3固体中混有少量的NaHCO3，你怎样用最简单的方法把它除去？原理是什么？（用方程式说明）加热法

2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑课堂反馈3．滴加稀盐酸后产生无色无味气体的溶液中，是否一定含有CO32-离子？不是，还可能含有HCO3-离子课堂反馈作业3：完成书后1、4、12题。作业1