2023届广州市番禹区重点中学中考一模考试化学试题(A)含解析_第1页
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文档简介

2023届广州市番禹区重点中学中考一模考试化学试题(A)考生须知:1.全卷分选择题和非选择题两部分,全部在答题纸上作答。选择题必须用2B铅笔填涂;非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。2.请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。3.保持卡面清洁,不要折叠,不要弄破、弄皱,在草稿纸、试题卷上答题无效。一、单选题(本大题共15小题,共30分)1.如图所示为某化学反应的微观示意图,其中表示不同元素的原子。下列说法正确的是A.此反应属于置换反应B.化学反应前后元素的种类变了C.生成物的每个分子由三个原子构成D.参加反应的和的个数比为1∶12.重铬酸钾(K2Cr2O7)可用于测定酒驾中的酒精(C2H5OH)含量。下列说法正确的是A.K2Cr2O7中铬元素的化合价为+7B.K2Cr2O7属于氧化物C.C2H5OH的相对分子质量为46D.C2H5OH中C.H.O的原子个数比为2:5:13.锌是促进人体生长发育的必须微量元素。下图为锌元素在元素周期表中的相关信息及原子结构示意图。下列说法正确的是()A.锌属于非金属元素 B.锌原子的中子数为30C.锌的相对原子质量为65.38g D.锌原子在化学反应中易失去电子形成Zn2+4.食醋是厨房中常用的调味品,它的主要成分是乙酸(CH3COOH)。下列有关乙酸的说法中,正确的是A.乙酸是一种化合物B.乙酸中碳元素的质量分数最大C.乙酸中共含有8个原子D.乙酸中碳、氢,氧三种元素的质量比为1:2:

15.某兴趣小组利用实验室制CO2的废液得到CaCO3和NaCl晶体,过程如下:下列说法中正确的是()A.试剂X可选用Na2CO3溶液B.操作Ⅰ、Ⅱ的名称都是过滤C.操作I需要用到的玻璃仪器有玻璃棒、漏斗和量筒D.稍过量的试剂X加入到废液中观察到的现象是先有沉淀后有气泡6.下列各组物质中,按酸、碱和单质的顺序排列的是()A.硫酸钙、氨水、锌 B.硫酸、熟石灰、氮气C.盐酸、纯碱、金刚石 D.硝酸、烧碱、氨气7.下列化学方程式正确的是()A.Mg+O2MgO2 B.2KClO32KCl+3O2C.3Fe+2O2Fe3O4 D.S+O2SO28.元素周期表是学习和研究化学的重要工具,如图是元素周期表的一部分,其中X、Y、Z代表三种不同的元素。下列说法中不正确的是()A.原子序数:Y>XB.核外电子数:Y>XC.Y和Z一定处于同一周期D.X和Z的最外层电子数一定相同9.均衡膳食,有利于人体健康。临近中考,小明为了给自己增加营养,制定了如食谱:用你所学知识,建议小明还应该增加的食物是()主食米饭副食红烧牛肉、花生米、清蒸鱼饮料牛奶A.凉拌黄瓜 B.红烧排骨 C.烧豆腐 D.炒鸡蛋10.粗盐含有少量的MgCl2,CaCl2,Na2SO4等杂质,为了将杂质除干净,先向粗盐溶液中分别加入过量的①NaOH②Na2CO3③BaCl2溶液,过滤,再加入④稀盐酸使溶液的pH=7将最后所得溶液进行蒸发可得到精盐,加入溶液的先后顺序错误的是()A.②③①④B.③②①④C.①③②④D.③①②④11.把分别盛满甲、乙、丙气体的试管倒插入盛有水的烧杯中,一段时间后,观察到如图所示的现象,对甲、乙、丙气体的分析正确的是A.甲、乙、丙气体都易溶于水B.乙气体比甲气体更易溶于水C.不可以用排空气方法收集甲气体D.可以采用排水集气方法收集丙气体12.下列实验中,能达到相应目的的是A.除去氯化镁溶液中的少量氯化铜:加入过量铁粉,充分反应后过滤B.验证二氧化碳中混有氯化氢气体:将气体通入饱和碳酸氢钠溶液中观察现象C.制备氢氧化钠溶液:将碳酸钠溶液与适量的饱和石灰水混合,充分反应后过滤D.鉴别硫酸钾、硫酸钡、碳酸钙三种白色固体:取样,加入足量的水观察固体是否溶解13.由C2H2、CO、H2中的一种或几种组成的气体,完全燃烧后,生成的CO2和H2O的质量之比是44:9,该气体的组成不可能是()A.C2H2和CO B.只有C2H2C.C2H2、H2和CO D.CO和H214.如图是元素周期表提供的硒元素的部分信息,下列有关硒的说法不正确的是()A.原子序数为34B.属于非金属元素C.元素符号为SeD.相对原子质量为78.96g15.在等质量、同浓度的稀硫酸中分别投人Mg、Al、Fe的粉末,完全溶解后,溶液质量仍相等,则投入金属的质量关系是A.Mg>Al>FeB.Al>Mg>FeC.Fe>Mg>AlD.Mg=Al=Fe二、填空题(本大题共1小题,共6分)16.乙酸乙酯(化学式为C4H8O2)常用作食品、饮料的调香剂。请回答下列问题:乙酸乙酯由_____种元素组成。一个乙酸乙酯分子中,碳、氢、氧三种原子的个数比为_____(最简整数比)。乙酸乙酯中碳元素的质量分数为_____(计算结果精确到0.1%)。三、简答题(本大题共2小题,共25分)17.(8分)海洋是人类的巨大资源宝库,试回答下列相关问题:请写步骤①的化学方程式:____________________。在步骤④进行粗盐提纯时,溶解、过滤、蒸发(结晶)三步操作中都要用到的玻璃仪器为______。广泛应用于火箭、导弹和飞机制造业的金属镁,就是利用从海水中提取的镁盐制取的。工业上从海水中提取单质镁的,某同学在实验室中用NaOH溶液代替石灰乳模拟步骤①的生产过程,取NaCl和MgCl2,的固体混合物12g,加入适量水完全溶解后,与溶质质量分数为10%的NaOH溶液混合充分反应,记录生成的沉淀与加入NaOH溶液质量关系如图所示:①滴入上述NaOH溶液至图中A点时,烧杯中溶液里含有的溶质为_____________(写化学式)。②滴入上述NaOH溶液80g时,试通过计算,求此时烧杯中Mg(OH)2沉淀质量(计算结果精确至0.1g)__。18.(8分)溶液在生产、生活中起着十分重要的作用。高锰酸钾溶液常用于消毒,高锰酸钾溶液中的溶质是______。硝酸钾溶液是常用的无土栽培的营养液之一,硝酸钾属于___。A.氮肥B.磷肥C.钾肥D.复合肥硝酸钾在不同温度下得溶解度如下表所示:温度/℃10203040506070溶解度KNO320.931.645.863.985.5110138在不改变溶液浓度的情况下,将硝酸钾的不饱和溶液变为饱和溶液的方法是____。四、探究题(本大题共1小题,共9.0分)19.(8分)在研讨酸、碱、盐相互间反应关系时,甲、乙两组同学利用碳酸钠溶液按照以下步骤完成实验(假设每步反应都完全).第一步:向碳酸钠溶液中加试剂X,过滤,得白色沉淀;第二步:向该沉淀中加试剂Y,沉淀全部溶解,生成气体,得无色溶液;第三步:向该溶液中加试剂Z,过滤,最终得不溶于酸的白色沉淀.甲、乙两组同学共进行二次实验,其中所选的试剂均不相同,乙组同学最终得到的不溶于酸的白色沉淀不同于甲组.请将化学式填入下表:试剂X试剂Y试剂Z最终得到白色沉淀甲组①CaCl2__________AgCl乙组②_____HNO3__________(2)请写出甲,乙两组实验中碳酸钠溶液与试剂X反应的化学方程式:_____,_____.

参考答案一、单选题(本大题共15小题,共30分)1、C【解析】

试题分析:由图示可知:A.生成物只有一种,故属于化合反应,选项错误;B.反应前后元素种类相同,选项错误;C.生成的化合物的每个分子由三个原子构成,选项正确;D.参加反应的和的个数比为2∶1,有一个分子没有参加反应,选项错误.考点:微粒结构示意图解释化学反应2、C【解析】

A、钾元素显+1价,氧元素显-2价,设铬元素的化合价是x,根据在化合物中正负化合价代数和为零,可得:(+1)×2+2x+(-2)×7=0,则x=+6价;故选项说法错误。

B、K2Cr2O7是由钾、铬、氧三种元素组成的化合物,不属于氧化物,故选项说法错误。

C、C2H5OH的相对分子质量为12×2+1×5+16=46,故选项说法正确。

D、1个分子由2个碳原子、6个氢原子和1个氧原子构成,则C2H5OH中C、H、O的原子个数比为2:6:1,故选项说法错误。

故选C。3、D【解析】A、锌的汉字名称偏旁是“钅”字,锌属于金属元素,错误;B、由元素周期表的信息可知,锌的原子序数30,原子序数=质子数=核电荷数,锌原子的核电荷数、质子数为30,不是中子数是30,错误;C、由元素周期表的信息可知,锌的相对原子质量为65.38,相对原子质量的单位符号是“1”,不是“g”,常省略不写,错误;D、根据原子的结构示意图可知,锌原子最外层电子数是2,在化学反应中易失去电子形成Zn2+,正确。故选D。点睛:元素周期表可以获得的信息:左上角的数字表示原子序数;字母表示该元素的元素符号;中间的汉字表示元素名称;汉字下面的数字表示相对原子质量。4、A【解析】食醋的主要成分是乙酸(CH3COOH)。A、乙酸是一种化合物,由三种元素组成的纯净物,故A正确;B、乙酸中碳氢氧各元素质量之比是12×2∶4∶16×2=6∶1∶8,,氧元素的质量分数最大,故B错误;C、一个乙酸分子中共含有2+4+2=8个原子,故C错误;D、乙酸中碳、氢,氧三种元素的质量比为12×2∶4∶16×2=6∶1∶8,故D错误。点睛∶化学式的意义∶⑴宏观意义①.表示一种物质;②表示该物质的元素组成;⑵微观意义①表示该物质的一个分子;②表示该物质的分子构成;⑶量的意义①表示物质的一个分子中各原子个数;②表示组成物质的各元素质量比。5、A【解析】

A.实验室制CO2的废液中含有CaCl2,加入试剂X得到CaCO3和NaCl,根据质量守恒定律,X选用的是Na2CO3溶液,Na2CO3+CaCl2==CaCO3↓+2NaCl,此选项正确;B.通过操作Ⅰ使难溶解于水的固体物质与液体分离,则操作Ⅰ是过滤,通过操作Ⅱ是从NaCl溶液中得到NaCl晶体,则操作Ⅱ是蒸发,此选项错误;C.操作I是过滤,过滤时需要用到的玻璃仪器有玻璃棒、漏斗和烧杯,此选项错误;D.稍过量的Na2CO3溶液加入到废液中观察到的现象是先有气泡后有沉淀,此选项错误。故选A。6、B【解析】

A、硫酸钙属于盐,氨水属于碱,锌属于单质,选项错误;B、硫酸属于酸,熟石灰属于碱,氮气属于单质,选项正确;C、盐酸属于酸,纯碱属于盐,金刚石属于单质,选项错误;D、硝酸属于酸,烧碱属于碱,氨气属于化合物,选项错误,故选B。7、C【解析】

A、镁与氧气反应生成的化学方程式是,故选项A不正确;B、氯酸钾分解的化学方程式是,故选项B不正确;C、铁在氧气中燃烧的化学方程式是,故选项C正确;D、硫与氧气反应的化学方程式是,故选项D不正确。故选:C。【点睛】根据化学方程式的书写方法、步骤进行书写即可,在书写过程中要遵循质量守恒定律。8、D【解析】

在元素周期表中,同一横行叫做同一周期,同一纵列叫做同一族。在同一周期中,元素的原子序数从左到右依次增大。在同一族中,元素的原子序数从上到下依次增大。【详解】A、通过分析可知,三种元素的原子序数排序为:Z>Y>X。A正确;B、通过分析可知,三种元素的原子序数排序为:Z>Y>X。在原子中,原子序数=核外电子数,所以三种元素的核外电子数排序为:Z>Y>X。B正确;C、通过图像分析可知,Y和Z两种元素在同一行,属于同一周期。C正确;D、X和Z虽然是同一族的元素,但是二者的最外层电子数可能相同,也可能不同。若X是He元素,则Z是Ne元素。He元素的最外层电子数为2,Ne元素的最外层电子数为8。若X是Ne元素,则Z是Ar元素,二者的最外层电子数为8。D错误。故选D。9、A【解析】

米饭符合糖类,红烧牛肉、花生米、清蒸鱼、牛奶都富含蛋白质;缺少维生素,应该补充维生素。【详解】A、凉拌黄瓜,黄瓜中富含维生素;故选项正确;B、红烧排骨,富含蛋白质;故选项错误;C、烧豆腐,富含蛋白质;故选项错误;D、炒鸡蛋,富含蛋白质;故选项错误;故选:A。10、A【解析】

NaOH去除MgCl2,Na2CO3去除CaCl2,BaCl2去除Na2SO4。唯一需要确定的顺序是氯化钡需要在碳酸钠之后,因为如果氯化钡靠后,过量的氯化钡无法被去除。故选A。11、D【解析】

盛有可溶于水的气体的试管,在大气压强的作用下,气体溶于水后试管内液面上升;溶水性越强,试管内的液面越高;不易溶于水的试管内没有液体。所以观察图形可知,甲气体易溶于水,丙气体不易溶于水,乙气体处在甲气体和丙气体之间,据此判断ABCD的正确与否。【详解】A、丙气体是不易溶于水的,故错误;B、应是甲气体比乙气体更易溶于水,而不是乙气体比甲气体更易溶于水,故错误;C、甲气体易溶于水,我们只能说不可用排水法收集甲气体,而无法判断可否用排空气方法收集甲气体,故错误;D、丙气体不易溶于水,可用排水法收集,故正确.故选D.12、C【解析】

A、除去氯化镁溶液中的少量的氯化铜,加入过量的铁粉,铁和氯化铜反应生成氯化亚铁和铜,反应方程式为:Fe+CuCl2=FeCl2+Cu,引入了新的杂质氯化亚铁,不符合除杂要求。A错误;B、碳酸氢钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳,二氧化碳在饱和碳酸氢钠溶液中溶解度较小,无论二氧化碳中是否混有氯化氢,将气体通入饱和碳酸氢钠溶液中都会看到有气泡产生。B错误;C、石灰水是氢氧化钙的水溶液。碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠,反应方程式为:Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH。过滤后,沉淀物碳酸钙被除去,剩余的为氢氧化钠和水,即氢氧化钠溶液。C正确;D、硫酸钾能溶于水形成溶液,而硫酸钡、碳酸钙都是难溶于水的物质,所以通过加水观察是否溶液的现象无法区分。D错误。故选C。13、A【解析】

解:完全燃烧后,生成的CO2和H2O的质量之比是44:9,即生成CO2和H2O的分子个数之比为2:1,若只有一种气体,则就是C2H2;根据元素守恒知,如果原来气体中不含C2H2,则一定含有CO、H2且二者的分子个数之比为2:1,C2H2完全燃烧时生成的CO2和H2O的子个数之比为2:1,混合气体完全燃烧时生成的CO2和H2O的子个数之比为2:1,有两种情况:①如果不含甲烷,一定含有CO、H2且二者的分子个数之比为2:1;②如果含有C2H2和CO、氢气,CO、H2的分子个数之比为2:1,与C2H2的多少无关;若是甲烷与一氧化碳的混合气体时,则生成CO2和H2O的分子个数之比大于2:1。故选A。14、D【解析】

解:A、由图可知,硒元素原子序数是34,该选项说法正确,不符合题意;B、由汉字结构可知,硒元素是固态非金属元素,该选项说法正确,不符合题意;C、硒元素元素符号是Se,该选项说法正确,不符合题意;D、硒元素相对原子质量是78.96,单位不是g,该选项说法不正确,符合题意。故选D。【点睛】相对原子质量的单位是1不是g,省略不写.15、B【解析】

解:将Mg、Fe、Al三种金属分别投入足量且质量相等,溶液中溶质的质量分数也相等的硫酸中;根据化学方程式来计算分析:投入Mg、Al、Fe的质量为x、y、z,由于反应结束后溶液的质量仍相等,说明溶液增加的质量相等,即加入的金属质量减去生成的氢气的质量相等,所以x-=y-=z-,即:,比较各比例关系可以知道:,所以可以判断加入金属的质量:y>x>z,即投入的金属质量关系为:Al>Mg>Fe。故选B。二、填空题(本大题共1小题,共6分)16、32:4:154.5%【解析】

(1)乙酸乙酯由C、H、O三种元素组成,故填:3。(2)一个乙酸乙酯分子中,碳、氢、氧三种原子的个数比为4:8:2=2:4:1,故填:2:4:1。(3)乙酸乙酯中碳元素的质量分数为,故填:54.5%。三、简答题(本大题共2小题,共25分)17、MgCl2+Ca(OH)2=Mg(OH)2↓+CaCl2玻璃棒MgCl2、NaCl5.8g【解析】(1)海水中的氯化镁能和氢氧化钙反应生成氢氧化镁沉淀,化学方程式为:MgCl2+Ca(OH)2=CaCl2+Mg(OH)2↓;(2)在步骤④进行粗盐提纯时,溶解、过滤、蒸发(结晶)三步操作中都要用到的玻璃仪器为玻璃棒;(3)①滴入上述NaOH溶液至图中A点时,氯化镁过量,氢氧

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