安徽省阜阳市双庙镇中学高三化学测试题含解析

安徽省阜阳市双庙镇中学高三化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.对某酸性溶液（可能含有Br－，SO42－，H2SO3，NH4＋）分别进行如下实验：①加热时放出的气体可以使品红溶液褪色

②加碱调至碱性后，加热时放出的气体可以使润湿的红色石蕊试纸变蓝；③加入氯水时，溶液略显黄色，再加入BaCl2溶液时，产生的白色沉淀不溶于稀硝酸。对于下列物质不能确认其在溶液中是否存在的是A

Br－

B

SO42－

C

H2SO3

D

NH4＋参考答案：B略2.以下实验装置一般不用于分离物质的是（）参考答案：答案：D3.下列说法不正确的是（）A．邻二甲苯只有一种结构，能证明苯环中不存在碳碳单键和碳碳双键交替的结构B．高聚物的单体可以通过乙烯和HCl加成制得C．（CH3）2CH﹣CH=CH﹣C（CH3）3与氢气加成后的产物用系统命名法命名为2，2，5﹣三甲基己烷D．完全燃烧一定质量的冰醋酸、葡萄糖混合物（以任意质量比混合），生成CO2和H2O的物质的量相同参考答案：B【考点】有机化学反应的综合应用．【专题】有机反应．【分析】A．对二甲苯只有一种结构，无法判断是否存在C﹣C单键与C=C双键的交替结构；B．乙烯和HCl加成制得的是一氯乙烷，不存在碳碳双键，不能进行加聚反应；C．烯烃的命名遵循：选取距离双键最近的一端命名为1号碳；D．冰醋酸与葡萄糖的最简式相同，据此解答即可．【解答】解：A．邻二甲苯只有一种结构，说明苯中不存在单双键交替的结构，是一种特殊的化学键，故A正确；B．此高聚物是由乙炔与HCl加成生成的产物加聚得来的，故B错误；C．此有机物与氢气加成后的产物用系统命名法命名为2，2，5﹣三甲基己烷，故C正确；D．冰醋酸与葡萄糖的最简式相同，均是CH2O，故完全燃烧一定质量的冰醋酸、葡萄糖混合物（以任意质量比混合），生成CO2和H2O的物质的量相同，故D正确，故选B．【点评】本题主要考查的是烯烃的命名、苯的结构以及烃的衍生物的燃烧规律，难度不大．4.混合下列各组物质使之充分反应，加热蒸干产物并在300℃灼烧至质量不变，最终残留固体为纯净物的是（

）

A．NaAlO2溶液和过量硫酸

B．等物质的量的NaHCO3和Na2O2固体C．FeSO4溶液和过量溴水

D．溶质的物质的量相同的(NH4)2SO4溶液和BaCl2溶液参考答案：D略5.500mLKNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中c(NO3-)＝6.0mol/L，用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到22.4L气体（标准状况）。下列说法正确的是A．原混合溶液中c(K＋)为2mol/L

B．上述电解过程中共转移4mol电子C．电解得到的Cu的物质的量为0.5mol

D．电解后溶液中c(H＋)为4mol/L参考答案：AB略6.下列说法正确的是

A.将pH=4的盐酸稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低

B.0.l0mol的氨水加水稀释后，溶液中c(NH4＋).c(OH－)变大

C．常温下，向水中加入少量Na2CO3固体后，c(H＋)会减小，但Kw不变

D.若LpH=11的NaOH溶液与LpH=3的HA溶液混合后显中性，则≤参考答案：C略7.一定质量的铁铝合金完全溶于过量的稀硝酸中，反应过程中共产生4.48LNO（标准状况下测定），若在反应后的溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，则生成沉淀的质量不可能是（

）A．21.4g

B．18.7g

C．15.6g

D．7.8g参考答案：A略8.下列表示溶液中所发生反应的离子方程式正确的是

A．向Ba（OH）2溶液中加入稀H2SO4溶液：Ba2++OH-+H++SO42-==BaSO4↓+H2O

B．将少量SO2气体通入NaClO溶液中：SO2+2ClO-+H2O==SO32-+2HClO

C．碳酸钙与醋酸反应：CaCO3+2H+==Ca2++CO2↑+H2O

D．酸性FeSO4溶液中加入H2O2：2Fe2++H2O2+2H+==2Fe3++2H2O参考答案：D略9.下列有关物质的描述及其应用均正确的是A．氢氟酸具有强酸性，用氢氟酸蚀刻玻璃B．FeCl3具有氧化性，用FeCl3溶液刻蚀印刷电路板C．Na2O2中含有O2，所以用过氧化钠可为潜水艇舱提供氧气D．铜的金属活动性比铝弱，可用铜罐代替铝罐贮运浓硝酸参考答案：B氢氟酸是弱酸，A项错误；FeCl3＋Cu===2FeCl2＋CuCl2，用FeCl3溶液刻蚀印刷电路板，B项正确；过氧化钠中含有氧气错误，C项错误；常温下，铝遇浓硝酸钝化，而铜与浓硝酸反应，不能用铜罐代替铝罐，D项错误。10.北大和中科院的化学工作者已成功研制出碱金属与C60形成的球碳盐K3C60，实验测知该物质属于离子晶体，具有良好的超导性。下列有关分析正确的是（

）

A．C60与12C互为同素异形体

B．K3C60中碳元素显-3价

C．K3C60中只有离子键

D．熔融状态下该晶体能导电参考答案：D略11.利用右图所示装置进行下列实验，其中丙中实验现象描述正确的是(

)

实验试剂甲试剂乙试剂丙丙中的现象A浓硫酸Na2SO3紫色石蕊试液溶液先变红后褪色B浓盐酸KMnO4淀粉—KI溶液溶液变蓝C稀盐酸CaCO3BaCl2溶液有白色沉淀生成D浓氨水CaOAlCl3溶液先生成白色沉淀然后沉淀溶解

参考答案：B12.NA表示阿伏加德罗常数。下列说法中正确的是（）A．Cu和足量的稀硝酸反应产生4．48L气体时，转移的电子数为0．6NAB．1．2gNaHSO4晶体中阳离子和阴离子的总数为0．03NAC．标准状况下，44．8LNO与22．4LO2混合后气体中分子总数为2NAD．S2和S8的混合物共6．4g，其中所含硫原子数一定为0．2NA参考答案：D略13.在给定条件下，下列加点的物质在化学反应中完全消耗的是A．用50mL12mol/L的氯化氢水溶液与足量二氧化锰共热制取氯气B．向100mL3mol/L的硝酸中加入5.6g铁C．标准状况下，将1g铝片投入20mL18.4mol/L的硫酸中D．在5×107--Pa、500℃和铁触媒催化的条件下，1mol氮气和3mol氢气反应参考答案：略14.（15分）（注意：在试题卷上作答无效）

下图中，A、B、C、D、E是单质，G、H、I、F是B、C、D、E分别和A形成的二元化合物。已知：①

反应能放出大量的热，该反应曾应用于铁轨的焊接；②

I是一种常见的温室气体，它和可以发生反应：2E＋I2F＋D，F中的E元素的质量分数为60%.回答问题：

(1）①中反应的化学方程式为____________________________________________；

(2）化合物Ⅰ的电子式为______________________,它的空间构型是_________；

(3）1.6gG溶于盐酸，得到的溶液与铜粉完全反应，计算至少所需铜粉的质量（写出离子方程式和计算过程）；

(4）C与过量NaOH溶液反应的离子方程式为___________________________，反应后溶液与过量化合物Ⅰ反应的离子方程式为_______________________________;

(5)E在I中燃烧观察到的现象是__________________________。参考答案：【答案】（4）2Al＋2OH－＋2H2O=2AlO2－＋3H2↑AlO2－＋CO2＋2H2O=HCO3－＋Al(OH)3↓(5)镁条剧烈燃烧，生成白色粉末，反应器内壁附着有黑色的碳15.最近，美国LawreceLiremore国家实验室（LLNL）的V.Lota.C.S.Yoo和Cynn成功地在高压下将CO2转化为具有类似SiO2结构的原子晶体，下列关于CO2的原子晶体说法正确的是（）A．CO2的原子晶体中存在范德华力，每1molCO2原子晶体中含有2NA键B．在一定条件下，CO2原子晶体转化为分子晶体CO2是物理变化C．熔点：金刚石＞原子晶体CO2＞SiO2D．在CO2的原子晶体中，每个C原子周围结合4个O原子，每个O原子与两个C原子相结合参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（16分）I．某校化学课外小组用硫酸铁废液（含少量硫酸铜和稀硫酸），制备硫酸亚铁晶体并进行如下实验。制备硫酸亚铁晶体主要的操作流程如下：请根据题目要求回答下列问题：

（1）趁热过滤的目的是

。

（2）结晶操作过程中应控制滤液酸性的原因是

，结晶析出晶体后，用____的方法从溶液中得到晶体。

（3）实验室利用硫酸亚铁溶液和草酸溶液反应生成草酸亚铁沉淀来制备草酸亚铁。写出该反应的离子方程式___

。Ⅱ．草酸亚铁晶体（FeC2O2·2H2O，相对分子质量180）受热易分解，某课外小组设计如下图的实验装置来检验其分解产物。

（4）该装置中明显不合理的部分是____（填字母），原因是____

。

（5）写出B、C处的现象

。

（6）当72.0gFeC2O4·2H2O完全反应后，残留固体混合物质量为27.2g，无水硫酸铜增重14.4g，C装置增重22.Og。求残留混合物的成分和物质的量

。（假设每个实验装置的药品足量，气体被充分吸收）参考答案：（16分）（1）防止硫酸亚铁晶体析出。（2分）

（2）抑制Fe2+水解（2分）过滤（2分）

（3）Fe2++H2C2O4—FeC2O4↓+2H+（2分）

（4）A（1分）生成的水倒流入试管，使试管炸裂（1分）

（5）B处变蓝，（1分）C处有白色沉淀出现（1分）

（6）0.1molFe（2分）0.3molFeO（2分）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.下列物质：①水晶②干冰③氨气④白磷⑤氩

⑥氯化钠⑦铁⑧晶体硅

⑨过氧化钠⑩H2O

其中：(1)将①②④⑥⑧⑩按照熔沸点由高到低的顺序排列

（填序号）(2)含有极性键的非极性分子的电子式是

(3)晶体⑥中1个阳离子周围有

个阴离子;熔化时只破坏共价键的晶体是

（填序号）（4）1mol金刚石、水晶和白磷中含有共价键的数目之比为

（5）铁有δ、γ、α三种同素异形体，下图是它们的晶体结构图，三种晶体中铁原子周围距离最近的铁原子个数之比为

。

参考答案：(1)①⑧⑥④⑩②

(2)

(3)

6

①⑧

（4）1：2：3

（5）4：6：3

略18.工业制硫酸的尾气中含有一定量SO2，处理尾气的手段除了氨吸收法以外还有以下几种方法。（一）工业实际吸收过程中，第I步常采用浓苛性钠溶液吸收为其中的SO2，然后向生成溶液中加入熟石灰，充分反应后将生成产物分离后再经氧化后制得产品A。（1）产品A是

（填化学式）。（2）有人提出将第一步中的浓苛性钠溶液换成同温度下饱和Ca（OH）2溶液直接制得产品CaSO3，你认为是否可行？

（填“可以”、“不可以”或“不确定”）原因是

（二）制备MnSO4·H2O：SO2还原MnO2矿制备MnSO4·H2O，过程如下：（1）生产中提高MnO2矿浸出率的措施除了将矿石粉碎还有

（答出一条即可）。（2）除铁发生的离子反应方程式为

。（3）操作I的名称为

。（4）MnSO4·H2O在1150℃高温下易分解，产物是Mn3O4、含硫化合物、水，在该条件下硫酸锰晶体分解反应的化学方程式是

参考答案：（一）（1）CaSO4（2）不可以；Ca（OH）2在水中溶解度较小，c（OH—）太低，吸收效率不高。（二）（1）充分搅拌、适当提高体系温度等；

（2）2Fe3++3H2O+3CaCO3=2Fe(OH)3↓+3CO2↑+3Ca2+（或Fe3++3H2O

Fe(OH)3+3H+

2H++CaCO3=Ca2++CO2↑+H2O）（3）蒸发浓缩、冷却结晶（4）3MnSO4·H2OMn3O4+SO2↑+2SO3↑+3H2O略19.【化学～选修物质结构与性质】

下表为长式周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。请回答下列问题：（1）表中属于d区的元素是

（填编号）。（2）科学研究发现，由②、④、⑨三种元素的原子形成的晶体具有超导性，其晶胞的结构特点如右图所示（图中②、④、⑨分别位于晶胞