2023届广东省东莞市虎门捷胜校初三下学期5月联考化学试题含解析

2023届广东省东莞市虎门捷胜校初三下学期5月联考化学试题考生须知：1．全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。2．请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。3．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。一、选择题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列说法不正确的是（）A．生铁和钢是含碳量不同的铁合金，属于合成材料B．蛋白质是由多种氨基酸构成的极为复杂的化合物C．农药施用后，会通过农作物、农产品等发生转移D．可燃冰，主要含甲烷水合物（由甲烷分子和水分子组成），还含少量CO2等物质2．下列各组物质在pH=1的溶液中能大量共存且形成无色溶液的是（）A．NaClBaCl2K2CO3 B．KNO3HClBaCl2C．H2SO4CuCl2NaNO3 D．NaOHHClNH4NO33．下列过程中主要发生化学变化的是A．塑料降解 B．海水晒盐C．自制白糖晶体 D．小食品袋内充氮气防腐4．下列实验过程与图象描述相符合的一组是（）A．向一定温度下某饱和氯化钠溶液中加入氯化钾固体B．向等质量的镁、锌中加入稀硫酸C．向稀盐酸中加入氢氧化钠溶液D．向盐酸和FeCl3的混合液中加入NaOH溶液5．交警用的酒精检测仪中的反应原理为：C2H5OH+4CrO3+6H2SO4=2X+2CO2↑+9H2O，其中红色的CrO3转变为绿色的化合物X。下列说法错误的是A．X化学式为Cr2(SO4)3 B．医疗上常用75%的酒精水溶液消毒C．C2H5OH和CO2都属有机物 D．喝酒的人会散发酒味，说明微粒在不断运动6．某化学实验小组欲测定Fe2O3和CuO混合物中Fe2O3的含量，取12.4g混合物与足量CO充分反应后，称量发现固体质量减少3.1g，则原混合物中氧化铁含量是（）A．50% B．30% C．20% D．70%7．善于归纳和总结是科学学习的良好习惯。小明把与数字“三”有关的部分化学知识进行如下表所示的归纳与小结，其中错误的是知识内容小结A能还原氧化铜的三种物质木炭、氢气、一氧化碳B空气中常见的三种有害气体一氧化碳、二氧化碳和二氧化硫C自然界的三种化石燃料煤、石油、天然气D生活中用得最多的三种有机合成材料合成纤维、塑料和合成橡胶A．A B．B C．C D．D8．我国科学家研究出碳化钼（Mo2C）负载金原子组成的高效催化体系，使水煤气中的CO和H2O在120°C下发生反应，反应微观模型如图所示。下列说法正确的是A．该反应是化合反应B．构成催化剂的各原子发生变化C．金原子对CO起吸附催化作用D．反应微观模型中，除钼外还有3种元素9．下列微粒结构示意图中表示阳离子的是（）A．B．C．D．10．对下列实验中出现的异常现象分析合理的是（）A．制取CO2气体时，始终收集不到CO2一一收集CO2的集气瓶没盖严B．点燃氢气时，发生爆炸一一点燃前可能没有检验氢气的纯度C．细铁丝在氧气中燃烧时，集气瓶底炸裂一一收集的氧气不纯D．验证空气中氧气含量时．进入集气瓶中的水大于一一红磷过量11．一个化学反应中，若有元素化合价升高，同时必有元素化合价降低，已知在一定条件下，可发生如下反应，下列说法不正确的是A．气体X中一定有元素参与化合价的升降B．若X为NO，反应中NH3和NO的分子个数比为1:1C．若X为单质，反应中NH3和O2的质量比为17:32D．气体X中一定含有氮元素12．对下列物质使用的认识或做法中，正确的是A．天然气是取之不尽、用之不竭的化石燃料B．为了节约用水，直接用工业污水灌溉农田C．使农作物增产增收的同时也要环保，要合理施用农药D．人体缺钙会导致骨质疏松，每人每天都要补充大量含钙营养品二、填空题（本题包括4个小题，每小题7分，共28分）13．在Cu（NO3）2、Al（NO3）3和AgNO3的混合溶液中加入一定量得铁粉，充分反应后过滤，向滤出的固体上滴加稀硫酸时有气泡产生．则反应后所得溶液中含有的金属离子有______；有关反应的化学方程式为（写出一个即可）．______．14．水与人类的生产、生活密切相关。(1)保持水的化学性质的最小粒子是_____。(2)水结成冰后体积变大，从微观角度看，主要原因是水分子的____明显变大。(3)水通电分解的化学方程式为_____，证明了水是由氢元素和氧元素组成的。15．2018年10月，中科院大连化物所与福州大学化学学院合作发展了一种固态Z一机制复合光催化剂，实现了太阳能人工光合成燃料过程，反应的微观示意图如图所示：(1)该转化过程中，______(填“原子”或“分子”)没有发生变化，化合价升高的元素是______。(2)写出该过程的化学方程式______。(3)两种反应物的质量比为______。(4)该过程可缓解______，是人类解决环境问题的途径之一。16．元素周期表是学习和研究化学的重要工具。请分析图中的信息并回答下列问题。（1）原子序数为3的元素属于______（填“金属”或“非金属”）元素。（2）氧元素和硫元素的化学性质相似，是因为氧原子和硫原子的______相同。（3）在化学反应中，原子序数为17的元素的原子容易______填“得到”或“失去”）电子。三、实验题（本题包括2个小题，每小题7分，共14分）17．如图1是元素周期表中的一部分，图2是镓原子的结构示意图。请根据图回答下列问题。镓原子结构示意图中y的数值是______。镓的氧化物的化学式是______。氮化镓（GaN）是第三代半导体材料。当代工业上固体氮化镓的制备方法是利用镓和氨气在高温的条件下合成，同时生成另外一种单质。写出该反应的化学方程式______。18．某化学兴趣小组进行如下系列实验。请根据如图回答问题：写出图中标有字母的仪器的名称：b_____。写出实验室用A装置取氧气的化学方程式_________，制得的氧气用来做如图2所示的实验，发现H中铁丝不燃烧，其原因是_________。实验室制取二氧化碳气体，为了能控制反应的发生与停止，可选用发生装置______若依次连接装置B→D→E收集一瓶干燥的氢气，则应在装置D中盛放_______（填物质名称）试剂，气体应从E装置____（填“①”或“②”）端进入。实验室用50g20%的浓盐酸稀释成5%的稀盐酸实验需要的玻璃仪器有胶头滴管、量筒、烧杯和______。实验的主要步骤有计算、______、稀释、转移、装瓶并贴标签。用内壁留有少量水的烧杯配制5%的稀盐酸，所配溶液溶质质量分数____（填“＞”、“=”或“＜”）5%。四、计算题（本题包括1个小题，共12分）19．（6分）某氢氧化钠样品中混有氯化钠，为测定样品中氢氧化钠的质量分数，在20℃时，称取5g样品，加入27g水完全溶解后，缓慢加入稀盐酸，至恰好完全反应时，用去10%的稀盐酸36.5g。（该反应的化学方程式为：NaOH+HCl＝NaCl+H2O）试计算：样品中氢氧化钠的质量分数。反应后所得溶液中溶质的质量分数。已知20℃时，氯化钠的溶解度为36g，试通过简单计算确定反应后所得溶液是否为20℃时该溶质的饱和溶液。

参考答案一、选择题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分．每小题只有一个选项符合题意）1、A【解析】

A、生铁和钢是含碳量不同的铁合金，属于金属材料，说法错误；B、蛋白质是由多种氨基酸构成的极为复杂的有机化合物，说法正确；C、农药施用后，在农作物中残留，会通过农作物、农产品等发生转移，说法正确；D、可燃冰，主要含甲烷水合物（由甲烷分子和水分子组成），还含少量CO2等物质，说法正确。故选A。2、B【解析】

pH为1的水溶液显酸性，水溶液中含有大量的H+，同时注意是无色溶液。【详解】A、碳酸根离子和钡离子能反应生成碳酸钡沉淀，且在酸性条件下，碳酸根离子和氢离子不共存，故不符合题意；B、KNO3、HCl、BaCl2相互之间不能生成气体或水或沉淀，且能在酸性溶液中共存，故符合题意；C、三者之间不反应，且能在酸性溶液中共存，但CuSO4溶于水溶液呈蓝色，故不符合题意；D、氢氧化钠和硝酸铵反应会生成氨气，不能共存，且氢氧根离子能和氢离子结合生成水，在酸性溶液中不共存，故不符合题意；故选B。【点睛】根据复分解反应发生的条件可知，若物质之间相互交换成分不能生成水、气体、沉淀，则能够在溶液中大量共存；本题还要注意能得到无色溶液，不能含有明显有颜色的铜离子、铁离子和亚铁离子等。3、A【解析】

化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化。【详解】A、塑料降解过程中有新物质生成，属于化学变化，故A正确；B、海水晒盐过程中没有新物质生成，属于物理变化，故B不正确；C、自制白糖晶体过程中没有新物质生成，属于物理变化，故C不正确；D、小食品袋内充氮气防腐过程中没有新物质生成，属于物理变化，故D不正确。故选A。【点睛】化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成4、B【解析】由题中信息知，A.向一定温度下某饱和氯化钠溶液中加入氯化钾固体，溶液质量应增加。故A错误。B.向等质量的镁、锌中加入稀硫酸。镁比锌活泼，等质量的镁、锌，镁比锌产生的气体多。故B正确。C.向稀盐酸中加入氢氧化钠溶液。氢氧化钠过量时PH＞7.D.向盐酸和FeCl3的混合液中加入NaOH溶液，先没有沉淀，后才生成沉淀。故D错误。点睛∶本题主要考查实验过程与图象描述。5、C【解析】

在化学反应中遵循质量守恒定律，即反应前后元素的种类不变，原子的种类、个数不变。【详解】A、C2H5OH+4CrO3+6H2SO4=2X+2CO2↑+9H2O，由质量守恒定律可知，反应前有2个碳原子，18个氢原子，37个氧原子，4个铬原子，反应后有2个碳原子，13个氧原子，18个氢原子，每个X中应含有2个铬原子、3个硫原子和12个氧原子，是硫酸铬，化学式是Cr2(SO4)3，故A正确；B、75%的酒精消毒效果最好，医疗上常用75%的酒精水溶液消毒，故B正确；C、酒精(C2H5OH)含有碳元素，具有有机物的特征，为有机物；CO2含有碳元素，但不属于有机物，因为它具有无机物的特征，故C不正确；D、靠近喝过酒的人会闻到酒味，说明微粒在不断运动，故D正确。故选C。6、A【解析】

设12.4gFe2O3和CuO的混合物中Fe2O3的质量为x，则CuO的质量为12.4g-x+=12.4g-3.1g解得：x=6.2g

原混合物中氧化铁含量是×100%=50%

故选：A。7、B【解析】

A、常用作还原金属氧化物的三种物质是：木炭、氢气和一氧化碳，选项A正确；B、空气中常见的三种有害气体是一氧化碳、二氧化氮和二氧化硫，二氧化碳不是有毒气体，能形成温室效应，选项B不正确；C、自然界的三种化石燃料是：煤、石油和天然气，选项C正确；D、生活中用得最多的三种有机合成材料是：合成纤维、塑料和合成橡胶，选项D正确。故选B。8、C【解析】

A、由微观示意图可知，水分子和一氧化碳分子在120°C和催化剂的作用下生成二氧化碳分子和氢分子，化合反应是指由两种或两种以上反应物，生成一种生成物的化学反应，该反应的反应物有两种，生成物有两种，不符合化合反应“多变一”的原则，不属于化合反应，选项说法错误，故不符合题意；B、根据催化剂在化学反应中自身的质量和化学性质不变原则可知，构成催化剂的各原子没有发生变化，选项说法错误，故不符合题意；C、由微观示意图可知，金原子对一氧化碳分子有吸附作用，碳化钼（Mo2C）负载金原子有催化作用，可以对吸附的CO起催化作用，选项说法正确，故符合题意；D、由微观示意图可知，该反应的元素有钼元素、碳元素、氧元素、氢元素、金元素，因此，反应微观模型中，除钼外还有4种元素，故不符合题意。9、B【解析】

根据原子中质子数=电子数，阳离子中质子数>电子数，阴离子中质子数<电子数，进行分析解答。【详解】阳离子中质子数>电子总数，结合图示信息可知B选项中质子数为12，核外电子数为2+8=10<12，即B选项表示为阳离子，符合题意。故选B。【点睛】在原子结构示意图中，圈内的数代表核电荷数，外面每一层数量之和代表核外电子总数。10、B【解析】A.二氧化碳的密度比空气的密度大，制取CO2气体时，始终收集不到CO2与集气瓶没盖严无关，错误；B.任何可燃性气体与空气都有一个爆炸极限，在爆炸极限范围之内，遇明火会发生爆炸，点燃氢气时，发生爆炸一一点燃前可能没有检验氢气的纯度，正确；C.细铁丝在氧气中燃烧时，集气瓶底炸裂一一集气瓶底没放少量的水，错误；D.验证空气中氧气含量时．进入集气瓶中的水大于一一装置漏气，错误。故选B。11、C【解析】

A.一个化学反应中，若有元素化合价升高，同时必有元素化合价降低，反应中，氢元素在反应前后都是+1价，氧元素反应前是0价，反应后是-2价，化合价降低，所以氮元素的化合价一定升高，即气体X中一定有元素参与化合价的升降，选项正确，不符合题意；B.若X为NO，反应方程式为，反应中NH3和NO的分子个数比为1:1，选项正确，不符合题意；C.据质量守恒定律反应可知，前后元素的种类不变可知，X中一定含有氮元素，若是单质，则X为氮气，反应方程式为，反应中NH3和O2的质量比为68:96=17:24，选项错误，符合题意；D.据质量守恒定律可知，反应前后元素的种类不变可知，气体X中一定含有氮元素，选项正确，不符合题意。故选C。12、C【解析】

A．天然气属于化石燃料，化石燃料是不可再生能源，由于化石燃料数量有限，人类的大量开采，世界正面临着能源危机，故错误。

B．工业废水含有有毒物质和有害成分，不能用工业污水灌溉农田，故错误。

C．过量使用农药，会造成农药的残留，也会造成水体污染，故使农作物增产增收的同时也要环保，要合理施用农药，故正确。

D．人体成长需要的钙元素是一定的，不必大量补充，多了反而对身体不好，过量补钙会得高钙血症，故错误。

故选：C。二、填空题（本题包括4个小题，每小题7分，共28分）13、Fe2+、Al3+Fe+2AgNO3=2Ag+Fe(NO3)2或Fe+Cu(NO3)2=Cu+Fe(NO3)2【解析】由于金属活动性顺序是：铝＞铁＞铜＞银，向含有AgNO3、Cu(NO3)2、Al(NO3)3混合溶液中加入一定量的铁粉，铁粉首先置换硝酸银中的银，待硝酸银完全反应后继续与硝酸铜发生反应而不能与硝酸铝发生反应；因为向滤渣中滴加稀盐酸，有气泡产生，说明滤渣中有铁粉，即所加的铁粉过量，那说明原混合溶液中的银和铜全部被置换出来，即滤液中肯定没有Cu(NO3)2、Al(NO3)3，因为铁和Cu(NO3)2、Al(NO3)3反应时生成的是Fe(NO3)2，所以滤液肯定中有Fe(NO3)2；又因为铁不能从Al(NO3)3液中置换出铝，所以滤液中肯定含有Al(NO3)3；所以，溶液中含有的金属离子有：Al3+和Fe2+，有关反应的化学方程式为：Fe+2AgNO3=2Ag+Fe(NO3)2或Fe+Cu(NO3)2=Cu+Fe(NO3)2。14、水分子间隔2H2O2H2↑+O2↑【解析】

(1)分子是保持物质化学性质的最小粒子，保持水的化学性质的最小粒子是：水分子；(2)水结成冰后体积变大，从微观角度看，主要原因是水分子间的间隔明显变大，导致冰的体积变大。(3)水通电分解产生氢气和氧气的化学方程式为2H2O2H2↑+O2↑，证明了水是由氢元素和氧元素组成的。15、原子氧元素CO2+2H2OCH4+2O211：9温室效应【解析】

分析可知，该过程的化学方程式是：CO2+2H2OCH4+2O2。【详解】（1）该转化过程中，由微粒的变化可知，原子没有发生变化，由方程式和化合价原则可知，氧元素由-2价变为0价，化合价升高。（2）由上述分析可知，该过程的化学方程式是：CO2+2H2OCH4+2O2。（3）两种反应物的质量比为44：（18×2）=11：9。（4）该过程将二氧化碳和水转化为甲烷和氧气，可缓解温室效应，是人类解决环境问题的途径之一。16、金属最外层电子数得到【解析】

（1）原子序数为3的元素是锂元素，属于金属元素，故填金属；（2）氧元素和硫元素的化学性质相似，是因为氧原子和硫原子的最外层电子数相同，故填最外层电子数；（3）在化学反应中，原子序数为17的元素是氯元素，氯原子最外层电子数是7，反应中容易得到电子，故填得到。【点睛】原子中，核电荷数＝核内质子数＝核外电子数＝原子序数；除汞外，金属元素的名称都带金字旁，非金属元素的名称不带金字旁；一般情况下，最外层电子数小于4的，反应中容易失去电子，大于4的反应中容易得到电子，等于4的，既不容易得到电子，也不容易失去电子，因此最外层电子数相等的元素化学性质相似，最外层电子数是8的是一种稳定结构，第一层也是最外层时，达到2个电子也是一种稳定结构。三、实验题（本题包括2个小题，每小题7分，共14分）17、18Ga2O32Ga+2NH32GaN+3H2【解析】

元素周期表中，方格中左上角是原子序数，右上角是元素符号，中间是元素名称，下面是相对原子质量；原子中，核电荷数=核内质子数=核外电子数=原子序数；化合物中元素化合价代数和为零；一般情况下，最外层电子数小于4的，反应中容易失去电子，大于4的反应中容易得到电子，等于4的，既不容易得到电子，也不容易失去电子，因此最外层电子数相等的元素化学性质相似，最外层电子数是8的是一种稳定结构，第一层也是最外层时，达到2个电子也是一种稳定结构。【详解】（1）镓原子结构示意图中y的数值是：31-2-8-3=18；故填：18（2）镓元素在化合物中化合价是+3，氧元素化合价是-2，根据化合物中元素化合价代数和为零可知，镓的氧化物的化学式是Ga2O3；故填：Ga2O3（3）氮化镓（GaN）是第三代半导体材料。当代工业上固体氮化镓的制备方法是利用镓和氨气在高温的条件下合成，同时生成另外一种单质氢气，该反应的化学方程式：2Ga+2NH32GaN+3H2；故填：2Ga+2NH32GaN+3H2【点睛】元素周期表反映了元素之间的内在联系，要注意理解和应用。18、锥形瓶温度没有达到铁丝的着火点C浓硫酸②玻璃棒量取＜【解析】

[实验Ⅰ]（1）图中b是锥形瓶；（2）装置A固体加热型装置，且试管口没有棉花，是用氯酸钾在加热条件和二氧化锰的催化下反应生成氧气和氯化钾制取氧气，化学方程式；H中铁丝不燃烧，其原因是温度没有达到铁丝的着火点或氧气不纯；（3）实验室制取二氧化碳气体，可选用C装置做发生装置，利用多孔隔板和长颈漏斗的组合，随时控制反应的发生与停止；（4）要收集一瓶干燥的氢气，则应在装置D中盛放具有吸水性的浓硫酸，由于氢气密度比空气小