安徽省滁州市中学2022年高三化学下学期期末试卷含解析

安徽省滁州市中学2022年高三化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列说法中正确的是A．光导纤维开创了信息传输新时代，光纤的主要成分是高纯度的单质硅。B．分子式为C2H6O的有机物1H核磁共振谱图中一定有三种特征峰C．减少化石燃料使用，有利于降低空气中PM2.5（直径2.5μm以下细颗粒物）的含量D．现在提倡的低碳生活能有效减少二氧化碳的排放，从而降低酸雨的发生率。参考答案：C略2.化学中常用图像直观地描述化学反应的进程或结果。下列图像描述正确的是A.根据图①可判断可逆反应“A2(g)+3B2(g)2AB3(g)”的ΔH＞0B.图②表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影响，乙的压强大C.图③可表示乙酸溶液中通入氨气至过量过程中溶液导电性的变化D.根据图④，若除去CuSO4溶液中的Fe3+可采用向溶液中加入适量CuO至pH在4左右参考答案：D考查学生对化学中常用图象的理解、涉及化学反应原理知识中的化学平衡、电解质溶液，难溶电解质的溶解平衡。

3.．在反应“X+酸化合物+H2O”中，X不可能是A．FeO

B．NaF

C．SiO2

D．C2H5OH参考答案：B4.下列物质中其电子式可用表示的是

A．HClO

B．NaHS

C．KOH

D．KClO参考答案：D略5.25℃时，相同体积和pH的NaX、NaY、NaZ三种盐溶液，分别加水稀释，溶液pH的变化与所加水的体积关系如右图所示。下列说法正确是A．在上述三种盐原溶液中，水的电离度大小是NaX＞NaY＞NaZB．在等物质的量浓度的NaX、NaY、NaZ混合液中，离子浓度的大小关系是c(Z－)＞c(Y－)＞c(X－)C．在上述NaX和NaY的混合液中存在c(HX)/c(X－)=c(HY)/c(Y－)D．在0.2mol·L－1NaX溶液中加入等体积0.1mol·L－1的盐酸，所得混合液中存在c(H＋)＋c(HX)=c(OH－)＋c(Cl－)参考答案：D6.“酸化”是实验中经常采用的方法，下列酸化过程正确的是A．提高高锰酸钾的氧化能力，用盐酸酸化B．抑制Fe2+的水解，用稀硝酸酸化C．检验氯代烃中含氯，加碱溶液加热后，用硫酸酸化，再检验D．确认溶液中含有SO42—时，用盐酸酸化，再检验参考答案：D略7.汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应:10NaN3+2KNO3=K2O+5Na2O+16N2↑。若氧化产物比还原产物多1.75mol,则下列判断正确的是A.生成40.0LN2(标准状况)

B.有0.250molKNO3被氧化C.转移电子的物质的量为1.75mol D.被氧化的N原子的物质的量为3.75mol参考答案：D知识点:氧化还原反应的有关概念解析：根据方程式，氧化产物和还原产物都是氮气，假设氧化产物有15摩尔，则还原产物有1摩尔，10NaN3+2KNO3=K2O+5Na2O+15N2↑（氧化产物）+1N2↑（还原产物）△n

15

1

14

X

y

1.75解得：x=1.875

y=0.125A、生成N2标准状况下的体积是（1.875+0.125）mol×22.4L/mol=44.8L，故A错误；B、KNO3被还原，故B错误；C、转移电子的物质的量为0.125×2×5=1.25mol ，故C错误；D、被氧化的N原子的物质的量为1.875mol×2=3.75mol，故D正确。故答案选D

思路点拨:本题考查了氧化还原反应的有关概念，氧化产物和还原产物都是氮气，关键是找到氧化产物和还原产物的关系。8.下列实验方案中，能测定Na2CO3和NaHCO3混合物中NaHCO3质量分数的是(

)①取a克混合物充分加热，减重b克

②取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体

③取a克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，碱石灰增重b克

④取a克混合物与足量Ba（OH）2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b克固体A．①②③④

B．只有①②④

C．只有①③④

D．只有①②③参考答案：A略9.下列叙述正确的是

A．Cl2和SO2的漂白原理不同，混合使用效果更好

B．常温下，向饱和的Na2CO3溶液中通入大量的CO2气体，结果有晶体析出

C．用铂丝蘸取某溶液在酒精灯火焰上灼烧，透过蓝色钻玻璃观察到火焰颜色为紫色，说明原溶液中不含Na+

D．FeCl2和Fe(OH)3都不能通过化合反应直接制取参考答案：B略10.质量分数为a%，物质的量浓度为c1mol/L的稀硫酸蒸发水后，其质量分数变为2a%，此时物质的量浓度为c2mol/L，则c1与c2的关系为A．c2=2c1

B．c2<2c1

C．c2>2c1

D．c1=2c2参考答案：C略11.环境污染已成为人类社会面临的重大威胁，下列对应关系不正确的是

环境问题造成环境问题的主要物质A酸雨二氧化硫B温室效应二氧化碳C白色污染二氧化硅D光化学烟雾二氧化氮参考答案：C略12.每年的6月26日是国际禁毒日，珍爱生命，远离毒品。以下是四种毒品的结构简式，下列有关说法正确的是(

)

A．四种毒品中都含有苯环，都属于芳香烃B．摇头丸经消去、加成反应可制取冰毒C．1mol大麻与溴水反应最多消耗4molBr2

D．氯胺酮分子中环上所有碳原子可能共平面参考答案：B试题分析：A、烃为仅由碳、氢两种元素形成的化合物，错误；B、由摇头丸的结构知摇头丸中含有醇羟基且醇羟基碳的相邻碳原子上有氢原子，则可发生消去反应生成碳碳双键，再与氢气发生加成反应生成冰毒，正确；C、1mol大麻与溴水反应最多消耗3molBr2(含有酚羟基苯环上的两个氢发生取代消耗2mol；碳碳双键发生加成反应消耗1mol)，错误；D、由氯胺酮分子结构知其中含有多个饱和碳原子，判断分子中所有碳原子一定不会共平面，错误。13.下列浓度关系正确的是

A．氯水中：c（Cl－）＞c（H+）＞c（OH－）＞c（ClO－）B．0.1mol·L-1NH4Cl溶液:c（NH4+）=c（Cl－）C．pH=2的一元酸和pH=12的一元强碱等体积混合:c（OH－）=c（H+）D．在0.1mol·L-1Na2CO3溶液中:c（OH－）－c（H+）=c（HCO3－）+2c（H2CO3）参考答案：D略14.参考答案：D略15.有些科学家提出硅是“21世纪的能源”，下列有关硅及其化合物的说法正确的是()A.硅在自然界中以游离态和化合态两种形式存在B.硅晶体是良好的半导体，可用于制造光导纤维C.SiO2是酸性氧化物，不与任何酸发生反应D.木材浸过水玻璃后，不易着火参考答案：DA.硅是亲氧元素，在自然界中全部以化合态形式存在，A错误；B.硅晶体是良好的半导体，二氧化硅可用于制造光导纤维，B错误；C.SiO2是酸性氧化物，能与氢氟酸发生反应，C错误；D.硅酸钠的水溶液是俗称水玻璃，可制作防火材料，因此木材浸过水玻璃后，不易着火，D正确，答案选D。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.实验室制NO及验证NO的性质，可以用如所示的装置。请根据提示完成以下问题。已知反应：2NaOH+2NO2=NaNO3+NaNO2+H2O

2NaOH+NO+NO2=2NaNO2+H2OI.NO的制备（1）在加药品之前首先应进行的操作是

（填操作名称），（2）打开阀门K，取下活塞J向其中加入一小片铜片，装上活塞并推至底部。（3）用注射器吸取适量的蒸馏水，然后倒立针筒，推动活塞J至底部以排尽装置内的空气（装置内极少量的水不影响实验）。（4）吸取稀HNO3

将注射器插入稀HNO3中，吸取适量的稀HNO3，然后迅速关闭阀门K，请回答此时可能观察到的实验现象：

，反应的离子方程式为：

，当注射器活塞上升到某一位置时，迅速打开阀门K，将反应液推入NaOH溶液中后关闭K。Ⅱ.NO性质实验（1）观察注射器内气体呈

色，然后打开K，吸取适量空气后关闭K，此时注射器内气体呈

色，反应的化学方程式为：

。（2）向下快速推动活塞J，注射器内气体颜色变化情况为：

，原因是：___________________

_____________

（结合化学方程式并配以必要的文字说明）。III.尾气处理

若原注射器内NO的体积为20mL，则至少应抽入

mL相同状况下的空气，才能保证NO完全被NaOH溶液吸收（假设空气中氧气的体积分数为20%）

参考答案：答案：I（1）检查装置的气密性

（4）Cu片与稀HNO3反应并逐渐溶解，Cu片表面产生气泡，溶液的颜色变为蓝色，溶液上方为无色气体，注射器活塞不断上移

3Cu＋8H＋＋2NO3－=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2OII（1）无

红棕

2NO＋O2=2NO2

（2）颜色先变深后变浅

开始时体积迅速缩小，NO2浓度增大，颜色变深，后由于可逆反应2NO2N2O4，加压后使平衡向正反应方向移动，故颜色又变浅，但仍比原来深（3）25三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.实验室里不同化学试剂的保存方法不尽相同，①NaOH溶液②大理石③NaCl溶液④硝酸⑤Na2CO3溶液⑥硫酸6种试剂通常存放在如图所示的玻璃试剂瓶中。按照试剂瓶的顺序存放试剂序号正确的是

，

，

，

。参考答案：略18.[化学—选修3物质结构与性质]已知A、B、C、D和E都是元素周期表中前36号的元素，它们的原子序数依次增大。A与其他4种元素既不在同一周期又不在同一主族的主族元素。B和C属同一主族，D和E属同一周期，又知E是周期表中1～18列中的第7列元素。D的原子序数比E小5，D跟B可形成离子化合物其晶胞结构如图。请回答：（1）元素A形成10电子氧化物的空间构型

，中心原子的杂化方式

；（2）B的价电子排布式

，B与A形成的化合物比C与A形成的化合物沸点高，其原因是

；(3)A、B、C三种元素的电负性由大到小的顺序

（用元素符号表示），(4)E元素在周期表位于第

周期，第

族，其元素名称是

，它的＋2价离子的电子排布式为

；(5)从图中可以看出，D跟B形成的离子化合物的化学式为

；该离子化合物晶体的密度为ag·cm－3，则晶胞的体积是

(只要求列出算式)。参考答案：(1)V型

SP3

(2)2s22p5

氟化氢分子间存在氢键，氯化氢分子间没有氢键

(3)F＞Cl＞H

(4)四ⅦB锰

1s22s22p63s23p63d5

(5)

CaF2

略19.乙酰氧基胡椒酚乙酸酯(F)具有抗氧化性、抗肿瘤作用，其合成路线如下:已知:

RMgBr（1）化合物F中含氧官能团的名称为______。（2）A-B的反应类型为_______。（3）化合物C的结构简式为______。（4）1mol化合物E与足量乙酸酐[(CH3CO)2O]反应，

除F外另一产物的物质