专题05氧化还原反应2017年高考化学二轮复习讲练测解析版

【2016年高考卷K2Cr2O7溶液中存在平衡Cr2O72-

2CrO

44 BCrO2-CHOH还原2 2对比②和④可知K2Cr2O7酸性溶化性【答案】 （海带提碘B．氯碱工业C．氨碱法制碱D【答案】【名师点睛】氧化还原反应是高考必考知识点之一，重点是氧化还原反应的概念、氧化性和还原性强弱【2016年高考卷】一定条件下，某容器中各微粒在反应前后变化的示意图如下，其中和代表 （ C．一定属于氧化还原反应D．一定属于分解反【答案】【2015化学】工业上将Na2CO3和Na2S以1:2的物质的量之比配成溶液，再通入SO2，可Na2S2O3，同时放出CO2。在该反应中 （）B1:2C1molNa2S2O34mol电子【解析】.在反应物Na2SS元素的化合价为-2SO2S元素的化合价为+4价，反应后产生的物质Na2S2O3中，S元素的化合价为+2价，介于-2价与+4价之间，因此硫元素既被氧化又被还原，正确。B．根据题意可得在溶液中发生反应的方程式是：Na2CO3+2Na2S+4SO2=3Na2S2O3+CO2，在反应中氧SO2Na2S4:2=2:1，错误。CB选项的河西方程式可知，每生3molNa2S2O38mol1molNa2S2O38/3mol电子，错误。D．根据反应方程SO2CO24:1，由于在相同条件下，气体的物质的量的比等10m3SO2CO25m3，正确。【考点定位】考查工业上Na2S2O3的反应原理的知识【2015理综化学】在通风橱中进行下列实FeFe A．Ⅰ种气体有无色变红棕色的化学方程式为：2NO+O2=2NO2B．Ⅱ中的现象说明Fe表面形成致密的氧化层，Fe进一步反应C．对比Ⅰ、Ⅱ中现象，说明稀HNO3HNO3【答案】NO【2015海南化学己知在碱性溶液中可发生如下反应：2R(OH)3+3C1O-+4OH－=2RO4n-+3Cl－+5H2O。则RO4n-中R的化合价是 【答案】3+4=2n+3n=2RO2-R的化合价为+6D。 相同条件下，等质量的碳按a、b两种途径完全转化，途径a比途径b放出途径 高 燃途径 【答案】、【名师点睛】涉及同分异构体定律的应用、氧化还原反应的规律、化学反应遵循规律，同分异构体化、 室温下，pH=3CH3COOHpH=11的NaOHpH>7D．一定条件下N2＋3H22NH3达到平衡时，【答案】【2015化学】下列反应中的氨与反应4NH3+5O2→4NO+6H2O中的氨作用相同的 A．2Na+2NH3→2NaNH2+H2↑ B．2NH3+3CuO→3Cu+N2+3H2OC．4NH3+6NO→5N2+6H2O D．3SiH4+4NH3→Si3N4+12H24NH35O24NO6H2O中N元素的化合价由反应前氨中的的-3NO+2价，化合价升高，失去电子，氨气作还原剂。A2Na+2NH3→2NaNH2+H2↑反应中，H元素的化合价由NH3中的+1H20价，化合价降低，得到电子，所以NH3作氧化剂，与上述反应的氨的作用不同，错误。B2NH3+3CuO→3Cu+N2+3H2O中，NH3N化合价由-30价，失去电子，作还原剂，与上述反应相同，正确。C4NH3+6NO→5N2+6H2O中，NH3的N元素的化合价由-3价变为反应后N20价，化合价升高，失去电子，作还原剂，与上述反应相同，正确。D3SiH4+4NH3→Si3N4+12H2中，NH3的N元素的化合价没有发生变【2015浙江理综化学】Ⅰ．(6分)H2O2的电子 4 )C2O 4Ⅱ．(12分)化合物甲和NaAlH4都是重要的还原剂。一定条件下金属钠和H2反应生成甲。甲与水反应可产生H2AlCl3反应可得到NaAlH44.80g2.24L(已折算成标准状况)的H2。 甲与AlCl3反应得到NaAlH4的化学方程 H2 点【答案】Ⅰ（1）

（3）AgCl+Br－==AgBr+Cl－（4）2MnO4－+5C2O42－+16H+==2Mn2++10CO2↑+Ⅱ（1）NaH （2） （4）（5）过程不合理，因为盐酸易挥发，H2中混有HCl，导致产物中有Na残留，NaH2；没有考虑混入的（1）4.80g2.24L(已折算成标准状况)的H2，则甲所含氢元0.1mol×2g·mol－1=0.2g，n(H)=0.2mol4.6g，n(Na)=0.2mol，故甲的化学NaH。NaAlH4氢元素为－1价，水中氢元素为+1H2，H2既是氧化产物，也是还原产物，其它元素化合价不变，所以还有NaAlO2生成，化学方程式为：NaAlH4+2H2O＝化产物为H2Fe2O3继续氧化)。该同学的过程不合理，因为盐酸易挥发，H2中混有HCl，经浓硫酸干燥时HCl不能除去，NaCl，固体物质也不纯净。质要求较高，同时无机推断也是高考的难点之一，随着高考注重基础、凸显能力题趋势，无【2015理综化学（14分）FeCl3具有净水作用但腐蚀设备而聚合氯化铁是一种新型的絮凝剂，FeCl3高效，且腐蚀性小。请回答下列问题：FeCl3净水的原理是。FeCl3溶液腐蚀钢铁设备，除H＋作用外，另一主要原因是（程式表示 为节约成本，工业上用NaClO3FeCl2FeCl3①若酸性FeCl2废液中c(Fe2＋)=2.0×10-2mol·L-1,c(Fe3＋)=1.0×10-3mol·L-1,c(Cl－)=5.3×10-2mol·L-1,则该溶液的PH约为 NaClO3FeCl2ClO3- FeCl3在溶液中分三步水解： Fex(OH)y(3x- a．降 c．加入 化铁[以Fe(mg·L-1)表示]的最佳范围约为 2Fe3++Fe=3 【2016年高考卷】(13分用零价铁（Fe）去除水体中的硝酸盐（NO3-）已成为环境修复研究的热点之一Fe还原水体中NO3- 324小时测定NO—pH3NO3—的去除24 的去除率。对Fe2+的作用提出两种假设Fe2+直接还原NO3—Fe2+破坏FeO（OH）氧化层 高NO3—去除率的原因： pH=4.5（其他条件相同NO3—的去除1（2（2NO3— ①本实验条件下，Fe2+NO3-FeFe2+共同作用下能提高NO3-②Fe2++2FeO(OH)=Fe3O4+2H+Fe2+将不导电的FeO（OH）转化为可导电的Fe3O4，有利于反应的进行，NO3-的去除率提高为可导电的Fe3O4，使反应进行的更完全，初始pH高时，产生的Fe2+浓度小，从而造成NO3—去除率和（1）①FeNH4+，该溶液为酸性电解质溶液，等问题的能力。此题区分度在第（4）问。实际上，我们只要抓住主要，便可简化解题思路。我【2016年高考卷（本题共12分与NaClO反应，生 和NaClO反应，生成Na2CO3、CO2、NaCl已知HCN（Ki=6.3×10-10）有剧毒； 中N元素的化合价相同。第一次氧化时，溶液的pH应调节为 ”； 处理100m3含 10.3mg/L的废水，实际至少需NaClO g（实际用量应为理论值的4倍 含量低于0.5mg/L，达到排放标准。（4（CN）2 和H2O （3）14、【名师点睛】对于HA 弱的主要依据，Ki值越大说明酸性越强。HCN的Ki=6.3×10-10，说明HCN是极弱的酸 属于 溶液pH至 几乎完全转化为剧毒物质HCN。该题中主要涉及氧化还原反应，氧化还原反应掘题目中存在的守恒关系，最后巧妙地，正确地解答题目。①在溶液中存在着阴阳离子，由于溶液呈电中性，所以可考虑电荷守恒；②在氧化还原反应中存在着电子的转移，通常考虑电子2016 B．用浸有酸性高锰酸钾的硅藻土作水果保鲜剂 【答案】【2016届西城一模】将一定量的SO2通入FeCl3溶液中，取混合溶液，分别进行下列实验，能证 ANaOHBC加入酸性KMnO4D加入K3[Fe(CN)6]（铁化钾）溶【答案】【2016届佛山二模】用Pt极电解含有Ag+、Cu2＋和X3＋各0．1mol的溶液，阴极析出固体物质的质量m(g)与回路中通过电子的物质的量nmol)（）C．Cu2＋>X3十>Ag十>X2H+【答案】A项正确；答案选A。 将乙醇滴入酸性K2Cr2O7SO2滴入盛有酚酞的NaOHH2C2O4溶液滴入酸性KMnO4【答案】【百强校•2016届吉大附中上学期摸底考试】高铁酸钠(Na2FeO4)是一种饮用水的高效剂，可由下列方法制得：Fe2O3+3Na2O2高温2Na2FeO4+Na2O，关于该反应说法正确的是 （）A．Na2FeO4属于共价化合物 B．在Na2FeO4中Fe为+4价，具有强氧化性ClmolNa2FeO46mol电子转移DNa2O2【答案】CFe元素的化合价由+3价升高到+6价，Na2FeO41molNa2FeO43mol【百强校•2016届吉大附中上学期摸底考试】某研究小组对离子方程式xR2++yH++O2=mR3++nH2O B．根据原子守恒，得出xm的数值一定相等Cx=4的结论【答案】B正确；C．根据氧化还原反应中电子得失守恒知，xR2+mR3+x个电子，O2nH2O4x=4C正确；D．根据氧化还原反应中各种关系知，R2+是还原剂，O2是氧化剂，R3+是氧化产物，H2ODA。【百强校•2016届陕西省民族学院附中期末】将一定量的镁和铜组成的混合物加入到稀硝酸中，金属完全溶解(假设反应中还原产物只有NO)，向反应后的溶液中加入3mol/LNaOH溶液到沉淀完全，测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加5.1g．下列叙述不正确的是 A．当金属全部溶解时，参加反应的硝酸的物质的量一定是0.4molB．参加反应的金属的总质量 CNaOHV=100mLDNO气体的体积在标况下为2.24L【答案】【百强校·2016届海口中学最后一模】碘化亚铜（Cu2I2）是一种不溶于水也不溶于酸的白色固体，用 （2)往上述反应后溶液中加入淀粉，溶液变蓝，再滴加亚硫酸溶液，蓝色又褪去。写出KI、Cu2I2 碘化亚铜能用于检测空气中的蒸气，其反应为：2Cu2I2+Hg＝Cu2HgI4(玫瑰红)+2Cu，产物Cu2HgI4中Cu元素显 价。当有1molCu2I2参与反应时，转移电子 abcd为除去稀盐酸中少量CuCl2杂质，可往溶液中加入过量的M试剂后进行过滤操作，再通入适量的Cl2后进行abcd源[---xxk.o]Z【答案（1）4KI+2CuSO4＝I2+Cu2I2↓+2K2SO4（2）H2SO3、KI、Cu2I2（3）Cu2HgI4中，铜元素的化合价为：x×2+（+2）+（-1）×4＝0x＝+12Cu2I2+Hg＝Cu2HgI4(玫瑰红)+2Cu中，Cu元素化合价部分由+10价，被还原，Cu2I2为氧化剂，Hg0价升高到+2价，Hg1molCu2I2参与反应1molCu1mol电子；cCuCl2与氢气不反应，c错误；dCuCl2与氢硫酸溶液，生成硫化铜沉淀和盐酸，过滤即可除去，dbd。））．确的 Fe2O3SO21molFe2O34mol1mol【答案】HO、ClO－、NH＋、H＋、N、Cl－

B．消耗1mol还原剂，转移6mol电 【答案】 3ClO-+2NH+＝N↑+3HO+3Cl-+2H+。A、由方程式可知该反应的还原剂为铵根离子，氯离子是还原产物，A错误；B、N元素化合价由-301mol还原剂，转移3mol电子，B错误；C、反应生成氢离子，溶液酸性增强，C正确；D、由方程式可知氧化剂和还原3： 高

AlN41AlN1molAlN3mol【答案】出1.344LNO(标准状况)，往所得溶液中加入溶液，无红色出现。若用足量的氢气在加热下 （）A．0.24 B．0.16 C．0.21 D．0.14【答案】3Fe(NO3)2NO