河北省邯郸市武安西寺庄乡中学高一化学联考试卷含解析

河北省邯郸市武安西寺庄乡中学高一化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列生活实例中，运用了过滤原理的是A.用笊篱捞饺子

B.用热水沏茶

C.用洗衣粉去除油渍

D.用冷水浸泡中药参考答案：AA.用笊（zhào）篱捞饺子属于过滤原理，A正确；B.用热水沏茶不属于过滤原理，B错误；C.用洗衣粉去除油渍属于溶解，C错误；D.用冷水浸泡中药不属于过滤原理，D错误，答案选A。2.在溶有0.5molNa2SO4的水溶液中，含有的Na+离子数是（）个．A．3.01×1023

B．6.02×1023

C．0.5

D．1参考答案：B考点：物质的量的相关计算．分析：根据化学式为Na2SO4，利用硫酸钠的物质的量来确定钠离子的物质的量，再利用N=n×NA来计算钠离子的数目解答：解：0.5molNa2SO4中钠离子的物质的量为0.5mol×2=1mol，则由N=n×NA可知，则钠离子的个数为1mol×NAmol﹣1=NA≈6.02×1023，故选B．点评：有关阿伏伽德罗常数的计算，题目在注重对计算关系的考查的同时，又隐含对物质状态、物质结构、氧化还原反应、电离、水解知识的考查．3.某溶液中可能含有H+、NH4+、Mg2+、

Al3+、Fe3+、CO32-、SO42-、NO3-中的几种。①若加入锌粒，产生无色无味的气体；②若加入NaOH溶液，产生白色沉淀，且产生的沉淀量与加入NaOH的物质的量之间的关系如图所示。则下列说法正确的是A.溶液中的阳离子只有H+、Mg2+、

Al3+B.溶液中一定不含CO32-，可能含有SO42-和NO3-C.溶液中n(NH4+)=0.2

molD.n(H+)：n(Al3+)：n(Mg2+)=1：1：1参考答案：C试题分析：若加入锌粒，产生无色无味的气体，说明气体是氢气，因此溶液显酸性，则CO32－和NO3－不能大量共存；加入NaOH溶液，产生白色沉淀，说明不存在铁离子；根据产生的沉淀量与加入NaOH的物质的量之间的关系图可知，溶液中一定含有Mg2+、Al3+；又因为当沉淀达到最大值时，继续加入氢氧化钠，沉淀不变，这说明溶液中还存在NH4+，n(NH4+)＝0.7mol－0.5mol＝0.2mol；由于溶液中还必须存在阴离子，所以一定还有SO42?，根据图像可知，氢离子的物质的量是0.1mol、铝离子的物质的量是0.1mol，镁离子的物质的量是（0.5mol－0.1mol－0.3mol）÷2＝0.05mol，据此回答：A．溶液中的阳离子有H+、Mg2+、Al3+、NH4＋，A项错误；B.溶液中一定不含CO32?、NO3?，一定含有SO42?，B项错误；C.溶液中n(NH4+)=0.2mol，C项正确；D.n(H+)∶n(Al3+)∶n(Mg2+)=0.1:0.1:0.05=2:1:1，D项错误；选C。4.已知：P4（s）+6Cl2（g）=4PCl3（g），△H=akJ·mol﹣1；P4（s）+10Cl2（g）=4PCl5（g），△H=bkJ·mol﹣1，P4具有正四面体结构，PCl5中P﹣Cl键的键能为ckJ·mol﹣1，PCl3中P﹣Cl键的键能为1.2ckJ·mol﹣1．下列叙述正确的是（

）A．P﹣P键的键能大于P﹣Cl键的键能B．可求Cl2（g）+PCl3（g）=PCl5（s）的反应热△HC．Cl﹣Cl键的键能kJ·mol﹣1D．P﹣P键的键能为kJ·mol﹣1参考答案：C解：A、原子半径P＞Cl，因此P﹣P键键长大于P﹣Cl键键长，则P﹣P键键能小于P﹣Cl键键能，故A错误；B、利用“盖斯定律”，结合题中给出两个热化学方程式可求出Cl2（g）+PCl3（g）=PCl5（g）△H=KJ·mol﹣1，但不知PCl5（g）=PCl5（s）的△H，因此无法求出Cl2（g）+PCl3（g）=PCl5（s）的△H，故B错误；C、利用Cl2（g）+PCl3（g）=PCl5（g）△H=KJ·mol﹣1可得E（Cl﹣Cl）+3×1.2c﹣5c=，因此可得E（Cl﹣Cl）=kJ·mol﹣1，故C正确；D、由P4是正四面体可知P4中含有6个P﹣P键，由题意得6E（P﹣P）+10×﹣4×5c=b，解得E（P﹣P）=kJ·mol﹣1，故D错误；故选C．5.短周期元素A、B、C，A3-与B2-、C+电子层结构相同，则下列说法中不正确的是A.离子半径:

A3->B2->C+B.等物质的量的A和B的简单气态氢化物，共用电子对数A>BC.A和B分别可以与氢原子形成18e-分子D.原子半径:

A>B>C参考答案：D分析：短周期元素A、B、C，A3-与B2-、C+电子层结构相同，则A、B在第二周期，C为第三周期，则结合所带电荷可知A为N元素、B为O元素，C为Na元素，据此结合元素周期律知识解答。详解：根据上述分析，A为N元素，B为O元素，C为Na元素。A．电子排布相同的离子，原子序数越大，半径越小，则离子半径：A3-＞B2-＞C+，故A正确；B．A、B分别为N、O元素，其简单氢化物分别为NH3、H2O，N、O的物质的量相同时，NH3中含有共用电子对数较多，故B正确；C．N、O与氢原子形成的N2H4、H2O2都是18e-分子，故C正确；D．电子层越多原子半径越大，电子层相同时核电荷数越大，原子半径越小，则原子半径C＞A＞B，故D错误；故选D。6.下列实验操作正确的是（）参考答案：A略7.

下图是一些常见有机物的转化关系，关于反应①~⑦的说法不正确的是（

）A．反应①是加成反应

B．只有反应②是加聚反应C．反应④⑤⑥⑦是取代反应

D．只有反应⑦是取代反应

参考答案：D略8.2009年12月27日，曹操高陵在河南安阳被发现又掀起了一轮考古热，目前考古学上判定文物年代普遍采用测年法，关于下列说法正确的是

A．每个原子核内有14个中子数

B．每个原子核内有6个电子C．原子核内中子数与质子数的差是2

D．每个原子核内有8个质子参考答案：C9.下列溶液中，Cl－的物质的量浓度最大的是（

）。A.100mL0.5mol/LAlCl3(aq)

B.200mL0.5mol/LMgCl2(aq)C.300mL1mol/LNaCl(aq)

D.400mL0.5mol/LBaCl2(aq)参考答案：A10.能与新制Cu(OH)2悬浊液反应生成红色沉淀的糖类物质是

A.葡萄糖

B.蔗糖

C.纤维素

D.淀粉参考答案：A略11.游泳池中的水经常需要消毒．下列物质中不能用于游泳池消毒的是（）A．漂白粉 B．漂白液 C．臭氧 D．SO2参考答案：D【考点】氯、溴、碘及其化合物的综合应用．【分析】含HClO、次氯酸根离子的物质、二氧化氯均可用于游泳池水的杀菌消毒，而有毒物质不能用于饮用水的杀菌消毒，以此来解答．【解答】解：A．漂白粉水溶液中水解生成次氯酸，次氯酸具有氧化性可以消毒杀菌，故A不符合；B．漂白液中会生成次氯酸具有氧化性，可以消毒杀菌，故B不符合；C．臭氧具有氧化性可以杀菌消毒，故C不符合；D．二氧化硫为有毒气体，主要是还原性和漂白性，不能用于游泳池消毒杀菌，故D符合；故选D．12.下列排列顺序正确的是A．热稳定性：H2O＞H2S＞SiH4

B．原子半径：Na＞N＞AlC．酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4

D．碱性：NaOH＞Be(OH)2＞Mg(OH)2参考答案：A略13.下列反应的离子方程式书写正确的是()。

A．钠和冷水反应：Na＋2H2O===Na＋＋2OH－＋H2↑B．金属铝溶于氢氧化钠溶液：Al＋2OH－===AlO＋H2↑C．金属铝溶于盐酸中：2Al＋6H＋===2Al3＋＋3H2↑D．铁跟稀硫酸反应：Fe＋2H＋===Fe3＋＋H2↑参考答案：C略14.现代建筑的门窗框架常用电解加工成的古铜色硬铝制造。取硬铝样品进行如下实验（每一步试剂均过量），由此可以推知硬铝的组成为

A．Al、Cu、Mg、Si、Mn

B．Al、Mg、Si、Zn

C．Al、Fe、C、Cu

D．Al、Si、Zn、Na参考答案：A15.下列每步转化不能通过一步反应就实现的是

A．NH3→NO→NO2→HNO3

B．Al→Al2O3→Al(OH)3→NaAlO2

C．S→SO2→H2SO4→MgSO4

D．Fe→FeCl2→Fe(OH)2→Fe(OH)3参考答案：B二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.甲、乙两个实验小组利用KMnO4酸性溶液与H2C2O4溶液反应研究影响反应速率的因素。（1）该反应的离子方程式为

。设计实验方案如下（实验中所用KMnO4溶液均已加入H2SO4）：（2）甲组：通过测定单位时间内生成CO2气体体积的大小来比较化学反应速率的大小。

实验装置如图，实验时分液漏斗中A溶液一次性放下，A、B的成分见下表：

序号A溶液B溶液①2mL0.1mol/LH2C2O4溶液4mL0.01mol/LKMnO4溶液②2mL0.2mol/LH2C2O4溶液4mL0.01mol/LKMnO4溶液③2mL0.2mol/LH2C2O4溶液4mL0.01mol/LKMnO4溶液和少量MnSO4

该实验探究的是浓度和催化剂对化学反应速率的影响。在反应停止之前，相同时间内针管中所得CO2的体积由大到小的顺序是

(用实验序号填空)。（3）乙组：通过测定KMnO4溶液褪色所需时间的多少来比较化学反应速率的大小。取两支试管各加入2mL0.1mol/LH2C2O4溶液，另取两支试管各加入4mL0.1mol/LKMnO4溶液。将四支试管分成两组（各有一支盛有H2C2O4溶液和KMnO4溶液的试管），一组放入冷水中，另一组放入热水中，经过一段时间后，分别混合并振荡，记录溶液褪色所需时间。该实验目的是研究

对化学反应速率的影响，但该组同学始终没有看到溶液褪色，其原因是

。参考答案：（1）2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O

。（2）

③＞②＞①

。（3）

温度

，没有加入稀硫酸酸化

。

略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.将一定量的Cl2通入体积为40mL的氢氧化钾溶液中，两者恰好完全反应，测得反应后溶液中有三种含氯元素的离子，其中ClO－物质的量为0.06mol和ClO3－物质的量0.03mol，请按要求完成下列问题（1）该反应的离子方程式为___________________________________________。（2）该反应中，氧化剂与还原剂物质的量之比为____________________。（3）上述反应中，通入Cl2的物质的量为________mol，氢氧化钾溶液的物质的量浓度为________mol/L。参考答案：(1)5Cl2+10OH－=7Cl－+2ClO－+ClO3－+5H2O

(2)7：3

(3)0.15

7.5解析：（1）根据题给信息，氯气与KOH溶液反应生成氯化钾、氯酸钾、次氯酸钾和水，根据得失电子守恒，生成的n(Cl－)=0.06×1+0.03×5=0.21mol，反应中n(Cl－):n(ClO－):n(ClO3-)=0.21:0.06:0.03=7:2:1，再根据原子守恒配平其它物质的系数，反应的离子方程式为5Cl2+10OH－=7Cl－+2ClO－+ClO3－+5H2O；（2）根据上述离子反应，氯气既做氧化剂，又做还原剂，氧化剂与还原剂物质的量之比为7：（2+1）=7:3；（3）根据氯原子守恒，由反应5Cl2+10OH－=7Cl－+2ClO－+ClO3－+5H2O可知，通入Cl2的物质的量为；加入的KOH的物质的量为，物质的量浓度为。点睛：本题考查氯气的化学性质，氧化还原反应等知识。根据题给信息，氯气与KOH溶液反应生成氯化钾、氯酸钾、次氯酸钾和水，根据得失电子守恒，配平得到反应方程式，再依据反应方程式计算各反应物及生成物的物质的量及浓度。18.（6分）（1）带有2个单位正电荷的粒子，其中A是137，中子数是81。那么该微粒的核电荷数是

；核外电子数是

。

（2）已知aA＋，bB2＋，cC－，dＤ2－四种离子具有相同的电子层结构，则a、b、c、d由大到小的顺序为：

；参考答案：略19.近年来，由于石油价格上涨，以煤为原料制备一些化工产品的前景又被看好。下图是以