河南省驻马店市三里河乡联合中学2022-2023学年高一化学期末试卷含解析

河南省驻马店市三里河乡联合中学2022-2023学年高一化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.利用合成气（H2＋CO）生产汽油、甲醇等已经实现了工业化，合成气也可合成醛、羧酸、酯等多种产物，下列叙述正确的是

①以合成气为原料的反应都是化合反应②改变合成气中CO与H2的体积比，可得到不同的产物③合成气的转化反应通常需在适当的温度和压强下通过催化完成④从合成气出发生成液态烃或醇类有机物是实现“煤变油”的有效途径⑤以合成气为原料的反应产物中不可能有烯烃或水A、①②④

B、②③④

C、②④⑤

D、③④⑤参考答案：B2.下列叙述正确的是（）

A.最外层有5个电子的原子都是非金属原子B.短周期中包含了18种原子C.元素的性质呈现周期性变化的根本原因是核外电子排布的周期性变化D.氮族元素的单质都比较稳定参考答案：C略3.已知I—、Fe2+、SO2、Cl—和H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为

Cl—<Fe2+<H2O2<I—<SO2，则下列反应不能发生的是A、2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42—+4H+

B、I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HIC、H2O2+H2SO4=SO2+O2+2H2O

D、2Fe3++2I—=2Fe2++I2参考答案：C略4.下列关于浓硝酸的说法不正确的是(

)A.光照易分解B.露置于空气中溶液浓度降低C.能与碳反应说明其具有强氧化性D.常温下铜在浓硝酸中发生钝化参考答案：D浓硝酸具有挥发性，见光分解和受热分解的不稳定性，还具有强的氧化性等。所以A、光照易分解是其不稳定性的表现，故A正确；B、露置于空气中因其挥发导致溶质减少，溶液浓度降低，故B正确；C、浓硝酸的强氧化性能氧化几乎所有的金属和绝大多数非金属，所以能与碳反应，故C正确；D、常温下铜可在浓、稀硝酸中发生反应，而铁、铝在浓硝酸中才能发生钝化，所以D错误。因此本题答案为D。5.25℃时，在含有Pb2＋、Sn2＋的某溶液中，加入过量金属锡(Sn)，发生反应：Sn(s)＋Pb2＋(aq)Sn2＋(aq)＋Pb(s)，体系中c(Pb2＋)和c(Sn2＋)变化关系如下图所示。

下列判断正确的是

A．往平衡体系中加入金属铅后，c(Pb2+＋)增大

B．往平衡体系中加入少量Sn(NO3)2固体后，c(Pb2+＋)变小

C．升高温度，平衡体系中c(Pb2+＋)增大，说明该反应△H＞0

D．25℃时，该反应的平衡常数K＝2.2参考答案：D略6.甲、乙是周期表中同一主族的两种元素，若甲的原子序数为X，则乙的原子序数可能为①X+2

②X+8

③X+26

④X－18

⑤X+14

A．①②③④

B．①③④⑤

C．①②④

D．全部参考答案：C略7.下列措施肯定能使化学反应速率增大的是[来源:

]A．升高温度

B．增大压强

C．增大反应物的量

D．使用催化剂参考答案：A略8.下列方法中，不能用于实验室里制取氨的是（）A.在烧瓶中将熟石灰和氯化铵混合，加水调成泥状后加热B.加热试管中的氯化铵固体C.将烧瓶中的浓氨水加热D.将分液漏斗中的浓氨水滴入装有生石灰的烧瓶中参考答案：B氯化铵加热分解生成氨气和氯化氢，温度降低后二者又化合生成氯化铵固体，所以B是错误的。氨水不稳定，加热易分解放出氨气。生石灰和氨水中的水反应生成氢氧化钙，增大氨水的浓度，同时放出的热量促使氨水分解因此ACD均正确。答案选B。9.为提纯下列物质（括号内为杂质），选用的试剂和分离方法都正确的是（

）

物质试剂分离方法①甲烷（乙烯）高锰酸钾溶液洗气②溴苯（溴）氢氧化钠溶液分液③乙醇（水）生石灰蒸馏④苯（苯酚）浓溴水过滤

A．②③

B．①③

C．①②

D．①④参考答案：A略10.要除去CO2气体中所含的少量HCl气体，最好的方法是将混合气通过（）A．NaHCO3溶液B．Na2CO3溶液C．饱和石灰水D．氨水参考答案：A略11.等量镁铝合金粉末分别与下列4种过量的溶液充分反应，放出氢气最多的是（

）A.2mol·L-1H2SO4溶液

B.18mol·L-1H2SO4溶液C.6mol·L-1KOH溶液

D.3mol·L-1HNO3溶液参考答案：A略12.相同物质的量的SO2和SO3相比较，下列叙述正确的是①分子数之比为1：1②所含O原子数之比为2：3③原子总数之比为3：4④S原子数之比为1：1⑤质子数之比4：5

A．①②③④⑤

B．②③

C．①⑤

D．③④⑤参考答案：A略13.钠与水反应时产生的各种现象如下①钠浮在水面上；②钠沉在水底；③钠熔化成小球；④小球迅速游动逐渐减小，最后消失；⑤发出嘶嘶的声音；⑥滴入酚酞后溶液显红色。A．①②③④⑤

B．全部

C．①②③⑤⑥

D．①③④⑤⑥参考答案：D略14.下列电离方程式错误的是A．CaCl2=Ca2++2Cl－

B．NaHSO4=Na++H++SO42－C．HNO3=H++NO3－

D．NaHCO3=Na++H++CO32－参考答案：D略15.下列各组物质性质的排列顺序不正确的是A．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H2SiO3

B．稳定性：HF＞H2O＞H2SC．碱性：KOH＞NaOH＞Mg(OH)2

D．熔沸点：Rb＞K＞Na＞Li参考答案：D 二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（13分）从海水或盐湖水直接制盐，只能得到粗盐，其中含有不溶性的泥沙和CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质。要得到纯净的NaCl还需要除去其中的杂质。（1）取适量粗盐样品，加水溶解后再过滤，目的是：

（2）检验滤液中含有SO42—的方法是：

（3）为了除去NaCl溶液中的可溶性杂质，还需要向溶液中依次加入下列化学试剂：

①BaCl2溶液；②NaOH溶液；③Na2CO3溶液。反应的方程式依次为：

(4)判断BaCl2已过量的方法是_________

________。（5）反应完成后，还应该这样操作才能得到纯净的NaCl溶液？

（6）最后从NaCl溶液中提取出NaCl固体，采用的实验方法是

；该实验要用到的玻璃仪器有：

。参考答案：（13分）（1）除去氯化钠中不溶性的泥沙(1分)（2）取少量滤液于试管中，向其中加入稀盐酸，无沉淀生成，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，则证明滤液中含有SO42－（2分）（3）（4分）（4）取静置后的上层清液，继续滴加BaCl2溶液，若无沉淀产生，则说明BaCl2已过量。（1分）（5）将溶液过滤后，向滤液中加入适量稀HCl（2分）（6）蒸发（1分）；

酒精灯、玻璃棒（2分）

三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（15分）有A、B、C、D、E五瓶透明溶液，分别是HCl、BaCl2、NaHSO4、Na2CO3、AgNO3中的一种。已知：①A与B反应有气体生成；②B与C反应有沉淀生成；③C与D反应有沉淀生成；④D与E反应有沉淀生成；⑤A与E反应有气体生成；⑥前述②、③反应中生成的沉淀是同一种物质。请填空：(1)在②和③的反应中，生成的沉淀物质的化学式是________________。(2)A是_____________，B是__________，C是____________________，D是________，E是___________。(3)A与E反应的离子方程式是__________________________________________。参考答案：略18.下列反应属于放热反应的是

;属于吸热反应的是

．A．锌粒与稀H2SO4反应制取H2B．氢气在氧气中燃烧C．碳酸钙高温分解成氧化钙和二氧化碳

D．氢氧化钾和硫酸中和E．Ba（OH）2?8H2O与NH4Cl反应

F．氢气还原氧化铜G．葡萄糖在人体内氧化分解

H．钢铁制品生锈的反应．参考答案：ABDGH;CEF考点：吸热反应和放热反应．专题：化学反应中的能量变化．分析：常见的放热反应有：所有的物质燃烧、所有金属与酸反应、金属与水反应、所有中和反应、绝大多数化合反应和铝热反应；常见的吸热反应有：绝大数分解反应、个别的化合反应（如C和CO2）、少数分解、置换以及某些复分解反应（如铵盐和强碱）．解答：解：A．锌粒与稀H2SO4反应制取H2属于放热反应；

B．氢气在氧气中燃烧属于放热反应；C．碳酸钙高温分解成氧化钙和二氧化碳属于吸热反应；D．氢氧化钾和硫酸中和属于放热反应；E．Ba（OH）2?8H2O与NH4Cl反应属于吸热反应；

F．氢气还原氧化铜属于吸热反应；G．葡萄糖在人体内氧化分解是氧化反应，属于放热反应；

H．钢铁制品生锈的反应是氧化反应，属于放热反应．故属于放热反应的是：ABDGH；属于吸热反应的是：CEF，故答案为：ABDGH；CEF．点评：本题考查吸热反应，抓住中学化学中常见的吸热或放热的反应是解题的关键，对于特殊过程中的热量变化的要熟练记忆来解答此类习题．19.给图中①～⑤选择适当的物质，使有连线的两物质能发生反应．供选择的试剂有稀硫酸、二氧化碳、铜片、食盐、生石灰、一氧化碳、纯碱、铁片和木炭粉．（1）请推断它们的化学式分别为：①

；④

．（2）写出下列序号之间的化学方程式：①和②：

；②和⑤：

．

参考答案：（1）Fe；CaO；（2）Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑；H2SO4+Na2CO3=Na2SO4+H2O+CO2↑．

【分析】在题目提供的物质中，单质①与酸②反应，则①为Fe、②为H2SO4，酸能与盐⑤反应，则⑤为Na2CO3，氧化物④能与⑤反应，则④为CaO，氧化物③能与氧化物④反应，则③为CO2，据此解答．【解答】解：（1）在题目提供的物质中，单质①与酸②反应，则①为Fe、