四川省成都市彭州丽春中学2022年高一化学模拟试卷含解析

四川省成都市彭州丽春中学2022年高一化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列推断正确的是()A．SiO2是酸性氧化物，能与NaOH溶液反应B．Na2O、Na2O2组成元素相同，与CO2反应产物也相同C．CO、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在D．新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色参考答案：A解析：Na2O、Na2O2与CO2反应产物分别为Na2CO3，Na2CO3和O2；NO在空气中不能稳定存在；向新制氯水中滴加少量紫色石蕊试液，先变红后褪色。2.下列反应中属吸热反应的是（

）A.镁与盐酸反应放出氢气

B.氢氧化钠与盐酸的反应C.硫在空气或氧气中燃烧

D.Ba(OH)2?8H2O与NH4Cl反应参考答案：D3.下列化合物能用相应元素的单质直接化合生成的是（）①CuS②FeS③Al2S3④Fe2S3⑤Cu2S⑥FeCl2⑦H2S⑧FeCl3．A．②③⑤⑦⑧ B．①④⑥⑦ C．①②③⑦⑧ D．②③⑤⑥⑦⑧参考答案：A【考点】常见金属元素的单质及其化合物的综合应用．【分析】S为弱氧化剂，与变价金属生成低价金属化合物，氯气为强氧化剂，与变价金属生成高价金属氯化物，氢气与S加热反应生成硫化氢，以此来解答．【解答】解：①Cu与S加热反应生成Cu2S，故不选；②Fe与S加热反应生成FeS，故选；③Al与S加热反应生成Al2S3，故选；④Fe与S加热反应生成FeS，故不选；⑤Cu与S加热反应生成Cu2S，故选；⑥Fe与氯气反应生成FeCl3，故不选；⑦氢气与S加热反应生成H2S，故选；⑧Fe与氯气反应生成FeCl3，故选；故选A．4.将木炭磨成直径为10nm左右的炭粒后再分散到某液体分散剂中，对所得分散系的叙述正确的是（

）①一定是溶液

②能全部透过半透膜

③有丁达尔效应

④可以全部透过滤纸A．①②

B．②③

C．①④

D．③④参考答案：D略5.下列物质中既能跟稀H2SO4反应,又能跟氢氧化钠溶液反应的是①NaHCO3

②Al2O3

③Al(OH)3

④Al

⑤（NH4）2CO3A．①②③④ B．②③④ C．②③④⑤ D．全部参考答案：D略6.根据成键元素判断下列化合物中含有离子键的是()A．HF

B．H2OC．H2SO4

D．MgO参考答案：D解析离子键的形成是故据此可知含有离子键的为D项。7.化学在生产、生活和环境保护中都有着重要的作用。下列说法正确的是A．用液化石油气代替天然气作民用燃料，符合节能减排的要求B．直径接近2.5×10-5m的可吸入颗粒即PM2.5，分散在空气中会形成胶体C．采用催化转化技术，将汽车尾气中的有害成分转化为CO2、NO2等排出D．用氨水法处理燃煤烟气中的二氧化硫，既可消除其污染，又可得到副产品硫酸铵参考答案：D8.下列物质中，适用于分子晶体的是

A.熔点1070℃，易溶于水，水溶液导电B.熔点97.81℃，质软，导电，密度0.97g·cm3C.熔点10.31℃，液态不导电，水溶液导电D.能溶于CS2，熔点112.8℃，沸点444.6℃

参考答案：CD9.下列关于元素非金属性强弱的判断方法中，正确的是A．单质越容易与H2反应，生成的气态氢化物越稳定，该元素非金属性越强；B．氧化物对应水化物的酸性越强，该元素非金属性越强；C．同周期,从左至右元素非金属性递增（0族除外）；D．同主族，从上往下，电子层越多,原子半径越大,元素非金属性越强。参考答案：AC10.下列物质不属于“城市空气质量日报”报道的是A．SO2

B．CO

C．CO2

D．悬浮颗粒参考答案：C略11.在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是

(

)A．K+、MnO4－、Na+、Cl－

B．K+、Na+、NO3－、CO32－C．Na+、H+、NO3－、SO42－

D．Fe3+、Na+、Cl－、SO42－参考答案：B12.右表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是()

A．常压下五种元素的单质中，Z单质的沸点最高

B．Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同

C．W的氢化物的沸点比X的氢化物的沸点高

D．Y元素的非金属性比W元素的非金属性强参考答案：D略13.A分离乙酸和乙醇．B．构成锌铜原电池C．制备乙酸乙酯

D．石油的分馏参考答案：D略14.下列关于反应热的叙述正确的是A.当ΔH<0时，表示该反应为吸热反应

B.由C（s)+1/2O2(g)CO(g)的反应热110.5kJ·mol-1，可知碳的燃烧热为110.5kJ·mol-1

C.反应热的大小与反应物所具有的能量和生成物所具有的能量无关

D.1molNaOH分别和1molCH3COOH、1molHNO3反应放出的热量：CH3COOH<HNO3参考答案：D略15.工业上制金刚砂(SiC)的化学反应为SiO2+3CSiC+2CO↑，在这个氧化还原反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比是A.1∶2

B.2∶1

C.1∶1

D.3∶5参考答案：A碳元素化合价从0价部分升高到+2价，部分降低到－4价，其它元素的化合价不变，CO是氧化产物，SiC是还原产物，所以根据方程式可知氧化剂与还原剂的物质的量之比是1∶2，答案选A。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.请利用下列装置及试剂组装一套装置。其流程是，先制取纯净干燥的Cl2(不收集)，后验证氯气的某些性质。试回答：(1)按气体从左向右流向将各装置依次连接起来(填接口标号)：

a

接

,

接

，

接

，

接

，

接

。(2)A装置中的主要玻璃仪器有：酒精灯、

、

(3)A装置中发生的化学反应方程式为：

(4)F装置中的试剂应为：

，作用为

(5)E装置中发生反应的化学方程式是

。(6)装置B和C中出现不同的现象证明了

(7)若用含有0.2mol的浓盐酸与足量的MnO2反应，制得的Cl2体积(标准状况下)总是小于1.12L的原因是

参考答案：（1）a→i→j→g→f→e→d→b→c→h；（2）圆底烧瓶、分液漏斗；（3）MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O；（4）饱和的食盐水

除去HCl气体（5）Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O；（6）干燥氯气无漂白性，次氯酸有漂白性；（7）随反应的进行，盐酸逐渐变稀后将不再反应。【Ks5u解析】（1）装置的连接顺序为：发生装置→除杂装置→性质检验装置→尾气处理装置；因为收集的是气体，所以除杂装置中长导管进气，段导管出气；因为饱和食盐水中有水，浓硫酸有吸水性，所以先连接饱和食盐水装置后连接浓硫酸装置；试验干燥的Cl2和潮湿的Cl2有无漂白性，因为湿润的有色布条有水分，所以D装置先连接C后连接B．答案为：a→i→j→g→f→e→d→b→c→h；（2）根据装置图可知，A装置中的主要玻璃仪器有：酒精灯、圆底烧瓶、分液漏斗

（3）浓盐酸有还原性，二氧化锰有氧化性，浓盐酸和二氧化锰能发生氧化还原反应生成氯化锰、氯气和水．答案为：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O；

（4）浓盐酸有挥发性，浓盐酸中的水在加热的条件下变成水蒸气，所以氯气中混有氯化氢和水蒸气；氯化氢极易溶于水，氯气能溶于水，且与水反应，Cl2+H2OH++Cl-+HClO，饱和食盐水溶液中的氯离子抑制氯气的溶解，降低氯气的溶解度，所以可用饱和的食盐水除去HCl气体．（5）氯气有毒，污染环境，所以不能直接排空；氯气能和氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，所以可用氢氧化钠溶液吸收多余的氯气，反应方程式为：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，(6)C瓶中的成分是氯气，不能使有色布条褪色，B瓶中有次氯酸生成，使有色布条褪色，以上事实说明起漂白作用的物质是次氯酸．答案为：干燥氯气无漂白性，次氯酸有漂白性；（7）随反应的进行，盐酸逐渐变稀后将不再反应。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（13分）某些废旧塑料可采用下列方法处理：将废塑料隔绝空气加强热，使其变成有用的物质，实验装置如下图。

加热聚丙烯废塑料得到的产物如右表：产物氢气甲烷乙烯丙烯苯甲苯碳质量分数(%)1224121620106

（1）试管A中残余物有多种用途，如下列转化就可可制取高聚物聚乙炔。

写出反应②的化学方程式。

（2）试管B收集到的产品中，其中有一种物质M能使酸性高锰酸钾溶液褪色①试写出体现该物质重要用途的一个反应方程式

;②如该物质发生一氯取代，则生成物的同分异构体共有有

种;③另有M的同系物，分子式为C10Hn，则n=

，该物质结构中有2个乙基，则其所有可能的结构简式为

（3）锥形瓶C中观察到的现象

经溴水充分吸收，剩余气体经干燥后的平均相对分子质量为

（4）写出C中逸出的气体在工业上的两种用途

、

。参考答案：（13分）（1）反应②

CaC2+2H2O→Ca(OH)2+C2H2↑

（2）①

硝化反应制取TNT，方程式略

;

②

4

种;③n=

14

，

邻，间，对二乙苯（结构略）

（3）现象

棕黄色溶液变无色或褪色

平均相对分子质量为

4.8

（4）合成氨原料

，作燃料或有机化工原料（或其他合理答案）略18.如图所示，在银锌原电池中，以硫酸铜为电解质溶液，锌为极，电极上发生的是

反应（“氧化”或“还原”）．电极反应式为

，银为极，电极上发生的是

反应（“氧化”或“还原”），电极反应式是

．参考答案：负；氧化；Zn﹣2e﹣=Zn2+；正；还原；Cu2++2e﹣=Cu

【考点】原电池和电解池的工作原理．【分析】锌比银活泼，锌为负极，发生氧化反应，银为正极，发生还原反应，原电池工作时总反应为：Zn+Cu2+=Zn2++Cu，以此解答该题．【解答】解：锌比银活泼，锌为负极，发生氧化反应，负极上锌失电子生成Zn2+，其电极反应为：Zn﹣2e﹣=Zn2+，银为正极，发生还原反应，铜离子在正极上得电子生成铜，电极反应为，Cu2++2e﹣=Cu，故答案为：负；氧化；Zn﹣2e﹣=Zn2+；正；还原；Cu2++2e﹣=Cu．19.某同学通过实验研究钠及其化合物的有关性质，请回答相关问题．（1）实验室中少量的钠通常保存在

中，在实验室中取用钠的仪器是

．（2）若将钠在空气中加热，钠会燃烧发出黄色火焰，同时生成

色的固体，写出该产物与H2O反应的化学方程式：

．（3）将金属钠投入水中，发生反应的离子方程式为

（4）该同学在实验室欲配制500mL0.1mol/LNaOH溶液．①配制溶液时肯定不需要如图所示仪器中的

（填字母），配制上述溶液还需要用到的玻璃仪器是

（填仪器名称）．②根据计算，该同学应用托盘天平称取NaOH的质量为

．③该同学将所配制的NaOH溶液进行测定，发现浓度大于0.1mol/L．下列操作会引起所配浓度偏大的是

．A．烧杯未进行洗涤B．配制前，容量瓶中有少量蒸馏水C．NaOH在烧杯中溶解后，未冷却就立即转移到容量瓶中，并进行定容D．往容量瓶转移时，有少量液体溅出E．在容量瓶中定容时俯视容量瓶刻度线F．定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线．

参考答案：（1）煤油；镊子；（2）2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；（3）2Na+2H2O=2Na++2OH﹣+H2↑；（4）①AC；烧杯、玻璃棒；②2.0g；③CE

【考点】钠的化学性质．【分析】（1）根据钠的密度比水小，在空气中容易被氧化，取用块状固体一般用镊子判断；（2）钠在空气中加热燃烧生成淡黄色的Na2O2固体，Na2O2与H2O反应生成氢氧化钠和氧气；（3）金属钠投入水中生成氢氧化钠和氢气；（4）①根据实验操作的步骤以及每步操作需要仪器确定反应所需仪器；②根据m=nM=cVM计算需要氢氧化钠的质量；③根据c=分析操作对溶质的物质的量或对溶液的体积的影响判断．【解答】解：（1）因为钠的密度比水小，在空气中容易被氧化，所以少量的钠通常保存在煤油中，在实验室中取用钠的仪器是镊子，故答案为：煤油；镊子；（2）钠在空气中加热燃烧生成淡黄色的Na2O2固体，Na2O2与H2O反应生成氢氧化钠和氧气，方程式为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；故答案为：