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文档简介
浙江省宁波市江北实验中学2022年高一化学上学期期末试卷含解析一、单选题(本大题共15个小题,每小题4分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求,共60分。)1.将2.3g钠放入100g水中,生成的溶液中溶质的质量分数为A.等于2.3%B.等于4%C.大于2.3%小于4%D.大于4%参考答案:C2.已知常温下,在溶液中发生如下反应: ①16H++10Z-+2XO4-==2x2++5Z2+8H2O②2A2++B2==2A3++2B-③2B-+Z2==B2+2Z-
由此推断,下列说法中错误的是(
) A、反应Z2+2A2+==2A3++2Z-可进行 B、Z元素在①③反应中均被还原 C、氧化性由强到弱的顺序是XO4-、Z2、B2、A3+、 D、还原性由强到弱顺序是Z-、B-、A2+、X2+
参考答案:BD略3.
能用H++OH-=H2O表示的是
(
)A.NaOH溶液和CO2的反应
B.Ba(OH)2溶液和稀H2SO4的反应C.NaOH溶液和盐酸反应
D.氨水和稀H2SO4的反应参考答案:C略4.下列关于原子结构与元素性质的说法正确的是()A.同种元素的原子均有相同的质子数和中子数B.全部由非金属元素组成的化合物中只含共价键C.ⅦA族元素是同周期中非金属性最强的元素D.同一主族的元素,原子半径越大,其单质的熔点一定越高参考答案:C【考点】原子结构与元素周期律的关系.【分析】A.1H只有质子,不含中子,D、T中均含中子;B.全部由非金属元素组成的化合物可能为离子化合物;C.同周期从左向右非金属性增强;D.电子层越多,原子半径越大,且IA族元素的单质从上到下熔点降低,ⅤⅡA元素的单质从上到下熔点升高.【解答】解:A.1H只有质子,不含中子,D、T中均含中子,则同种元素的原子中质子数相同,中子数不同,故A错误;B.全部由非金属元素组成的化合物可能为离子化合物,如铵盐含离子键,故B错误;C.同周期从左向右非金属性增强,则ⅦA族元素是同周期中非金属性最强的元素,故C正确;D.同一主族的元素,从上到下原子半径增大,且IA族元素的单质从上到下熔点降低,ⅤⅡA元素的单质从上到下熔点升高,单质的熔点与化学键、分子间作用力等因素有关,故D错误;故选C.5.在Cu2S+4H2SO4(浓)====2CuSO4+S↓+2SO2↑+4H2O反应中,氧化产物是:A.硫酸铜
B.硫
C.浓硫酸
D.二氧化硫参考答案:AB略6.成语是中华民族灿烂文化中的瑰宝,许多成语中蕴含着丰富的化学原理,下列成语中涉及氧化还原反应的是(
)A.木已成舟
B.铁杵成针
C.蜡炬成灰
D.滴水成冰参考答案:C略7.已知:4HCl(g)+O2(g)2C12(g)+2H2O(g)△H=-123kJ·mol-1。其中相关的化学键键能数据如下:化学键H-ClO=OCl-ClH-OE/kJ·mol-1431497a465
其中a值为(
)A.242 B.303.5 C.180.5 D.365参考答案:A由4HCl(g)+O2
(g)?12C12
(g)+2H2O(g)△H=-123kJ·mol-1,焓变等于反应物中键能之和减去生成物中键能之和可知,4×431+397-12×a-2×2×465=-123,解得a=242,故选A。点睛:本题考查反应热与焓变,为高频考点,把握焓变与键能的关系为解答的关键,侧重分析与计算能力的考查,注意判断物质中的化学键数目,焓变等于反应物中键能之和减去生成物中键能之和。8.下列物质中既有离子键又有共价键的是A.KBr
B.H2SO4
C.NaOH
D.N2参考答案:C9.在无色透明的水溶液中能大量共存的一组离子是()A.Na+、Ag+、Cl﹣、CO32﹣ B.H+、Na+、Fe2+、MnO4﹣C.K+、Ca2+、Cl﹣、NO3﹣ D.K+、NH4+、OH﹣、SO42﹣参考答案:C【考点】离子共存问题.【分析】根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水等,不能发生氧化还原反应等,则离子大量共存,并结合离子的颜色来解答.【解答】解:A.Ag+分别与Cl﹣、CO32﹣结合生成沉淀,不能共存故A不选;B.MnO4﹣为紫色,与无色不符,且H+、Fe2+、MnO4﹣发生氧化还原反应,故B不选;C.该组离子之间不反应,可大量共存,且离子均为无色,故C选;D.铵根离子与氢氧根离子不能大量共存,故D不选;故选C.10.下列各关系中,正确的是A.原子半径:O>S>SeB.单质的化学活动性:Cl2>F2>I2C.气态氢化物的稳定性:H2O>H2S>H2SeD.最高价氧化物对应水化物的碱性:LiOH>NaOH>KOH参考答案:CA.同主族从上到下原子半径逐渐增大,原子半径:O<S<Se,A错误;B.同主族从上到下金属性逐渐增强,非金属性逐渐减弱,单质的化学活动性:I2<Cl2<F2,B错误;C.同主族从上到下非金属性逐渐减弱,气态氢化物的稳定性逐渐减弱,即H2O>H2S>H2Se,C正确;D.
同主族从上到下金属性逐渐增强,最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐增强,即LiOH<NaOH<KOH,D错误,答案选C。11.下列物质中含氢原子数最多的是(
)A.2molCH4
B.3molNH3
C.4molH3PO4
D.5molH2参考答案:C略12.下列叙述正确的是A.NaCl晶体不导电,所以NaCl晶体中不存在离子B.在化学反应中,原子的核外电子数不会发生变化C.发现原子核的科学家是卢瑟福D.由RO43-离子中R为+5价可推断R的最外层电子数为5参考答案:D略13.根据价电子对互斥理论,判断H3O+的空间结构式
A.三角锥形
B.正四面体
C.平面正三角形
D.变形四面体参考答案:A14.下列仪器中可直接加热的是(
)
A.容量瓶
B.烧杯
C.量筒
D.坩埚
参考答案:D略15.在一密闭容器中进行反应:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)。已知反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L。当反应达到平衡时,可能存在的数据是A.SO2为0.4mol/L,O2为0.2mol/L
B.SO2为0.25mol/LC.SO3为0.4mol/L
D.SO2、SO3均为0.15mol/L参考答案:B二、实验题(本题包括1个小题,共10分)16.Ⅰ、现用Na2CO3固体配制500mL0.200mol·L-1的Na2CO3溶液。可供选择的仪器有:①玻璃棒;②烧瓶;③烧杯;④胶头滴管;⑤漏斗;⑥天平;⑦药匙请回答下列问题:(1)上述仪器中,在配制Na2CO3溶液时不需要使用的有___________(填代号),还缺少的仪器是____________(填仪器名称)。(2)经计算,需Na2CO3固体质量为______________。(3)将所配制的Na2CO3溶液进行测定,发现浓度小于0.200mol·L-1。请你分析配制过程中可能引起误差偏小的原因_________。A.定容时俯视液面
B.转移时没有洗涤烧杯和玻璃棒
C.配制时容量瓶没有干燥Ⅱ、甲、乙、丙三位同学分别用如下三套实验装置及化学药品(其中碱石灰为固体氢氧化钠和生石灰的混合物)制取氨气。请回答下列问题:(1)三位同学制取氨气的化学方程式为__________________________________。(2)三位同学用上述装置制取氨气时,其中有一位同学没有收集到氨(如果他们的实验操作都正确),你认为没有收集到氨气的同学是______________填(“甲”或“乙”或“丙”),收集不到氨气的主要原因是____________________________(用化学方程式表示)。(3)检验氨气是否收集满的方法是(简述操作方法、现象和结论)______________。Ⅲ、氯化铁是一种常见的水处理剂,无水氯化铁遇潮湿空气,极易吸水生成FeCl3·nH2O。在实验室中,可以采用下列仪器和药品制取较纯的无水氯化铁固体。(1)实验开始时,先点燃____处的酒精灯(填A或D)。A中发生反应的化学方程式为_____________________________。(2)B装置中盛放的是饱和食盐水,其作用为______________。(3)F装置中的试剂为浓硫酸,其作用是________________________。用一件仪器装填适当试剂后,也可起到F和G的作用,所装填的试剂为_________。参考答案:Ⅰ、(1)②⑤
500mL容量瓶
(2)10.6g
(3)B
Ⅱ、(1)2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O
(2)乙
2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4
(3)将湿润的红色石蕊试纸置于管口,若试纸变蓝,则说明已收集满(或用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近试管口,若有白烟产生,则证明已收集满)
Ⅲ、(1)A
MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O
(2)吸收氯气中的HCl
(3)防止F中水蒸气进入E中
碱石灰I、本题考查配制一定物质的量浓度溶液,(1)配制一定物质的量浓度的溶液需要的仪器是托盘天平(量筒)、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶,因此配制碳酸钠溶液不需要的仪器是烧瓶、漏斗,即②⑤,缺少的仪器是500mL容量瓶;(2)需要碳酸钠的质量为500×10-3×0.200×106g=10.6g;(3)根据c=n/V,A、定容时俯视液面,容量瓶中溶液的体积减小,所配溶液的浓度偏大,故A错误;B、没有洗涤烧杯和玻璃棒,容量瓶中溶质的物质的量减少,所配溶液的浓度偏低,故B正确;C、容量瓶是否干燥对实验无影响,故C错误;II、本题考查氨气的制备和检验,(1)根据信息,制备氨气所给原料是碱石灰和氯化铵固体,因此反应方程式为:2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O;(2)干燥氨气时应用碱石灰进行干燥,氨气与浓硫酸发生反应,因此不能用浓硫酸干燥,因此不能收集到氨气的是乙同学,氨气与浓硫酸发生反应的化学方程式为2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4;(3)验证氨气收集满的方法是将湿润的红色石蕊试纸置于管口,若试纸变蓝,则说明已收集满或用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近试管口,若有白烟产生,则证明已收集满;III、本题考查实验方案设计与评价,(1)因为铁粉能与空气中的氧气发生反应,因此应排尽装置中的空气,先点燃装置A中的酒精灯,让氯气排尽装置中的空气,装置A制备氯气,发生的化学方程式为MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O;(2)制备的氯气中混有HCl和水蒸气,因此装置B的作用是除去氯气中的HCl;(3)无水氯化铁遇水生成FeCl3·nH2O,应避免水蒸气的进入,因此装置F中浓硫酸的作用是防止F中水蒸气进入E中;G的作用是吸收未反应的氯气,结合F的作用,得出用盛装碱石灰的干燥管代替F和G。点睛:本题难点实验是III,设计实验的步骤是制备气体→除杂→反应或收集→尾气处理,在设计实验时,一定注意题干所给信息,如本题无水氯化铁遇潮湿空气,极易吸水生成FeCl3·nH2O,这就告诉我们,不仅要防止反应前水蒸气的进入,也要防止后面水蒸气的进入,从而推出F的作用,自己按照这样的思路自己设计,就可以顺利完成问题。三、综合题(本题包括3个小题,共30分)17.Ⅰ.某温度时,在一个10L的恒容容器中,X、Y、Z均为气体,三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示.根据下图中数据填空:(1)平衡时容器内混合气体密度比起始时_____(填“变大”,“变小”或“相等”下同),混合气体的平均相对分子质量比起始时_____;(2)将amolX与bmolY的混合气体发生上述反应,反应到某时刻各物质的量恰好满足:n(X)=n(Y)=2n(Z),则原混合气体中a:b=_____。Ⅱ.在恒温恒容的密闭容器中,当下列物理量不再发生变化时:①混合气体的压强②混合气体的密度③混合气体的总物质的量④混合气体的平均相对分子质量⑤混合气体的颜色⑥各反应物或生成物的反应速率之比等于化学计量数之比。(1)一定能证明2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)达到平衡状态的是_____(填序号,下同)。(2)一定能证明I2(g)+H2(g)2HI(g)达到平衡状态的是______。(3)一定能证明A(s)+2B(g)C(g)+D(g)达到平衡状态的是_____。(注:B,C,D均为无色物质)参考答案:Ⅰ.(1)相等
变大
(2)7:5
Ⅱ.(1)①③④
(2)⑤
(3)②④【详解】Ⅰ.(1)各组分都是气体,容积不变,因此反应前后气体密度不变,根据M=m/n,组分都是气体,气体质量不变,向正反应方向进行,气体物质的量减小,则M增大,故答案为:相等;变大。(2)根据图像,X和Y的物质的量减小,说明作反应物,Z的物质的量增大,说明作生成物,化学反应速率之比等于化学计量数之比,同时间同体积,物质的量变化等于化学计量数之比,即三者物质的量变化为(1-0.7):(1-0.9):0.2=0.3:0.1:0.2=3:1:2,反应方程式为:3X+Y2Z;n(X)=n(Y)=2n(Z),因此有a-3x=b-x,a-3x=4x,a=7x,b=5x,因此a:b=7x:5x=7:5;故答案为:7:5。Ⅱ.(1)①反应前后气体系数之和不相等,因此压强不变,说明反应达到平衡,故①正确;②组分都是气体,气体质量不变,是恒容状态,容器的体积不变,因此密度不变,不能说明反应达到平衡,故②错误;③向正反应方向进行,气体物质的量减少,因此总物质的量不变,说明反应达到平衡,故③正确;④根据M=m/n,组分都是气体,气体质量不变,向正反应方向进行,气体物质的量减小,因此当M不变,说明反应达到平衡,故④正确;⑤组分都是无色气体,因此颜色不变,不能说明反应达到平衡,故⑤错误;⑥没有指明反应进行方向,故⑥错误;故答案为:①③④。(2)①反应前后气体系数之和相等,因此压强不变,不能说明反应达到平衡,故①错误;②组分都是气体,气体质量不变,是恒容状态,容器的体积不变,因此密度不变,不能说明反应达到平衡,故②错误;③反应前后气体系数之和相等,因此物质的量不变,不能说明反应达到平衡,故③错误;④根据M=m/n,组分都是气体,气体质量不变,气体总物质的量不变,因此当M不变,不能说明反应达到平衡,故④错误;⑤I2是有颜色的气体,因此颜色不变,说明反应达到平衡,故⑤正确;⑥没有指明反应进行方向,故⑥错误;故答案为:⑤。(3)①反应前后气体系数之和相等,因此压强不变,不能说明反应达到平衡,故①错误;②A为固体,其余为组分都是气体,气体质量增加,是恒容状态,容器的体积不变,因此密度不变,说明反应达到平衡,故②正确;③气体物质的量不变,因此总物质的量不变,不能说明反应达到平衡,故③错误;④根据M=m/n,气体质量增加,气体物质的量不变,因此当M不变,说明反应达到平衡,故④正确;⑤题目中没有说明气体的颜色,因此颜色不变,不能说明反应达到平衡,故⑤错误;⑥没有指明反应进行方向,故⑥错误;故答案为:②④。【点睛】化学平衡状态的标志可概括为“一等五不变”:“一等”即正反应速率等于逆反应速率;“五不变”即反应混合物中各组分的浓
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