湖北省孝感市大悟县第二中学高一化学月考试题含解析

湖北省孝感市大悟县第二中学高一化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.R2O8n-离子在一定条件下可以把Mn2+离子氧化为MnO4-，若反应后R2O8n-离子变为RO42-离子，又知反应中氧化剂与还原剂的离子数之比为5：2，则n的值是A.1

B.2

C.3

D.4参考答案：B点睛：氧化还原反应中的得失电子守恒为：n（被氧化的原子）元素化合价升高的改变值=n（被还原的原子）元素化合价降低的改变值。2.下列递变规律正确的是：A．HClO4、H2SO4、H3PO4的酸性依次增强B．P、S、F最高正价依次升高C．HCl、HBr、HI的稳定性依次增强D．锂、钠、钡的金属性依次增强参考答案：D【点睛】本题考查元素周期律知识，为高频考点，注意把握元素周期律的递变规律，把握元素的性质与对应单质、化合物的性质的递变规律以及比较的角度。本题的易错点是D，要结合金属活动性顺序表比较钠和钡的金属性。3.下列气体可以直接排入空气中的是

A．NO B．NO2

C．CO2

D．SO2参考答案：C4.微量元素硒（Se）对人体有保健作用，我国鄂西地区含有丰富的硒矿资源。已知硒与氧同主族，与钾同周期，下列有关硒元素的性质描述错误的是（

）A．硒的氢化物以H2Se形式存在B．硒的氧化物以Se2O3形式存在

C．硒的氢化物的热稳定性比硫化氢差

D．硒的最高价氧化物的水化物的化学式是H2SeO4参考答案：B略5.构造原理揭示的电子排布能级顺序，实质是各能级能量高低顺序.若以E表示某能级的能量，下列能量大小顺序中正确的是A．E(3s)＞E(3p)＞E(3d)

B．E(3s)＞E(2s)＞E(1s)C．E(4p＞E(3d)＞E(4s)

D．E(5s)＞E(4s)＞E(4p)参考答案：BC6.下列各组变化规律不正确的是

（

）A．稳定性：HF>HCl>HBr>HI

B．酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4

C．离子半径：N3－>O2－>F－>Na+>Mg2+D．沸点：F2>Cl2>Br2>I2

参考答案：D略7.下列物质中，既有离子键，又有共价键的是（

）A.KOH B.CaCl2 C.H2O D.NaCl参考答案：A【分析】一般活泼的金属和活泼的非金属容易形成离子键，非金属元素的原子间容易形成共价键。【详解】A项，KOH中K+与OH-之间为离子键，OH-内O原子与H原子间为共价键，符合题意；B项，氯化钙中只含有离子键，不符合题意；C项，水中只含有共价键，不符合题意；D项，氯化钠中只含有离子键，不符合题意；答案选A。8.日本福岛核电站3号反应堆使用铀钚混合燃料，也就是MOX燃料，传统的反应堆是以（铀235）为燃料，但自然界铀储量的99.3%都是无法用于核电站发电的238U，MOX燃料就是一种为了通过核反应来利用238U而设计的特种核燃料，其组成为由7%的（钚239）的氧化物和93%的238U的氧化物。下列叙述中正确的是A．238U和238Pu具有相同的中子数

B．235U和238U互为同位素C．238U3+比235U3+具有更多的电子数

D．235U和238U为同一种核素参考答案：B略9.NO和CO都是汽车尾气中的有害物质，它们能缓慢地反应生成氮气和二氧化碳，对此反应，下列叙述正确的是

A．使用适当的催化剂不改变反应速率

B．降低压强能提高反应速率C．升高温度能提高反应速率

D．改变压强对反应速率无影响参考答案：C10.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．1.0mol?L﹣1KNO3溶液：H+、Fe2+、Cl﹣、SO42﹣B．与铝粉反应放出氢气的无色溶液中：NO3﹣、Mg2+、Na+、SO42﹣C．在无色透明溶液中：Ba2+、Ca2+、NO3﹣、Cl﹣D．0.1mol?L﹣1FeCl3溶液：K+、NH+4、I﹣、SCN﹣参考答案：C【考点】离子共存问题．【分析】A．离子之间发生氧化还原反应；B．与铝粉反应放出氢气的无色溶液，为非氧化性酸或强碱溶液；C．该组离子之间不反应；D．离子之间发生氧化还原反应，结合生成络离子．【解答】解：A．H+、Fe2+、NO3﹣发生氧化还原反应，不能共存，故A不选；B．与铝粉反应放出氢气的无色溶液，为非氧化性酸或强碱溶液，碱溶液中不能大量存在Mg2+，酸溶液中NO3﹣、Al、H+发生氧化还原反应，故B不选；C．该组离子之间不反应，可大量共存，且离子均为无色，故C选；D．Fe3+、I﹣发生氧化还原反应，Fe3+、SCN﹣结合生成络离子，不能共存，故D不选；故选C．【点评】本题考查离子共存，为高频考点，把握习题中的信息及离子之间的反应为解答关键，侧重分析与应用能力的考查，注意复分解反应、氧化还原反应的判断，题目难度不大．11.下列物质酸性最强的是（

）A．H3PO4

B．H2SiO3

C．H2SO4

D．HClO4参考答案：D略12.A和B两种元素的原子，当它们分别获得1个电子形成稀有气体原子的电子层结构时，A放出的能量大于B，则可推断A．A的氧化性小于B

B．A-还原性大于B-

C．B-的还原性大于A-

D．A的还原性大于B参考答案：C13.能证明胶体微粒比溶液中电解质微粒大的操作是(

)A．丁达尔效应 B．布朗运动 C．渗析 D．电泳现象参考答案：C考点：胶体的重要性质．专题：溶液和胶体专题．分析：胶体粒子直径较大，不能通过半透膜，据此解题．解答：解：胶体粒子直径较大，不能通过半透膜，溶液中溶质粒子可通过半透膜，能证明胶体微粒比溶液中电解质微粒大．故选C．点评：本题考查溶液和胶体的区别，涉及到渗析等知识，题目难度不大，注意二者本质上的区别14.下列化合物中，只含有共价键的是A.NH4Cl

B.NaCl

C.PCl3

D.K2CO3参考答案：C略15.关于硅及其化合物的叙述错误的是（

）A.单质硅是良好的半导体材料B.硅酸是挥发性酸C.硅是构成矿物与岩石的主要元素D.玻璃、水泥、陶瓷都属于硅酸盐产品参考答案：B二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.碘是人体必须的元素之一，海洋植物如海带、海藻中含有丰富的、以碘离子形式存在的碘元素。在实验室中，从海藻里提取碘的流程和实验装置如下：（1）指出上述提取碘的过程中有关实验操作的名称：步骤③

，步骤⑤

。（2）写出步骤④对应反应的离子方程式：

。（3）提取碘的过程中，可供选择的有机试剂是

。（填编号）

A．酒精

B．醋酸

C．四氯化碳

D．苯（4）为了使海藻灰中的碘离子转化为碘的有机溶液，即完成步骤③至⑤，实验室里有烧杯、玻璃棒、集气瓶、酒精灯、导管、圆底烧瓶、石棉网、以及必要的夹持仪器和物品，尚缺少的玻璃仪器是

。（5）从含碘的有机溶剂中提取碘和回收有机溶剂，还需要经过蒸馏。指出右图实验装置中存在的错误之处：

。参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.回答下列问题：（1）为了除去粗盐中的Ca2＋、Mg2＋、SO42-及泥沙，得到纯净的NaCl，可将粗盐溶于水，然后在下列操作中选取必要的步骤和正确的操作顺序：_________________________(填序号)。①过滤②加过量NaOH溶液③加适量盐酸④加过量Na2CO3溶液⑤加过量BaCl2溶液（2）判断BaCl2已过量的方法是________________________________________________。（3）第④步中，写出相应的化学反应方程式(设粗盐中Ca2＋的主要存在形式为CaCl2)：_______________________________。参考答案：(1)②⑤④①③或⑤②④①③

(2)取第②步后的上层清液(或取少量上层清液)于试管中，再滴入适量BaCl2溶液，若溶液未变浑浊，则表明BaCl2已过量(或其它合理的方法)

(3)CaCl2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaCl、BaCl2＋Na2CO3=BaCO3↓＋2NaCl【详解】（1）镁离子用氢氧根离子沉淀，加入过量的氢氧化钠可以将镁离子沉淀，硫酸根离子用钡离子沉淀，加入过量的氯化钡可以将硫酸根离子沉淀，至于先除镁离子，还是先除硫酸根离子都行，钙离子用碳酸根离子沉淀，除钙离子加入碳酸钠转化为沉淀，但是加入的碳酸钠要放在加入的氯化钡之后，这样碳酸钠会除去反应剩余的氯化钡，离子都沉淀了，在进行过滤，最后再加入盐酸除去反应剩余的氢氧根离子和碳酸根离子，所以正确的顺序为：②加过量的氢氧化钠溶液或加过量的氯化钡溶液；⑤加过量的氯化钡溶液或加过量的氢氧化钠溶液；④加过量的碳酸钠溶液；①过滤；③加适量盐酸，故答案为：②⑤④①③或⑤②④①③；（2）（1）加入过量氯化钡溶液除去硫酸根离子，检验硫酸根离子已除尽，可静止片刻在上层清液处，滴加一滴氯化钡溶液，不出现浑浊就说明硫酸根离子已经除尽，BaCl2溶液已过量，故答案为：取少量②中上层清液于试管中，向其中滴加BaCl2溶液，若无沉淀产生，则BaCl2溶液已过量（其他合理答案均可）；（3）碳酸钠的作用是将溶液中的钙离子和过量的钡离子沉淀下来，发生反应的化学方程式为：CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl；BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl，故答案为：CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl、BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl。【点睛】本题考查粗盐的提纯，关键是注意离子性质的应用，除杂试剂的加入顺序判断，需要过量的试剂最后易于除去。18.⑴目前出现的“不粘锅”是表面有一种叫做“特氟龙”的涂层，实际就是号称”塑料王”的聚四氟乙烯，试写出合成“特氟龙”的化学方程式和反应类型。

方程式

反应类型

⑵请写出硬脂酸甘油酯制肥皂的化学方程式和反应类型。方程式

反应类型

⑶请写出苯与浓硝酸反应的化学方程式和反应类型。

方程式

反应类型

参考答案：（1）加聚反应（2）水解或皂化或取代反应（3）取代反应

略19.（每空1分共10分）(1)48g氧气和48g臭氧（O3），它们所含的原子数_______(填“相同”或“不同”，它们在同温同压下的体积比是___________。0.2molNH3分子与____________个CH4含有的电子数相同，与_______gH2O含有的氢原子数相同，与标准状况下

LCO含有的原子数相等。

(2)已知CO、CO2的混合气体质量共15g，标准状况下体积为8.8L，则可推知该混合气体中含CO______g，所含CO2在标准状况下的体积为______________L。(3)某工厂采用硫酸和醋酸的溶液作为矿物中稀有元素的萃取液，生产要求该萃取液中的硫酸的浓度为3mol·L－1，醋酸的浓度为8mol·L－1。现有一批回收酸液共400L，经测定其中醋酸的浓度为12mol·L－1，硫酸的浓度为1mol·L－1。现要用此回收酸液配制上述萃取液，400L回收酸液经稀释可以得到________L8mol·L－1的醋酸。在400L回收酸液中加入________L密度为1.84g·cm－3、浓度为98%的