山西省临汾市龙马中学高一化学下学期期末试卷含解析

山西省临汾市龙马中学高一化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列反应中，还原剂和氧化剂的物质的量之比为3:2的是

A．Cu和稀硝酸反应

B．过量的铁与浓硝酸在常温混合

C．NH3催化氧化

D．NO2溶于水参考答案：A2.下列解释过程或事实的方程式不正确的是(

)A．熔融烧碱时，不能使用普通石英坩埚：SiO2+2NaOH

Na2SiO3+H2OB．表示中和热的热化学方程式：H+(aq)+OH—(aq)

H2O(l)△H=—57.3kJ·mol-lC．高锰酸钾酸性溶液与草酸反应的离子方程式：2MnO4—十5H2C2O4+6H+

2Mn2++5CO2↑+8H2OD．甲烷的标准燃烧热为-890.3kJ·mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)

△H=-890.3kJ·mol-1参考答案：D略3.下列说法中，正确的是（

）A.在Na、P、Cl、Ar四种元素中，最高正化合价数值最大的是PB.在N、F、Mg、Cl四种元素中，原子半径最小的是MgC.原子序数从3—10的元素，随着核电荷数的递增，原子的最外层电子数递增D.SiH4（硅烷）比CH4稳定参考答案：C略4.下列情况会对人体健康产生危害的是

A．用小苏打（NaHCO3）发酵面团制作馒头B．提倡广泛使用铝制餐具C．用食醋清洗热水瓶胆内壁附着的水垢（CaCO3）D．目前自来水厂用向水中放入少量液氯的方法对自来水进行消毒杀菌参考答案：D5.能证明氟化氢是弱电解质的事实是(

)A．氟化氢在所有卤化氢中热稳定性最强B．浓H2SO4加入氟化钙固体中，加热，有氟化氢气体产生C．100ml0.1mol·Lˉ1氢氟酸中，c(H+)小于0.1mol·Lˉ1D．在氢氟酸中滴加NaOH溶液，溶液导电性增强参考答案：C略6.某原电池总反应离子方程式为2Fe3++Fe=3Fe2+，能实现该反应的原电池是（）A.正极为铜，负极为铁，电解质溶液为FeCl3溶液B.正极为C，负极为铁，电解质溶液为FeSO4溶液C.正极为铁，负极为锌，电解质溶液为Fe2(SO4)3D.正极为银，负极为Cu，电解质溶液为CuSO4参考答案：A试题分析：根据2Fe3++Fe=3Fe2+知，铁易失电子而作负极，不如铁活泼的金属或导电的非金属作正极，铁离子得电子发生还原反应，所以电解质溶液为可溶性的铁盐；A．铁作负极，铜作正极，电解质为可溶性的氯化铁，则符合题意，故A选；B．铁作负极，碳作正极，电解质为FeSO4溶液，不能发生氧化还原反应，不则符合题意，故B不选；C．Zn作负极，Fe作正极，电解质为可溶性的硫酸铁，所以不能构成该条件下的原电池，则不符合题意，故C不选；D．Cu作负极，银作正极，电解质为CuSO4溶液，不能发生氧化还原反应，不能构成该条件下的原电池，故D不选；故选A。7.下图原电池装置中，经过一段时间工作后，下列说法中正确的是A.锌片是正极，铜片上有气泡产生

B.电流方向是从锌片流向铜片C.溶液中H+的物质的量浓度减小

D.铜片溶解参考答案：C试题分析：由图中信息可知，该原电池为铜锌原电池，其中锌是负极、铜是正极，电池工作时，锌失去电子被氧化，锌逐渐溶解；电子经导线从锌片流向铜片，电流的方向与电子的运动方向相反；溶液中的H+在正极上被还原为氢气，故正极上有气泡产生，溶液中H+的物质的量浓度减小。综上所述，C正确，本题选C。2、将下列各种单质投入或通入CuSO4溶液中，能产生铜单质的是A、Fe

B、Na

C、H2

D、Ag参考答案：A9.世博会中国馆、主题馆等建筑使用光伏并网发电，总功率达4兆瓦，是历届世博会之最。并且使用半导体（LED）照明，节约大量能源。已知发出白光的LED是由GaN芯片和钇铝石榴石（YAG，化学式：Y3Al5O12）芯片封装在一起做成的。下列有关叙述正确的是（

）A．光伏电池是将太阳能直接转变为电能B．图中N型半导体为正极，P型半导体为负极C．电流从a流向bD．LED是新型有机高分子材料参考答案：A10.下列说法不正确的是A.通过加热分解HgO可制得单质HgB.炼铁时，还原剂CO将铁从铁矿石中还原出来C.沙里淘金是利用金和沙子的密度不同，从而将金粒分离出来D.活泼金属Na、Al的冶炼都是通过电解其氯化物水溶液制得的参考答案：D略11.下列试剂不能用玻璃瓶盛放的是A.NaOH溶液

B.氢氟酸

C.NaCl溶液

D.稀盐酸参考答案：B略12.用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染，例如：①CH4(g)＋4NO2(g)===4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)

ΔH＝－574kJ/mol②CH4(g)＋4NO(g)===2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)

ΔH＝－1160kJ/mol下列说法不正确的是

A．由反应①可推知：CH4(g)＋4NO2(g)===4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＞－574kJ/molB．反应①②转移的电子数相同

C．若用标准状况下4.48LCH4还原NO2至N2同时生成气态水，放出的热量为173.4kJD．若用标准状况下4.48LCH4还原NO2到N2，整个过程中转移电子1.60mol参考答案：A略13.关于原电池及其电极名称的下列叙述中正确的是()A.原电池的正极和负极必须是两种活动性不同的金属B.正极上发生还原反应，一定产生气体C.电子流出的一极为负极D.阴离子在电解质溶液中向正极移动参考答案：C【详解】A．构成原电池的正极和负极必须是两种活动性不同的电极，可以是两种不同金属，也可以是一种金属、一种非金属等，选项A错误；B、原电池中正极上发生还原反应，但不一定产生气体，选项B错误；C、原电池中电子流出的一极为负极，电子由负极经导线流向正极，选项C正确；D．原电池放电时，电解质溶液中阴离子向负极移动，选项D错误。答案选C。14.下列有关离子键与共价键的说法中，正确的是（）A．共价化合物中一定没有离子键B．单质中一定没有离子键，一定有共价键C．共价键通过原子之间得失电子形成D．非金属元素组成的化合物中不可能有离子键参考答案：A【考点】离子化合物的结构特征与性质．【分析】A．含离子键的一定为离子化合物；B．稀有气体的单质中不含化学键；C．原子以共用电子对形成共价键；D．非金属元素组成的化合物可能为离子化合物．【解答】解：A．含离子键的一定为离子化合物，则共价化合物中一定没有离子键，故A正确；B．稀有气体的单质中不含化学键，如He、Ne等，不含离子键、共价键，故B错误；C．原子以共用电子对形成共价键，离子键通过原子之间得失电子形成，故C错误；D．非金属元素组成的化合物可能为离子化合物，如铵盐含离子键，故D错误；故选A．15.在同温同压下，8.25g气体X所占的体积和6gO2所占的体积相同，则X的相对分子质量是

A．22

B．44

C．28.25

D．88参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.便于分层得到酯，③。

（4）在实验中球形干燥管的作用是。

（5）若要把制得的乙酸乙酯分离出来，应采用的实验操作是。

（6）做此实验时，有时还向盛乙酸和乙醇的试管里加入几块碎瓷片，其目的是。

（7）生成乙酸乙酯的反应是可逆反应，反应物不能完全变成生成物，反应一段时间后，就达到了该反应的限度，也即达到化学平衡状态。下列描述能说明乙醇与乙酸的酯化反应已达到化学平衡状态的有(填序号)。①单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol水②单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol乙酸③单位时间里，消耗1mol乙醇，同时消耗1mol乙酸④正反应的速率与逆反应的速率相等⑤混合物中各物质的浓度不再变化参考答案：(1)CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O(2)A(3)与挥发出来的乙酸反应，生成乙酸钠溶于水中，便于闻乙酸乙酯的气味(4)防止倒吸(5)分液(6)防止暴沸(7)②④⑤

略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（4分）有A、B、C、D四种元素，A元素是地壳中含量最多的金属元素；B元素的原子其M层电子数比L层少1个电子；C元素的原子得到2个电子、D元素的原子失去1个电子所得到的微粒都具有与氖原子相同的电子层结构。回答下列问题：

（1）上述四种元素中C的名称是______▲__________；（2）画出B元素原子的结构示意图________▲________；（3）写出下列化学方程式：单质D在单质C中燃烧的化学方程式______▲__________；.k*s5*uA的氢氧化物和D的氢氧化物反应的离子方程式_________▲_______。参考答案：略18.四种短周期元素A、B、C、D的性质或结构信息如下：信息：①原子半径：A＞B＞C＞D②四种元素之间形成的某三种分子的比例模型及部分性质如下：甲：是地球上最常见的物质之一，是所有生命体生存的重要资源，约占人体体重的三分之二。乙：无色，无气味并且易燃。是常见的一种化石能源。丙：有强氧化性的弱酸，见光易分解，具有漂白性，可以用于消毒杀菌。请根据上述信息回答下列问题。(1)请写出BC2分子的电子式：_______________。(2)A所在周期中，E元素的单质还原性最强，F元素的氧化物具有两性。E单质与甲反应有化合物X生成。请写出以下两个反应的离子方程式：①A元素的单质与物质甲发生反应：_______________________________。②F、C两种元素组成的化合物Y可作为高温结构陶瓷材料，X与Y两种化合物在溶液中发生反应：_________________________________________。(3)物质丁的元素组成和甲相同，丁分子具有18电子结构。向盛有一定浓度丁溶液的试管中，逐滴加入硫酸酸化的硫酸亚铁溶液。滴加过程中试管中溶液变成深棕黄色；开始有少量气泡出现(经验证是氧气)，片刻后反应变得剧烈；继续滴加溶液，静置一段时间，试管底部出现红褐色沉淀。请回答“片刻后反应变得剧烈”的原因可能是：a________________________；b______________________。(4)请你预测：如果发现了原子序数为116号的元素，它在周期表中的位置是_______，它属于____________元素（填“金属”或“非金属”）参考答案：(1)

(2)①Cl2＋H2O===H＋＋Cl－＋HClO

②Al2O3＋2OH－===2AlO＋H2O

(3)反应放热，温度升高

Fe3＋有催化作用

(4)第七周期ⅥA族；金属解析：四种短周期元素A、B、C、D，由信息②可知，甲为水、乙为甲烷、丙为次氯酸，再根据信息①原子半径大小A＞B＞C＞D可得，A为Cl元素、B为碳元素、C为氧元素、D为氢元素。(1)CO2分子中碳原子与氧原子之间形成2对共用电子对，电子式为，故答案为：；(2)A所在周期中，E元素的单质还原性最强，则E是Na元素；F元素的某些盐类常用作净水剂，则F是Al元素；E单质与甲反应有化合物X，X为NaOH。(2)①氯气和水反应生成HCl和HClO，离子反应方程式为Cl2+H2O=H++Cl-+HClO，故答案为：Cl2+H2O═H++Cl-+HClO；②Al、O两种元素组成的化合物Y为Al2O3，氧化铝和NaOH反应生成偏铝酸钠和水，离子反应方程式为

Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O，故答案为：Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O；(3)物质丁的元素组成和甲相同，丁分子具有18电子结构，则丁是双氧水，向盛有一定浓度丁溶液的试管中，逐滴加入用少量稀硫酸酸化的硫酸亚铁溶液。有少量气泡出现(经验证是氧气)，说明双氧水分解生成氧气，常温时反应2H2O2=2H2O+O2↑较慢，因而开始气泡少；随着反应的进行温度升高，并且被逐渐增多的Fe3+催化，使反应速率加快而剧烈；故答案为：反应放热，温度升高；Fe3+有催化作用；(4)元素周期表的前六周期已填满，所容纳的元素种数是：2+8+8+18+18+32=86，而前七周期可容纳元素的种数是：86+32=118；可见116号元素位于第七周期ⅥA族；周期表总从上到下元素的金属性逐渐增强，已知第六周期的Po元素为金属元素，则第116号元素为金属元素，故答案为：第七周期ⅥA族；金属。点睛：本题考查位置结构性质相互关系及应用，侧重考查元素推断、离子方程式的书写、物质结构等知识点，要掌握离子方程式的书写规则及物质性质。本题的易错点和难点是116号元素的位置和类型的判断。19.现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：元素编号元素性质或原子结构