(含3套新高考模拟卷)定远高一化学下学期开学调研考试试题

定远育才学校2017-2018学年下学期开学调研考试

高一化学试题考生注意：.本卷分第I卷和第n卷，满分loo分，考试时间90分钟。答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卷上。.选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卷上对应题目的答案标题涂黑。.非选择题的作答:用签字笔直接答在答题卷上对应的答题区内。可能用到的相对原子质量是：H1li7C12N14016Na32Si28S32Cl35.5Mn55Cu64Zn65第I卷（选择题）一、选择题L不能用来鉴别NazCO：,和NaHCO：,的方法是（）A.分别加热.B.加澄清石灰水 C.加稀盐酸D.加BaCL2.下列关于物质的量浓度表述正确的是（ ）A.0.30101叱7的曲£0,溶液中含有的岫一和50 的总物质的量为0.9molB.当1L水吸收22.4L氨气时所得氨水的浓度不是1mol-L",只有当22.4L氨气溶于水制得1L氨水时，其浓度才是1moPL-1C.在K2soi和NaCl的中性混合水溶液中，如果Na'和S01的物质的量相等，则I和C「的物质的量浓度一定相同D.10℃时，0.35mol・L'的KC1饱和溶液100mL蒸发掉5g水，冷却到10℃时，其体积小于100矶，它的物质的量浓度仍为0.35mol-L-"3.某氯化镁溶液的密度为1.18g・cnT',其中镁离子的质量分数为5.1%,则300mL该溶液中C「的物质的量约等于（ ）A.0.37mol B.0.63molC.0.74mol D.1.50mol4.lgM含有x个Nz，则阿伏加德罗常数为（ ）X28B.14a-mol-1C.28xmol_1D.28%.下列物质中属于纯净物的是（）A.冰水混合物B.纯净的盐水C.洁净的空气D.CuSO,溶液.将2.56gCu和一定量的浓HNOs反应，随着Cu的不断减少，反应生成气体的颜色逐渐变浅，当Cu反应完毕时，共收集到气体1.12L（标准状况），则反应中消耗HN03的物质的量为（ ）

0.05mol1mol0.05mol1molC.1.05molD.0.13mol.日本地震引起的核反应堆爆炸，对我国也产生了一定的影响，其中有⑶1。下列说法正确的是（）A.I元素的相对原子质量为1311311可治疗地方性甲状腺肿大1311与1271两核素互为同位素D.某溶液中通入过量Ck,再加入淀粉溶液不变蓝，证明其中没有I8.下列叙述正确的是（）A.1mol上0的质量与6.02X10型个水分子的质量不相等B.碳酸根离子的摩尔质量是62g/molC.COz的相对分子质量是44mol1D.以g/mol为单位时，在数值上摩尔质量与相对分子质量或相对原子质量相等9.瓦斯中甲烷与氧气的质量比为1：4时极易爆炸，此时甲烷与氧气的体积比为（ ）A.1：4 B.1：2C.1：1 D.2：110.下列关于元素及其化合物的说法正确的是（ ）A.Fe在常温下可与浓硝酸、稀硝酸、浓硫酸剧烈反应B.A1,Ch均能和NaOH溶液发生氧化还原反应，且两单质的作用相同C.Na久置于空气中，可以和空气中的有关物质发生反应，最终生成NazCOsD.制备FeCh,CuCL固体均可采用将溶液直接蒸干的方法11.下列事实与胶体性质无关的是（ ）A.在豆浆里加入盐卤做豆腐B.在河流入海口易形成沙洲C.一束平行光线照射蛋白质溶液时，从侧面可以看到一条光亮的通路D.三氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液出现红褐色沉淀12.有一真空瓶质量为加，该瓶充入空气后质量为叱.在相同状况下，若改为充入某气体A时，总质量为.则A的相对分子质量是（ ）2帆 2% 刿”丁•!） 纨竺7砧A.lfllB.〃八C.血,一叫） D.（叫"吗）13.某同学拟用含少量Fe。杂质的废铜粉制备无水硫酸铜，设计了如下流程:下列有关说法不正确的是（）A.“过量酸”不适合用硝酸或浓硫酸，固体B可以用CuO、Cu（0H）2或CU2SID2CO3B.通入的气体A可以是Oz或Cl2C.通入气体A之前的混合溶液中存在的阳离子是：Fe"、Cu"、H'D.将从溶液中得到的硫酸铜晶体在空气中加热，可制得无水硫酸铜14.用N.表示阿伏伽德罗常数的值.下列判断正确的是（）A.常温常压下，16gO3所含的氧原子.数目为N*1mokl/'CaCk溶液中含有的数目为2Na5.6gFe与足量盐酸反应失去的电子数目为0.32D.标准状况下，22.4L苯含有的分子数目为N*.一定量的CuS和Cu2s的混合物投入足量的硝酸中，收集到气体VL（标准状况），向反应后的溶液中（,存在Cu"和S03加入足量的NaOH溶液，产生蓝色沉淀，过滤，洗涤，灼烧，得到24.OgCuO.若上述气体为NO和NO?的混合物，且体积比为1：1,则V可能为（）A.18.OLB.27.OLC.34.4LD.33.6L.若甲、乙为短周期、同一主族元素组成的单质，丙、丁都是由两种元素组成的化合物，它们之间有如下图所示的转化关系，则满足条件的甲和乙可以为（）甲一I L丁丙一厂二*乙A.钠和氢气B.硫和氧气C.碳和硅D.氯气和溟.图中UZ六种物质在适当条件下能实现图示箭头方向一步转化，且反应①、②均为置换反应，满足条件的物质组是（ ）序号UWYX①NaH2ONa2（）2NaOH②FeH2OCh2③HBrCLCH.,HCl④CuCL(aq)AlHCl(aq)AlCL(aq)A.②④B.②③C.①②④D.①②③④.化学与生活密切相关。下列说法不正确的是（ ）A.乙烯可用作水果的催熟剂B.二氧化硫可用作食品的漂白剂C.交警可用酸性重铭酸钾来检测司机是否酒驾D.用新制的氢氧化铜可以检验尿液中的葡萄糖.下列反应中，硝酸既表现酸性，又表现氧化性的是A.FezOs跟稀硝酸反应 B.Fe（0H）2跟稀硝酸反应C.CuO跟稀硝酸反应D.A1（OH）3跟稀硝酸反应.下列有关化学用语使用正确的是（ ）A.次氯酸的结构式：H—C1—0 B.CO2的比例模型・i•H[H：N：H]-Cr rH-pnl-C.NH£1的电子式：H D.ILF'的电子式：L1.由CO2、Hz组成的混合气在同温、同压下与氮气的密度相同。则该混合气体中C02,Hz气体的体积比为（ ）A.29：8B.22：1C.13：8D,8：13.下表中实验“操作和现象”与“结论”对应关系正确的一组是（）操作和现象结论A向纯碱中滴加足量浓盐酸，将产生的气体通入硅酸钠溶液，溶液变浑浊酸性：盐酸〉碳酸〉硅酸B取某溶液少量，加入盐酸酸化的氯化银溶液，出现白色沉淀该溶液中一定含有大量的S01C用钠丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，呈黄色该溶液一定是钠盐溶液DNaHCO3溶液与NaAlO,溶液混合产生白色沉淀结合H+的能力：COTVAIO,A.AB.BC.CD.D23.下列说法正确的是（ ）A.无水CaCh可用于干燥Hz、CL和NH3B.无水硫酸铜与胆帆的相互转化属于化学变化C.代替传统火药鞭炮的“电子鞭炮无任何的污染问题D.制造光导纤维的主要材料为晶体硅21.在标准状况下，下列四种气体的关系中，从大到小的顺序正确的是（）①6.72LCH,②3.01X1Q”个分子③13.6gH2s④0.2moiNH：,A.体积：@>®>®>（3）B.氢原子数：①〉②〉③泡C.质量：②侬淄泡 D.密度：②双>④〉①25.某实验小组对一含有A1"的未知溶液进行了如下分析：（1）滴加少量NaOH溶液，无明显变化；（2）继续滴加NaOH溶液，有白色胶状沉淀生成：（3）滴加过量的NaOH溶液，白色胶状沉淀明显减少。实验小组经定量分析，得出如图所示沉淀的物质的量与滴加NaOH溶液体积的关系。下列说法错误的是（）沉淀的物质的fit/mola 100110~-NaOH溶液体积/mLA.该未知溶液中至少含有3种阳离子B.NaOH溶液的物质的量浓度为5mol•L-1C.若另一种离子为二价阳离子，则a=10D.若将最终沉淀过滤、洗涤、灼烧，其质量一定为6g第H卷（非选择题）二、综合题26.海水是巨大的资源宝库，从海水中褪取食盐和浪的过程如下：已知:①海水中漠元素（以B1表示）的浓度0.068g/L；②Bn的沸点为59℃,微溶于水，有毒性和强腐蚀性.（1）请写出一种海水淡化的方法：（2）海水中漠离子的物质的量浓度为（3）步骤I中已获得低溶度的含Bn溶液，步骤H中又将Bn还原为Bd,步骤HI又得到Bn,其目的为（4）步骤H用SO2水溶液吸收Bn,吸收率可达95%,有关反应的离子方程式为（5）工业嗅提纯可用蒸储法，蒸镯时加热方法最好采用,蒸镯装置中仪器连接均不能用橡胶塞和橡胶管，其原因是27.七水硫酸镁（MgS0「7H2）可用于印染加重剂，制造瓷器、颜料和防火材料。在医药上用作泻

剂，在徽生物工业作培养基成分等。可利用化工厂生产硼砂的废渣一一硼镁泥制取七水硫酸镁

(MgSO,•7H2O),硼镁泥的主要成分是MgCO3,还含有其它杂质(MgO、NaBO?、SiO2,Fe。、CaO、AI2O3、MnO等)„硼镁泥制取七水硫酸镁的工艺流程图如下：浓成酸 崛楼泥 HQ・硫酸 i__ ♦ ♦司VpH=5〜6煮沸邛源卜断L_尺化检验MgSOtSiO>,NK1O"二1\KSCN7H<).扁感—C—M与浓嵋.娃热过滋沉淀D表1：部分阳离子开好成淀和完全沉淀时溶液的1pHFe「2+beMn2+MgtAl"开始沉淀的pH9.63.1完全沉淀的pH3.29.010.1115.4据此试回答下列问题：(1)写出生成H3B03的离子方程式。(2)NaClO具有强氧化性，能直接将溶液中Fe?和Mr?'分别氧化成(填化学式)。(3)能否直接控制pH除去M,理由。(4)若检验时溶液呈红色，说明滤液B中还含有未除尽(填离子符号)，应补加一再煮沸趁热过滤(填化学式)。(5)沉淀D的化学式。28.合金A由四种单质组成，已知：①合金A中不含K、Ca、Na；②气体B可燃；③气体G为人体新陈代谢的主要产物之一，请据图回答以下问题：(1)合金A由哪些单质组成(用化学式表示):(2)写出反应①的化学方程式：(3)写出反应②的化学方程式：。.A、B、C、D、E是高中阶段学习的常见单质或化合物，单质A在单质B中燃烧产生苍白色的火焰，产物溶于水得到常见的强酸。化合物C具有强氧化性、漂白性，是单质B与水反应的产物之一。化合物D是淡黄色物质，可用于呼吸面具，可由一种活泼金属E在氧气中燃烧得到。回答问题：(1)物质C的名称. ，化合物D中非金属元素的化合价为。(2)单质A在单质B中燃烧的化学方程式为。(3)单质B与水反应的离子方程式为。(4)化合物D与水反应的离子方程式。(5)活泼金，属E与水的反应中，单质E是(填''氧化剂”或“还原剂”)。.用Cu跟浓HzSO”反应,得到S02的体积为22.4L(标准状况).把所得的CuSO,配制成500mL溶液.求：(1)反应过程中转移电子的物质的量.(2)所得溶液中溶质的物质的量浓度.高一化学试题

参考答案1.B2.D3.D4.C5.A6.D7.C8.D9.B10.CU.D12.C13.B14.A15.A16.C17.A18.B19.B20.D21.C22.D23.B24.D25.D(1)蒸储法(或电渗析法、离子交换法)0.00085mol/L(3)富集澳元素Br2+S02+2Il20—4H+SO42'+2Br-(5)水浴加热；BrZ腐蚀橡胶5HzO+BQ产+2H，=4HaB03IFe(OH)a,Mn02不能当Mn"沉淀完全时，Mg*也会以沉淀的形式从溶液中析出。Je2'NaClOCaSO.CCuFeMg2Al+3FeCl2=2AlCl3+3FeCuO+H2s0“=CuSOi+IW)占燃次氯酸THa+C12=2HC1Cl2+H20=H'+Cr+HC102NaX)2+2Ha0=4Na'+40H"+02t还原剂2.24L(1)解：n(S02)=22AL/mol=1mol,生成Imo」的二氧化硫转移2moi的电子，答：转移电子的物质的量2mollinol(2)解：n(CuSO4)=n(S02)=1mol,所以c(CuSOi)=应=2mol/L,2021届新高考化学模拟试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分.每小题只有一个选项符合题意）1.下列说法正确的是（）A.如图有机物核磁共振氢谱中出现8组峰B.如图有机物分子式为C10H12O3C.分子式为C9H12的芳香煌共有9种D.蓝烷S的一氯取代物共有6种（不考虑立体异构）【答案】A【解析】【分析】【详解】A.根据该物质的结构简式可知该分子中有8种环境的氢原子，所以核磁共振氢谱中出现8组峰，故A正确；B.根据该物质的结构简式可知分子式为C10H14O3,故B错误；C.分子式为C9H|2的属于芳香烧，是苯的同系物，除了1个苯环，可以有一个侧链为：正丙基或异丙基，可以有2个侧链为：乙基、甲基，有邻、间、对3种，可以有3个甲基，有连、偏、均3种，共有8种，故C错误；D.蓝烷分子结构对称，有4种环境的氢原子，一氯代物有4种，故D错误；故答案为Ao2.常温下，某实验小组探究碳酸氢镂溶液中各微粒物质的量浓度随溶液pH的变化如图所示（忽略溶液体积变化），则下列说法错误的是（）C/molL>管种粒子浓度变化釐垮C/molL>管种粒子浓度变化釐垮A.由图可知碳酸的Kal数量级约为10-7B.向NH4HCO3溶液中加入过量的NaOH溶液，主要与HCO3一反应C.常温下将NH4HCO3固体溶于水，溶液显碱性D.NH4HCO3作肥料时不能与草木灰混用【答案】B【解析】【详解】A.由图可知，pH=6.37时c(H2co3)=c(HCO3-)、c(H+)=10-637mol/L,碳酸的一级电离常数Kai=' \ 1=10-6.37,则碳酸的Kal数量级约为10-7,故A正确；B.向稀NH4HCO3溶液中加入过量NaOH溶液，发生的离子反应为HCO3-+NH4++2OH-=NH3*H2O+CO32-+H2O,说明NaOH与NH4+、HCO3-均反应，故B错误；C.由图可知，pH=9.25 c(NH3«H2O)=c(NH4+)>c(OH)=10925-14mol/L=10-475mol/L,_ c(NH；)xc(0H)NH3-H2O的晶常数KaI=\47~—2=10-4.75,而碳酸的Kai=10-6-37,则NH3-H2Oc(N&H2O)的电离能力比H2cO3强，HCO3-的水解程度比NH4+强，即NH4HCO3的水溶液显碱性，故C正确；D.草本灰的水溶液显碱性，与NH4HCO3混用会生成NH3，降低肥效，则NH4HCO3作肥料时不能与草木灰混用，故D正确；故答案为B。.下列说法不正确的是A.常温下，0.1moLL-iCH3coONa溶液的pH=8,则该溶液中c(CH3coOH)=(10。10-8)mol.L1B.对于相同浓度的弱酸HX和HY(前者的Ka较大)溶液，加水稀释相同倍数时，HY溶液的pH改变值大于HX溶液的pH改变值C.硫酸钢固体在水中存在以下平衡BaSCU(s)Ba2+(叫)+S04>(叫)，当加入饱和碳酸钠溶液时可以生成BaCCh沉淀D.常温下，amol-L1的CH3coOH溶液与O.OlmolLNaOH溶液等体积混合后溶液呈中性，此温度下醋酸的电离平衡常数Ka=1a-0.01【答案】B【解析】【分析】【详解】A.列出溶液中的电荷守恒式为：c(Na+)+c(H+)=c(CH3coCF)+c(OH-),溶液中的物料守恒式为：c(CH3COO)+c(CH3COOH)=c(Na+),两式联立可得：c(CH3coOH)=c(OH-)-c(H+),又因为溶液在常温下pH=8,所以有c(CH3C00H)=(10-6-10-8)mol/L,A项正确；B.由于Ka(HX)>Ka(HY),HX酸性更强，所以HX溶液在稀释过程中pH变化更明显，B项错误；C.硫酸领向碳酸钢的转化方程式为：BaSO4(s)+CO^-(aq) BaCO3(s)+SO;gq),当向硫酸领中加饱和碳酸钠溶液时，溶液中的碳酸根浓度很高，可以让上述转化反应正向进行，生成BaCCh沉淀，C项正确；D.常温下，两种溶液混合后，溶液呈中性，即：c(H+)=c(OH-)=10-7mol/L；列出溶液的电荷守恒式：c(Na+)+c(H+)=c(CH3coCT)+c(OH-),所以有：c(Na+)=c(CH3coeF)=().()()5mol/L；此外，溶液中还有下列等式成立：c(CH3COO)+c(CH3coOH)=gamol/L,所以c(CH3COOH)=a"^-01mol/L；醋酸的电K reen、一c(H+)xc(CH3coeT)JO"X0.00510-9离平衡常数即为：式3 c(CH,COOH)a—0.01 a-0.01，D项正确;答案选Bo【点睛】处理离子平衡的题目，如果题干中指出溶液呈中性，一方面意味着常温下的该溶液c(H+)=10-7mol/L,另一方面意味着溶液中c(H+)=c(OH-),可以通过将这个等量关系与其他守恒式关联进一步得出溶液中其他粒子浓度之间的等量关系。.下列有关叙述不正确的是A.能源是人类生活和社会发展的基础，地球上最基本的能源是太阳能B.钛合金主要用于制作飞机发动机部件，工业上可用钠与四氯化钛溶液反应制取C.借助扫描道显微镜，应用STM技术可以实现对原子或分子的操纵D.燃料的脱硫脱氮、SO2的回收利用和NOx的催化转化都可以减少酸雨的产生【答案】B【解析】【详解】A.地球上的能源主要来源于太阳能，通过植物的光合作用被循环利用，故A正确；B.钛合金工业上可用钠与四氯化钛固体反应制取，钠可以和盐溶液中的水反应，不能置换出单质钛，故B错误；C.科学仪器的使用利于我们认识物质的微观世界，现在人们借助扫描隧道显微镜，应用STM技术可以“看”到越来越细微的结构，并实现对原子或分子的操纵，故C正确；D.SCh和NOx的排放可导致酸雨发生，则燃料的脱硫脱氮、SO2的回收利用和NO*的催化转化都是减少酸雨产生的措施，故D正确；答案选B„.某有机化工原料的结构简式如图所示，下列关于该有机物的说法正确的是A.不能使酸性KMnO4溶液褪色B.1mol该物质最多能和4molH2发生加成反应C.分子中所有原子共平面D.易溶于水及甲苯【答案】B【解析】【详解】A选项，含有碳碳双键，能使酸性KMnO4溶液褪色，故A错误；B选项，1mol苯环消耗3moi氢气，Imol碳碳双键消耗1mol氢气，因此1mol该物质最多能和4moiH2发生加成反应，故B正确；C选项，含有甲基，因此分子中所有原子不可能共平面，故C错误；D选项，酯不易溶于水，故D错误。综上所述，答案为B。6.下列化学用语或图示表达正确的是A.乙烯的比例模型：8 B.质子数为53,中子数为78的碘原子：》C.氯离子的结构示意图：频》D.C02的电子式：：0：C：0：【答案】A【解析】【分析】【详解】A.C原子比H原子大，黑色球表示C原子，且乙烯为平面结构，则乙烯的比例模型为(^,A项正确；B.质子数为53,中子数为78,则质量数=53+78=131,碘原子为：*1,B项错误；C.氯离子含有17+1=18个电子，结构示意图为C项错误；D.二氧化碳为共价化合物，分子中存在碳氧双键，二氧化碳正确的电子式为：:0Cj：0?D项错误；答案选A。7.1,2—二苯乙烯CH—CH―具有抗老年痴呆、抗癌等功能，下列关于该有机物的说法不正确的是A.难溶于水B.不能使高镒酸钾稀溶液褪色C.分子中所有原子可能共平面D.可以发生加成聚合反应【答案】B【解析】【分析】【详解】A.所有的碳氢化合物均难溶于水，A项正确；B.该物质分子结构中含有碳碳双键，可以使高镒酸钾溶液褪色，B项错误；C.乙烯和苯都是平面型分子，当苯环与碳碳双键之间的单键旋转到特定位置时，可以共平面，所以分子中所有原子可能共平面，C项正确；D.该物质分子中含有碳碳双键，故可以发生加聚反应，D项正确；答案选B。8.下列有关溶液性质的叙述，正确的是（）A.室温时饱和的二氧化碳水溶液，冷却到0℃时会放出一些二氧化碳气体B.强电解质在水中溶解度一定大于弱电解质C.相同温度下，把水面上的空气换成相同压力的纯氧，100g水中溶入氧气的质量增加D.将40℃的饱和硫酸铜溶液升温至50℃,或者温度仍保持在40c并加入少量无水硫酸铜，在这两种情况下溶液中溶质的质量分数均保持不变【答案】D【解析】【详解】A.气体的溶解度随温度的降低而增大，所以室温下饱和的二氧化碳水溶液降温至0℃,不会放出二氧化碳气体，A错误；.难溶于水的强电解质（如BaSO4）,在水中溶解度小于某些可溶性弱电解质（如醋酸），B错误；C.相同温度、相同压强下，氧气在水中的溶解度不变，所以把水面上的空气换成相同压力的纯氧，100g水中溶入氧气的质量不变，c错误；D.将40℃的饱和硫酸铜溶液升温至50℃,虽然溶液变为不饱和，但溶质的质量分数不变；温度仍保持在40C并加入少量无水硫酸铜，硫酸铜的溶解度不变，溶质的质量分数不变，D正确。故选D。.下列有关说法中正确的是A.纳米Fe3O4分散到适当的分散剂中可得到胶体，能产生丁达尔效应B.加热条件下金属单质在空气中均可表现出还原性C.不能导电的化合物均不是电解质D.电解质溶液导电过程中，离子仅仅发生了定向移动【答案】A【解析】【详解】A.纳米Fe3O4分散到适当的分散剂中可得到胶体，胶体能产生丁达尔效应，A项正确；B.某些金属单质化学性质不活泼如金、箱等金属，在加热条件下不会发生化学反应，不会表现还原性，B项错误；C.在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物属于电解质，与自身是否导电无关，电解质在固态时不导电，C项错误；D.电解质溶液导电过程中，会有离子在电极表面放电而发生化学变化，D项错误；【点睛】C项是学生的易错点，不能片面地认为能导电的物质就是电解质。判断给出的物质是不是电解质要先判断该物质属不属于化合物，若为化合物，再进一步该物质在特定条件(或者熔融状态)下能否导电，进而做出最终判断。10.下列有关说法正确的是A.用乙酸从黄花蒿中提取青蒿素是利用了氧化还原反应原理B.铁锈是化合物，可用Fe2O3-nH2O(2Wn<3)表示C.已知CH4+H2O里里CH3OH+H2,该反应的有机产物是无毒物质D.C(CH3)4的二氯代物只有2种【答案】D【解析】【分析】【详解】A.用乙酸作萃取剂，从黄花蒿中提取青蒿素，是物理过程，A不正确；B.铁锈是混合物，成分复杂，B不正确；C.该反应的有机产物CH3OH是有毒物质，C不正确；D.C(CH3)4的二氯代物中，共有2个C1连在同一碳原子上和不同碳原子上2种可能结构，D正确；故选Do11.常温下，向20mL0.1mol.LJHN3(叠氮酸)溶液中滴加pH=13的NaOH溶液，溶液中水电离的c(H+)与NaOH溶液体积的关系如图所示(电离度等于已电离的电解质浓度与电解质总浓度之比)。下列说法错误的是HN3是一元弱酸c点溶液中:c(OH-)=c(H+)+c(HN3)C.常温下，b、d点溶液都显中性D.常温下，0.1mol.L"HN3溶液中HN3的电离度为10a-"%【答案】C【解析】【详解】pH=13,c(NaOH)=0.1mol/L,c点时,20mL0.1mol.I/HN3溶液与20mLpH=13的NaOH溶液刚好完全反应，此时溶液呈碱性，说明NaN3发生水解，HN3是一元弱酸，A正确；c点溶液为NaN3溶液,依据质子守恒，c(OH-)=c(H+)+c(HN3),B正确;C.常温下，c点溶液呈碱性，继续加入NaOH溶液，d点溶液一定呈碱性，C错误；D.常温下,0.lmoLL"HN3溶液中,c(OH)=10amol/L,则HN3电离出的10-14 in14+ac(H+)=—=10l4+amol/L,HN3的电离度为 xl00%=10a-"%,D正确。10" 0.1故选C。12.化学与生活密切相关。下列叙述正确的是A.液氨可用作制冷剂 B.硅胶可作食品袋内的脱氧剂C.加入“聚铁”净水剂可以使海水淡化D.二氧化硫可作食品的增白剂【答案】A【解析】【详解】A.液氨汽化需要吸收大量的热，具有制冷作用，常用作制冷剂，故A正确；B.由于硅胶具有很好的吸附性，且无毒，可以用作袋装食品的干燥剂，故B错误；C.向海水中加入“聚铁”净水剂只能除去悬浮物杂质，但不能使海水淡化，应用蒸偏的方法，故C错误；D.二氧化硫有毒，不可作食品的漂白剂，故D错误；答案选A。【点睛】化学与生活方面要充分利用物质的性质，包括物理性质和化学性质，结构决定性质，性质决定用途，用途反映出物质的性质，此类题需要学生多积累生活经验，发现生活中的各种现象。13.德国化学家利用N2和H2在催化剂表面合成氨气而获得诺贝尔奖，该反应的微观历程及反应过程中的能量变化如图一、图二所示，其中口、^^. 分别表示N2、氏、NH3及催化剂。下列说法不正确的是()l••人二一———忆下二”》0B-A.①一②过程中催化剂与气体之间形成离子键B.②一③过程中，需要吸收能量C.图二说明加入催化剂可降低反应的活化能D.在密闭容器中加入lmolN2、3m0IH2,充分反应放出的热量小于92kJ【答案】A【解析】【详解】A.①一②过程中催化剂与气体之间是吸附，没有形成离子键，故A错误；B.②一③过程中，化学键断键需要吸收能量，故B正确；C.图二中通过a、b曲线说明加入催化剂可降低反应的活化能，故C正确；D.在密闭容器中加入ImolNz、3m0IH2，该反应是可逆反应，不可能全部反应完，因此充分反应放出的热量小于92kJ,故D正确。综上所述，答案为A。14.已知OCN一中每种元素都满足8电子稳定结构，在反应OCN'Otr+CI2TCO2+N2+Q-+H2O（未配平）中，如果有6moic12完全反应，则被氧化的OCN的物质的量是A.2mol B.3mol C.4mol D.6mol【答案】C【解析】【分析】【详解】OCN一中每种元素都满足8电子稳定结构即可各其中0元素为-2价、C元素为+4价、N元素为-3价；其反应的离子方程式为：20CN+4OH-+3Cl2=2CO2+N2+6Cr+2H2O；即可得如果有6moic12完全反应，则被氧化的OCN-的物质的量是4mol,故答案选C。15.元素铭（Cr）的几种化合物存在下列转化关系：

CnO?固体区等KCKh溶液 浅MKKKU溶液族—KiCnO-溶液③（绿色） （黄色） 橙红色已知：2CrO42-+2H+^Cr2O72+H2O0下列判断不巧砸的是（）A.反应①表明CnCh有酸性氧化物的性质B.反应②利用了H2O2的氧化性C.反应③中溶液颜色变化是由化学平衡移动引起的D.反应①②③中格元素的化合价均发生了变化【答案】D【解析】【详解】A.CnCh作为金属氧化物，能与酸反应，题给反应①又告知Cr2O3能与KOH反应：Cr2O3+2KOH=2KCrO2+H2O,可知CrzCh具有酸性氧化物的性质，A项正确；B.反应②中过氧化氢使Cr的化合价从+3价升高到+6价，H2O2表现了氧化性，B项正确；C.反应③中发生反应：2CrO42-+2H+^Cr2O72-+H2O,加入硫酸，增大了H+浓度，平衡向右移动，溶液由黄色变为橙色，C项正确；D.反应①和③中铭元素的化合价并没有发生变化，D项错误；所以答案选择D项。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.澳化钙晶体（CaBr2・2H,Q）为白色固体，易溶于水，可用于制造灭火剂、制冷剂等。一种制备澳化钙晶体的工艺流程如下：液找液源滤液—*CaBr液找液源滤液—*CaBr;•2Hq（1）实验室模拟海水提漠的过程中，用苯萃取溶液中的溟，分离漠的苯溶液与水层的操作是（装置如下图）：使玻璃塞上的凹槽对准漏斗上的小孔，将活塞拧开，使下面的水层慢慢流下，待有机层和水层界面与活塞上口相切即关闭活塞,“合成”的化学方程式为。“合成”温度控制在70c以下,其原因是o投料时控制n(Br)：n(NH3)=1：0.8,其目的是“滤渣”的主要成分为(填化学式)。“滤液”呈强碱性，其中含有少量Br(T、BrO:i,请补充从“滤液”中提取CaB。•2HQ的实验操作：加热驱除多余的氨，o［实验中须使用的试剂有：氢澳酸、活性炭、乙醇；除常用仪器外须使用的仪器有：砂芯漏斗，真空干燥箱］【答案】将上层液体从上口倒入另一烧杯中3Ca0+3Br2+2NH3-3CaBr2+N21+3HQ温度过高，Bn、NH3易挥发确保Bn被充分还原Ca(0H)z用氢澳酸调节滤液呈酸性，加入活性炭脱色，用砂芯漏斗过滤，将滤液蒸发浓缩、冷却结晶、用砂芯漏斗过滤、用乙醇洗涤干净后，在真空干燥箱中干燥【解析】(1)用苯萃取溶液中的漠，分离澳的苯溶液与水层的操作是：使玻璃塞上的凹槽对准漏斗上的小孔，将活塞拧开，使下面的水层慢慢流下，待有机层和水层界面与活塞上口相切即关闭活塞，将上层液体从上口倒入另一烧杯中，故答案为将上层液体从上口倒入另一烧杯中；(2)根据流程图，“合成”过程中，氧化钙、液氨、液漠和水反应生成氮气、漠化钙等，反应的化学方程式为3CaO+3Br2+2NH3=3CaBr2+N2T+3H2O；液澳和液氨容易挥发，“合成”温度应控制在70℃以下;投料时控制n(Br2)：n(NH,)=1：0.8,可以确保Bn被充分还原，故答案为3CaO+3Br2+2NH3=3CaBr2+N2f+3H2。；温度过高，Br2,NH3易挥发；确保Br2被充分还原；(3)氧化钙与水反应生成的氢氧化钙微溶于水，因此“滤渣”的主要成分为Ca(OH)2,故答案为Ca(OH)2；（4）“滤液”呈强碱性，其中含有少量BrO\BrOy,二者能够在酸性条件下与澳离子反应生成嗅，从而可以用活性炭吸附除去，在洗涤时可以用乙醇洗涤，减少澳化钙晶体的损失，也便与干燥。因此从“滤液”中提取CaBr2?H2O的实验操作：加热驱除多余的氨，用氢澳酸调节滤液呈酸性，加入活性炭脱色，用砂芯漏斗过滤，将滤液蒸发浓缩、冷却结晶、用砂芯漏斗过滤、用乙醇洗涤干净后，在真空干燥箱中干燥，故答案为用氢澳酸调节滤液呈酸性，加入活性炭脱色，用砂芯漏斗过滤，将滤液蒸发浓缩、冷却结晶、用砂芯漏斗过滤、用乙醇洗涤干净后，在真空干燥箱中干燥。三、推断题（本题包括1个小题，共10分）17.用于汽车刹车片的聚合物Y是一种聚酰胺纤维，合成路线如图：已知：（+（1）生成A的反应类型是。（2）试剂a是oB中所含的官能团的名称是oW、D均为芳香化合物，分子中均只含两种不同化学环境的氢原子。①F的结构简式是。②生成聚合物Y的化学方程式是。Q是W的同系物且相对分子质量比W大14,则Q有种，其中核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积比为1：2：2：3的为、（写结构简式）（6）试写出由1,3-丁二烯和乙快为原料（无机试剂及催化剂任用）合成HO QH”的合成路线。（用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件）。CH3【答案】取代反应浓硝酸、浓硫酸氯原子、硝基ch3【解析】【分析】苯与氯气在氯化铁作催化剂条件下得到A是O-Cl,A转化得到B,B与氨气在高压下得到上。，可知Bt。引入氨基，A-B引入硝基，则B中C1原子被氨基取代生成,可推知B为C1-◎-试剂a为浓硝酸、浓硫酸；©还原得到D为叼口0阳2；乙醇发生消去反应生成E为CH2=CH2,乙烯发生信息中加成反ch3应生成F为W为芳香化合物，则X中也含有苯环，X发生氧化反应生成W,ch3分子中均只含两种不同化学环境的氢原子，结合W的分子式，可知W为HOOC-^^-COOH,则X为H3C—©-CH3,W与D发生缩聚反应得到Y为

,|和滨发生加成反CH2=CHCH=CH2和HC三CH发生加成反应生成,|和滨发生加成反Br Br应生成T| ,TT发生水解反应生成Br人八BrBr人/kBr HO人/'OH【详解】(1)生成A是苯与氯气反应生成氯苯，反应类型是：取代反应，故答案为：取代反应；A-B发生硝化反应，试剂a是：浓硝酸、浓硫酸，故答案为：浓硝酸、浓硫酸；B为Cl-O-'O：,所含的官能团是：氯原子、硝基，故答案为：氯原子、硝基；ch3(4)①由分析可知，F的结构简式是：CH3CH3故答案为：］，；ch3(5)Q是(5)Q是W(HOOCY^-COOH)的同系物且相对分子质量比W大14,则Q含有苯环、2个竣基、比W多一个CH2原子团，有1个取代基为-CH(COOH)2;有2个取代基为-COOH、-CH2coOH,有邻、间、对3种；有3个取代基为2个-COOH与

-CH3,2个-COOH有邻、间、对3种位置，对应的-CH3，分别有2种、3种、1种位置，故符合条件Q共有1+3+2+3+1=10种，其中核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积比为1：2：2：比为1：2：2：3的为COOH'HOOC-介pCOOH 皆3故答案为：10; 、HOOC-|^|-COOH;【点睛】本题考查有机物的推断与合成，充分利用转化中物质的结构、反应条件、反应信息进行分析，侧重考查学生分析推理能力，需要学生具备扎实的基础与灵活运用能力，熟练掌握官能团的性质与转化，是有机化学常考题型。四、综合题（本题包括2个小题，共20分）18.锈酸锂离子蓄电池是第二代锂离子动力电池。一种以软锦矿浆（主要成分为MnO2,含少量FezCh、FeO、AI2O3、SiCh等杂质）为原料制备镒酸锂的流程如图所示。（1）溶浸生产中为提高SO2回收率可采取的措施有_（填序号）A.不断搅拌，使SO2和软铳矿浆充分接触B.增大通入SO2的流速C.减少软钱矿浆的进入量D.减小通入S02的流速(2)已知：室温下，Ksp[Al(OH)3]=lxlO-33,Ksp[Fe(0H)3]=lx10-39,pH=7.1时Mn(OH)2开始沉淀。氧化除杂时(室温)除去MnSCU液中的Fe3+、AP+(使其浓度小于lx。6mol/L),需调节溶液pH范围为(3)由硫酸锦与K2s2。8溶液常温下混合一周，慢慢得到球形二氧化镒(MnCh)。请写出发生反应的离子方程式(4)将MnCh和Li2c。3按4：1的物质的量比配料，混合搅拌，然后升温至600c〜750℃,制取产品LiMn2O4。写出该反应的化学方程式(5)锦酸锂可充电电池的总反应为：LiiMn2O4+LixCW^LiMn2O4+C(0VxVl)①充电时，电池的阳极反应式为若此时转移Imole：则石墨电极将增重_g。②废旧镒酸锂电池可能残留有单质锂，拆解不当易爆炸、着火，为了安全，对拆解环境的要求是一。【答案】AD5.0<pH<7.1Mn2++S2O82-+2H2O=MnO21+4H++2SO42-8MnO2+2Li2co3幽3弊4LiMn2O4+2CO2T+O2TLiMn2O4-xe=Li।.xMn2O4+xLi+7拆解环境保持干燥，拆解下的锂隔绝空气保存【解析】【分析】软铳矿主要成分为MnCh,含少量Fe2O3、FeO、AI2O3和极少量铜的化合物等杂质，利用软镒矿浆脱含硫烟气中SO2,发生反应MnO2+SO2=MnSO4,2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42+4H+,步骤II中在浸出I中加入氧化剂将亚铁离子氧化为铁离子，加入氨水调节溶液pH沉淀Fe3+、A13+便于除去，过滤得到滤液含有的+的溶液中加入K2s2。8可将MM+氧化为MnCh,K2s2O8被还原为K2so4,MnCh与Li2co3在一定温度下发生反应，产生LiMmCU、CO2、O2,据此分析解答。【详解】(1)A.不断搅拌，使SO?和软锦矿浆充分接触，这样S02就会更多转化为SO4、，故A正确；B.增大通入S02的流速，可能会导致部分S02未来得及反应就逸出，物质的产率降低，故B错误；C.减少软锦矿浆的进入量，S02可能不能及时参加反应，导致回收率降低，故C错误；D.减小通入S02的流速，S02能尽可能充分反应，回收率增大，故D正确；故答案选AD；(2)除杂时显然只能除去Fe3+和AF+,不能损失MM+,由题意可知，室温下,pH=7.1时Mn(0H)2开始沉淀，除去MnSCU溶液中的Fe3+、Al3+,氢氧化铝完全变成沉淀时的Ksp[Al(OH)3]=1x10-33=c(Al3+)-c3(OH),c(Al3+)=lxlO-6mol/L,解得:c(OH)=lxlO-9moi/L,则溶液c(H+)=lxl(?5mo]/L,则pH=5；同理Fe(0H)3完全变成沉淀时，Ksp[Fe(OH)3]=lx10-39=c(Fe3+)c3(OH),c(Fe3+)=lxlO-6mol/L,解得:c(0H)=lxl(y"mol/L,c(H+)=lxlO-3mol/L,则pH约为3,故pH范围是：5.0<pH<7.1；⑶由题意可知，反应物为MnSCU和K2s2。8,生成物之一为MnCh,再根据化合价升降相等和原子守恒配平，则发生反应的离子反应方程式为Mn2++S2O82-+2H2O=MnO2i+2SO42-+4H+；(4)MnO2和Li2c。3反应后只有Mn的价态降低，必然有元素的化合价升高，C元素处在最高价态，不能升高，则只能是。元素价态升高，所以还有02生成。根据电子守恒、原子守恒，可得该反应的方程式为：8MnO2+2Li2co3gH4LiMn2O4+2CO2T+O2T；⑸①放电时，电池的正极发生还原反应，反应式为Li「xMn2O4+xLi++xe-=LiMn2O4,充电时电池的阳极反应式为：LiMn2O4-xe=Li1.xMn2O4+xLi+；此时，石墨电极上发生的反应为C+xe-+xLi+=LixC,则转移Imole石墨电极将增重的质量为lmolLi+的质量，由于Li摩尔质量是7g/mol,所以lmolLi+的质量是7.0g；②废旧铳酸锂电池可能残留有单质锂，锂化学性质活泼，锂可与空气中的02和H20反应，对拆解的要求是：隔绝空气和水分。19.氮的化合物能影响植物的生长，其氧化物也是大气的主要污染物之一。⑴固氮直接影响作物生长。自然固氮发生的反应有：①N2(g)+O2(g)=2NO(g) AHi=+180.5kJmor'②2NO(g)+O2(g)==2NC)2(g) AHi=-114.1kJmol_1③N2(g)+2O2(g)=2NO2(g) AH3=kJmor'o(2)一定温度下，将等物质的量的NO和CO通入固定容积为4L的密闭容器中发生反应2NO(g)+2CO(g) N2(g)+2CO2(g),反应过程中CO的物质的量变化如图甲所示：①能判断反应已达到化学平衡状态的是(填序号)；A.容器中的压强不变B.2v正(CO)=v逆(N2)C.气体的平均相对分子质量保持不变D.NO和CO的体积比保持不变②0〜20min平均反应速率v(NO)为mol/(Lmin)；③反应达平衡后再向容器中加入0.4molCO和0.4molCO2,则此时平衡(填”向正反应方向移动”、“向逆反应方向移动”或“不移动”)；④该反应的正反应速率如图乙所示。在t2时刻，将容器的容积迅速扩大到原来的2倍，在其他条件不变的情况下，t3时刻达到新的平衡状态。请在上图乙中，补充画出从t2到t4时刻正反应速率随时间的变化曲线。；⑶三聚鼠酸［C3N3(OH)3］可用于消除汽车尾气中的NO,其反应分两步进行。第一步是：C3N3(OH)343HCNO;第二步是HCNO与NO2反应，把氮元素和碳元素转变成无毒气体。请写出第二步发生的化学反应方程式；(4)常温下，在xmol1一।氨水中加入等体积的ymoLL।硫酸得混合溶液M恰好显中性。①M溶液中所有离子浓度由大到小的顺序为,,②常温下，NH3-H2O的电离常数K=(用含x和y的代数式表示，忽略溶液混合前后的体积变化)。【答案】+66.4AC0.01向逆反应方向移动%::：，"号 8HCNO+6NO2==7N2+8CO2+4H2Oc(NH4+)>c(SO42)>tlt>ll?乙c(H+)=c(OH) x10〃x-2y【解析】【分析】(1)根据盖斯定律分析解答；(2)①一定温度下，将等物质的量的NO和CO通入固定容积为4L的密闭容器中发生反应2NO(g)+2CO(g) N2(g)+2CO2(g)o根据平衡的概念和特征分析判断；②根据三段式分析解答；③反应达平衡后再向容器中加入0.4molCO和0.4molCO2，计算Qc与K的大小关系进行判断；④在t2时刻，将容器的容积迅速扩大到原来的2倍，减小了压强，则正逆反应速率均是减小的，平衡向逆反应方向移动，t3时刻达到新的平衡状态，据此画图；(3)第二步是HCNO与NO2反应，把氮元素和碳元素转变成无毒气体为氮气和二氧化碳，据此书写反应的化学方程式；(4)溶液呈中性，c(H+)=c(OH)结合盐类水解或电荷守恒分析判断c(NH4+)、c(SO42-)的大小，再排序；②将xmol・L」的氨水与ymol・L"的硫酸等体积混合，反应后溶液显中性，溶液中c(OH)=lxl07mol/L,溶液中c(NH4+)=2c(SC)42-)=ymol/L,混合之后，反应前x l-l x w口c(NH.+)xc(OH)c(NH3«H2O)=—mol/L,反应后c(NH3・H2O)=(『y)mol/L,根据K= ——~———计2 2 c(NH3*H2O)算。【详解】⑴已知：①N2(g)+O2(g)=2NO(g)AHi=+180.5kJ・moH,(2)2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)AH2=-lU.lkJ-mol-1,由盖斯定律可知，①+②得：N2(g)+2O2(g)=2NO2(g),则△H=(+180.5kJ«mol-1)+(-114.14kJ*mor1)=+66.4kJ«mor1,故答案为:+66.4；(2)①一定温度下，将等物质的量的NO和CO通入固定容积为4L的密闭容器中发生反应2NO(g)+2CO(g) N2(g)+2CO2(g)oA.反应前后气体的物质的量不等，容器中气体的压强为变量，因此容器中的压强不变，说明达到了平衡状态，故A正确；B.2V正(CO)=v逆(N2),表示逆反应速率》正反应速率，不是平衡状态，故B错误；C.反应前后气体的物质的量不等，混合气体的平均相对分子质量不再改变，说明气体的物质的量不变，能够说明达平衡状态，故C正确；D.根据方程式，NO和CO的体积比始终保持不变，不能说明是平衡状态，故D错误；故答案为：AC；②一定温度下，将2.4molCO通入固定容积为4L的密闭容器中，依据图像可知，平衡状态一氧化碳物质的量为L6mol；2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)起始量(mol)2.42.400变化量(mol)0.8平衡量(mol)0.40.8mol0〜20min平均反应速率v(NO)=4L=。.。1mol・L」・minL故答案为：0.01；20min,0.4、20.4TOC\o"1-5"\h\z( )x J③一=^77,反应达平衡后再向容器中加入°.4molCO和0.4molC02,此/1力、2 256(―)-x(—)-4 4/0.4+0.4、20.4( yx—时Qc=1A4 =/>K'平衡向逆反应方向移动，故答案为：向逆反应方向-4-移动；④在t2时刻，将容器的容积迅速扩大到原来的2倍，减小了压强，则正逆反应速率均是减小的，平衡向逆反应方向移动，t3时刻达到新的平衡状态，所以从t2到t4时刻正反

(3)第二步是HCNO与N02反应，把氮元素和碳元素转变成无毒气体为氮气和二氧化碳，反应的化学方程式为：8HNCO+6NO2W7N2+8CO2+4H2O,故答案为：8HNCO+6NO2=^=7N2+8CO2+4H2O；(4)常温下，在xmol1一।氨水中加入等体积的ymoLL।硫酸得混合溶液M恰好显中性，溶液呈中性，c(H+)=c(OH),电荷守恒得：c(NH4+)+c(H+)=2c(SO42-)+c(OH)所以c(NH4+)=2c(SO42-),因此M溶液中所有离子浓度由大到小的顺序为c(NH4+)>c(SO42-)>c(H+)=c(OH),故答案为:c(NH4+)>c(SO42-)>c(H+)=c(OH)；②将xmol・L」的氨水与ymoMJ的硫酸等体积混合，反应后溶液显中性，溶液中c(OH)=lxlO-7mol/L,溶液中c(NH4+)=2c(SCU2-)=ymol/L,混合后反应前X Xc(NH3・H2O)=5mol/L,则反应后c(NH3・H2O)=(5-y)mol/L,则,故答案为:2yxi0-

x-2yc(NH4+)xc(OH-)二一10二2yxi0々,故答案为:2yxi0-

x-2yK二 二x二 c(NH3«H2O)--yx-2y2021届新高考化学模拟试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分.每小题只有一个选项符合题意）.某混合溶液中所含离子的浓度如下表，则X离子可能为所含离子NO3一SO42H+X浓度mol/L2121A.Cl B.Ba2+ C.Fe2+ D.Mg2+【答案】D【解析】【详解】溶液（体积为1L）中的阴离子带电荷数为2moi/LXl+lmol/LX2=4,氢离子带正电荷数为2moi/LX1=2,根据溶液呈电中性原则，则X为阳离子，且带电荷数为2,只有Ba"、Fe\三种离子可选；而在酸性环境下，硝酸根离子能够氧化铁离子，不能共存，硫酸根离子与钢离子产生沉淀，不能大量共存，只有镁离子在上述溶液中大量共存，故答案选D。.碳跟浓硫酸共热产生的气体X和铜跟浓硝酸反应产生的气体丫同时通入盛有足量氯化钢溶液的洗气瓶中（如图装置），下列有关说法正确的是（）嬴扁液A.洗气瓶中产生的沉淀中有碳酸钢B.在Z导管出来的气体中无二氧化碳C.洗气瓶中产生的沉淀是硫酸车贝 D.洗气瓶中无沉淀产生【答案】C【解析】【分析】碳与浓硫酸共热产生的X气体为CO2和so2的混合气体，铜与浓硝酸反应产生的丫气体是NO2，同时通入溶液中发生反应：SO2+H2O+NO2=H2SO4+NO,故洗气瓶中产生的是硫酸钢沉淀，Z处逸出的气体中有C02和NO,NO遇到空气中的氧气生成了红棕色的NO2o【详解】A.因为SO2+H2O+NO2=H2sO4+NO,H2sO4能与氯化钢反应生成BaSCU,二氧化碳不与氯化钢反应，所以没有BaCCh生成，A错误；B.反应生成的NO在Z导管口与空气中的氧气反应生成NO2,因CO2不与氯化钢反应，从导管中逸出，B错误；C.根据以上分析可知洗气瓶中产生的沉淀是硫酸银，C正确；D、根据以上分析可知洗气瓶中产生的沉淀是硫酸钢，D错误。答案选C。3.侯氏制碱法中，对母液中析出NH£1无帮助的操作是( )A.通入CO?B.通入N%C.冷却母液D.加入食盐【答案】A【解析】【分析】母液中析出NHCl,则溶液应该达到饱和，饱和NH4cl溶液中存在溶解平衡：NH4cl(s)=NH4+(叫)+C「(aq),若要析出氯化镂，应该使平衡逆向移动。【详解】A.通入二氧化碳后，对镂根离子和氯离子没有影响，则对母液中析出NH4cl无帮助，故A正确；B.通入氨气后，溶液中铁根离子浓度增大，平衡逆向移动，有利于氯化铁的析出，故B错误；C.冷却母液，氯化钱的溶解度降低，有利于氯化钱的析出，故C错误；D.加入食盐，溶液中氯离子浓度增大，平衡逆向移动，有利于氯化镂的析出，故D错误；故选Ao4.下列有关物质性质与用途具有对应关系的是NH4HCO3受热易分解，可用作氮肥SiCh熔点高硬度大，可用于制光导纤维C.乙醇能使蛋白质变性，75%乙醇可消杀病毒、细菌D.Na2s具有还原性，可作废水中CiP+和Hg2+的沉淀剂【答案】C【解析】【分析】【详解】NH4HCO3中含有植物生长需要的N元素，可用作氮肥，与其受热易分解的性质无关，A项错误；SiO2传导光的能力非常强，常用于制光导纤维，与SiCh熔点高硬度大没有对应关系,B项错误；75%乙醇能杀菌消毒，利用乙醇能使蛋白质变性的性质，C项正确；D.硫化钠与CF+和Hg2+反应生成硫化物沉淀，发生复分解反应，不发生氧化还原反应，没有体现还原性，D项错误；答案选C。研究表明N2O与CO在Fe+作用下发生可逆反应的能量变化及反应历程如图所示。下列说法不正确的是反应历程A.反应中Fe+是催化剂，FeO+是中间产物 B.总反应速率由反应②的速率决定C.升高温度，总反应的平衡常数K减小D.当有14gN2生成时，转移Imole-【答案】B【解析】【分析】【详解】A.由图可知，Fe+先转化为FeO+,FeO+后续又转化为Fe+,反应前后Fe+未发生变化，因此Fe+是催化剂，FeO+是中间产物，A不符合题意；B.由图可知，反应①的能垒高于反应②，因此反应①的速率较慢，总反应速率由反应①的速率决定，B符合题意；C.由图可知，反应物的总能量高于生成物总能量，该反应正向为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，总反应的平衡常数K减小，C不符合题意；D.由图可知，总反应方程式为：N2O+CO'CO2+N2,N元素化合价从+1价降低至0价，当有14gN2生成时，即生成0.5molN2，转移电子的物质的量为0.5molx2=lmol,D不符合题意；答案为:BoM代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是2gD?O和比叼混合物中所含中子数为刈1L0.Imol•1/NaHCOs溶液中HC(V和CO：离子数之和为0.1NAC.常温常压下，0.5molFe和足量浓硝酸混合，转移电子数为L5N.,D.0.1mol也和0.1molI2(g)于密闭容器中充分反应，其原子总数为0.2N.【答案】A【解析】【详解】A.D20和H/0的摩尔质量相同都为20g/mol,中子数也相等均为10,所以2gD2O和H/0混合物中所含中子数为N”故A正确；B.NaHCOs属于强碱弱酸盐，HCO,既能发生电离:HCO：i^H+CO32\也能发生水解:HQ+HC03=H£03+0H，根据物料守恒可知，1L0.Imol•LNaHC()3溶液中H2CO3,HCO3和C(V离子数之和为0.IN”故B错误。C.常温常压下，Fe和足量浓硝酸发生钝化反应，故C错误；D.0.1mol也和0.1molI,(g)于密闭容器中充分反应为上(g)+I2(g)=2HL其原子总数为0.4NA,故D错误；答案：A0一定条件下，在水溶液中1molClO；(x=0,l,2,3,4)的能量(kJ)相对大小如下图所示。下列有关说法错误的是-1+1 +3+S+7*元索的化合价A.上述离子中结合H+能力最强的是EB.上述离子中最稳定的是AC.上述离子与H+结合有漂白性的是BD.BfA+D反应物的键能之和小于生成物的键能之和【答案】A【解析】【详解】A.酸性越弱的酸，其结合氢离子能力越强，次氯酸是最弱的酸，所以CIO结合氢离子能力最强，应为B,A错误；B.物质含有的能量越低，物质的稳定性就越强，根据图示可知：A、B、C、D、E中A能量最低，所以A物质最稳定，B正确；C.C1O-与H+结合形成HOO,具有强氧化性、漂白性，C正确；D.B—A+D,由电子守恒得该反应方程式为3QO-=C1O3-+2C1-,aH=(64kJ/mol+2x0kJ/mol)-3x60kJ/mol=-l16kJ/mol,为放热反应，所以反应物的键能之和小于生成物的键能之和，D正确；故合理选项是Ao8.25℃时，向10mL0.1mol-L-1H2c2O4溶液中滴加等浓度的NaOH溶液，溶液的pH与NaOH溶液的体积关系如图所示，下列叙述正确的是()pH| d0 10 20V(NaOH)mLA点溶液中，c(H+)=c(OH-)+c(HC2O4-)+2c(C2O42-)HC2O4-在溶液中水解程度大于电离程度C点溶液中含有大量NaHCzCU和H2c2。4D点溶液中,c(Na+)>c(C2O42-)>c(HC2O4-)>c(OH-)>c(H+)【答案】A【解析】【详解】A点是草酸溶液，根据电荷守恒，c(H+)=c(OH-)+c(HC2OJ)+2c(C2O42-),故A正确；B点是10mL0.1mol-L-1H2c2O4溶液与10mL0.1mol•L」NaOH溶液混合，溶质是NaHCzCU,B点溶液呈酸性，可知HC2O4-在溶液中电离程度大于水解程度，故B错误；B点溶质是NaHCzCU,D点溶质是Na2c2O4,所以C点溶液中含有NaHCzCM和Na2c2。4，故C错误；D点溶液的溶质是Na2c2O4,c(Na+)>c(C2O42-)>c(OH)>c(HC2O4-)>c(H+),故D错误。答案选A。【点睛】该题侧重对学生能力的培养，意在培养学生的逻辑推理能力和创新思维能力，关键是在明确二元弱酸与氢氧化钠反应原理的基础上利用好电荷守恒、物料守恒以及质子守恒。9.下列有关化学实验操作、现象和结论均正确的是()选项操作现象结论A向LOmol-U1的NaHCCh溶液中滴加2滴甲基橙溶液呈黄色NaHCCh溶液溶液呈碱性B向氨水和Mg(OH)2的悬浊液中滴加少量FeCh溶液得到红褐色悬浊液KSp[Fe(OH)3]<Ksp[Mg(OH)2]C使石蜡油蒸汽通过炽热的碎瓷片，再将产生的气体通过酸性KMnCU溶液KMnCU溶液褪色石蜡油蒸汽中含有烯烧D向蔗糖中加入浓硫酸蔗糖变成疏松多孔的海绵状炭，放出有刺激性气味的气体浓硫酸具有脱水性和强氧化性A.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】【详解】A.甲基橙的变色范围是3」〜4.4,若溶液的pHN4.4,溶液都显黄色，因此不能证明NaHCCh溶液溶液呈碱性，A错误；B.由于其中含有氨水，向其中加入FeCb溶液，FeCb与溶液中的氨水会发生复分解反应形成Fe(0H)3沉淀，不能证明溶度积常数：Fe(OH)3<Mg(OH)2,B错误；C.石蜡油主要成分是各种烷烧、环烷烧，它们与酸性KMnCU溶液不能反应，使石蜡油蒸汽通过炽热的碎瓷片，再将产生的气体通过酸性KMnCM溶液，溶液褪色，证明石蜡油蒸汽分解后的产物中含有烯煌，C错误；D.蔗糖的化学式为CI2H22。“，向其中滴加浓硫酸，浓硫酸将蔗糖中的H、。两种元素以2:1的组成脱去留下碳，浓硫酸表现脱水性，此过程中放出大量的热，使浓硫酸与脱水生成的C单质发生氧化还原反应，生成CO2、SO2、H20,这些气体从固体中逸出，使固体变成疏松多孔的海绵状炭，同时闻到二氧化硫的刺激性气味，体现了浓硫酸的强氧化性，D正确；故合理选项是Do10.下列说法正确的是A.乙烯生成乙醇属于消去反应B.乙烷室温能与浓盐酸发生取代反应C.乙酸与甲酸甲酯互为同分异构体D.乙酸与澳乙烷均可发生加成反应【答案】C【解析】【详解】A.乙烯和水加成生成乙醇，是加成反应，故A不选；B.乙烷不能和浓盐酸发生取代反应，烷煌能和卤素单质在光照下发生取代反应，故B不选；C.乙酸和甲酸甲酯的分子式均为C2H4。2,两者结构不同，故互为同分异构体，故C选；D.乙酸中的竣基不能发生加成反应，溟乙烷没有不饱和键，也不能发生加成反应，故D不选。故选C。11.下列中国制造的产品主体用料不星金属材料的是

工.Ji ***^Sbl血世界最大射电望远镜中国第一艘国产航母中国大飞机C919世界最长的港珠澳大桥A.钢索B.钢材c.铝合金D.硅酸盐A.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】【详解】A.世界最大射电望远镜主体用料：钢索是金属合金材料，故A不符合；B.中国第一艘国产航母主体用料：钢材属于合金为金属材料，故B不符合；C.中国大飞机C919主体用料：铝合金属于金属材料，故C不符合；D.世界最长的跨海大桥港珠澳大桥主体用料：硅酸盐不是金属材料，故D符合；故答案为D。12.元素X、Y、Z和Q在周期表中的位置如图所示，其中元素Q位于第四周期，X的最高正价和最低负价之和为0,下列说法不正确的是()XYZQA.原子半径(r)：r(Y)>r(Z)>r(X)B.分别含丫元素和Z元素的两种弱酸可以反应生成两种强酸C.推测Q的单质可以和氢气、氧气、活泼金属等反应D.Z的简单阴离子失电子能力比丫的强【答案】D【解析】【分析】

元素X、Y、Z和Q在周期表中的位置如图所示，其中元素Q位于第四周期，则X位于第二期，Y、Z位于第三周期；X的最高正价和最低负价之和为0,则X位于IVA族，为C元素，结合各元素在周期表中的相对位置可知，Y为S,Z为C1元素，Q为Sc元素，据此解答。【详解】根据分析可知：X为C元素，Y为S,Z为C1元素，Q为Sc元素。A.同一周期从左向右原子半径逐渐减小，同一主族从上到下原子半径逐渐增大，则原子半径r(Y)>r(Z)>r(X),故A正确；B.亚硫酸与次氯酸反应生成HC1和硫酸，HC1和硫酸都是强酸，故B正确；C.Q位于VIA族，最外层含有6个电子，根据0、S的性质可推测Se的单质可以和氢气、氧气、活泼金属等反应，故C正确；D.非金属性越强，对应离子的失电子能力越强，非金属性C1>S,则简单离子失电子能力Z(Cl)<Y(S),故D错误；故选D。.科学家发现对冶金硅进行电解精炼提纯可降低高纯硅制备成本。相关电解槽装置如左下图所示，用Cu—Si合金作硅源，在950℃下利用三层液熔盐进行电解精炼，并利用某CHJ燃料电池(如下图所示)作为电源。下列有关说法不正确的是甲烷燃料电池中，通入甲烷的a电极为负极，甲烷在负极上失电子发生氧化反应生成二氧化碳，通入氧气的电极b为正极，氧气在正极上得电子发生还原反应生成阳离子，根据电解池中电子的移动方向可知，c为阴极，与a相连，Si*在阴极上得电子发生还原反应生成Si,d为阳极，与b相连，Si在阳极上失电子发生氧化反应生成Si。B.B.左侧电解槽中;Si优先于Cu被氧化C.a极的电极反应为CH「8e-+402-===C02+2H20D.相同时间下，通入CH,、0?的体积不同，会影响硅的提纯速率【答案】A【解析】【分析】【详解】A项、甲烷燃料电池中，通入甲烷的a电极为负极，通入氧气的电极b为正极，根据电解池中电子的移动方向可知，c为阴极，与a相连，d为阳极，与b相连，故A错误；B项、由图可知，d为阳极，Si在阳极上失去电子被氧化生成Si",而铜没被氧化，说明硅优先于钢被氧化，故B正确；C项、甲烷燃料电池中，通入甲烷的a电极为负极，甲烷在负极上失电子发生氧化反应生成二氧化碳，电极反应式为CH「8e-+4(T=C0/2H20,故C正确；D项、相同时间下，通入CH,、0?的的体积不同，反应转移电子的物质的量不同，会造成电流强度不同，影响硅的提纯速率，故D正确。故选Ao【点睛】本题考查原电池和电解池原理的应用，注意原电池、电解池反应的原理和电子移动的方向，明确离子放电的先后顺序是解题的关键。.MgCL和NaHCCh按物质的量之比为1：2混合制成溶液，加热蒸干灼烧后得到的固体是()A.Mg(HCO3)2、NaCl B.MgO、NaClC.MgCb、Na2co3D.MgCCh、NaCl【答案】B【解析】【详解】MgCb与NaHCCh按物质的量之比为1:2混合，在溶液中可将1molMgCb和2molNaHCO3看成是1molMg(HCO3)2和2molNaCl；在溶液受热时亦可看成是AMg(HCO3)2受热分解：Mg(HCO3)2=MgCO3+CO2T+H2O,在受热时MgCCh易转化为更难溶的Mg(0H)2,灼烧后氢氧化镁会分解生成氧化镁固体，所以得到固体为：MgO、NaCl,故选B。15.如图所示是一种酸性燃料电池酒精检测仪，具有自动吹气流量侦测与控制的功能，非常适合进行现场酒精检测，下列说法不正确的是政子交换黑Pi/Pi哙气一I 。，一■特.j H：。,微处理器液晶城水屏A.该电池的负极反应式为:CH3cH2OH+3H2。-12e-=2CO2T+12H+B.该电池的正极反应式为:O2+4e-+4H+=2出。C.电流由02所在的伯电极经外电路流向另一电极D.微处理器通过检测电流大小而计算出被测气体中酒精的含量【答案】A【解析】【分析】【详解】A.由图示可知，呼气时进去的是CH3cH20H出来的是CH3co0H,负极的电极反应式为CH3CH2OH-4e-+H2O===CH3COOH+4H+,A错误；B.氧气由正极通入，酸性条件下生成H2O,B正确；C.电流由正极流向负极，C正确；D.酒精含量高，转移的电子数多，电流大，D正确。答案选A。二、实验题(本题包括1个小题，共10分)16.石棉尾矿主要含有Mg3(Si2O5)(OH)和少量的Fe2O3、AI2O3。以石棉尾矿为镁源制备碳酸镁晶体(MgCO3-nH2。)的工艺如图：(NH4)2SO4 nh4hco?I, ,I, ,石棉尾矿一>焙烧—>水浸"*调节pH除杂f沉镁一►晶体洗涤一►MgC0a・〃H,0I\ I 尾气吸收浸渣 母液已知“焙烧”过程中的主反应为：Mg3(Si2O5)(OH)4+5(NH4)2SO423MgSCU+10NH3T+2SiO2+7H2OT+2so3T(1)写出焙烧产物NH3的电子式

(2)为提高水浸速率，可采取的措施为一(任写一条即可)，“浸渣”的主要成分为(3)①“调节pH除杂”时，除去的杂质离子是室温下，若要将溶液中的c(Fe3+)降低至4.0xl(y“mol/L,则应控制溶液的pH=_(KSp[Fe(OH)3]=4.0xlO-38)„②“调节pH除杂”时，可以选用的试剂是—-A.MgOB.NaOHC.MgCO3D.HNO3“沉镁”过程中反应的离子方程式为一。“沉镁”时若温度超过60℃,将产生较多的碱式碳酸镁[Mg2(OH)2co3]杂质，原因是一。TiT21i温度Q(5)某小组同学称取15.6gMgCO3-nH2OTiT21i温度Q15.6844.0【答案】H：*H将焙烧后所得固体粉碎或加热或搅拌siO2Fe3+、Al3+5ACMg2++2HCO3-+(n-l)H2O=MgCO3・nH2O(+CO2T升温促进Mg2+水解(或升温促进MgCCh发生不完全水解)4【解析】【分析】以石棉尾矿为镁源制备碳酸镁晶体(MgCO3-nH2O),注意在流程中要除去杂质，即少量的FezCh、AI2O30【详解】(1)N原子最外层有5个电子，与3个H原子共用电子构成稳定的8电子结构，其NE的电子式h：N：h,故答案为：h：n：h.H H(2)为提高水浸速率，可将焙烧渣粉碎或者搅拌来增大固体与液体的接触面积，适当加热也可以提高水浸速率，故答案为：将焙烧后所得固体粉碎或加热或搅拌；根据信息，焙烧”时主反应为：Mg3(Si2O5)(OH)4+5(NH4)2SO4迫3MgSO4+10NH3T+2SiO2+7H2OT+2s。3〃产物中只有SiCh不溶于水，作为浸渣被除去，故答案为：SiO2;(3)①本流程的目的是：石棉尾矿为镁源制备碳酸镁晶体(MgCO3-nH2。)，水浸后溶液中存在的杂质离子有Fe3+、Al3+,需要调节pH除杂，故答案为：Fe3+、Al3+；室温下，若要将溶液中的c