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文档简介

知识点一热化学方程式的书写1、先写出正确的方程式（反应物、产物、配平）2、必须注明状态（s、l、g、aq）3、化学计量数、ΔH：（1）可以是整数或分数（2）化学计量数加倍，ΔH也要加倍（3）反应逆向进行，ΔH变成相反数（4）ΔH单位：kJ·mol-1（如何理解？书p4资料卡片，mol-1指每摩尔反应...）例：N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l)ΔH=-534kJ·mol-1

【练习1】《导学案》p4例2【练习2】2.00gC2H2完全燃烧生成液态水和CO2，放出99.6kJ热量，写出该反应的热化学方程式。【练习3】已知N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=-akJ/mol下列判断正确的有

。A.将1molN2和3molH2混合充分反应，放出akJ热量B.每生成2molNH3，放出akJ热量C.每消耗1molN2，放出akJ热量D.将1molNH3充分分解，放出热量小于0.5akJ可逆反应，小于akJBC知识点二中和反应反应热的测定1、中和热的概念强酸和强碱的稀溶液反应生成

时放出的热量。例：HCl(aq)+NaOH(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)ΔH=-a

kJ·mol-1H2SO4(aq)+NaOH(aq)=?H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)=?CH3COOH(aq)+NaOH(aq)=?1molH2O注意区别：中和热的数值与中和热的ΔHHCl(aq)+NaOH(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)ΔH=?温度差Δt=终止温度t2—起始温度t1知识点二中和反应反应热的测定（1）起始温度如何确定？（2）实验的关键是避免热量的散失，课本p5实验步骤的1-4中，哪些具体操作、仪器、用品是围绕这个核心达成的呢？①小烧杯口与大烧杯口相平②它们之间填满泡沫塑料③盖板，开两个小孔（温度计、环形玻璃搅拌棒）④NaOH溶液一次倒入小烧杯（不是分批加入）⑤测完酸的温度后，用水冲洗干净再测碱的（3）数据处理，见《导学案》p4例题3（5）编号起始温度t1/℃终止温度t2/℃温度差盐酸NaOH溶液平均值120.020.123.2220.220.423.4320.320.324.2420.520.623.620.0520.320.320.553.153.13.93.05温度差Δt=(3.15+3.1+3.05)/3=3.1℃HCl(aq)+NaOH(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)ΔH=?Q=cmΔt=4.18J•g-1•℃-1•（50g+50g）•3.1℃=1295.8J=1.2958kJ50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液反应（假设所用的盐酸和NaOH溶液密度均为1g/cm3，比热容c=4.18J•g-1•℃-1）50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液反应，放出1.2958kJ热量，写出表示该反应的中和热的热化学方程式：

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