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文档简介
湖南省郴州市资兴市兴宁第一中学2022年高二化学联考试题含解析一、单选题(本大题共15个小题,每小题4分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求,共60分。)1.近期我国冀东渤海湾发现储量达10亿吨的大型油田。下列关于石油的说法正确的是
A.石油属于可再生矿物能源
B.石油主要含有碳、氢两种元素C.石油的裂化是物理变化
D.石油分馏的各馏分均是纯净物参考答案:B略2.下列说法错误的是A.抗酸药能中和胃里过多的盐酸,缓解胃部不适,是一类治疗胃痛的药
B.MgCO3、BaCO3都能制成抗酸药物
C.青霉素是最重要的消炎药
D.青霉素过敏严重者会导致死亡,故用药前一定要进行皮肤敏感试验参考答案:B略3.下列关于葡萄糖的叙述,错误的是()A.是白色晶体,能溶于水,有甜味B.是一种多羟基醛,有还原性C.能发生水解反应,生成酒精D.与果糖互为同分异构体参考答案:C解析:葡萄糖是单糖,不能发生水解反应。4.将下列溶液分别蒸干并灼烧,能得到溶质的是
A.FeCl3
B.AlCl3
C.Na2CO3
D.NaHCO3参考答案:C5.物质的量浓度都为0.1mol/L的下列溶液中,pH最小的是A.NH4Cl
B.NaClC.CH3COONa
D.NaNO3参考答案:A6.在一个密闭、恒容的容器中进行下列反应:4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)在一定的条件下达到平衡,现向反应容器中通入少量的氯化氢气体,产生的结果是A.容器内压强增大
B.原平衡不受影响
C.正反应速率增大
D.NO浓度降低参考答案:A7.有关如图原电池的说法正确的是A.盐桥的作用是让电子通过,以构成闭合回路B.总反应为:2H++Zn=H2+Zn2+,且△H<0C.随着反应进行,右烧杯中溶液pH变小D.随着反应进行,左烧杯溶液中的SO42-向右烧杯溶液迁移参考答案:B略14.室温下,将1.000mol·L-1盐酸滴入20.00mL1.000mol·L-1氨水中,溶液pH和温度随加入盐酸体积变化曲线如下图所示。下列有关说法正确的是A.a点由水电离出的c(H+)=1.0×10-14mol/L
B.b点:c(NH4+)+c(NH3·H2O)=c(Cl-)
C.c点:c(Cl-)=c(NH4+)D.d点后,溶液温度略下降的主要原因是NH3·H2O电离吸热参考答案:C略9.下列反应的离子方程式正确的是
A.次氯酸钙溶液中通入少量二氧化碳:Ca2++2ClO-+H2O+CO2=CaCO3ˉ+2HClOB.硫酸亚铁溶液中加过氧化氢溶液:Fe2++2H2O2+4H+=Fe3++4H2OC.用氨水吸收少量二氧化硫:NH3·H2O+SO2=NH+HSOD.硝酸铁溶液中加过量氨水:Fe3++3NH3·H2O=Fe(OH)3ˉ+3NH参考答案:AD10.下列生活垃圾的分类正确的是A.瓜皮果壳——可回收垃圾
B.塑料——危险废物
C.厨余垃圾——有机垃圾
D.干电池——可回收垃圾参考答案:C略11.霉酚酸酯(MMF)是器官移植中抑制细胞增殖最常用的药物。下列关于MMF的说法正确的是(
)
A.MMF能溶于水
B.MMF能发生取代反应和消去反应C.1molMMF能与6mol氢气发生加成反应
D.1molMMF能与含3molNaOH溶液完全反应参考答案:D略12.对于缓冲能力较大的缓冲溶液,它们的pH值最主要是由下列哪一个因素决定的A.
共轭对之间的电离常数
B.
共轭对双方的浓度比率C.溶液的温度
D.
溶液的总浓度参考答案:A13.下列说法中正确的是A.化学反应速率通常只能用反应物浓度的减少量表示B.加入反应物可使反应速率增大C.在研究反应速率变化的实验中.同时改变两个变量一定能更快得出有关规律D.对于反应.加入MnO2或升高温度都能加快O2的生成速率参考答案:DA.化学反应速率通常用反应物浓度的减少量或生成物的增加量来表示,错误;B.如果反应物是固体,增加它的量,不影响化学反应速率,错误;C.在研究反应速率变化的实验中,只改变一个量来研究它对化学反应速率的影响,能更快得出有关规律,错误;D.对于反应.加入MnO2或升高温度都能加快O2的生成速率,正确;选D。14.在一定条件下发生下列反应,其中属于盐类水解反应的是()A.NH4++2H2ONH3·H2O+H3O+B.HCO3-+H2OH3O++CO32-C.HS-+H+H2SD.Cl2+H2OH++Cl-+HClO参考答案:A判断离子反应是否是水解反应或电离反应,可以将反应物和生成物中(一般含H3O+)分别去掉一个水分子,看反应能否成立。其中B是电离,D是氯气溶于水后存在的平衡。故答案A。15.已知磷酸分子中的三个氢原子都可以跟重水分子(D2O)中的D原子发生氢交换.又知次磷酸(H3PO2)也可跟D2O进行氢交换,但次磷酸钠(NaH2PO2)却不能跟D2O发生氢交换.由此可推断出H3PO2的分子结构是()A. B. C. D.参考答案:B【考点】共价键的形成及共价键的主要类型;物质的结构与性质之间的关系.【分析】根据磷酸分子中的三个氢原子都可以跟重水分子(D2O)中的D原子发生氢交换及次磷酸(H3PO2)也可跟D2O进行氢交换,说明羟基上的氢能与D2O进行氢交换,但次磷酸钠(NaH2PO2)却不能跟D2O发生氢交换,说明次磷酸钠中没有羟基氢,则H3PO2中只有一个羟基氢.【解答】解:由题意可知,次磷酸(H3PO2)也可跟D2O进行氢交换,但次磷酸钠(NaH2PO2)却不能跟D2O发生氢交换,则H3PO2中只有一个羟基氢,A、有2个羟基氢,则不符合题意,故A错误;B、有1个羟基氢,则符合题意,故B正确;C、有2个羟基氢,则不符合题意,故C错误;D、不含有羟基氢,则不符合题意,故D错误;故选B.二、实验题(本题包括1个小题,共10分)16.(11分)(1)某化学兴趣小组在用稀硫酸与纯锌粒制取氢气时发现反应速率较慢,为了加快该反应速率,他们进行了多项探究,针对他们的探究回答下列问题:
①他们进行的下列探究中不能达到实验目的的是
(填选项)A.升高反应温度
B.适当增加硫酸的浓度
C.加水
D.把锌粒改用锌粉②他们探究中还发现加入少量硫酸铜溶液也可加快氢气的生成速率。你认为原因是;
。上述实验中除发生反应Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑,还发生了
(填离子反应方程式)③他们分析后认为下列某一物质溶液也有类似硫酸铜的作用,你认为是
(填选项)A.Na2SO4
B.Ag2SO4
C.MgSO4
D.K2SO4(2)根据你所学的有关实验,填写下列空白。④在实验室制取乙酸乙酯时,加入碎瓷片的作用是
。⑤石蜡油高温分解实验中,加入碎瓷片主要起
作用。⑥在实验室制取乙酸乙酯时,将制得的乙酸乙酯蒸汽导入
,以达到除去杂质和收集产物的目的。⑦设计一个比较醋酸与碳酸酸性强弱的实验
。(用离子方程式表示)参考答案:(共11分)(1)①
C(2分)②CuSO4与Zn反应产生的Cu与Zn形成铜锌原电池,加快了氢气产生的速率(2分)Zn+Cu2+=Zn2++Cu(2分)③B(2分)
(2)①防止发生暴沸(1分)
②催化(1分)
③饱和碳酸钠溶液(1分)④2CH3COOH+CO32-===2CH3COO-+H2O+CO2↑(其余合理也给分)(2分)略三、综合题(本题包括3个小题,共30分)17.下表列出三种金属的资料,利用这些资料及常识选择恰当的选项填空:金属导电性成本(¥/kg)密度(g/cm3)强度银很好200010.5差铝较好102.7好钢铁一般1.77.9好
a.质轻
b.美观
c.成本低
d.强度高
e.导电性好
f.易腐蚀
g.成本高
(1)银是电的良导体,但高压线用铝而不用银制的原因是___
______。(2)钢铁常用于建筑材料的理由是_________;用钢铁作材料的缺点是_________。(3)在高压开关中,常用银作开关的接触点,其理由是_________。(4)学校颁发的奖杯通常是以钢铁制造,然后表面镀上一薄层银。在表面镀银的理由是_____
。参考答案:⑴acd
⑵cd;f
⑶e
⑷b略18.(12分)如图为电解装置,X、Y为电极材料,a为电解质溶液。(1)若a为含有酚酞的KCl溶液,X为Fe,Y为石墨,电解一段时间后:X电极附近可观察到的实验现象是
;写出Y电极的电极反应式
。(2)若要实现Cu
+H2SO4=CuSO4+H2↑,则Y电极材料是
;写出X电极的电极反应式
。(3)若要利用该装置在铁制品表面镀上一层银,则a为
,反应前两电极的质量相等,反应后电极质量相差2.16g,则该过程理论上通过电流表的电子数为
。(4)若X、Y均为惰性电极,a为NaOH溶液,电解一段时间后,溶液的pH
(填“增大”“不变”“减小”),若要使溶液恢复原来的状态,可往溶液中加入 。参考答案:(1)电极表面产生气体,附近溶液变红
2分
2Cl-
-2e-=Cl2↑
2分ks5u(2)Cu
(1分)
2H++2e-=H2↑
2分(3)AgN
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