2022-2023学年辽宁省鞍山市第四十六高级中学高三化学模拟试题含解析

2022-2023学年辽宁省鞍山市第四十六高级中学高三化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列关于工业生产的说法中，不正确的是（）A．工业上，用焦炭在电炉中还原二氧化硅得到含少量杂质的粗硅B．生产普通玻璃的主要原料有石灰石、石英和纯碱C．工业上将粗铜进行精炼，应将粗铜连接在电源的正极D．在高炉炼铁的反应中，焦炭为氧化剂参考答案：答案：D2.(NH4)2SO4在一定条件下发生如下反应：4(NH4)2SO4====N2↑＋6NH3↑＋3SO2↑＋SO3↑＋7H2O，将反应后的混合气体通入BaCl2溶液，产生的沉淀为

（

）

A．BaSO4

B．BaSO3

C．BaS

D．BaSO4和BaSO3参考答案：答案：D3.某溶液仅含Fe2+、Na+、Al3+、Ba2+、SO42-、NO3-、Cl-中的4种离子，所含离子的物质的量均为1mol。若向该溶液中加入过量的稀硫酸，有气泡产生，且溶液中阴离子种类不变（不考虑水的电离和离子的水解）。下列说法不正确的是A．若向该溶液中加入过量的稀硫酸和KSCN溶液，溶液显血红色B．若向该溶液中加入过量的稀硫酸，产生的气体遇空气能变成红棕色C．该溶液中所含的离子是：Fe2+、Na+、SO42-、NO3-D．若向该溶液中加入足量的NaOH溶液，充分反应后，过滤、洗涤、灼烧，最终所得

固体的质量为72g参考答案：D略4.关于燃料充分燃烧的说法不正确的是

A．空气量越大越好

B．固体燃料块越大越好

C．液体燃料燃烧时可以雾状喷出

D．温度必需达到着火点参考答案：AB5.已知甲、乙、丙、X是4种中化学中常见的物质，其转化关系符合如右图。则甲和X不可能的是

A．C和O2

B．Cl2和Fe

C．AlO2-溶液和CO2

D．SO2和NaOH溶液参考答案：C略6.某兴趣小组设计如下微型实验装置。实验时，现断开K2，闭合K1，两极均有气泡产生；一段时间后，断开K1，闭合K2，发现电流表指针偏转，下列有关描述正确的是A．断开K2，闭合K1时，总反应的离子方程式为：2H++2Cl?Cl2↑+H2↑B．断开K2，闭合K1时，石墨电极附近溶液变红C．断开K1，闭合K2时，铜电极上的电极反应为：Cl2+2e—＝2Cl?D．断开K1，闭合K2时，石墨电极作正极参考答案：D略7.下列有关氧化还原反应的叙述中正确的是

A.有单质参加或有单质生成的反应一定是氧化还原反应

B.氧化还原反应的本质是元素化合价的升降

C.金属单质在化学反应中一定作还原剂

D.失电子的反应物在反应中作还原剂，生成还原产物参考答案：C8.将5.4gAl投入200.0mL2.0mol·L—1的某溶液中有氢气产生，充分反应后有金属剩余。该溶液可能为（）A

HNO3溶液

B

Ba(OH)2溶液

C

H2SO4溶液

D

HCl溶液参考答案：答案：D9.下列关于碳原子的成键特点及成键方式的理解，正确的是A．饱和碳原子不能发生化学反应

C．C原子只能与C原子形成不饱和键C．任何有机物中H原子数目不可能为奇数

D．五个C原子之间能够形成五个碳碳单键参考答案：D试题分析：A．CH4中的碳就是饱和碳原子，CH4可与氯气在光照的条件下发生取代反应，A项错误；B．碳原子可与氧、氮等原子形成不饱和键，B项错误；C．氯乙烷的分子式为C2H5Cl，氢原子数目为奇数，C项错误；D．碳原子间可形成环状结构，五个碳原子若生成环状，可有五个碳碳单键，D项正确；答案选D。10.下列各组物质的分类正确的是①混合物：水玻璃、水银、水煤气

②电解质：明矾、冰醋酸、石膏

③酸性氧化物：CO2、CO、SO3④同位素：1H、2H2、3H

⑤同素异形体：C80、金刚石、石墨

⑥干冰、液氯都是非电解质A．①②③④⑤⑥

B．②④⑤⑥

C．②⑤⑥

D．②⑤

参考答案：D略11.关于0.1mol/LNa2CO3溶液的叙述错误的是A.0.5L该溶液中钠离子的物质的量浓度为0.2mol/LB.1L该溶液中含有Na2CO3的质量为10.6gC.从1L该溶液中取出100mL，则取出溶液中Na2CO3的物质的量浓度为0.01mol/LD.取该溶液10mL，加水稀释至100mL后，Na2CO3的物质的量浓度为0.01mol/L参考答案：C12.设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A．100mL18.4mol/L硫酸与足量铜反应，生成SO2的分子数为0.92NAB．1mol羟基与17gNH3所含电子数都为10NAC．标准状况下，11.2L18O2中所含中子数为8NAD．室温下，42g乙烯和丙烯的混合气体中含有的碳原子数为3NA参考答案：D略13.元素周期表和元素周期律可以指导人们进行规律性的推测和判断。下列说法不合理的是A．若X＋和Y2－的核外电子层结构相同，则原子序数：X>YB．由水溶液的酸性：HCl>H2S，可推断出元素的非金属性：Cl>SC．硅、锗都位于金属与非金属的交界处，都可以做半导体材料D．Cs和Ba分别位于第六周期IA和IIA族，碱性：CsOH>Ba(OH)2参考答案：B14.将3.20gCu跟30.0mL10.0mol·L-1的HNO3充分反应，还原产物有NO和NO2，若反应后溶液中有amolH+，则被还原的HNO3物质的量是

A．0.5amol

B．

C．

D．参考答案：B15.六氟化硫分子为正八面体构型（分子结构如图所示），难溶于水，在高温下仍有良好的绝缘性，在电器工业方面具有广泛用途。下列推测正确的是A．SF6中各原子均达到8电子稳定结构

B．SF6易燃烧生成SO2C．SF6分子是含有极性键的非极性分子D．SF6是原子晶体参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.(10分)用下图所示装置(酒精灯、铁架台等未画出)制取三氯化磷，在短颈分馏烧瓶d中放入足量白磷，将Cl2迅速而又不间断地通入d中，氯气与白磷会发生反应，产生火焰。三氯化磷和五氯化磷的物理常数如下：

熔点沸点三氯化磷-112℃76℃五氯化磷148℃200℃分解

图中a、b应该装入的试剂或药品分别是浓盐酸和二氧化锰，并在b仪器处加热。请据此回答下列问题:(1)

在蒸馏烧瓶e中收集生成的三氯化磷，为保证三氯化磷蒸气冷凝，应在水槽g中加入

。(2)

三氯化磷遇到水蒸气强烈反应，甚至发生爆炸，所以d、e仪器及装入其中的物质都不能含有水分。为除去Cl2中的水分，c中应装入

作干燥剂。(3)

实验室将自磷保存于水中，取出的白磷用滤纸吸干表面水分，浸入无水酒精中片刻，再浸入乙醚中片刻即可完全除去水分。已知水与酒精互溶，酒精与乙醚互溶，乙醚极易挥发，用上述方法除去水分的原因是

(4)

为防止Cl2污染空气，装置末端导出的气体应如何净化处理，画出装置图并注明使用药品：

。参考答案：（共10分）

（1）冰盐水或冷水（2分）

（2）无水氯化钙（2分）

（3）白磷上残留的水溶解在酒精中，残留的酒精又溶解在乙醚中（3分）（4）用氢氧化钠溶液吸收。装置图如下：（3分）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.铬酸铅俗称铬黄，不溶于水。广泛用于涂料、油墨、漆布、塑料和文教用品等工业。实验室模拟工业上用铬污泥（含有Cr203、Fe203、A1203、Si02等）制备铬黄的工艺流程如下：(1)将铬污泥粉碎的目的是______________，操作a的名称为_______;(2)废渣的主要成分是A1(0H)3和Fe(OH)3。已知250C时，A1(0H)3的Ksp=1.3x10-33,则该温度下反应的平衡常数为_______;(3)写出加入30%H202过程中发生的离子反应方程式：______________；(4)实验室洗涤铬黄沉淀的方法：______________；(5)写出浓盐酸与A1203反应的离子方程式：______________参考答案：18.(5分)某一有机物A可发生下列变化：，已知C为羧酸，且C、E均不发生银镜反应，则A的可能结构有________种；C的结构简式为：_____________________________________________参考答案：(5分)2

(1分)

CH3COOH

(2分)

CH3CH2COOH

(2分)略19.铁是应用最广泛的金属，铁的卤化物、氧化物以及高价铁的含氧酸盐均为重要化合物。（1）要确定铁的某氯化物为FeClx的化学式，可用离子交换和滴定的方法。实验中称取0.54g的FeClx样品，溶解后先进行阳离子交换预处理，再通过含有饱和OH－的阴离子交换柱，使Cl－和OH－发生交换。交换完成后，流出溶液的OH－用0.40mol·L－1的盐酸滴定，滴至终点时消耗盐酸25.0mL。计算该样品中氯的物质的量，并求出FeClx中x值：________________(列出计算过程)；（2）现有一含有FeCl2和FeCl3的混合物样品，采用上述方法测得n(Fe)∶n(Cl)＝1∶2.1，则该样品中FeCl3的物质的量分数为________。在实验中，FeCl2可用铁粉和________反应制备，FeCl3可用铁粉和________反应制备；（3）FeCl3与氢碘酸反应时可生成棕色物质，该反应的离子方程式为__________________；（4）高铁酸钾(K2FeO4)是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容