2022年湖南省常德市安乡第二中学高一化学模拟试题含解析

2022年湖南省常德市安乡第二中学高一化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.碳化硅(SiC)是一种晶体，具有类似金刚石的结构，其中C原子和Si原子的位置是交替的。在下列三种晶体①金刚石②晶体硅③碳化硅中，它们的熔点从高到低的顺序是()A．①③②

B．②③①C．③①②

D．②①③参考答案：A解析在原子晶体中，两原子核间的间距越小，熔点越高。两原子核间的间距：C—C＜C—Si＜Si—Si。2.下列关于化学与生产、生活的分析不正确的是A.酸雨是碳氮硫的氧化物大量排放引起的B.“火树银花”焰火的实质是某些金属元素的焰色反应C.侯氏制碱法所用氨水是利用其碱性D.工业上由石油获取乙烯过程中既有物理变化又有化学变化参考答案：AA．二氧化硫和氮氧化物可导致酸雨，碳的氧化物不能形成酸雨，故A错误；B、金属元素的焰色反应会呈现不一样的颜色，节日燃放的焰火是某些金属元素焰色反应所呈现的颜色，故B正确；C．侯氏制碱法是将CO2、NH3通入饱和NaCl溶液中，发生以下反应：NH3+CO2+H2O=NH4HCO3；NH4HCO3+NaCl=NH4Cl+NaHCO3↓，其中氨水是利用了其碱性，故C正确；D.工业上由石油获取乙烯过程中，有石油分馏得到重油等产品属于物理变化，将重油等含碳原子数目较多的烃进行裂化和裂解得到乙烯属于化学变化，故D正确；故选A。3.将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是

A．两烧杯中铜片表面均无气泡产生

B．甲中铜片是正极，乙中铜片是负极C．两烧杯中溶液的C(H)+均减少

D．产生气泡的速度甲比乙慢参考答案：C略4.下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是

A．铝片与稀盐酸的反应

B．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应C．木炭在氧气中的燃烧反应

D．灼热的碳与CO2的反应参考答案：D略5.23Na与23Na+比较，相同的是（

）。A．微粒半径

B．化学性质

C．最外层电子数

D．中子数参考答案：D略6.在酸性的无色透明溶液中能够大量共存的是A.NH4+、Fe3+、SO42－、Cl－B.Mg2+、Ag+、CO32－、Cl－C.K+、NH4+、Cl－、SO42－D.K+、Na+、NO3－、HCO3－参考答案：C【分析】离子间如果发生化学反应，则不能大量共存，结合离子的性质以及溶液无色显酸性分析解答。【详解】无A、无色透明溶液中不能含Fe3+，A错误；B、Ag+、Cl－生成AgCl沉淀，在酸性溶液中CO32－与氢离子反应生成二氧化碳和水，不能大量共存，B错误；C、K+、NH4+、SO42－、Cl－在酸性溶液中不反应，且均是无色的，能共存，C正确；D、酸性溶液H+与HCO3－反应生成二氧化碳和水，不能大量共存，D错误。答案选C。7.已知还原性Cl﹣＜Fe2+＜H2O2＜I﹣＜SO2，判断下列反应不能发生的是（）A．2Fe3++SO2+2H2O═SO42﹣+4H++2Fe2+B．I2+SO2+2H2O═H2SO4+2HIC．H2O2+2H++SO42﹣═SO2+O2+2H2OD．2Fe3++2I﹣═2Fe2++I2参考答案：C考点：氧化性、还原性强弱的比较．专题：氧化还原反应专题．分析：根据氧化还原反应中还原剂的还原性大于还原产物的还原性，可以判断氧化还原反应中物质的还原性强弱，同时也可以根据还原性的强弱反推氧化还原反应能否发生，通过逐一判断反应中的还原剂和还原产物，与题目中的还原性强弱顺序表，符合的可以发生，不符合的不可以发生来解题．解答：解：A．反应中还原剂为二氧化硫，还原产物为亚铁离子，还原性二氧化硫大于亚铁离子，符合，故A正确；B．反应中还原剂为二氧化硫，还原产物为碘离子，还原性二氧化硫大于碘离子，符合题中还原性的式子，故B正确；C．反应中还原剂为双氧水，还原产物为二氧化硫，而二氧化硫的还原性大于双氧水的，故反应不发生，故C错误；D．反应中还原剂为碘离子，还原产物为亚铁离子，还原性碘离子大于亚铁离子，反应可以发生，故D正确；故选C．点评：本题根据逆推思想，明确还原性的强弱顺序即可判断氧化还原反应能否发生．8.下列实验中，反应速率加快是由催化剂引起的是

A．在炭粉中加入KClO3，点燃时燃烧更为剧烈

B．H2O2中加入少量MnO2，即可迅速放出气体

C．将炭块粉碎成粉末状，可使燃烧更加充分

D．硫在纯氧中燃烧比空气中燃烧更剧烈参考答案：B略9.实验室下列物质的保存方法中，不正确的是（）A．铝片放在不密封的容器里B．氢氧化钠溶液盛装在用玻璃塞的试剂瓶中C．硫酸亚铁溶液存放在加有少量铁粉的试剂瓶中D．金属钠保存在石蜡油或煤油中参考答案：B【考点】化学试剂的存放．【分析】A．铝可以在空气中保存；B．玻璃的成分是二氧化硅；C．硫酸亚铁易被氧化为三价铁离子；D．少量的金属钠保存在煤油中．【解答】解：A．铝片在空气中表面会形成致密的氧化膜，可以放在不密封的容器里，故A正确；B．氢氧化钠与玻璃塞中的二氧化硅发生反应，生成能粘合玻璃的硅酸钠，导致塞子打不开，故B错误；C．硫酸亚铁易被氧化为三价铁离子，可以加入少量的铁粉，防止亚铁离子被氧化，故C正确；D．金属钠非常活泼，且密度比较小，与水、氧气等反应，故少量的钠保存在煤油中，故D正确．故选B．10.．对于在密闭容器中、一定条件下进行的可逆反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，能说明反应已达到平衡状态的是：

A．各物质体积分数相等

B．c(NH3)保持不变

C．各物质浓度相等

D．c(NH3)∶c(N2)∶c(H2)=2∶1∶3参考答案：B略11.某固体酸燃料电池以CaHSO4固体为电解质传递H＋，其基本结构见下图，电池总反应可表示为：2H2＋O2＝2H2O，下列有关说法正确的是（

）A.电子通过外电路从b极流向a极B.b极上的电极反应式为：O2＋2H2O＋4e－＝4OH－C.每转移0.1mol电子，消耗1.12L的H2D.H＋由a极通过固体酸电解质传递到b极参考答案：D略12.下表符号中“2”的含义正确的一组是（）

21H2HeCl2Ca2+A质量数中子数质子数电荷数B质量数质子数原子数电荷数C质子数中子数原子数电子数D质量数质子数分子数电荷数

参考答案：B【考点】常见元素的名称、符号、离子符号．【分析】12H中的2代表质量数，2He中的2代表质子数，Cl2中的2代表原子的个数，Ca2+中的2代表电荷数．【解答】解：12H中的2代表质量数，2He中的2代表质子数，Cl2中的2代表原子的个数，Ca2+中的2代表电荷数，故选B．13.中和相同体积相同pH值的Ba(OH)2、NaOH和NH3·H2O三种稀溶液,所用相同浓度盐酸的体积分别为V1、V2和V3,则A.V3>V1=V2 B.V3>V2>V1 C.V1>V2>V3 D.V3<V1=V2

参考答案：A14.下列实验操作中，正确的是（）A．用剩的药品不要乱丢，要放回原试剂瓶里B．给试管里的液体加热，液体的体积一般不超过试管容积的2/3C．试管和烧杯都可以直接在火焰上加热D．加热后的蒸发皿，要用坩埚钳夹取参考答案：D略15.日常生活中的许多现象与化学反应有关，下列现象与氧化还原反应无关的是()A.铜铸塑像上出现铜绿[Cu2(OH)2CO3]

B.充有氢气的气球遇明火爆炸C.大理石雕像被酸雨腐蚀毁坏

D.铁质菜刀生锈参考答案：C【分析】氧化还原反应的特征是：有元素化合价的升降，据此分析。【详解】A.铜铸塑像上出现铜绿是因为空气中O2、水蒸气、CO2与铜发生化学反应的结果：2Cu+O2+H2O+CO2=Cu2(OH)2CO3，反应中铜元素化合价升高，O2中氧元素化合价降低，该反应属于氧化还原反应，A项错误；B.氢气气球遇明火爆炸，发生的反应是：2H2+O22H2O，氢元素化合价升高，氧元素化合价降低，该反应属于氧化还原反应，B项错误；C.大理石的主要成分是CaCO3，与酸雨反应：CaCO3+2H+=Ca2++CO2+H2O，此反应中没有元素化合价的升降，该反应不属于氧化还原反应，C项正确；D.铁质菜刀生锈，是铁与空气中O2、水蒸气共同作用的结果：2Fe+O2+xH2O=Fe2O3xH2O，铁元素化合价升高，O2中氧元素化合价降低，该反应属于氧化还原反应，D项错误；答案选C。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.(14分)硫酸亚铁晶体(FeSO4·7H2O)在医药上作补血剂。某课外小组的同学欲测定该补血剂中铁元素的含量。实验步骤如下：请回答下列问题：(1)证明步骤①滤液中含有Fe2＋的方法是：取样，先滴加KSCN溶液，再滴加，该过程的现象为：___________________________________。(2)步骤②加入过量H2O2的目的是：_________________________________。(3)步骤③中反应的离子方程式是：________________________________。(4)步骤④中一系列处理的操作步骤：过滤、_________、灼烧、、称量。(5)若实验中铁无损耗，则每片补血剂中含铁元素的质量为g。(6)该小组有些同学认为用KMnO4溶液与滤液反应也能进行铁元素含量的测定：5Fe2＋＋MnO＋8H＋===5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O①实验前，首先要精确配制一定物质的量浓度的KMnO4溶液250mL，配制时需要的仪器除托盘天平、玻璃棒、烧杯、胶头滴管外，还需。②上述实验中的KMnO4溶液需要酸化，用于酸化的酸是。a.稀硝酸b.稀硫酸c.稀盐酸d.浓硝酸参考答案：(1)氯水(或双氧水、稀硝酸等合理氧化剂)溶液由浅绿色变为红色(2)将Fe2＋全部氧化为Fe3＋(3)Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓[或Fe3＋＋3NH3·H2O===Fe(OH)3↓＋3NH](4)洗涤冷却(5)0.07a(6)①250mL容量瓶②b略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（8分）在没有氧气存在时，铁与水几乎不反应，但高温下，还原铁粉能与水蒸气反应。回答下列问题：(1)

还原铁粉与水蒸气反应的化学方程式是

。(2)停止反应，取出反应过的还原铁粉混合物，加入过量的稀硫酸充分反应，过滤。简述检验所得滤液中Fe3+的操作方法:_________________________

。(3)经检验上述滤液中不含Fe3+，这并不能说明还原铁粉与水蒸气反应所得产物中不含十3价的Fe元素。原因是(结合离子方程式说明)

。(4)某同学利用上述滤液制取白色的Fe(OH)2沉淀，向滤液中加入NaOH溶液后，观察至生成的白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。沉淀由白色→红褐色的化学方程式是：

。参考答案：(l)3Fe+4H2O（g）

=

Fe3O4+4H2-----2分(2)取少量溶液于试管中，滴入几滴KSCN溶液，观察溶液颜色。如果颜色变红，说明溶液中含有Fe3+，否则不含Fe3+·-----2分(3)如果反应后混合物中的铁粉过量，铁粉将溶液中的Fe3+全部还原为Fe2+，即便加KSCN溶液也不变红色。反应的离子方程式为Fe+2Fe3+=3Fe2+。----2分(4)4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3

--------2分18.利用“化学计量在实验中的应用”的相关知识进行填空（设NA表示阿伏加德罗常数的值）。（1）NH3的摩尔质量是___，0.2mol氨气中含的NH3分子数是___，含有电子的物质的量是___。（2）在一定的温度和压强下，1体积X2（g）跟3体积Y2（g）化合生成2体积化合物，则该化合物的化学式是___。参考答案：(1)17g·mol－1

0.2NA

2mol

(2)XY3解析：(1)NH3的相对分子质量为17，摩尔质量是17g/mol，0.2mol氨气中含的NH3分子数是0.2mol×NA/mol=0.2NA，1个氨气分子含有10个电子，含有电子的物质的量是0.2mol×10=2mol，故答案为：17g·mol－1；0.2NA；2mol；(2)在一定的温度和压强下，1体积X2(g)跟3体积Y2(g)化合生成2体积化合物，根据质量守恒定律，反应的化学方程式为X2+3Y2=2XY3，故答案为：XY3。19.（10分）某课外兴趣小组对H2O2的分解速率做了科学探究，采集的数据见下表（1）表一：用10mLH2O2制取150mLO2所需的时间（秒）时间

浓度（秒）

反应条件30%H2O215%H2O2

10%H2O2

5%H2O2

无催化剂不加热几乎不反应几乎不反应几乎不反应几乎不反应无催化剂加热360480540720催化剂MnO2加热102560120请问：该研究小组在设计方案时。考虑了浓度、____

、________等因素对过氧化氢分解