广东省阳江市麻汕中学高三化学测试题含解析

广东省阳江市麻汕中学高三化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.有机物X能实现下列转化，下列判断一定错误的是

（

）

A、X可以是淀粉或纤维素

B、Y与CH3OCH3是同分异构体

C、Y可以用于消除少量钠屑

D、Y→乙醛属于还原反应参考答案：D略2.金属X、Y、Z分别是Fe、Al、Cu、Ag中的一种。其中X能与稀H2SO4反应生成X2(SO4)3，而Y、Z不能与稀H2SO4反应；Y能与AgNO3溶液反应，而Z不能与AgNO3溶液反应。则X、Y、Z依次为A．Fe、Ag、Cu

B．Al、Cu、Ag

C．Fe、Cu、Ag

D．Al、Ag、Cu参考答案：B略3.阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol－1，下列叙述正确的是（

）A．4.6gNa在空气中完全反应生成Na2O、Na2O2，转移约0.2×6.02×1023个电子B．25℃时，1LpH=13的NaOH溶液中约含有6.02×1023个氢氧根离子C．1mol羟基所含的电子数约为9×6.02×1023D．在标准状况下，22.4L辛烷中所含分子数为NA参考答案：答案：AC4.P、S、Cl位于同一周期，下列说法正确的是A.量高价氧化物对应的水化物酸性：H2SO4>HClO4B.气态氢化物稳定性：PH3>H2S>H2OC.非金属性：P>S>ClD.还原性：H2S>HCl参考答案：D【详解】P、S、Cl位于同一周期，且从P到Cl，非金属性逐渐增强；A．非金属性越强，则最高价含氧酸的酸性越强，故最高价氧化物对应的水化物酸性：H2SO4＜HClO4，故A错误；B．非金属性越强，气态氢化物的稳定性越强，故气态氢化物稳定性：PH3＜H2S＜H2O，故B错误；C．同一周期从左到右，元素的非金属性逐渐增强，故非金属性：P＜S＜Cl，故C错误；D．非金属性越强，则阴离子或氢化物的还原性逐渐减弱，故还原性：H2S＞HCl，故D正确；故答案D。5.在烧杯中加入铁和铜的混合物，然后加入一定量的稀硝酸，充分反应后，剩余金属的质量为m1g；再向该烧杯中加入一定量的醋酸，充分振荡后剩余的金属质量为m2g。则m1与m2之间的关系一定正确的是

A．m1可能等于m2

B．m1一定等于m2

C．m1可能大于m2

D．m1一定大于m2参考答案：D6.在一定条件下，对于反应，C物质的浓度(c％)与温度、压强的关系如图所示，下列判断正确的是A．△H＜0，△S＞0

B．△H＞0，△S＜0

C．△H＞0，△S＞0

D△H＜0，△S＜0参考答案：D略7.下列有关元素性质比较正确的是A．碱性：NaOH<Mg(OH)2<Al(OH)3

B．氢化物稳定性:HF>HCl>PH3C．原子半径：S>F>O

D．酸性：HClO>HNO3>H2CO3参考答案：B解析：A．碱性的强弱与金属的金属性有关，金属性越强，碱的碱性越强，故碱性：Al(OH)3<Mg(OH)2<NaOH，错误；B．氢化物稳定性与非金属的非金属性有关，非金属性越强，氢化物的稳定性越强，故氢化物稳定性:HF>HCl>PH3，正确；C．原子半径与核外电子层数有关，电子层数越多，原子半径越大；当电子层数相同时，核内质子数越多，原子半径越小，故原子半径：S>O>F，错误；D．HClO是弱酸，酸性弱于H2CO3，故酸性：HNO3>H2CO3>HClO，错误。8.短周期元素X、Y、Z在周期表中位置如右图。下列说法正确的是（

）A．若它们均为金属元素，则X与氧元素组成的物质中一定只含离子键

B．若它们的原子最外层电子数之和为11，则它们均为非金属元素

C．它们的原子最外层电子数的大小顺序一定是Z=Y>X

D．Z元素的最高化合价不一定大于X元素参考答案：D略9.将足量SO2通入下列各溶液中，所含离子还能大量共存的是

A．H+、Br－、Fe2+、SO42－

B．NH4+、CO32－、NO3－、SiO32－C．Na+、S2－、OH－、AlO2－

D．Fe3+、Cl－、Ba2+、Al3+参考答案：AB、SO2通入溶液，则显酸性，CO32－与SiO32－会反应生成二氧化碳气体或硅酸沉淀；C、SO2通入溶液，则显酸性，OH－、AlO2－被反应，或二氧化硫与S2－发生氧化还原反应；D、SO2会还原Fe3+，因此选A。10.（2013?奉贤区二模）下列有关实验操作、现象和解释（或结论）都正确的是（）选项实验操作现象解释或结论A过量的Fe粉中加入稀HNO3，充分反应后，滴入KSCN溶液溶液呈红色稀HNO3将Fe氧化为Fe3+BAgI沉淀中滴入稀KCl溶液有白色沉淀出现AgCl比AgI更难溶CAl箔插入稀HNO3中无现象Al箔表面被HNO3氧化，形成致密的氧化膜D用玻璃棒蘸取浓氨水点到红色石蕊试纸上试纸变蓝色浓氨水呈碱性

A．AB．BC．CD．D

参考答案：D考点：化学实验方案的评价；难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质；二价Fe离子和三价Fe离子的检验；铝金属及其化合物的性质实验；氨的制取和性质．专题：实验评价题．分析：A．铁过量，反应生成硝酸亚铁；B．AgI的溶解度比AgCl的小；C．Al与稀硝酸发生氧化还原反应生成NO；D．浓氨水中存在NH3．H2O?NH4++OH﹣，碱遇红色石蕊试纸变蓝．解答：解：A．过量的Fe粉中加入稀HNO3，反应生成硝酸亚铁，滴入KSCN溶液，溶液不显红色，故A错误；B．AgI的溶解度比AgCl的小，则AgI沉淀中滴入稀KCl溶液，不会生成白色沉淀，故B错误；C．Al与稀硝酸发生氧化还原反应生成NO、硝酸铝和水，观察到气泡冒出，故C错误；D．浓氨水中存在NH3．H2O?NH4++OH﹣，碱遇红色石蕊试纸变蓝，则说明浓氨水呈碱性，故D正确；故选D．点评：本题考查化学实验方案的评价，明确发生的化学反应是解答本题的关键，注意发生的反应与实验现象的关系，选项B为易错点，题目难度中等．11.以下是一些常用的危险品标志，浓硫酸属于（）

A．6有毒品

B．4遇湿易燃物品

C．8腐蚀品

D．6有害品（远离食品）参考答案：C考点：化学试剂的分类．专题：元素及其化合物．分析：浓硫酸属于腐蚀品，应该使用腐蚀品的标志，据此进行判断．解答：解：浓硫酸具有强烈的腐蚀性，故装运浓硫酸的箱子应贴腐蚀性标志．图示从左到右，依次表示：腐蚀品标志、于是易燃物品、腐蚀品、有毒品；故选C．点评：本题考查了常用的危险品标志，注意解答本题时，首先要知道各个标签所代表的含义，然后根据浓硫酸的性质进行分析判断，本题难度不大．12.如图所示，图Ⅰ是恒压密闭容器，图Ⅱ是恒容密闭容器．当其它条件相同时，在Ⅰ、Ⅱ中分别加入2molX和2molY，开始时容器的体积均为VL，发生如下反应并达到平衡状态（提示：物质X、Y的状态均未知，物质Z的状态为气态）：2X（？）+Y（？）?aZ（g）此时Ⅰ中X、Y、Z的物质的量之比为1：3：2．下列判断正确的是（）A．物质Z的化学计量数a=2B．若Ⅱ中气体的密度如图Ⅲ所示，则X、Y中只有一种为气态C．若X、Y均为气态，则在平衡时X的转化率：Ⅰ＞ⅡD．若X为固态、Y为气态，则Ⅰ、Ⅱ中从开始到平衡所需的时间：Ⅰ＞Ⅱ参考答案：BC解：A、设达平衡时Y反应的物质的量为x，则：

2X（？）+Y（？）?aZ（g）起始量：2

2

0转化量：2x

x

ax平衡量：2﹣2x

2﹣x

ax由（2﹣2x）：（2﹣x）：ax=1：3：2可得x=0.8，a=1，故A错误；B．如X、Y都是气体，则混合气体的密度不变，如图所示，体积不变，气体的密度增大，则应有固体或液体参加反应生成气体，则X、Y中只有一种为气态，故B正确；C．若X、Y均为气态，反应Ⅰ体系的压强大于反应Ⅱ体系的压强，反应Ⅰ可看成是在Ⅱ的基础上增大压强，平衡向反应方向移动，则转化率Ⅰ＞Ⅱ，故C正确；D．若X为固态、Y为气态，则反应前后气体的物质的量相等，压强不变，图Ⅱ压强等于图Ⅰ压强，则Ⅰ、Ⅱ中从开始到平衡所需的时间：Ⅰ=Ⅱ，故D错误；故选BC．13.为确定下列置于空气中的物质是否变质,所选检验试剂(括号内物质)不能达到目的的是(

)A.溶液B.溶液(KSCN)C.KI(淀粉溶液)D.HCHO溶液(石蕊试液)参考答案：A略14.现有两种不含结晶水的盐，它们在不同温度下的溶解度分别是：

20℃

50℃

A的溶解度

35.7g

46.4g

B的溶解度

31.6g

108g下列说法中，正确的是

(

)A．可采用重结晶法使A、B混合物分离B．若把108gB的饱和溶液从50℃降到20℃，析出的B是76.4gC．在20℃时，A、B都可以配成溶质质量分数为25％的不饱和溶液D．两种盐在某—温度下具有相同的溶解度参考答案：D略15.下列关于化学反应的描述中正确的是

（

）

A.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

B．反应4Fe(OH)2(s)+02(g)+2H20(l)=4Fe(OH)3(S)的△H>O

C.已知①②,则a＜b

D.CO(g)的标准燃烧是283.0kJ·mol-1,则2CO2（g）=2CO（g）+O2（g）△H=+566.0kJ·mol-1参考答案：略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某化学兴趣小组为了探究锌与浓硫酸反应生成气体的成分做了如下实验：将50g锌粉与50mL浓H2SO4在加热条件下充分反应，锌粉有剩余，收集到一定体积的气体，将该气体体积折算成标准状况为11.2L。

（1）

化学兴趣小组所制得的气体X中混有的主要杂质气体可能是（填分子式）。产生这种结果的主要原因是（用离子方程式表示）。（2）实验验证：为了检验主要杂质气体的成分，化学兴趣小组的同学设计了如下实验，对气体X取样进行探究。①A中加入的试剂可能是，作用是。B中加入的试剂可能是。②证实气体X中混有杂质气体，D中应选择的试剂是，同时应观察到C中的实验现象是。（3）理论分析：①该小组有同学提出只需要再测出一个数据，便能准确的确定该气体的组成，你认为他可以是测下列

。A、反应后剩余锌的质量为17.5gB、收集到气体的质量为25.8gC、浓硫酸的物质的量浓度为18.0mol/L②根据你在①中所选数据，通过计算确定气体X中各成分物质的量分别为：。参考答案：（1）H2Zn+2H+＝Zn2++H2↑（2）①NaOH溶液(或其他合理答案)，吸收SO2气体，浓H2SO4②无水CuSO4，黑色固体变红（3）①BC②SO2为0.4mol，H2为0.1mol

略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（16分）工业上以乙烯为原料，合成化学式为C3H6O3的化合物。已知：请回答相关的问题：（1）写出下列物质的结构简式：A：

C：

（2）写出反应③的化学方程式

。（3）D在浓硫酸存在条件下加热，可生成五原子环状化合物E(C4H6O4)，请写出反应的化学方程式

（4）下列说法正确的是

A．化合物II的分子式C5H9O2B．反应④的目的是防止—CHO在第⑤步被氧化C．反应③是消去反应，反应④是酯化反应D．化合物D可以发生缩聚反应得到高分子化合物（5）化合物F与C互为同分异构体，且化合物F满足以下条件①取等物质的量F分别与NaHCO3、Na充分反应产生CO2和H2比为1:1②化合物F符合下面的核磁共振氢谱图

化合物F的结构简式为

参考答案：（16分）（1）A：CH3CH2CHO(2分)；C：(2分)

（2）CH3CHBrCHO+NaO