辽宁省丹东市凤城第七中学高二化学上学期期末试卷含解析

辽宁省丹东市凤城第七中学高二化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.“绿色化学”是当今社会提出的一个新概念。在“绿色化学”工艺中，理想状态是反应中原子全部转化为欲制得产物，即原子利用率100%。以下反应最符合绿色化学的是

（

）A．CH2=CH2与HCl反应制取CH3CH2Cl

B.CH4与Cl2反应制取CCl4C．苯与液溴反应制取溴苯

D.乙醇与金属钠反应制取乙醇钠参考答案：A略2.有一支50mL酸式滴定管中盛盐酸，液面恰好在amL刻度处，把管内液体全部放出，盛入量筒内，所得液体体积一定是（） A． amL B． （50﹣a）mL C． 大于（50﹣a）mL

D． 大于amL参考答案：C考点：中和滴定．专题：化学实验基本操作．分析：滴定管的“0”刻度在上端，满刻度在下端，滴定管刻度值从上到下刻度逐渐增大，滴定管满刻度以下还有一段空间没有刻度，量筒与此相反，据此即可解答．解答：解：滴定管的“0”刻度在上端，满刻度在下端，滴定管刻度值从上到下刻度逐渐增大，滴定管满刻度以下还有一段空间没有刻度，50mL滴定管中实际盛放液体的体积大于50ml，因此，一支50mL酸式滴定管中盛盐酸，液面恰好在amL刻度处，把管内液体全部放出，还有满刻度以下的溶液一并放出，总量超过（50﹣a）ml，盛入量筒内，所得液体体积一定是大于（50﹣a）mL，故选C．点评：本题考查了酸式滴定管的结构，注意滴定管的“0”刻度在上端，满刻度在下端，滴定管满刻度以下还有一段空间没有刻度，是解答的关键，题目难度不大．3.将一铁、铜混合物粉末平均分成三等份，分别加入到同浓度、不同体积的稀硝酸中，充分反应后，收集到NO气体的体积及剩余固体的质量如表（设反应前后溶液的体积不变，气体体积已换算为标准状况时的体积）：实验序号稀硝酸的体积/mL剩余固体的质量/gNO的体积/L110017.22.2422008.004.4834000V下列说法正确的是（）A．表中V=7.84LB．原混合物粉末的质量为25.6gC．原混合物粉未中铁和铜的物质的量之比为2：3D．实验3所得溶液中硝酸的物质的量浓度为0.875mol?L﹣1参考答案：A【考点】有关混合物反应的计算．【分析】由第一组数据可知固体有剩余．无论硝酸和什么金属反应，根据N原子守恒得，n（HNO3）=4n（NO），加入100mL硝酸溶液时，n（NO）=0.1mol，则n（HNO3）=0.4mol，所以c（HNO3）=4mol/L，由1、2两组数据分析，两次剩余物的质量相差9.2g，此时生成2.24LNO气体（转移0.3mol电子），若只溶解铁，质量为8.4g，若只溶解铜，质量为9.6g，由此可知这9.2g中应有Fe和Cu两种金属，所以第一次实验后剩余金属为Fe和Cu．第二次实验后剩余金属只有铜，由此分析解答．【解答】解：由第一组数据可知固体有剩余．无论硝酸和什么金属反应，根据N原子守恒得，n（HNO3）=4n（NO），加入100mL硝酸溶液时，n（NO）=0.1mol，则n（HNO3）=0.4mol，所以c（HNO3）=4mol/L，由1、2两组数据分析，两次剩余物的质量相差9.2g，此时生成2.24LNO气体（转移0.3mol电子），若只溶解铁，质量为8.4g，若只溶解铜，质量为9.6g，由此可知这9.2g中应有Fe和Cu两种金属，设Fe和Cu的物质的量分别为xmol和ymol，则，解之得，所以9.2gk中含铁2.8g，含铜的质量为：6.4g，所以第一次实验后剩余金属为Fe和Cu，而第二次实验后剩余金属只有铜，所以每一份固体混合物的质量为：=25.6g，其中含铁为8.4+2.8=11.2g，含铜的质量为：6.4+8=14.4g，所以铁和铜的物质的量之比为=8：9，A、铁和铜完全反应消耗硝酸的物质的量为：+=1.4mol，所以400mL的硝酸的物质的量为0.4×4=1.6mol，则硝酸过量，所以V==7.84L，故A正确；B、原混合物粉末的质量为25.6g×3=76.8g，故B错误；C、铁和铜的物质的量之比为：=8：9，故C错误；D、实验3所得溶液中硝酸的物质的量浓度为=0.5mol/L，故D错误；故选A．4.在0.1mol?L﹣1的醋酸溶液中，存在电离平衡CH3COOH?CH3COO﹣+H+，如果要使平衡向逆反应方向移动，同时增大c（H+），应采用的方法是（） A．加入0.01mol?L﹣1的CH3COOH溶液 B．加入CH3COONa固体 C．稀释 D．加入浓盐酸参考答案：D考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡．专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析：根据题意知，要使平衡向逆反应方向移动，加入的物质和醋酸电离出来的离子相同，再结合氢离子的浓度变化分析增大，据此分析解答．解答：解：A、加入0.01mol?L﹣1的CH3COOH溶液，醋酸的浓度减小，平衡正向移动，但氢离子浓度减小，故A错误；B、加入CH3COONa固体，醋酸根离子的浓度增大，平衡逆向移动，c（H+）减小，故B错误；C、加蒸馏水能促进醋酸的电离，但氢离子浓度减小，故C错误；D、加入浓盐酸，增大c（H+），平衡逆向移动，故D正确；故选D．点评：本题考查了影响弱电解质电离的因素，难度不大，注意：如果加入含有相同离子的物质就抑制其电离，如果加入和弱电解质电离的离子发生反应的物质就促进其电离．

5.铁镍蓄电池又称爱迪生电池，放电时的总反应为：Fe＋Ni2O3＋3H2O===Fe(OH)2＋2Ni(OH)2下列有关该电池的说法不正确的是()A．电池的电解液为碱性溶液，正极为Ni2O3、负极为FeB．电池放电时，负极反应为Fe＋2OH－－2e－===Fe(OH)2C．电池充电过程中，阴极附近溶液的pH降低D．电池充电时，阳极反应为2Ni(OH)2＋2OH－－2e－===Ni2O3＋3H2O参考答案：C本题考查可充电电池的工作原理，电极反应式的书写、电极附近溶液酸、碱性的变化等。由铁镍电池放电时的产物全部是碱可知，电解液为碱性溶液，放电时负极发生氧化反应，正极发生还原反应，故Fe为负极，Ni2O3为正极，A正确；放电时，Fe失电子被氧化，负极反应为Fe＋2OH－－2e－===Fe(OH)2，B正确；充电时，阴极发生还原反应，电极反应为Fe(OH)2＋2e－===Fe＋2OH－，pH增大，C错误；充电时，阳极发生氧化反应，电极反应为2Ni(OH)2＋2OH－－2e－===Ni2O3＋3H2O，D正确。6.下列关于热化学反应的描述中正确的是

()A．已知H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)

ΔH＝－57.3kJ·mol－1，则H2SO4和Ba(OH)2反应的反应热ΔH＝2×(－57.3)kJ·mol－1B．燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的热化学方程式是：CH3OH(g)＋O2(g)===CO2(g)＋2H2(g)ΔH＝－192.9kJ·mol－1

则CH3OH(g)的燃烧热为192.9kJ·mol－1C．H2(g)的燃烧热是285.8kJ·mol－1，则2H2O(g)===2H2(g)＋O2(g)ΔH＝＋571.6kJ·mol－1D．葡萄糖的燃烧热是2800kJ·mol－1，则

C6H12O6(s)＋3O2(g)===3CO2(g)＋3H2O(l)ΔH＝－1400kJ·mol－1参考答案：D略7.下列化合物能在一定条件下发生加聚反应，生成的是，则单体是()A．氯乙烯和乙烯

B．2-氯丙烯C．2-氯-1-丁烯

D．2-氯-2-丁烯

参考答案：A略8.已知[Co(NH3)6]3＋呈正八面体结构：各NH3分子间距相等，Co3＋位于正八面的中心。若其中二个NH3分子被Cl－取代，所形成的[Co(NH3)4Cl2]＋的同分异构体的种数有

A．2种

B．3种 C．4种 D．5种参考答案：A9.(CH3CH2)2CHCH3的正确命名是A．3-甲基戊烷

B．2-甲基戊烷C．2-乙基丁烷

D．3-乙基丁烷参考答案：A略10.出现于20世纪50年代的镍(Ni)镉(Cd)电池是一种可充电碱性电池，至今仍占有很大的市场份额，但由于镉是致癌物质，故镍镉电池有逐渐被其它可充电电池取代的趋势。镍镉电池以氢氧化钾为电解质溶液，电池在充、放电时的工作原理为：Cd(s)+2NiOOH(s)＋2H2O(l)

Cd(OH)2(s)＋2Ni(OH)2(s)下列关于镍电池的说法错误的是A．电池工作时的负极反应是：Cd(s)-2e－＋2OH－(aq)＝Cd(OH)2(s)B．充电时的阳极反应是：Ni(OH)2(s)-e－＋OH－(aq)＝NiOOH(s)＋H2O(l)C．放电时每转移1mol电子，正极有1molNiOOH被还原D．电池工作时，负极区pH增大，正极区pH减小，但整个电池的pH基本保持不变参考答案：D略11.下列实验不能达到预期目的的是

A．利用Ⅰ制取Fe(OH)2 B．利用Ⅱ装置制取C2H4C．利用Ⅲ装置进行铜与浓硝酸反应的实验 D．利用Ⅳ装置收集NH3参考答案：B略12.已知2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）ΔH=－197kJ/mol，同温下，向体积相同的密闭容器甲、乙中分别充入2molSO2、1molO2和1molSO2、0.5molO2，当反应分别达平衡时放出的热量分别为Q1和Q2（单位为kJ），则下列比较正确的是（

）A.Q2<0.5Q1<98.5

B.Q2<0.5Q1=98.5

C.0.5Q1<Q2<98.5

D.Q2=0.5Q1<98.5参考答案：A略13.通常情况下，既能用浓硫酸干燥，又能用碱石灰干燥的是

A．HCl

B．O2

C．NH3

D．CO

参考答案：BD略14.下列各选项中所述的两个量，前者一定大于后者的是（

）A．1L0.3mol·L－1CH3COOH和3L0.1mol·L－1CH3COOH中的H+数目B．1L0.3mol·L－1CH3COOH和3L0.1mol·L－1CH3COOH的电离常数C．在4NH3+6NO==5N2+6H2O反应中，被氧化和被还原的N原子数D．纯水在25℃和80℃时的pH参考答案：D略15.下列反应前后物质的总能量变化可用如图表示的是（）A．石灰石在高温下的分解反应

B．生石灰和水的反应C．盐酸与氢氧化钠溶液的反应

D．木炭在氧气中燃烧参考答案：A考点：吸热反应和放热反应．专题：化学反应中的能量变化．分析：生成物总能量高于反应物总能量，应为吸热反应．常见的放热反应有：所有的物质燃烧；所有金属与酸或与水；所有中和反应；绝大多数化合反应；铝热反应；常见的吸热反应有：绝大数分解反应；个别的化合反应（如C和CO2）；工业制水煤气；碳、一氧化碳、氢气还原金属氧化物；某些复分解（如铵盐和强碱）．解答：解：生成物总能量高于反应物总能量，应为吸热反应．A．石灰石在高温下的分解反应是吸热反应，故A正确；B．生石灰和水的反应是化合反应属于放热反应，故B错误；C．盐酸与氢氧化钠溶液的中和反应属于放热反应，故C错误；D．木炭在氧气中燃烧属于放热反应，故D错误．故选A．点评：本题考查放热反应，难度不大，抓住中学化学中常见的吸热或放热的反应是解题的关键，对于特殊过程中的热量变化的要熟练记忆来解答此类习题．二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.下图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放1005.00％的溶液、足量的溶液和l0010.00％的溶液．电极均为石墨电极。(1)接通电源，经过一段时间后，测得丙中浓度为10.47％，乙中c电极质量增加。据此回答问题：①电源的N端为

极;②电极b上发生的电极反应为

；③列式计算电极b上生成的气体在标准状况下的体积：

;④电极c的质量变化是

；⑤电解前后各溶液的酸、碱性大小是否发生变化，简述其原因：甲溶液

；乙溶液

；丙溶液

；(2)如果电解过程中铜全部析出．此时电解能否继续进行，为什么?

参考答案：(1)①正②4OH－

－4e－=2H2O+O2↑

③水减少的质量：100g×(1－)=4.5g生成O2体积：××22.4L·mol－1=2.8

L④16⑤碱性增大，因为电解后，水量减少溶液是NaOH浓度增大酸性增大，因为阳极上OH－生成O2，溶液中H+离子浓度增加酸碱性大小没有变化，因为K2SO4是强酸强碱盐，浓度增加不影响溶液的酸碱性(2)能继续进行，因为CuSO4溶液已转变为H2SO4溶液，反应也就变为水的电解反应。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（8分）（1）实验室在配制氯化铁溶液时，常出现少许浑浊，原因离子方程式表示为

。为防止出现这样的现象，在配制时常加入

(2)根据下列2个热化学反应方程式：FeO(s)+CO(g)=Fe(s)+CO2(g)

△H=―218kJ／molFe3O4(s)+CO(g)==3FeO(s)+CO2(g)

△H=+640.5kJ／mol写出CO气体还原Fe3O4固体得到Fe固体和CO2气体的热化学反应方程式：______________

（4）常温下，等物质的量的浓度的①氨水

②NH4HSO4

③NH4Cl

④(NH4)2CO3⑤(NH4)2SO4溶液中，c(NH4+)由大到小的顺序为_____________________________(填序号)参考答案：（8分）每空2分（1）Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+

盐酸

s5

（2）4CO(g)+Fe3O4(s)

=3Fe(s)+4CO2(g)；ΔH=—13.5kJ/moL（3)⑤④②③①略18.某含苯环的化合物A，其相对分子质量为104，碳的质量分数为92.3％。

（1）A的分子式为

▲

：

（2）A与溴的四氯化碳溶液反应的化学方程式为

▲

，反应类型是

▲

；（3）已知：。请写出A与稀、冷的KMnO4溶液在碱性条件下反应的化学方程式

▲

；

（4）一定条件下，A与氢气反应，得到的化合物中碳的质量分数为85.7％，写出此化合物的结构简式

▲

；

（5）在一定条件下，由A聚合得到的高分子化合物的结构简式为

▲

。参考答案：略19.（2015秋?石家庄校级期中）某烃A的相对分子质量为84．回答下列问题：（1）下列物质与A以任意比例混合，若总物质的量一定，充分燃烧消耗氧气的量不相等的是（填序号）．a．C7H12O2

b．C6H14

c．C6H14O

d．C7H14O3（2）若烃A为链烃，与HBr加成后只能得到一种产物，且该烃的一氯代物只有一种．①A的结构简式为；名称是．②A在一定条件下能发生加聚反应，写出该反应的化学方程式．③A与足量的溴水反应生成B，B与NaOH的醇溶液共热可以得到D，B和D的相对分子质量满足M（D）+81=M（B）．则D分子中含有的官能团有：（填名称）．（3）若核磁共振氢谱显示链烃A中有三个峰，且峰面积比为3：2：1．写出A所有可能的结构简式．参考答案：1.b

2.

2，3﹣二甲基﹣2﹣丁烯

n（CH3）2C=C（CH3）23.溴原子和碳碳双键4.、（CH3CH2）2C=CH2考点：有机物的推断；有机物实验式和分子式的确定．

分析：烃A的相对分子质量为84，则该烃可能为烯烃或环烷烃，分子式应为C6H12，（1）总物质的量一定，充分燃烧消耗氧气的量不相等，结合CxHyOz消耗氧气为x+﹣来分析；（2）烃A为链烃，与HBr加成后只能得到一种产物，且该烃的一氯代物只有一种，则结构对称，只含一种H，所以A为（CH3）2C=C（CH3）2，A与足量的溴水发生加成反应生成B为（CH3）2CBrCBr（CH3）2，B与NaOH的醇溶液共热可以得到D，B和D的相对分子质量满足M（D）+81=M（B），则B消去一个HBr分子得D为（CH3）2CBrC（CH3）=CH2，据此答题；（3）核磁共振氢谱显示链烃A有三组不同的峰，峰面积比为