河北省石家庄市野草湾中学2022-2023学年高三化学月考试卷含解析

河北省石家庄市野草湾中学2022-2023学年高三化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.化学与科学、技术、社会、环境密切相关，下列有关说法正确的是A．锅炉水垢中的硫酸钙可用碳酸钠溶液处理，使之转化为碳酸钙，再用酸除去B．日本福岛核电站爆炸时释放的两种放射性核素131I与137Cs(铯)的中子数相等C．铝合金的大量使用归功于人们能使用焦炭等还原剂从氧化铝中获得铝D．海水淡化可以解决淡水供应危机，向海水中加入明矾可以使海水淡化参考答案：A略2.下列说法正确的是（

）A．浓硝酸在光照条件下变黄，说明浓硝酸易分解生成有色产物且溶于浓硝酸B．若R的含氧酸的酸性大于Q的含氧酸的酸性，则非金属性R大于QC．利用溶液中pH与7的大小关系，可判断任何温度下溶液的酸碱性D．氢的两种微粒：H3+和H2互为同位素参考答案：A略3.久置空气中会发生颜色变化，但颜色变化不是由于跟氧气反应引起的物质是（

）A.过氧化钠固体

B.亚硫酸钠固体C.硫酸亚铁晶体

D.苯酚晶体参考答案：A

略4.下列不属于合成纤维的是

(

)

A、的确良

B、棉花

C、人造棉花

D、氯纶参考答案：B略5.下列说法正确的是A.铵态氮肥可与草木灰混合使用B.化工产品大多可用作食品添加剂C.制造光导纤维的主要材料是单质硅D.碘酒能使蛋白质变性参考答案：D【详解】A.铵态氮肥与碱性物质混合后能放出氨气，降低肥效；铵态氮肥水解显酸性，草木灰水解显碱性，碳铵与草木灰混合会发生双水解，放出氨气，降低肥效，A项错误；B.化工产品多数有毒，合理使用食品添加剂，对丰富食品生产和促进人体健康有好处，可以食用，但不能滥用，不是化工产品大多可用作食品添加剂，B项错误；C.制造光导纤维的主要材料是二氧化硅，C项错误；D.蛋白质遇碘酒发生变性，可用于外用消毒，D项正确；答案选D。6.日本大地震引发福岛第一核电站核泄漏事故，造成含I和Cs的放射性物质向外界泄漏。下列相关说法错误的是

（

）

A．Cs含有82个中子

B．CsOH的碱性比KOH强

C．KIO3是碘的最高价氧化物对应的水化物的盐

D．HI的还原性比HF强参考答案：C略7.如图所示，隔板I固定不动，活塞II可自由移动，M、N两个容器中均发生反应：A（g）+2B（g）xC（g），向M、N中通入1mol和2molB的混合气体，初始M、N容积相同，保持温度不变．下列说法正确的是（）A．若x=3，达到平衡后A的体积分数关系为：φ（M）＞φ（N）B．若x＜3，C的平衡浓度关系为：c（M）＜c（N）C．若x＞3，达到平衡后B的转化率关系为：α（M）＞α（N）D．x不论为何值，平衡时M、N中的平均相对分子质量都相等参考答案：B【考点】化学平衡建立的过程．【分析】根据M容器是恒温恒容下建立的平衡，N容器是恒温恒压下建立的平衡，A．若x=3，由于反应前后气体体积不变，N容器建立的平衡与恒温恒容下建立的平衡等效；B．若x＜3，由于反应后气体体积减小，N容器建立的平衡相当于恒温恒容下建立的平衡缩小容器体积，压强增大，平衡正向移动；C．若x＞3，由于反应后气体体积增大，N容器建立的平衡相当于恒温恒容下建立的平衡扩大容器体积，压强减小，平衡正向移动；D．平均相对分子质量=，反应前后都是气体，m不变，但x取任意值，M、N中平衡状态可能不同，n可能不相等．【解答】解：M容器是恒温恒容下建立的平衡，N容器是恒温恒压下建立的平衡，A．若x=3，由于反应前后气体体积不变，N容器建立的平衡与恒温恒容下建立的平衡等效，所以达到平衡后A的体积分数关系为：φ（M）=φ（N），故A错误；B．若x＜3，由于反应后气体体积减小，N容器建立的平衡相当于恒温恒容下建立的平衡缩小容器体积，压强增大，平衡正向移动，C的平衡浓度增大，所以C的平衡浓度关系为：c（M）＜c（N），故B正确；C．若x＞3，由于反应后气体体积增大，N容器建立的平衡相当于恒温恒容下建立的平衡扩大容器体积，压强减小，平衡正向移动，B的转化率增大，所以达到平衡后B的转化率关系为：α（M）＜α（N），故C错误；D．若x=3，M、N中平衡状态相同，平衡时M、N中的平均相对分子质量都相等，若x＞3或＜3，两者的平衡状态不同，平衡时M、N中的平均相对分子质量不等，故D错误；故选B．8.X、Y、Z、M是四种原子序数依次增大的主族元素．已知X、Y、Z是短周期中的三种非金属元素，X元素原子的核外电子数等于所在周期数；Y原子的最外层电子数是内层电子数的2倍；Z单质为无色气体，性质稳定常用作保护气；M是地壳中含量最高的金属元素．下列说法正确的是（）A．四种元素的原子半径从大到小的顺序是：M＞Z＞Y＞XB．元素X、Z可形成某种化合物，其分子内既含极性键又含非极性键C．化合物YO2、ZO2都能和氢氧化钠溶液反应，均属于酸性氧化物D．金属M制品具有较强的抗腐蚀能力，说明M元素的金属活动性较差参考答案：B【考点】原子结构与元素周期律的关系；位置结构性质的相互关系应用．【分析】X、Y、Z、M是四种原子序数依次增大的主族元素，已知X、Y、Z是短周期中的三种非金属元素，X元素原子的核外电子数等于所在周期数，X为H元素；Y原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，则Y含有两个电子层，最外层含有4个电子，为C元素；Z单质为无色气体，性质稳定常用作保护气，则Z为N元素；M是地壳中含量最高的金属元素，则M为Al元素，据此进行解答．【解答】解：X、Y、Z、M是四种原子序数依次增大的主族元素，已知X、Y、Z是短周期中的三种非金属元素，X元素原子的核外电子数等于所在周期数，X为H元素；Y原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，则Y含有两个电子层，最外层含有4个电子，为C元素；Z单质为无色气体，性质稳定常用作保护气，则Z为N元素；M是地壳中含量最高的金属元素，则M为Al元素，A．电子层越多，原子半径越大，电子层相同时，核电荷数越大，原子半径越小，则四种元素的原子半径从大到小的顺序是：M＞Y＞Z＞X，故A错误；B．元素X、Z可形成化合物N2H4，其分子内既含极性键N﹣H键，又含非极性键N﹣N键，故B正确；C．化合物YO2为CO2，二氧化碳与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，与水反应生成碳酸，属于酸性氧化物，而NO2与水反应生成硝酸和NO，不属于酸性氧化物，故C错误；D．M为Al，铝表面能够形成一层致密的氧化膜，则金属M制品具有较强的抗腐蚀能力，但是Al的化学性质比较活泼，故D错误；故选B．9.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．1mol苯乙烯中含有的碳碳双键数为4NAB．标准状况下，22.4L空气含有NA个单质分子C．0.5mol雄黄（As4S4，结构如右图）含有5NA个S—S键D．1mol铜与足量硫反应，转移的电子总数为NA参考答案：D略10.关于下列装置说法正确的是A．装置①中，盐桥中的K+移向CuSO4溶液

B．装置②在电解开始阶段，b极附近溶液的pH增大C．可以用装置③在铜上镀银，c极为铜

D．装置④中一段时间后会有Fe(OH)2生成参考答案：AC略11.常温下有0.1mol·L-1的NaHA溶液，其pH=9，下列说法正确的是（

）A．c(Na+)=c(HA—)+c(A2—)+c(H2A)

B．c(HA—)＞c(Na+)＞c(OH—)＞c(H+)C．c(Na+)＞c(HA－)＞c(OH－)＞c(H2A)

D．c(H+)+2c(H2A)=c(OH－)+c(A2－)参考答案：AC12.某溶液中可能含有六种离子中的几种。①在该溶液中滴加足量氯水后，有气泡产生、溶液呈橙黄色；②向呈橙黄色的溶液中加入BaCl2溶液时无沉淀生成;③橙黄色溶液不能使淀粉溶液变蓝。根据上述实验事实推断，在该溶液中肯定存在的离子组是

A.

B.

C.

D.参考答案：A略13.在复盐NH4Fe(SO4)2溶液中逐滴加入少量的Ba(OH)2溶液，发生反应的离子方程式是（）

A．Fe2++SO42－+Ba2++2OH－=BaSO4↓+Fe(OH)2↓

B．NH4++Fe3++2SO42－+2Ba2++4OH－=2BaSO4↓+Fe(OH)3↓+NH3·H2O

C．2Fe3++3SO42－+3Ba2++6OH－=3BaSO4↓+2Fe(OH)3↓D．3NH4++Fe3++3SO42－+3Ba2++6OH－=3BaSO4↓+Fe(OH)3↓+3NH3·H2O参考答案：C略14.关于下列实验说法正确的是：A．将一块铝片投入足量NaOH溶液中，充分反应后铝片消失，将溶液蒸干便可得到纯净NaAlO2B．变色硅胶干燥剂含有CoCl2，干燥剂呈蓝色时，表示不具有吸水干燥功能C．将铝粉投入浓NaOH溶液中，1mol铝可还原3mol水

D．重结晶时，溶液冷却速度越慢得到的晶体颗粒越小。参考答案：C略15.根据下列实验操作和现象，结论正确的是

操作实验现象结论A向某溶液中加入氯化钡、稀硝酸的混合液产生白色沉淀该溶液中一定含有SO42-或SO32-B将某气体通入品红溶液溶液红色褪去该气体一定SO2C把湿润的碘化钾——淀粉试纸放入某一红棕色的气体中试纸变蓝色该气体可能是NO2D将通入SO2到酸性高锰酸钾溶液中溶液紫色褪去SO2具有漂白性参考答案：C知识点:化学实验解析：A、结论错误，该溶液中也可能含有Ag+，错误；能使品红溶液褪色的气体有氯气、二氧化硫、臭氧等，B错误；使湿润的碘化钾—淀粉试纸变蓝色的红棕色的气体可能是溴或NO2，C正确；SO2使酸性高锰酸钾溶液褪色是因为其有还原性，而不是漂白性，D错误。思路点拨:掌握物质的共性与特性是解本题的关键。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（7分）某校学生课外活动小组的同学设计下图所示实验装置，用来验证一氧化碳具有还原性，回答下列问题。

（1）写出装置A中制取CO2的离子方程式：

。（2）装置B中最适宜的试剂是

溶液（符合：既除去杂质气体又生成CO2）。（3）必须用装置C除去气体中水蒸气的理由是：水蒸气与黑色固体高温下反应生成的

会干扰试验（填分子式）。（4）若根据F中石灰水变浑浊的现象也能确认CO具有还原性，应在上图中装置

与

之间连下图所示的

装置（填序号）。参考答案：（1）略，（2）饱和碳酸氢钠溶液，（3）H2

（4）D

E

4略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.熔融盐燃料电池具有高的发电效率，因而受到重视．某燃料电池以熔融的K2CO3为电解质，以丁烷为燃料，以空气为氧化剂，以具有催化作用和导电性能的稀土金属材料为电极．该燃料电池负极电极反应式为；该燃料电池正极电极反应式为．参考答案：C4H10+13CO32﹣﹣26e﹣=17CO2+5H2O；O2+2CO2+4e﹣=2CO32﹣．考点：电极反应和电池反应方程式．.分析：该燃料电池中，通入燃料丙烷的电极为负极，负极上丙烷失电子和碳酸根离子反应生成二氧化碳和水，通入氧化剂空气的电极为正极，正极上氧气得电子和二氧化碳反应生成碳酸根离子，据此分析解答．解答：解：该燃料电池中，通入燃料丙烷的电极为负极，负极上丙烷失电子和碳酸根离子反应生成二氧化碳和水，负极反应式为C4H10+13CO32﹣﹣26e﹣=17CO2+5H2O，通入氧化剂空气的电极为正极，正极上氧气得电子和二氧化碳反应生成碳酸根离子，正极反应式为O2+2CO2+4e﹣=2CO32﹣，故答案为：C4H10+13CO32﹣﹣26e﹣=17CO2+5H2O；O2+2CO2+4e﹣=2CO32﹣．点评：本题考查电极反应式的书写，明确正负极上发生的反应是解本题关键，书写电极反应式要结合电解质特点，特别是燃料电池电极反应式较难，题目难度中等．18.W是某短周期元素X的固态单质，A、B、C均为含X元素的酸式钠盐，它们在一定条件下有如下图所示的转化关系，其中某些反应产物中的H2O已略去。（1）A的电子式可表示为

。（2）A、B溶液与C溶液的反应与A、B溶液与G溶液的反应分别可以用相同离子反应方程式表示，写出以下反应的离子方程式：A＋C（A＋G）：

。（3）医学上常用含H的糖衣片给患贫血的病人补铁。对H来说，药片上的糖衣可以起到