内蒙古自治区赤峰市苏木中学高一化学下学期期末试卷含解析

内蒙古自治区赤峰市苏木中学高一化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.除去Na2CO3固体中少量NaHCO3的最佳方法是A．加入适量盐酸 B．加热

C．加入NaOH溶液D．配成溶液后通入CO2参考答案：B2.下列分子的电子式书写正确的是

参考答案：C3.在生产和生活中应用的化学知识正确的是(

)A.玻璃、水泥、水晶项链都是硅酸盐制品B.晶体硅是在通信工程中制作光导纤维的主要原料C.赏心悦目的雕花玻璃通常是用氢氟酸对玻璃进行刻蚀而制成的D.工业上，利用二氧化硅热分解法冶炼硅参考答案：C【详解】A．水晶的主要成分为二氧化硅是氧化物，不属于硅酸盐，故A错误；B．二氧化硅具有良好的光学特性，是制作光导纤维的主要原料，故B错误；C．常温下氢氟酸能够与玻璃中的二氧化硅反应，所以常用氢氟酸雕刻玻璃，故C正确；D、工业上用SiO2热还原法冶炼硅，而不是热分解法冶炼硅，故D错误；故选C。4.在FeCl3、CuCl2和HCl的混合溶液中加入铁粉，待反应结束后，将剩余的固体滤出，发现固体能被磁铁吸引，则反应后溶液中大量存在的阳离子是（

）A．Fe2+

B．H+

C．Cu2+和Fe2+

D．Fe3+和Cu2+参考答案：A5.北京2008奥运会金牌为金镶玉，直径为70mm，厚6mm。某化学兴趣小组对金牌中金属的成分提出猜想：甲认为该金属是由纯金制成；乙认为该金属是由金银合金制成；丙认为该金属是由黄铜（铜锌合金）制成。为了验证他们的猜想，取制造这种金牌的材质粉末少量进行实验，加入下面一种试剂来证明甲、乙、丙猜想的正误，该试剂是A．硫酸铜溶液

B．盐酸

C．稀硝酸

D．硝酸银溶液参考答案：C略6.某链状有机物分子中含m个

、n个－CH2－、X个－CH3，则X的数目可能是

A．3m+2n

B．m+2n

C．m+2

D．3m参考答案：D略7.将KCl和KBr的混合物13.4g溶于水配成500mL溶液，通入过量的Cl2，反应后将溶液蒸干，得到固体11.175g，则原来所配溶液中K＋、Cl－、Br－的物质的量浓度之比为（

）A．1∶2∶3

B．1∶3∶2

C．2∶3∶1

D．3∶2∶1参考答案：D【点睛】本题考查化学计算，题干中知道了反应前的质量和反应后的质量，计算中想到用差量法，用差量法计算出溴的物质的量，反应后KCl中K＋全部来自于反应前的混合物，根据11.175g计算出K＋的物质的量，然后依据电中性，求出Cl－的物质的量。8.已知在酸性溶液中，下列物质氧化KI时，自身发生如下变化：Fe3+→Fe2+，MnO4-→Mn2+，Cl2→Cl-，HNO3→NO。如果分别用等物质的量的这些粒子氧化足量的KI，得到I2最多的是

A.Fe3+

B.MnO4-

C.Cl2

D.HNO3参考答案：B略9.把mmolC2H4和nmol氢气混合于密闭容器中，在适当的条件下生成了pmolC2H6，若将所得的混合气体完全燃烧生成二氧化碳和水，则需氧气()A．3.5pmol

B．(3m＋n/2)molC．(3m＋n)mol

D．(3m＋n/2－3p)mo

参考答案：B略10.某金属能与盐酸反应产生氢气，该金属与锌组成的原电池中，锌为负极。该金属A.铝

B.铜

C.铁

D.镁参考答案：C11.以NA代表阿伏加德罗常数，则关于热化学方程式C2H2(g)+O2=2CO2(g)+H2O(l)；△H＝-1300kJ/mol的说法中，正确的是（）

A．有5NA个电子转移时，该反应放出1300kJ的能量

B．有NA个水分子生成且为液体时，吸收1300kJ的能量

C．有2NA个碳氧共用电子对生成时，放出1300kJ的能量

D．有8NA个碳氧共用电子对生成时，放出1300kJ的能量参考答案：D略12.（1）0.5molNa2CO3中含有_____个Na+。（2）等质量的HCl、NH3、CO2、O2四种气体，在相同温度和相同压强条件下，体积最大的是________。（3）标准状况下，将56L氨气溶于水形成1L氨水，其密度是0.9lg/cm3，则此氨水的物质的量浓度为______mol/L。（4）实验室需要0.50mol·L—1NaCl溶液480mL。①配制溶液时必需的仪器有：托盘天平（精确到0.1）、药匙、烧杯、玻璃棒、______、胶头滴管以及等质量的几片滤纸。②配制该溶液需称取NaCl晶体的质量为_______。③下列操作会使所配溶液浓度偏低的是________。A．容量瓶洗涤干净后未干燥B．定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水C．定容时俯视刻度线D．烧杯和玻璃棒未洗涤（5）在反应2KMnO4＋16HCl＝2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O中，被氧化的元素是______，当有8molHCl被氧化时，被还原的KMnO4为_______mol。参考答案：(1)NA或6.02×1023

(2)NH3

(3)2.5

(4)①500mL容量瓶

②14.6

③BD

(5)氯（或Cl)

1.6【分析】（1）根据N＝nNA结合碳酸钠的组成分析判断；（2）根据V＝nVm、n＝m/M分析解答；（3）根据V＝nVm、c＝n/V结合氨水的密度分析计算；（4）实验室需要0.50mol·L—1NaCl溶液480mL，应该配制500mL溶液，结合n＝cVM计算；根据配制步骤和过程判断需要的仪器；结合c＝n/V分析误差；（5）根据反应中元素的化合价变化情况分析判断和计算。【详解】（1）0.5molNa2CO3中含有钠离子的物质的量是0.5mol×2＝1mol，其个数是NA或6.02×1023。（2）HCl、NH3、CO2、O2四种气体的相对分子质量分别是36.5、17、44、32，根据n＝m/M可知等质量的HCl、NH3、CO2、O2四种气体的物质的量由大到小的顺序是NH3、O2、HCl、CO2，因此在相同温度和相同压强条件下，体积最大的是氨气。（3）标准状况下，56L氨气的物质的量是56L÷22.4L/mol＝2.5mol。溶于水形成1L氨水，则此氨水的物质的量浓度为2.5mol÷1L＝2.5mol/L。（4）①实验室需要0.50mol·L—1NaCl溶液480mL，应该配制500mL溶液，因此还缺少的仪器是500mL容量瓶；②需要氯化钠的质量是0.5L×0.5mol/L×58.5g/mol＝14.625g，则配制该溶液需要称取NaCl晶体的质量为14.6g。③A．容量瓶洗涤干净后未干燥，溶质的物质的量和溶液体积不变，浓度不变；B．定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水，溶液的体积增加，浓度偏低；C．定容时俯视刻度线，溶液的体积减少，浓度偏高；D．烧杯和玻璃棒未洗涤，溶质的质量减少，浓度偏低；答案选BD；（5）在反应2KMnO4＋16HCl＝2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O中氯元素化合价从－1价升高到0价，失去1个电子，则被氧化的元素是Cl。锰元素化合价从+7价降低到+2价得到5个电子，当有8molHCl被氧化时，根据电子得失守恒可知被还原的KMnO4为8mol÷5＝1.6mol。13.下列气体不能用浓硫酸干燥的是

(

)A.H2

B.NH3

C.SO2

D.Cl2参考答案：B浓硫酸具有强氧化性及酸性，所以常温下还原性较强气体（例如HI）及碱性气体（例如氨气）不能用其干燥，答案为B14.胶体区别于其他分散系的本质特征是A．胶体微粒不能穿过滤纸

B．有丁达尔现象

C.分散质粒子的直径在10－9～10－7m之间

D.有导电现象参考答案：C略15.燃烧法是测定有机物分子式的一种重要方法。完全燃烧0．1mol某烃后，测得生成的二氧化碳为8．96L(标准状况)，生成的水为9．0g。请通过计算：(1)推导该烃的分子式。(2)写出它可能存在的全部结构简式。参考答案：(1)

C4H10

(3分)（2）CH3CH2CH2CH3

CH(CH3)3

略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.常见有机物A、B、C、D、E、F间的转化关系如图所示（以下变化中，某些反应条件及产物未标明）．B是天然有机高分子化合物，C、D可发生银镜反应．

（1）B的分子式为

；F的结构简式为

．（2）E中官能团的名称

．（3）A的同分异构体的结构简式

．（4）A→D反应的化学方程式：

．参考答案：（1）（C6H10O5）n；CH3COOCH2CH3；（2）羧基；（3）CH3OCH3；（4）2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O．

【考点】有机物的推断．【分析】B是天然有机高分子化合物，C、D可发生银镜反应，结合图中转化可知，B为淀粉或纤维素，水解生成C为葡萄糖，C发生酒化反应生成A为CH3CH2OH，X为氧气，D为CH3CHO，E为CH3COOH，F为CH3COOCH2CH3，以此来解答．【解答】解：B是天然有机高分子化合物，C、D可发生银镜反应，结合图中转化可知，B为淀粉或纤维素，水解生成C为葡萄糖，C发生酒化反应生成A为CH3CH2OH，X为氧气，D为CH3CHO，E为CH3COOH，F为CH3COOCH2CH3，（1）B的分子式为（C6H10O5）n；F的结构简式为CH3COOCH2CH3，故答案为：（C6H10O5）n；CH3COOCH2CH3；（2）E中官能团的名称为羧基，故答案为：羧基；（3）A的同分异构体的结构简式为CH3OCH3，故答案为：CH3OCH3；（4）A→D反应的化学方程式为2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O，故答案为：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O．【点评】本题考查有机物的推断，为高频考点，把握D为乙醛及有机物的相互转化等为解答的关键，侧重分析与推断能力的考查，注意淀粉水解反应及乙醇的酒化反应，题目难度不大．三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.有A、B、C、D四种化合物，分别由K＋、Ba2＋、SO42－、CO32－、OH－中两种组成，它们具有下列性质：①A不溶于水和盐酸；②B不溶于水但溶于盐酸并放出无色无味的气体E；③C的水溶液呈碱性，与硫酸反应生成A；④D可溶于水，与硫酸作用时放出气体E，E可使澄清石灰水变浑浊．(1)推断A、C的化学式：A______；

C______；(2)写出下列反应的离子方程式：①D与氯化钙反应____________________________________________；②B与盐酸反应_______________________________________________；③C与硫酸反应________________________________________________．参考答案：(1)BaSO4

Ba(OH)2

(2)①CO32-+Ca2+=CaCO3↓

②BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O

③Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O【详解】①A不溶于水和盐酸应为硫酸钡；②B不溶于水但溶于盐酸并放出无色无味的气体E，判断E为二氧化碳，B为碳酸盐且不溶于水，应该是碳酸钡；③C的水溶液呈碱性，与硫酸反应生成A，因此C是氢氧化钡；④D可溶于水，与硫酸作用时放出气体E，E可使澄清石灰水变浑浊，E为二氧化碳，推断为碳酸盐，则D为碳酸钾。（1）由以上分析可知A为BaSO4，C为Ba(OH)2；（2）D与氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钾，反应的离子方程式为CO32-+Ca2+＝CaCO3↓；B和盐酸反应是碳酸钡和盐酸反应生成氯化钡、二氧化碳和水，反应的离子方程式为BaCO3+2H+＝Ba2++CO2↑+H2O；C和硫酸反应是Ba(OH)2和硫酸反应生成硫酸钡和水，反应的离子方程式为Ba2++2OH-+2H++SO42-＝BaSO4↓+2H2O。【点睛】本题考查了物质推断，侧重于学生的分析能力的考查，涉及物质性质和反应现象的分析判断，物质检验实验方法分析，实验过程中反应现象的理解应用，物质和离子性质熟练掌握是解题的关键。18.在AlCl3溶液中加入等体积的NaOH溶液,反应完毕后测得沉淀物和溶液中含有等物质的量的铝元素,则AlCl3和NaOH溶液的物质的量浓度之比为

.参考答案：2:3

2:719.（8分）现有五种短周期元素A、