2022年河南省开封市城关镇第一中学高一化学测试题含解析

2022年河南省开封市城关镇第一中学高一化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.在实验中，为防止下列情况发生，采取的措施错误的是A.制取蒸馏水时，为防止烧瓶内产生暴沸现象，应先向烧瓶中加入几片碎瓷片B.在用系列实验装置制取和检验的实验中，尾气污染空气，应用水吸收尾气C.用加热的方法制得的氧气中带有紫色，应在靠近试管口地方放一团棉花D.用电石制乙炔，产生气体的速率过快，应逐滴滴入饱和食盐水参考答案：B2.将一支盛满氯气的试管倒立在水槽中，当日光照射相当长一段时间后，试管中最后剩余的气体体积约占试管容积的

A、

B、

C、

D、

参考答案：C略3.有关化学用语正确的是（

）A．乙烯的结构简式CH2CH2

B．乙醇的结构简式C2H6OC．四氯化碳的结构式CCl4

D．乙酸的分子式C2H4O2参考答案：D略4.据媒体报道2012年9月20日成都双流国际机场遭遇大雾。这场入秋以来的首场大雾，导致成都双流机场70个航班延误，近万名旅客滞留候机楼。雾属于下列分散系中的A.溶液

B.悬浊液

C.乳浊液

D.胶体参考答案：D略5.青霉素试验针用它的稀溶液（200国际单位青霉素/mL）。现有1小瓶20万国际单位青霉素，1.0mL注射器（分刻度为0.1mL），注射用水和几个干净小瓶。现吸取1.0mL注射用水注入第1瓶内溶解青霉素。吸取0.1mL溶液在第2小瓶中用水稀释成1.0mL。再吸取0.1mL在第3小瓶中稀释成1.0mL。又……在第几小瓶中青霉素浓度为200国际单位/mL。A．3

B．4

C．5

D．6

参考答案：B6.可用右图所示装置制取（必要时可加热）、净化、收集的气体是

A．铜与稀硝酸反应制一氧化氮B．氯化铵与氢氧化钙固体反应制氨气C．锌和稀硫酸反应制氢气D．亚硫酸钠固体与浓硫酸反应制二氧化硫参考答案：D略7.发射“神舟七号”载人飞船的是我国自行研制的“长征一号D”运载火箭．该火箭的主要燃料是偏二甲肼（用R表示）和四氧化二氮，在火箭发射时，两者剧烈反应产生大量气体并释放出大量的热，该反应的化学方程式为：R+2N2O4═3N2+4H2O+2CO2，下列叙述错误的是（）A．此反应是氧化还原反应B．反应瞬间产生大量高温气体，推动火箭飞行C．在此反应中N2O4作还原剂D．R的分子式为C2H8N2参考答案：C【考点】氧化还原反应．【分析】A、氧化还原反应的特征是有化合价的变化，所含元素化合价升高的反应物为还原剂，据此判断；B、剧烈反应产生大量气体并释放出大量的热；C、所含元素化合价升高的反应物为还原剂，结合化合价升降相等判断；D、根据原子守恒判断偏二甲肼分子式．【解答】解：A、N元素在反应物中以化合态存在，反应生成氮气，N元素化合价变化，反应是氧化还原反应，N2O4中N元素化合价降低，N2O4是氧化剂，故A正确；B、偏二甲肼和四氧化二氮剧烈反应产生大量气体并释放出大量的热，瞬间产生大量高温气体，推动火箭飞行，故B正确；C、N2O4中N元素化合价降低，N2O4是氧化剂，偏二甲肼中所含元素化合价一定有升高，故偏二甲肼作还原剂，故C错误；D、根据原子守恒可知，偏二甲肼的分子式为C2H8N2，故D正确；故选C．8.在下图装置中,烧瓶中充满干燥气体a,将滴管中的液体b挤入烧瓶内,轻轻振荡烧瓶,然后打开弹簧夹f,烧杯中的液体b呈喷泉状喷出,最终几乎充满烧瓶.则a和b分别是a（干燥气体）b（液体）（A）．NO2水（B）．CO2NaHCO3溶液（C）．Cl2饱和NaCl溶液（D）．NH31mol·L-1盐酸

参考答案：D略9.甲烷的分子组成相当于1个碳原子和2个氢分子，1mol甲烷在空气中充分燃烧释放的热量与1mol碳和2mol氢气在空气中充分燃烧放热总量的关系是A.前者大于后者

B.前者小于后者_C.两者相等

D.没有相关燃烧热数据，无法对比参考答案：B根据盖斯定律，1mol甲烷在空气中充分燃烧，可看成是1mol甲烷先分解为1mol碳和2mol氢气，再完全燃烧，其中甲烷分解的过程是吸热过程，则1mol甲烷在空气中充分燃烧释放的热量与1mol碳和2mol氢气在空气中充分燃烧放热总量的关系是前者小于后者，故B正确，答案为B。10.下列离子方程式书写正确的是

A．氨气通入醋酸溶液中：CH3COOH+NH3＝CH3COONH4

B．铁与稀盐酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑

C.氢氧化钡和稀硫酸：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O

D．将钠加入水中：Na＋2H2O=Na++2OH-＋H2↑参考答案：C11.甲烷在氧气中燃烧后生成二氧化碳和水，从该实验事实可以得出的结论是

(

)A.甲烷的分子式为CH4

B.甲烷气体中含碳元素和氢元素C.甲烷气体中只含碳元素和氢元素

D.甲烷的化学性质比较稳定参考答案：B略12.下表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价，根据表中信息，判断以下叙述正确的是元素代号LMQRT原子半径/nm0.1600.1430.0890.1020.074主要化合价+2+3+2+6、-2-2A．L2+与R2-的核外电子数相等

B．M与T形成的化合物具有两性C．氢化物的稳定性为H2T＜H2R

D．单质与浓度相等的稀盐酸反应的速率为L＜Q参考答案：B略13.能正确表示下列化学反应的离子方程式的是A．氧化钙与稀盐酸反应

CaO+2H+＝Ca2++H2OB．稀硫酸滴在铁片上

2Fe+6H+＝2Fe3++3H2↑C．将铜屑加入硝酸银溶液中

Cu+Ag+＝Cu2++AgD．碳酸钙溶于稀硝酸中

CO32—＋2H+＝CO2-＋H2O参考答案：A略14.下列水溶液为无色的是（）A．FeCl3溶液 B．CuSO4溶液 C．KMnO4溶液 D．NH3?H2O溶液参考答案：D【考点】常见金属元素的单质及其化合物的综合应用；氨的化学性质．【分析】要注意能得到无色溶液，不能含有有颜色的铜离子、铁离子、亚铁离子和高锰酸根离子等来分析解答．【解答】解：A、FeCl3溶液，呈黄色，故A不选；B、CuSO4溶液，呈蓝色，故B不选；C、KMnO4溶液，呈紫色，故C不选；D、NH3?H2O溶液，无色，故选D；故选D15.现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液

②39％的乙醇溶液

⑧氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是（

）A.分液、萃取、蒸馏

B.

萃取、蒸馏、分液C.分液、蒸馏、萃取

D.

蒸馏、萃取、分液参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.下图表示某种盐C的制备及其性质的实验步骤：

已知：盐C溶液呈黄色；沉淀D焙烧分解，生成红棕色粉末E。

（1）请写出下列物质的化学式：

A

，B

，C

，D

，

（2）写出相应反应的离子方程式

A→B:

，B→C:

，

（3）向B的溶液中滴加NaOH溶液，可观察到白色沉淀产生，该沉淀

在空气中放置的现象为

，发生上述变

化的化学方程式为

参考答案：（1）

Fe

、

FeCl2

、

FeCl3

、

Fe(OH)3

（2）

Fe+2H+=Fe2++H2↑

、

2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-

（3）

白色沉淀转化为灰绿色，最后变成红褐色略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.A和B反应生成C，假定反应由A、B开始，它们的起始浓度均为1mol/L。反应进行2min后A的浓度为0.8mol/L，B的浓度为0.6mol/L，C的浓度为0.6mol/L。则2min内反应的平均速率VB=___

_______，该反应的化学反应方程式为___________________________。参考答案：0.2mol/(L·min)、A+2B==3C18.现有物质的量浓度相同、体积相同的三种溶液——AgNO3、BaCl2、CuSO4，三者混合后沉淀的成分为________①_________，溶液中所含溶质为

②

。参考答案：①AgCl、BaSO4

②Cu（NO3）2和CuCl2略19.下表中括号内的物质是杂质，试将除杂试剂填入表中：

(1)(2)(3)(4)(5)混合物CO（CO2）Fe2O3(Al2O3)SiO2(NaCl)FeSO4(CuSO4)NaHCO3(Na2SiO3)除杂试剂______