广东省惠州市汝湖中学2022-2023学年高三化学月考试题含解析

广东省惠州市汝湖中学2022-2023学年高三化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列离子方程式不正确的是(

)A.三氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++3OH―Al(OH)3↓B.4mol/L的NaAlO-2溶液和7mol/L的HCl等体积互相均匀混合：4AlO2―+7H＋+H2O3Al(OH)3↓+Al3+

C.在Mn2＋的溶液中加入HNO3再加入PbO2，得紫红色溶液：5PbO2+2Mn2＋+4H＋5Pb2++2MnO4－+2H2OD.将0.1mol/L盐酸数滴缓缓滴入0.1mol/L25mLNa2CO3溶液中，并不断搅拌：2H＋+CO32－CO2↑+H2O参考答案：AD略2.NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A．标准状况下，22.4LCHCl3中含有氯原子数目为3NAB．7gCnH2n中含有的氢原子数目为NAC．18gD2O中含有的质子数目为10NA

D．1L0.5mol/LNa2CO3溶液中含有的CO32－数目为0.5NA参考答案：B3.（07年全国卷Ⅱ）在盛有稀H2SO4的烧杯中放入导线连接的锌片和铜片，下列叙述正确的是（）

A．正极附近的SO42-离子浓度逐渐增大

B．电子通过导线由铜片流向锌片

C．正极有O2逸出

D．铜片上有H2逸出参考答案：答案：D

解析：本题符合铜锌原电池的形成条件，原电池工作时，电子由负极（锌）经外电路（导线）流向正极（铜）。负极锌片：Zn－2e－══Zn2+；正极铜片：2H++2e－══H2↑，总反应为：Zn+2H+══Zn2++H2↑，原电池中没有产生O2。没有参与反应的SO42-离子浓度不会逐渐增大。

点拨：原电池工作时，电子由负极流向正极（电流由正极流向负极）。不参与电极反应的离子不能定向移动，这种离子在溶液的各个区域浓度基本不变。

4.下列离子方程式书写正确的是

A.碳酸氢钠溶液中加入少量的石灰水：HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2OB.稀醋酸溶液中加入少量的铁粉：2H++Fe=Fe2++H2↑C.将饱和FeCl3溶液滴入沸水中：Fe3++3H2O=Fe(OH)3(胶体)+3H+D.氯化钙溶液中通入二氧化碳气体：Ca2++CO2+H2OCaCO3↓+2H+参考答案：C5.分类法在化学学科发展中起到了非常重要的作用，下列分类依据合理的是(

)①根据氧化物的性质将氧化物分成酸性氧化物、碱性氧化物和两性氧化物等②根据反应中是否有电子转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应

③根据分散系是否有丁达尔现象分为溶液、胶体和浊液④根据组成元素的种类将纯净物分为单质和化合物

⑤根据电解质的水溶液导电能力的强弱将电解质分为强电解质和弱电解质A．②④⑤

B．②③④

C．①③⑤

D．①②④参考答案：D试题分析：①根据氧化物的性质将氧化物分成酸性氧化物、碱性氧化物和两性氧化物等，即能与碱反应生成盐和水的氧化物是酸性氧化物，能与酸反应生成盐和水的氧化物是碱性氧化物，既能与酸反应，也能与碱反应生成盐和水的氧化物是两性氧化物，①正确；②根据反应中是否有电子转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应，②正确；③根据分散系中分散质粒子的直径大小分为溶液、胶体和浊液，③错误；④根据组成元素的种类将纯净物分为单质和化合物，即只由一种元素组成的纯净物是单质，由2种或2种以上以上组成的纯净物是化合物，④正确；⑤根据电解质的电离程度将电解质分为强电解质和弱电解质，⑤错误，答案选D。6.pH=13的两种碱溶液M、N各1mL，分别加水稀释到1000mL，其pH与溶液体积（V/mL）的关系如图所示，下列说法正确的是

A．M、N两种碱溶液的物质的量浓度一定相等B．稀释后，M溶液的碱性比N溶液强C．若a=10，则M是强碱，N是弱碱D．若10<a<13，则M、N都是弱碱参考答案：CD7.下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是①无色溶液中:K+、Cu2+、Na+、SO42－②pH=11的溶液中:CO32－、Na+、AlO2－、NO3－③加入Al能放出H2的溶液中：Cl－、HCO3－、NO3－、NH4+④在由水电离出的c(OH－)=10-13mol·L-1的溶液中：Na+、Ba2+、Cl－、I－

⑤能使pH试纸变为蓝色的溶液：Na+、C1-、S2-、ClO－⑥酸性溶液中：Fe2+、Al3+、NO3－、Cl－

A．①②⑤

B．③⑤⑥

C．②④

D．②④⑥参考答案：C略8.（不定项）乙酸香兰酯是用于调配奶油、冰淇淋的食用香精，其合成反应的化学方程式如下：下列叙述正确的是（_____）A．该反应属于取代反应B．乙酸香兰酯的分子式为C10H8O4C．FeCl3溶液可用于区别香兰素与乙酸香兰酯D．乙酸香兰酯在足量NaOH溶液中水解得到乙酸和香兰素参考答案：ACA．该反应可看成酚-OH上的H被取代，则该反应属于取代反应，A正确；B．由结构简式可知分子式为C10H10O4，B错误；C．香兰素含酚-OH，而乙酸香兰酯不含，酚遇FeCl3溶液显紫色，则能区别，C正确；D．乙酸香兰酯在足量NaOH溶液中水解生成乙酸钠和香兰素的钠盐，D错误；答案选AC；9.下列有关有机物的说法正确的是（

）A．甲烷、乙烯和苯在工业上都可通过石油分馏得到。B．米酒变酸的过程涉及了氧化反应。C．乙烯和聚丙烯都能与氢气在一定条件下发生加成反应。D．淀粉、葡萄糖、脂肪和蛋白质在一定条件下都能发生水解反应。参考答案：B10.室温时，在pH均为9的NaOH和CH3COONa两种溶液中，设由水电离产生的分别为amol／L与bmol／L，则a和b的关系为（）

A．a>b

B．

C．

D．a=b参考答案：答案：B11.亮菌甲素为利胆解痉药适用于急性胆囊炎治疗等，其结构简式如图7。下列有关叙述正确的是A．亮菌甲素分子式为C12H11O5B．亮菌甲素能与三氯化铁溶液发生显色反应C．1mol亮菌甲素在一定条件下与NaOH溶液完全反应最多能消耗2molNaOHD．每个亮菌甲素分子在一定条件下与足量H2反应后的产物有3个手性碳原子参考答案：B略12.将一定量的钠铝合金置于水中，合金全部溶解，得到20mLpH＝14

的溶液，然后用1mol/L的盐酸滴定，沉淀质量与消耗盐酸的体积关系如图所示，则下列选项正确的是（

）A．原合金质量为0.92g

B．标准状况下产生氢气896mLC．图中m值为1.56g

D．图中V2为60mL参考答案：略13.将洁净的金属片A、B、C、D分别放置在浸有某种盐溶液的滤纸上面并压紧(如图所示)。在每次实验时，记录电压指针的移动方向和电压表的读数如下：已知，构成两电极的金属其金属活泼性相差越大，电压表的读数越大。请依据记录数据判断，下列有关说法正确的是

（

）

A．在四种金属中C的还原最强

B．金属B能从硫酸铜溶液中置换出铜

C．A、D若形成原电池时，A为正极

D．A、B形成合金时，将该合金露置在空气中，A先被腐蚀参考答案：AD略14.工业上可用CO2生产甲醇，反应为：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)。将6molCO2和8molH2充入2L的密闭容器中，测得H2的物质的量随时间变化如图8实线所示。图中虚线表示仅改变某一反应条件时，H2物质的量随时间的变化。下列说法正确的是A．反应开始至a点时v(H2)=1mol·L－1·min－1B．若曲线I对应的条件改变是升高温度，则该反应△H>0C．曲线II对应的条件改变是降低压强D．保持温度不变，若将平衡后的容器体积缩小至1L，重新达平衡时则2mol·L－1<c(CH3OH)<8/3mol·L－1参考答案：AD略15.有关硫酸铜晶体里结晶水含量测定的实验，下列表述正确的是

（

）

A．将坩埚直接放在三角架上进行加热

B．坩埚在加热前未完全干燥，可使测定的结果偏低

C．加热温度过高，使一部分硫酸铜分解，可使测定结果偏高

D．实验步骤的顺序为：称量、研磨、加热、冷却、称量、再加热、冷却、称量参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.氯化铜是一种广泛用于生产颜料、木材防腐剂等的化工产品。某研究小组用粗铜（含杂质Fe）按下述流程制备氯化铜晶体（CuCl2·2H2O）。

（1）实验室采用如下图所示的装置，可将粗铜与Cl2反应转化为固体1（部分仪器和夹持装置已略去）。

①仪器A的名称是。

②装置B中发生反应的离子方程式是。

③有同学认为应在浓硫酸洗气瓶前增加吸收HCl的装置，你认为是否必要（填“是”或“否”）。

（2）试剂X用于调节pH以除去杂质，X可选用下列试剂中的（填序号）。

a．NaOHb．NH3·H2Oc．CuOd．Cu2(OH)2CO3e．CuSO4

（3）在溶液2转化为CuCl2·2H2O的操作过程中，发现溶液颜色由蓝色变为绿色。小组同学欲探究其原因。

已知：在氯化铜溶液中有如下转化关系：

Cu(H2O)42+(aq)+4Cl－(aq)CuCl42－(aq)+4H2O(l)

蓝色黄色

①上述反应的化学平衡常数表达式是K=。若增大氯离子浓度，K值（填“增大”、“减小”或“不变”）。

②取氯化铜晶体配制成蓝绿色溶液Y，进行如下实验，其中能够证明CuCl2溶液中有上述转化关系的是（填序号）。

a．将Y稀释，发现溶液呈蓝色

b．在Y中加入CuCl2晶体，溶液变为绿色

c．在Y中加入NaCl固体，溶液变为绿色

d．取Y进行电解，溶液颜色最终消失参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.关系(未注明反应条件)，请回答下列问题：(1)若C的稀溶液显蓝色，D为红棕色气体，则B溶液的名称是______________，反应中每生成1molH2O时转移的电子数目为______________。(2)若A为单质，C、D都是能使澄清石灰水变浑浊的气体。则B的化学式为__________________，A、B在化学反应方程式中化学计量数之比为__________________。(3)若A为氧化物，C、D中有一种是常见的有毒气体单质。该反应的离子方程式为______________。(4)若A为一种淡黄色物质，C为气体单质，D为Na2CO3。则A的电子式为__________，该过程中反应的化学方程式为________。（任意写一个）参考答案：

略18.【化学——选修5：有机化学基础】（15分）高分子化合物H的合成路线如下图所示：（1）A的名称是

，由A生成B的反应类型是

。（2）C的结构简式为

，F中官能团的名称为

。（3）写出由E生成M的化学方程式：

。（4）在催化剂存在下，按物质的量之比为1:1发生加聚反应的化学方程式为

。（5）Q是M的一种同系物，相对分子质量比M大14，Q有多种同分异构体，则符合下列条件的同分异构体共有

种。①能与金属钠发生置换反应②能发生银镜反应写出其中核磁共振氢谱有4组峰的一种同分异构体的结构简式

。参考答案：（1）1，2?二溴乙烷（1分）

取代反应（或水解反应，1分）（2）

羟基、溴原子（3）BrCH2CH=CHCH2Br+2NaOHHOCH2CH=CHCH2OH+2NaBr（4）（5）12（3分）(或)

M与HBr发生加成反应，产生的F的结构简式为HOCH2CHBrCH2CH2OH，其中含有的官能团为羟基、溴原子；（3）E为1，3?丁二烯，该物质与溴的水溶液发生1，4加成，产生E，结构式为BrCH2CH=CHCH2Br，由E生成M的反应为E与NaOH溶液的水解反应，可得反应方程式是BrCH2CH=CHCH2Br+2NaOHHOCH2CH=CHCH2OH+2NaBr；（4）D的结构简式为，G的结构简式为HOOCCH=CHCOOH，二者按1:1发生加聚反应的方程式是；（5）M分子式是C4H8O2，化合物Q是M的同系物，比M相对分子质量大14，则Q的分子式是C5H10O2，能与钠反应，说明该物质含有羟基或羧基，能发生银镜反应，说明该物质含有醛基或甲酸酯基，根据氧原子数和不饱和度判断，应为一个醛基和一个羟基。碳骨架为：C—C—C—C—CHO、、、，羟基在碳链上的连接方式分别有4种、4种、3种、1种，故共有12种同分异构体，其中羟基与、碳骨架结合形成的化合物、核磁共振氢谱中有4组峰。【考点定位】考查有机物的结构、性质、转化、反应类型、化学方程式、同分异构体的书写的知识。【名师点睛】有机化合物是非常重要的化合物，在日常生活、工农业生产、科学研究等方面应用广泛。