河南省信阳市兴隆中学高一化学模拟试题含解析

河南省信阳市兴隆中学高一化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.短周期主族元素Ⅹ、Y、Z、W的原子序数依次增大，Ⅹ、W同主族且W原子核电荷数等于X原子核电荷数的2倍，Y、Z原子的核外电子数之和与Ⅹ、W原子的核外电子数之和相等。下列说法中一定正确的是A.Ⅹ的原子半径比Y的原子半径大B.Ⅹ形成的氢化物分子中不含非极性键C.Z、W的最高价氧化物对应的水化物是酸D.Y单质与水反应，水可能作氧化剂也可能作还原剂参考答案：DX、W同主族且W原子核电荷数等于X原子核电荷数的2倍，X为O元素，W为S元素；X、Y、Z、W的原子序数依次增大，Y、Z原子的核外电子数之和与X、W原子的核外电子数之和相等，Y可能为F元素或Na元素，相应Z可能为P元素或Al元素。A，若Y为F，原子半径：OF，若Y为Na，原子半径：ONa，A项错误；B，X形成的氢化物有H2O、H2O2，H2O中只有极性键，H2O2中含有极性键和非极性键，B项错误；C，若Z为P，Z的最高价氧化物对应水化物为H3PO4，H3PO4是酸，若Z为Al，Al的最高价氧化物对应水化物为Al（OH）3，Al（OH）3属于两性氢氧化物，W的最高价氧化物对应水化物为H2SO4，H2SO4属于酸，C项错误；D，若Y为F，F2与水反应的化学方程式为：2F2+2H2O=4HF+O2，在该反应中水是还原剂，若Y为Na，Na与水反应的化学方程式为：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，在该反应中水是氧化剂，D项正确；答案选D。2.下列物质中属于共价化合物的是A.Na2O2

B.NaHSO4

C.HNO3

D.I2参考答案：C试题分析：共价化合物指的是只含有共价键的化合物，离子化合物指的是含有离子键的化合物。A．Na2O2属于离子化合物，B．NaHSO4属于离子化合物，C．HNO3属于共价化合物，D．I2中只含有共价键，但是不属于化合物。故答案C。3.A、B、C、D为原子序数依次增大的短周期元素。已知A的某种单质是自然界中硬度最大的物质，C元素是短周期主族元素中原子半径最大的元素，a为A的最高价氧化物，b、c、d分别为B、C、D的最高价氧化物对应的水化物。化和物a～g的转化关系如图所示(部分产物己略去)。下列说法正确的是()A.简单离子半径的大小：C>D>BB.a中只含非极性共价键，属于共价化合物C.B的氢化物的稳定性和沸点均大于A的氢化物D.工业上通过电解其氯化物的方法制取D的单质参考答案：C4.自然界为人类提供了多种多样的营养物质，下列有关营养物质的说法正确的是A．麦芽糖、淀粉、纤维素都可以发生水解反应B．食用纤维素、蛋白质、脂肪和植物油都是高分子化合物C．棉花和蚕丝的主要成份都是纤维素D．油脂都不能使溴水褪色参考答案：A5.用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（

）A．22.4LO2的分子数约为NAB．标准状况下，11.2LH2O的分子数约为0.5NAC．1L

1mol/L的NaOH溶液中Na+的数目为NAD．0.1mol铁与足量的盐酸完全反应，铁失去的电子数为0.1NA参考答案：C略6.下列叙述中正确的是A.含金属元素的离子，不一定都是阳离子B.在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂C.某元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原D.金属阳离子被还原一定得到金属单质参考答案：AA．如AlO2-、MnO4-等，为阴离子，故A正确；B．S可与浓硝酸反应，反应中S为还原剂，S与氢气反应中S为氧化剂，则非金属可为氧化剂，也可为还原剂，故B错误；C．某元素从化合态变为游离态时，元素化合价可升高，也可降低，不一定被还原，故C错误；D．Fe3+被还原可生成Fe2+，故D错误；故选A。7.下列物质中，难溶于水的是A.

CuSO4

B.BaCO3

C.

AgNO3

D.Ba(OH)2参考答案：B8.下列有关元素周期表、元素周期律的说法中正确的是①所有元素的最高化合价都等于元素原子的最外层电子数②最外层一个电子的元素一定是金属元素，肯定在元素周期表的第IA族③ⅡA族中无非金属元素

④第3周期元素随原子序数增大各非金属元素对应的氧化物的水化物酸性一定逐渐增强⑤同主族元素随原子序数增大，其原子半径逐渐增大⑥副族元素中没有非金属元素，元素周期表中金属元素的种类比非金属元素多

A.①②③④⑤⑥

B.①②③⑥

C.③④⑤

D.③⑤⑥参考答案：D9.等质量的和粉末分别溶于相同体积的硝酸中（反应后溶液体积仍然相同），得到的和溶液的浓度分别为和。则与的关系为A．

B．C．

D．参考答案：C10.下列事实与胶体性质无关的是A．纳米科技的发展有赖于胶体化学原理与方法B．三氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液出现红褐色沉淀C．一束平行光线照射豆浆时，可看到光亮的通路D．万里长江流入大海处，形成长江三角沙洲参考答案：B略11.（6分）冶炼金属常用以下几种方法：①以C、CO或H2做还原剂

②以活泼金属Na、Mg等还原

③利用铝热反应原理还原

④电解法

⑤热分解法。下列金属各采用哪种方法还原最佳。（用序号填写下列空白。）（1）Fe、Zn、Cu等中等活泼金属

。（2）Na、Mg、Al等活泼或较活泼金属

。（3）Hg、Ag等不活泼金属

。参考答案：（6分）⑴①

⑵④

⑶⑤略12.相同物质的量的下列有机物充分燃烧，消耗O2最多的是(

)A、C3H4

B、C3H8O

C、C2H6

D、C2H4O2参考答案：B略13.加热固体试剂时，不能使用的仪器是(

)A.试管

B.烧杯

C.燃烧匙

D.坩埚参考答案：B14.下列反应不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是（

）A．Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

B．3CO+Fe2O32Fe+3CO2C．AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3

D．2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑参考答案：B略15.工业上利用反应3Cl2+2NH3＝N2+6HCl检验氯气管道是否漏气。关于该反应，下列说法正确的是A．NH3被还原

B．Cl2是氧化剂

C．NH3中N的化合价为-3

D．该反应中Cl2表现还原性参考答案：BC略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.为探究元素性质递变规律，设计如下实验。（1）填写各实验步骤对应的实验现象（选填相应序号；不重复选）。实验序号实验步骤实验现象①将一小块金属钠放入滴有酚酞溶液的冷水中。________②将磨去表面氧化膜的一小段镁条放入试管中，加入2mL水，滴入2滴酚酞溶液，加热至水沸腾。________

③将磨去表面氧化膜的一小段镁条投入2mL1mol/L盐酸中。________④将磨去表面氧化膜的一小片铝投入2mL1mol/L盐酸中。

________A．剧烈反应，迅速产生大量无色气体。B．浮在水面上，熔成小球，四处游动，发出“嘶嘶”声，随之消失，溶液变成红色。C．反应不十分剧烈；产生无色气体。D．有气体产生，溶液变成浅红色。（2）实验④：向1mL1mol/LAlCl3溶液中滴加2mol/LNaOH溶液至过量，观察生成白色胶状沉淀，继而沉淀消失。请用离子方程式解释该实验现象：________、________。（3）实验⑤：在试管中加入3~5mLNa2SiO3溶液，逐滴加入稀硫酸，边加边振荡。观察试管中出现白色凝胶。相应化学方程式：________，证明酸性：________﹥

（用化学式表示）。（4）实验⑥：向新制得的Na2S溶液中滴加新制的氯水。观察试管中出现黄色沉淀。相应离子方程式：________，证明氧化性：________﹥

（用化学式表示）。通过以上实验和讨论，推断钠、镁、铝的金属性逐渐________（选填“增强”或“减弱”），硅、硫、氯的非金属性逐渐________（选填“增强”或“减弱”）。参考答案：(1)B

D

A

C

(2)Al3++3OH-═Al(OH)3↓

Al(OH)3+OH-═AlO2-+2H2O

(3)H2SO4+Na2SiO3═H2SiO3(胶体)+Na2SiO4

H2SO4＞H2SiO3

(4)S2-+Cl2═S↓+2Cl-

Cl2＞S

减弱

增强解析：本题考查实验方案设计与评价，（1）①金属钠的密度小于水，因此金属钠浮在水面，金属钠与水反应：2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑，此反应是放热反应，且金属钠的熔点较低，熔化成小球，产生的气体推动金属钠四处游动，并发出嘶嘶的声音，溶液变红，因此B正确；②Mg与沸水反应：Mg＋2H2O=Mg(OH)2＋H2↑，溶液变成浅红色，故D正确；③因为镁是活泼金属，与酸反应剧烈，发生Mg＋2HCl=MgCl2＋H2↑，故A正确；④Al的金属性比Mg弱，Al与酸反应剧烈程度不如镁与酸反应的剧烈程度，2Al＋6HCl=2AlCl3＋3H2↑，故C正确；（2）生成白色胶状沉淀：Al3＋＋3OH－=Al(OH)3↓，因为氢氧化铝表现两性，能与过量氢氧化钠反应，因此离子反应式为Al(OH)3＋OH－=AlO2－＋2H2O；（3）白色凝胶是H2SiO3，化学反应方程式为Na2SiO3＋H2SO4=Na2SO4＋H2SiO3(胶体)，利用强酸制取弱酸的原理，因此酸性：H2SO4>H2SiO3；（4）黄色沉淀是S，发生H2S＋Cl2=2HCl＋S↓，利用氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，即氧化性：Cl2>S；钠能与冷水反应，Mg与热水反应，因此Na的金属性强于Mg，Mg与盐酸反应剧烈，Al与盐酸反应不剧烈，说明Mg的金属性强于Al，因此Na、Mg、Al的金属性依次减弱；非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性增强，即非金属性：S>Si，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，即Cl的非金属性强于S，因此Si、S、Cl的非金属性依次增强。【点睛】本题易错点是问题（3），因为平时练习时，生成的是硅酸，反应方程式是Na2SiO3＋H2SO4=Na2SO4＋H2SiO3↓，但现在题目中说明生成的是凝胶，不是沉淀，因此反应方程式为Na2SiO3＋H2SO4=Na2SO4＋H2SiO3(胶体)。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（14分）下图中每一个方格表示有关的一种反应物或生成物(部分的产物已省略)；X加热产生A、B、C三种物质，其中A、C为无色气体，B在常温下是一种无色的液体；X与NaOH溶液在加热的条件下产生一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体C；X与HCl反应产生一种无色无味的气体A，它能使澄清的石灰水变浑浊；请填下列空白：⑴物质x可以是

，B是

，C是

，F是

。(填写化学式)⑵反应①的化学方程式

。⑶F→G的化学方程式

。参考答案：⑴（NH4）2CO3或NH4HCO3（2分）

H2O（2分）

NH3（2分）

NO2（2分）⑵4NH3+5O2

==

4NO+6H2O

条件：催化剂，加热（3分）⑶3NO2+H2O=2HNO3+NO（3分）

略18.在实验室中：（1）烧碱溶液保存时，误用了磨口玻璃塞，一段时间后，瓶塞无法打开。请用化学方程式解释：

；（2）用湿润的淀粉淀粉碘化钾试纸检验氯气，现象是：

；涉及的离子方程式为：

。参考答案：（1）略（2）试纸变蓝

略略19.某学生想在实验室中准确配制2mol/L的NaCl溶液950mL，请回答下列问题：（1）应选用容量瓶的规格

mL；应称量NaCl固体质量

g；（2）容量瓶上标有以下6项中的哪些项（

）①温度

②浓度

③容量

④压强

⑤刻度线

⑥酸式和碱式

A、①③⑤

B、③⑤⑥

C、①②④

D、②④⑥（3）配制时，其正确的操作顺序是（用字母表示，每个字母只用一次）

A、用水洗涤烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡B、用托盘天平准确称取所需的NaCl固体质量，转移至烧杯中，再加入一定量水，用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀C、将已溶解完全的NaCl溶液沿玻璃棒注入到的容量瓶中D、将容量瓶盖紧，振荡，摇匀E、改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切F、继