2022-2023学年重庆市江北区初三下学期第一次调研化学试题试卷含解析

2022-2023学年重庆市江北区初三下学期第一次调研化学试题试卷考生须知：1．全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。2．请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。3．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。一、单选题（本大题共10小题，共20分）1．化学变化的判断依据是A．放热 B．发光 C．生成新物质 D．生成沉淀2．为除去下列物质中的杂质(括号内是杂质)，下列方法正确的是选项选项物质方法ACaO粉末(CaCO3)加入过量的水，充分搅拌后过滤BCuSO4溶液(H2SO4)加入过量CuO粉末，微热，充分反应后过滤CNaOH溶液[Ca(OH)2]加入过量碳酸钠溶液，充分反应后过滤DFe(Fe2O3)加入过量稀盐酸，充分反应后过滤A．A B．B C．C D．D3．下列各组名称或俗名表示表示同一种物质的是（）A．冰干冰 B．纯碱烧碱 C．氧气液氧 D．熟石灰氧化钙4．现年23岁的曹原于2018年登上《自然》年度科学人物榜首。曹原通过1.1度的魔鬼旋转(如图所示)，使石墨烯的两层碳片形成一个特殊的夹角，从而实现常温超导。下列关于这种石墨烯超导体的说法正确的是:()A．其和石墨结构完全相同B．旋转后碳原子之间没有任何间隔C．其中的电子可以自由移动D．将其充分燃烧生成物是CO5．下列验证“CO2与NaOH溶液反应”的装置中，不能观察到明显现象是的(装置气密性均良好)()A． B．C． D．6．某无土栽培所需的营养液成分是含有N、P、K、Ca等元素的无机盐，该配方适用于苦瓜、黄瓜、生菜的种植。可作营养液成分的是A．P2O5 B．KOH C．NH4Cl D．CaCO37．天平两边各放质量相等的烧杯，分别盛有100克溶质质量分数为7.3%的盐酸，此时天平平衡，将下列各组的两种物质分别放入左右两烧杯中，充分反应后，天平不可能平衡的是A．锌10克铁10克B．碳酸镁8.4克硝酸银4克C．氧化铜4克铜4克D．碳酸钙10克氢氧化钙10克8．为达到实验目的，下列实验方案或结论不正确的是（）选项

实验目的

实验方案或结论

A

除去铜粉中含有的少量铁粉

将混合固体加入到足量稀盐酸中，充分反应后过滤、洗涤、干燥

B

鉴别①CuSO4溶液②稀H2SO4③NaCl溶液④NaOH溶液

不用其它任何试剂就能鉴别，且鉴别的顺序为①④②③或①④③②

C

除去CO2中的少量HCl气体

先通过NaOH溶液，再通过浓硫酸

D

鉴别NaCl溶液、Na2SO4溶液和(NH4)2SO4溶液

各取少量于试管中，分别滴加Ba(OH)2溶液，观察现象

A．A B．B C．C D．D9．2018年12月8日，中国在西昌卫星发射中心用长征三号乙运载火箭成功发射嫦娥四号探测器，运载火箭的主要燃料是偏二甲肼（用R表示），其燃烧的化学方程式为：R+2N2O4═3N2↑+4H2O↑+2CO2↑．则偏二甲肼的化学式是（）A．C2H8N2 B．N2H4 C．CH4 D．C6H7N10．下列图示的实验操作正确的是（）A．过滤 B．称取氯化钠C．稀释浓硫酸 D．测溶液的pH值二、填空题（本大题共1小题，共4分）11．分析以下化学反应的微观示意图，并回答问题：表示A物质的分子，则A物质的化学式为_____________。表示B物质的分子，B物质中碳、氧元素的质量比是____________。该反应前后涉及到的化合物共有__________种。参加反应的两种物质的分子个数比是_____________。三、计算题（本大题共1小题，共5分）12．钙是人体内含量最高的金属元素,是构成人体的重要组分。人体内的钙主要以羟基磷酸钙[Ca10(PO4)6(OH)2]晶体的形式存在。请计算:羟基磷酸钙[Ca10(PO4)6(OH)2]中钙、磷两种元素的原子个数比是______。羟基磷酸钙中钙元素的质量分数是______(

精确到0.1%)。四、简答题（本大题共2小题，共8分）13．如图所示，在锥形瓶中放入一粒白磷，塞好瓶塞后玻璃管下端刚好能与白磷接触，将整套装置放在托盘天平上调节至平衡。取下橡皮塞，将玻璃管放在酒精灯火焰上灼烧至红热，迅速塞紧瓶塞，将白磷引燃，待锥形瓶冷却后观察天平是否平衡。实验结束一段时间后，可观察到气球的体积__（选填“变大”“变小”或“不变”）；由玻璃管受热不燃烧，白磷受热燃烧，可知燃烧的条件是____；实验后，松开橡皮塞，则天平指针____（选填“向左偏”“向右偏”或“指在中间”）。14．某化学兴趣小组在学习盐酸与氢氧化钠的反应后，分别结合自己在实验室中所做的实验，各从不同方面对其进行图像描述。图A是反应过程中溶液的酸碱度变化图，图B是微观粒子结合过程的示意图。根据图A的曲线变化，回答下列问题：该变化对应的实验操作是将________性溶液滴加到______性溶液中。当滴入溶液的质量为a

g时，溶液中的阳离子为__________

(填符号）。当溶液的pH

=7时，溶液中的主要离子是______________(填符号）。当加入溶液的质量为b

g时，溶液中的阴离子为______(填符号），向所得溶液中滴加紫色石蕊溶液，溶液呈___________色。（结论）从反应前后离子的种类看，有些离子参与了反应，有些离子只是旁观者，该反应中参与反应的离子是_________

。五、探究题（本大题共2小题，共13分）15．在研究酸和碱的化学性质时，某小组想证明稀硫酸和氢氧化钠溶液混合后，虽然无明显现象，但确实发生了化学反应。试与他们一起完成实验方案的设计、实施和评价，并得出有关结论。探究稀硫酸和氢氧化钠溶液的反应：当滴入几滴酚酞试液后，溶液由无色变为_____色。根据上述实验中颜色变化，可确定稀硫酸和氢氧化钠溶液发生了化学反应，反应的化学方程式为：_____。探究上述稀硫酸和氢氧化钠溶液反应后烧杯中的硫酸是否过量：根据上述反应过程中溶液变成无色，不能确定稀硫酸是否过量。同学们又分别选取氯化钡溶液、紫色石蕊试液设计实验方案，请你判断并分析：实验方案实验步骤实验现象实验结论方案一取样，滴入适量的氯化钡溶液_____稀硫酸过量方案二取样，滴入几滴紫色石蕊试液_____稀硫酸过量上述设计的实验方案中，正确的是_____（填“方案一”或“方案二”）。另外一个实验方案错误的原因是_____。若请你再设计一个确定稀硫酸是否过量的实验方案，你选用的药品是_____，实验现象及结论是_____。16．某学习小组的同学对过氧化钠（Na2O2）可以作供氧剂的反应产物进行探究。ⅰ．Na2O2是一种淡黄色固体，能与CO2发生反应生成一种气体和另一种物质。ⅱ．2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑ⅲ．NH4C1溶液呈酸性。Ⅰ．（探究一）二氧化碳与过氧化钠反应生成的气体。设计收集生成气体的实验装置如图所示（图中铁架台未画出）。B中氢氧化钠溶液的作用是_____，当观察到C中澄清石灰水不变浑浊，说明二氧化碳已经除尽。检验气体：将带火星的小木条伸入收集气体的D中发现木条复燃，证明二氧化碳与过氧化钠反应生成的气体是_____。Ⅱ．（探究二）二氧化碳与过氧化钠反应生成的另一种物质。对反应生成的另一种物质提出了3种猜想。猜想1：是氢氧化钠猜想2：是碳酸钠猜想3：是碳酸氢钠请对反应物中有关元素的组成分析，你认为猜想_____是不正确的，你的理由是_____。排除错误猜想后通过以下实验验证了另一种物质，完成实验报告。实验操作实验现象实验结论用试管取少量CO2与Na2O2反应后的固体溶于蒸馏水中，加入_____溶液，振荡，观察现象。溶液中产生_____。猜想_____是正确的。（交流反思）若将人呼出的气体通过如图装置，也可以证明二氧化碳与过氧化钠反应生成了氧气，请判断这种做法是否合理？答：_____（填“合理”或“不合理”）。若向NH4C1溶液中加入一定量的Na2O2，充分反应，产生的气体有_____（填化学式）。

参考答案一、单选题（本大题共10小题，共20分）1、C【解析】

有新物质生成的变化属于化学变化。化学变化中常常伴随着发光、放热、有颜色变化、有沉淀出现等现象。这些现象只能帮助人们认识化学变化，但是不能作为判断化学变化的依据。判断化学变化的唯一依据是变化过程中是否有新物质生成。故选：C。2、B【解析】

A、CaO能与水反应生成氢氧化钙，碳酸钙难溶于水，会将主要物质除去，故A错误；B、CuO能与稀硫酸在加热条件下反应生成硫酸铜和水，铜不能与稀硫酸反应，充分反应后过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，故B正确；C、Ca（OH）2能与过量碳酸钠溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，能除去杂质但引入了新的杂质碳酸钠（过量的），故C错误；D、Fe和Fe2O3均能与稀盐酸反应，不但能把杂质除去，也会将主要物质除去，不符合除杂原则，故D错误。故选B。【点睛】解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键。3、C【解析】

A、冰是由水分子构成的，干冰是固体二氧化碳，不属于同种物质；故选项错误；B、纯碱是碳酸钠，烧碱是氢氧化钠，不属于同种物质；故选项错误；C、氧气是由氧分子构成的，液氧是由氧分子构成的，属于同种物质；故选项正确；D、熟石灰是氢氧化钙，氧化钙是生石灰，不属于同种物质；故选项错误；故选：C。4、C【解析】

A.石墨烯的两层碳片形成一个特殊的夹角，其和石墨结构不相同，说法错误；B.碳原子之间始终存在间隔，说法错误；C.其中的电子随时可以自由移动，说法正确；D.将石墨烯充分燃烧生成物是二氧化碳，不应是一氧化碳，说法错误。故选：C5、A【解析】

A、通入二氧化碳时，虽然氢氧化钠能和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，但是无明显现象；

B、实验过程中，由于二氧化碳和氢氧化钠反应生成了碳酸钠和水，导致试管中气压减小，从而导致液体在试管中上升；

C、实验过程中，由于二氧化碳和氢氧化钠反应生成了碳酸钠和水，导致气球膨胀；

D、实验过程中，由于二氧化碳和氢氧化钠反应生成了碳酸钠和水，导致烧杯中的水流入锥形瓶中。

故选A。6、C【解析】A、P2O5属于氧化物，与水反应生成酸，有腐蚀性，且不是无机盐，错误；B、KOH是强碱，有腐蚀性，且不是无机盐，错误；C、NH4Cl含有氮元素，属于氮肥，属于无机盐，正确；D、CaCO3不溶于水，错误。故选C。7、D【解析】

因为加入的盐酸质量相等，所以需要判断两端加入一定量物质后增加质量是否相等，增加质量相等时天平能仍然保持平衡，不相等时天平发生偏转。稀盐酸中溶质的质量是：100g×7.3%=7.3g，可根据化学方程式，借助关系式和差量法进行分析比较。【详解】A、根据Zn→2HCl和Fe→2HCl的关系可知，10g锌有剩余，10g铁也有剩余，但100g溶质质量分数为7.3%的稀盐酸全部反应，产生的氢气一样多，因此天平平衡，不符合题意；

B、根据MgCO3→CO2的关系可知：8.4碳酸镁与盐酸反应产生4.4g二氧化碳气体，左盘烧杯中实际增重4g，而硝酸银虽然与盐酸反应，但不产生气体，因此右盘烧杯中增重也是4g，天平平衡，不符合题意；

C、根据氧化铜与稀盐酸反应无气体生成，而铜不与盐酸反应，故氧化铜4克和铜4克，分别放入左右两烧杯中，充分反应后，天平平衡，不符合题意；

D、根据CaCO3→CO2的关系可知：10碳酸钙与盐酸反应产生4.4g二氧化碳气体，左盘增重5.6g，而氢氧化钙与盐酸反应，不产生气体，右盘增重10g，因此天平不平衡，符合题意。故选D。8、C【解析】

A、铁能与盐酸反应生成氯化亚铁溶液，经过滤、洗涤、干燥可以得到纯净的铜，选项A正确；B、首先根据颜色来判断出硫酸铜，能与之反应生成蓝色沉淀的是氢氧化钠，能使沉淀溶解的为稀硫酸，剩下的为氯化钠，故鉴别出来的顺序为①④②③或①④③②，选项B正确；C、因为氢氧化钠不仅吸收氯化氢气体，也会将主要成分二氧化碳吸收，选项C不正确；D、氢氧化钡与氯化钠不反应，无现象；与硫酸钠反应生成白色沉淀；与硫酸铵反应生成气体，出现三种不同的现象，可以鉴别，选项D正确。故选C。9、A【解析】

由反应的化学方程式R+2N2O4═3N2↑+4H2O↑+2CO2↑，生成的3个N2分子、4个H2O分子、2个CO2分子中共含有N、H、O、C四种原子的个数依次为6、8、8、2，而反应物的2个分子中所含有N、H、O、C四种原子的个数依次为4、0、8、0，根据化学变化前后原子种类和数目都不变的原则，可推断反应物R的1个分子中含有2个C原子、8个H原子和2个N原子，化学式为C2H8N2。

故选A。10、C【解析】

A、过滤液体时，要注意一贴二低三靠的原则，图中操作错误，缺少玻璃棒引流和没有注意“三靠”，故A错误；B、称量固体：左物右码，图中操作错误，故B错误；C、释浓硫酸时，将浓硫酸沿容器内壁缓缓注入水中，否则会沸腾溅出，可能伤人，故C正确；D、整个pH试纸丢入试剂，污染了试剂．图中操作错误，故D错误；故选C。二、填空题（本大题共1小题，共4分）11、NO3∶831∶1【解析】

（1）由化学反应的微观示意图可知，表示A物质的分子，则A物质的化学式为NO。（2）表示B物质的分子，因此化学式是CO2，CO2中碳、氧元素的质量比是：12∶16×2=3∶8。（3）由不同元素的原子构成的分子是化合物分子，所以该反应前后涉及到的化合物共有3种。（4）根据图示，该反应为：2NO+2CO=2CO2+N2，因此参加反应的两种物质的分子个数比是1∶1。三、计算题（本大题共1小题，共5分）12、5:339.8%【解析】(1)羟基磷酸钙[Ca10(PO4)6(OH)2]中钙、磷两种元素的原子个数比是10:6=5:3；(2)羟基磷酸钙中钙元素的质量分数是40×1040×10+31×6+16×26+2四、简答题（本大题共2小题，共8分）13、变小物质是可燃物且温度达到着火点向左偏【解析】

实验时，白磷燃烧放热，导致瓶内气压增大，气球膨胀，冷却至室温后，瓶内氧气消耗，气压减小，气球收缩，因此气球的变化是先膨胀后缩小。根据白磷引燃前后的变化，可知燃烧的条件是：温度达到可燃物着火点；玻璃管受热不燃烧，白磷受热能燃烧，可知燃烧的条件是可燃物。

实验前后天平保持平衡，实验后，松开橡皮塞，空气进入瓶中，则天平指针向左偏。

故填：变小；物质是可燃物且温度达到着火点；向左偏。14、碱酸H+和Na+Na+和Cl-Cl-和OH-蓝H+和OH-【解析】

分析图A可知刚开始溶液的pH=2，为酸性，之后pH逐渐增大；图B可知Na+和Cl-并未参与反应【详解】由分析图A曲线的变化趋势可以发现溶液由酸性变为碱性，因此是为将碱性溶液加入酸性溶液中。在加入ag氢氧化钠溶液时，此时溶液仍为酸性，所以溶液中阳离子有H+，但已经加入了NaOH，所以溶液中还有Na+pH=7时，H+和OH-在溶液中均已不存在，此时溶液中只含Na+和Cl-当加入bg氢氧化钠溶液时pH＞7，显碱性石蕊试液遇碱变蓝，则溶液中一定有OH-，但是最开始的溶液中有Cl-，而Cl-没有消失，因此此时溶液中有Cl-和OH-分析B图，发现Na+和Cl-在反应前后没有变化，而H+和OH-在反应后消失，变成了H2O，因此参与反应的离子是H+和OH-。故答案为碱；酸；H+和Na+；Na+和Cl-；Cl-和OH-；蓝；H+和OH-五、探究题（本大题共2小题，共13分）15、红2NaOH+H2SO4＝Na2SO4+2H2O出现白色沉淀溶液变红方案二NaOH和H2SO4反应后生成的硫酸钠也能和BaCl2反应产生白色沉淀BaSO4锌粒（或碳酸钠等）若有气体放出，证明稀硫酸过量，反之稀硫酸不过量【解析】

硫酸钠与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀,石蕊试液遇酸变红色以及活泼金属与酸反应生成氢气。【详解】（1）酚酞遇碱变红色，所以氢氧化钠溶液使酚酞试液变红；氢氧化钠与稀硫酸反应生成硫酸钠和水，反应的化学方程式为：2NaOH+H2SO4＝Na2SO4+2H2O。（2）因为NaOH和H2SO4反应后生成的硫酸钠也能和BaCl2反应产生白色沉淀BaSO4，而石蕊试液遇酸变红色，所以方案二正确，因为活泼金属与酸反应生成氢气，所以可以加入锌粒等活泼金属（或碳酸钠等），若有气体放出，证明稀硫酸过量，反之