四川省眉山市汉王中学高二化学下学期期末试卷含解析

四川省眉山市汉王中学高二化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.在恒温时，一固定容积的容器内发生如下反应：N2O4（g）2NO2(g)达到平衡时，再通入一定量的N2O4（g），重新达到平衡后，与第一次平衡时相比，N2O4的体积分数A．不变

B．增大

C．减小

D．无法判断参考答案：B2.化学教科书中有大量的数据，下列为某同学对数据的利用情况，其中不正确的是：A．用溶解度数据判断长时间煮沸Mg（HCO3）2溶液得到的产物是Mg（OH）2而不是MgCO3B．用沸点数据推测一些液体混合物用分馏的方法分离开来的可能性C．用反应热数据的大小判断不同反应的反应速率的快慢D．用原子（或离子）半径数据推测某些原子（或离子）氧化性或还原性的强弱参考答案：C略3.下列物质中，分子里的所有原子不可能在同一平面上的是 （

）

A．乙炔

B．苯甲醛

C．异戊二烯

D．丙烯醛（CH2=CH—CHO）参考答案：C略4.下列分子中的中心原子的杂化方式为sp杂化，分子的空间结构为直线形且分子中没有形成π键的是（）A．CH≡CH B．CO2 C．BeCl2 D．BF3参考答案：C【考点】原子轨道杂化方式及杂化类型判断；共价键的形成及共价键的主要类型．【分析】根据价层电子对互斥理论确定其杂化方式，如果价层电子对为2，则中心原子以sp杂化轨道成键，含有双键或三键时有π键，据此分析．【解答】解：A．CH≡CH中含有三键，所以有π键，不符合题意，故A不选；B．CO2的结构式为O=C=O，分子中含有碳碳双键，含有π键，不符合题意，故B不选；C．氯化铍分子中，铍原子含有两个共价单键，不含孤电子对，所以价层电子对数是2，中心原子以sp杂化轨道成键，分子中不含π键，故C选；D．BF3中B原子含有3个共价单键，所以价层电子对数是3，中心原子以sp2杂化轨道成键，故D不选；故选C．5.下列结论均出自《实验化学》中的实验，其中错误的是A．往新配制的可溶性淀粉溶液中滴加碘水，溶液显蓝色，用CCl4不能从中萃取出碘B．当锌完全溶解后，铁与酸反应产生氢气的速率会显著减慢，此现象可作为判断镀锌铁皮中锌镀层是否完全被反应掉的依据C．镀锌铁皮发生电化学腐蚀时，锌发生氧化反应D．食醋的总酸含量是指食醋中醋酸的总物质的量浓度参考答案：D略6.海水是一个巨大的化学资源库，下列有关海水综合利用的说法正确的是A.海水中含有钾元素，只需经过物理变化就可以得到钾单质B.海水蒸发制海盐的过程中只发生了化学变化C.从海水中可以得到NaCl，电解熔融NaCl可制备NaD.利用潮汐发电是将化学能转化为电能参考答案：C略7.能使直馏汽油、裂化汽油、CCl4、溴苯四种液体鉴别出来的一种试剂是：A．溴水

B．KMnO4溶液

C．酒精

D．水参考答案：略8.一种由甲醇和氧气以及强碱做电解质溶液的新型手机电池，2CH3OH+3O2+4OH－2CO32－+6H2O，则下列说法正确的是A．构成该电池的正极和负极必须是两种活性不同的金属B．充电时有CH3OH生成的电极为阳极C．放电时溶液中的OH－移向正极D．放电时负极的电极反应为：CH3OH－6e-＋8OH－＝CO32－+6H2O参考答案：D9.下列离子方程式书写正确的是（）A．碳酸氢钠的水解：HCO3﹣+H2OH3O++CO32﹣B．以硫酸铝和小苏打为主要反应物的泡沫灭火器中的反应原理：Al3++3HCO3﹣═Al（OH）3↓+3CO2↑C．1mol/LNH4Al（SO4）2溶液中逐滴加入等体积4mol/LNaOH溶液：Al3++4OH﹣═AlO2﹣+2H2OD．用惰性电极电解AlCl3溶液：2Cl﹣+2H2O2OH﹣+H2↑+Cl2↑参考答案：B

考点：离子方程式的书写．专题：离子反应专题．分析：A．碳酸氢根离子水解生成碳酸和氢氧根离子，溶液显示碱性；B．铝离子与碳酸氢根离子发生双水解反应生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳气体；C．铵根离子结合氢氧根离子能力大于氢氧化铝，氢氧化铝溶解前铵根离子先与氢氧根离子反应生成一水合氨；D．溶液中含有铝离子，铝离子与氢氧根离子反应生成氢氧化铝沉淀．解答：解：A．碳酸氢钠的水解生成碳酸和氢氧根离子，正确的离子方程式为：HCO3﹣+H2OH2CO3+OH﹣，故A错误；B．以硫酸铝和小苏打为主要反应物的泡沫灭火器，铝离子与碳酸氢根离子之间发生双水解反应生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳气体，反应的离子方程式为：Al3++3HCO3﹣═Al（OH）3↓+3CO2↑，故B正确；C．1mol/LNH4Al（SO4）2溶液中逐滴加入等体积4mol/LNaOH溶液，硫酸铝铵与氢氧化钠的物质的量之比为1：4，由于铵根离子结合氢氧根离子能力大于氢氧化铝，所以反应生成氢氧化铝沉淀和一水合氨，正确的离子方程式为：NH4++Al3++4OH﹣═Al（OH）3↓+NH3?H2O，故C错误；D．用惰性电极电解AlCl3溶液，反应生成氢氧化铝沉淀、氢气和氯气，正确的离子方程式为：2Al3++6Cl﹣+6H2O2Al（OH）3↓+3H2↑+3Cl2↑，故D错误；故选B．点评：本题考查了离子方程式的正误判断，为高考中的高频题，属于中等难度的试题，注意明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等），选项C为易错点，注意反应生成氢氧化铝沉淀和一水合氨．10.如图为直流电源电解稀Na2SO4水溶液的装置，通电后在石墨电极a和b附近分别滴加石蕊溶液，下列实验现象正确的是A．a电极附近呈蓝色，b电极附近呈红色B．一电极逸出无味气体，另一电极逸出刺激性气味气体C．a电极附近呈红色，b电极附近呈蓝色D．逸出气体的体积：a电极的小于b电极的参考答案：A略11.下列离子方程式错误的是A．甲酸溶液与碳酸钠溶液反应：2HCOOH＋CO==2HCOO－＋CO2↑＋H2OB．醋酸溶液与新制氢氧化铜反应：2CH3COOH＋Cu(OH)2

==

Cu2+＋2CH3COO－＋2H2OC．苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳：2C6H5O－＋CO2＋H2O==

2C6H5OH＋COD．甲醛溶液与足量的银氨溶液共热HCHO+4[Ag(NH3)2]++4OH-CO+2NH+4Ag↓+6NH3+2H2O参考答案：C略12.下列关于物质结构的说法中正确的是（

）A．由IA族和VIA族元素形成的原子个数比为1:1、电子总数为38的化合物是共价型化合物B．某元素原子最外层电子数是次外层电子数的a倍，则该原子核内质子数为a＋2C．D2O分子与H2O分子是所含电子总数不相等的极性分子D．离子化合物NaxNO4中，NO4X-中的各原子最外层都达8电子稳定结构，则x＝3参考答案：D略13.C(s)+H2O(g)==CO(g)+H2(g)；△H=+131.3KJ/mol。它表示A．碳与水反应吸收131.3KJ的热量B．1mol固态焦炭与1mol水蒸气反应产生一氧化碳和氢气，吸收131.3KJ的热量C．1mol碳和1mol水反应吸收131.3KJ的热量D．固态碳和气态水各1mol反应，放出131.3KJ的热量参考答案：B14.下列对粒子之间关系和粒子特征描述均正确的是选项物质粒子相互关系特征描述AC60、C70、C540同位素粒子内只含共价键B新戊烷、2，2-二甲基丙烷同分异构体常温常压下呈气态C同素异形体铂作氨催化氧化的催化剂D甲醇、乙二醇、甘油同类物质能发生酯化、催化氧化反应参考答案：D15.有关下图所示化合物的说法不正确的是（

）A．既可以与Br2的CCl4溶液发生加成反应，又可以在光照下与Br2发生取代反应B．1mol该化合物最多可以与4molNaOH反应C．既可以催化加氢,又可以使酸性KMnO4溶液褪色D．既可以与FeCl3溶液发生显色反应，又可以与NaHCO3溶液反应放出CO2气体参考答案：BD略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.要配制1.84mol·L-1的H2SO4溶液100ml。（1）计算：若使用质量分数为98%、密度为1.84g.cm-3的浓H2SO4，所需浓硫酸的体积V为

▲

mL（2）下面是某学生配制稀H2SO4的过程：①用100ml量筒量取浓H2SO4②另取一量筒加入适量蒸馏水，然后将Vml浓H2SO4缓缓倒入此量筒中稀释③将稀释后的稀H2SO4立即倒入100ml容量瓶中④紧接着向100ml容量瓶中加蒸馏水至离刻度线1～2cm处⑤用胶头滴管加水至凹液面的最低点与刻度线相切⑥将配好的H2SO4立即倒入用蒸馏水洗净的试剂瓶中⑦在瓶上贴好标签。上述实验过程中存在错误的步骤有

▲

。在上述实验中要用到容量瓶，在容量瓶上不需要标记的是

▲

（填字母）A．刻度线

B．温度

C．浓度

D．规格（容量）（3）若实验遇到下列情况，使硫酸溶液的物质的量浓度偏高的有

▲

①用于稀释硫酸的烧杯未洗涤②未经冷却趁热将溶液注入容量瓶中③摇匀后发现液面低于刻度线，再加水④容量瓶中原有少量蒸馏水⑤定容时用俯视观察液面参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.高空中的O3能吸收有害紫外线，保护人类赖以生存的空间。其结构式可表示为，键角116.5°，V形分子，具有极强的氧化性。在低层的空气中，O3与空气中的一些碳氢化合物发生作用后，产生有毒的光化学烟雾。试回答下列问题：①臭氧与氧气的关系是

；臭氧与SO2的关系是

。②写出下列反应的离子方程式：SO2与氯水反应生成两种强酸

SO2与FeCl3溶液发生氧化-还原反应

③根据等电子原理，下列微粒中与O3分子的结构最相似的是

A．H2O

B．CO2

C．

D．BeCl2参考答案：①同素异形体，等电子体，②SO2+Cl2+2H2O=4H++2Cl-+SO42-，SO2+2Fe3++2H2O=SO42-+2Fe2++4H+，③C18.新型高效的甲烷燃料电池采用铂为电极材料，两电极上分别通入CH4和O2，电解质为KOH溶液。某研究小组将两个甲烷燃料电池串联后作为电源，进行饱和氧化钠辖液电解实验，如图所示。

回答下列问题：

(1)甲烷燃料电池正极、负极的电极反应分别为

、

。

(2)闭合K开关后，a、b电极上均有气体产生．电解氯化钠溶液的总反应方程式为

；

（3）氯碱厂电解饱和食盐水制取烧碱，同时制盐酸的工艺流程如下：

根据题意完成下列填空：

①、粗盐中含有Ca2＋、Mg2＋、SO42－等杂质，精制时所用试剂为：A盐酸；BBaCl2溶液；CNaOH溶液；DNa2CO3溶液。加入试剂的顺序。

②、电解饱和食盐水时，与电源正极相连的电极上发生的反应为

。

与电源负极线连的电极附近溶液pH

（变大、不变、变小）。③HCl合成反应中保持过量的气体是____

；从HCl合成塔的观察口能观察到的现象是___

。

④利用HCl合成时放出的热量来产生水蒸汽，用于NaOH溶液的蒸发，这样做的优点是_______________________

_。

⑤检验NaOH产品中是否含有NaCl的实验方案是__________________________________

。参考答案：(1)2O2＋4H2O＋8e—=8OH—，CH4＋10OH－－8e—=CO3