2022-2023学年河南省三门峡市平陆中学高三化学下学期期末试题含解析

2022-2023学年河南省三门峡市平陆中学高三化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.若过程I与过程II温度相同，则关于反应N2O4(g)2NO2(g)在下列过程中发生的变化描述正确的是（

）A．a'<b'、a>b

B．在平衡I向平衡II过渡的过程中，v(逆)＞v(正)C．a'>a、b'<b

D．平衡II与平衡IV中N2O4的质量分数相等参考答案：D略2.下列离子方程式的书写正确的是（

）A．二氧化氮溶于水：3NO2＋H2O＝2H＋＋2NO3－＋NOB．将标准状况下112mL氯气通入10mL1mol·L－1的溴化亚铁溶液中：

2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2＝2Fe3＋＋6Cl－＋2Br2C．次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳：Ca(ClO)2＋H2O＋CO2＝CaCO3↓＋2HClOD．硫代硫酸钠溶液中加入适量稀硫酸：S2O32－＋2H＋＝S↓＋SO2↑＋H2O参考答案：答案：AD3.短周期主族元素M、X、Y、Z、W的原子序数依次增大，其中M、Z同主族，X＋与M2－具有相同的电子层结构，Y的最外层电子数与周期数相同。下列说法正确的是（

）A.氢化物的稳定性：W＞Z＞MB.H3YO3具有两性，当表现出酸性时相当于三元酸C.X和M元素可形成含有共价键的离子化合物D.Y、Z、W的简单离子均能破坏水的电离平衡参考答案：C由题干信息知X为Na，M为O，Y为Al，Z为S，W为Cl。氢化物的稳定性：H2O＞H2S，A项错误。H3AlO3在显出酸性时相当于一元酸，B项错误。Na2O2中既含有共价键，又含有离子键，C项正确。Cl－对水的电离平衡无影响，D项错误。4.下列每个选项中均有两组物质进行反应，可用相同的离子方程式表示的是（）

A．少量的氨水滴加到AgNO3溶液中；少量的AgNO3溶液滴加到氨水中B．向澄清石灰水中加入过量的NaHCO3溶液；向NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水C．分别向HCl和HI的溶液中加入适量的Fe(OH)3D．分别向K2SO4和Na2SO4溶液中滴入少量的BaCl2溶液参考答案：答案：D5.CuI是一种不溶于水的白色固体，它可以由反应：它可以由下列反应制得：2Cu2++4I—＝2CuI↓+I2。现以石墨为阴极，以Cu为阳极电解KI溶液，通电前向电解液中加入少量酚酞和淀粉溶液。电解开始不久，阴极区溶液呈红色，而阳极区溶液呈蓝色。对阳极区溶液呈蓝色的正确解释是（

）

A．2I－－2e—＝I2，碘遇淀粉变蓝

B．Cu一2e—＝Cu2+，Cu2+的溶液显蓝色

C．2Cu2++4I—＝2CuI↓+I2，碘遇淀粉变蓝

D．4OH－－4e－=2H2O+O2

O2将I－氧化为I2，碘遇淀粉变蓝

参考答案：答案：C解析：H+在阴极放电使OH－浓度增大阴极区显红色，铜为阳极Cu一2e—＝Cu2+生成的铜离子与移向阳极的I－反应生成I2使淀粉变蓝。6.下列说法正确的是A．SO2溶于水，其水溶液能导电，说明SO2是电解质B．测量溶液的导电性可区分出盐酸和醋酸，导电能力强的是盐酸C．NaHCO3溶液中有：HCO3—+H2OCO32—+H3O+。加水稀释后，H+浓度增大D．汽车尾气的净化反应2NO＋2CO=2CO2＋N2能够自发进行，则该反应的△H＞0参考答案：C略7.巳知某溶液中存在较多的H＋、SO42—、NO3—，则该溶液中还可能大量存在的离子组是

A．Al3+、CH3C00—、Cl—

B．Mg2+、Ba2+、Br—

C．Mg2+、Cl—、I—

D．Na+、NH4+、Cl—参考答案：D略8.下列关于漂粉精在空气中容易失效原因的准确表述是

①次氯酸不稳定，易分解

②CaCl2易潮解

③Ca(ClO)2易和盐酸反应

④Ca(ClO)2易和空气中的CO2和H2O反应A.只有①

B.只有②

C.①和②

D.以上都不确切参考答案：D略9.已知反应：①101kPa时，2C(s)＋O2(g)＝2CO（g）；△H＝－221kJ/mol②稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l)；△H＝－57.3kJ/mol③红磷的化学式为P，白磷的化学式为P4，已知P4(s)+5O2(g)=P4O10(s)

△H＝－3093.2kJ/mol4P(s)+5O2(g)=P4O10(s)

△H＝－2954.0kJ/mol下列结论正确的是（

）A．由于红磷转化为白磷是放热反应，等质量的红磷能量比白磷低B．稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热△H＝57.3kJ/molC．碳的燃烧热大于-110.5kJ/molD．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，△H大于－57.3kJ/mol参考答案：D略10.哈伯因发明了由氮气和氢气合成氨气的方法而获得1918年诺贝尔化学奖。现向一密闭容器中充人1molN2和3molH2，在一定条件下使该反应发生。下列有关说法正确的是（）A

达到化学平衡时，N2将完全转化为NH3B

达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度一定相等C

达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度不再变化D

达到化学平衡时，正反应和逆反应的速率都为零参考答案：答案：C11.以熔融Li2CO3和K2CO3为电解质，天然气经重整催化作用提供反应气的燃料电池如右图．下列说法正确的是（）A．以此电池为电源电解精炼铜，当有0.1mole﹣转移时，有3.2g铜溶解B．若以甲烷为燃料气时负极电极反应式：CH4+5O2﹣﹣8e﹣═CO32﹣+2H2OC．该电池使用过程中需补充Li2CO3和K2CO3D．空气极发生的电极反应式为O2+4e﹣+2CO2═2CO32﹣参考答案：B【考点】原电池和电解池的工作原理．【专题】电化学专题．【分析】该燃料电池中，通入甲烷的一极为原电池的负极，发生氧化反应，根据图示信息知道负极电极反应式为：H2﹣2e﹣+CO32﹣=CO2+H2O，通入空气和CO2的混合气体一极为原电池的正极，发生还原反应，电极反应式为O2+4e﹣+2CO2=2CO32﹣，A、依据电子守恒结合电极反应计算得到；B、原电池的负极上发生失电子的氧化反应；C、根据得失电子守恒，分析判断碳酸离子浓度的变化情况；D、空气极是氧气得到电子，生成碳酸根离子的反应．【解答】解：A、电解精炼铜，阴极上铜离子得到电子生成铜，电极反应Cu2++2e﹣=Cu，当电路有0.1mole﹣转移反应生成铜0.05mol，如果全部是铜放电，则溶解的铜的质量=0.05mol×64g/mol=3.2g，粗铜有比铜更活泼的金属首先放电，所以溶解的铜小于3.2g，故A错误；B、根据图示信息，通入甲烷的电极是负极，在负极上，甲烷发生失电子的氧化反应，即CH4+5O2﹣﹣8e﹣═CO32﹣+2H2O，故B正确；C、假设转移4mol的电子，根据电极反应：负极电极反应式为：H2﹣2e﹣+CO32﹣=CO2+H2O，通入空气和CO2的混合气体一极为原电池的正极，发生还原反应，电极反应式为O2+4e﹣+2CO2=2CO32﹣，负极消耗2mol的碳酸根离子，正极产生2mol的碳酸根离子，所以碳酸根离子的浓度不变，无需补充Li2CO3和K2CO3，故C错误；D、原电池正极上的电极反应式为O2+4e﹣+2CO2=2CO32﹣，故D错误；故选：B．【点评】本题考查了图象分析判断的方法应用，原电池原理的分析判断和电极反应的分析判断，掌握基础是解题的关键，题目难度中等．12.金属材料在日常生活以及生产中有着广泛的运用。下列关于金属的一些说法不正确的是A．合金的性质与其成分金属的性质不完全相同B．工业上金属Mg、Al都是用电解熔融的氯化物制得的C．金属冶炼的本质是金属阳离子得到电子变成金属原子D．越活泼的金属越难冶炼参考答案：B13.设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是A．27g铝的原子最外层电子总数为NA

B．2.8gN2和2.8gCO所含电子数均为1.4NAC．1L0.1mol·L-1乙酸溶液中H＋数为0.1NA

D．标准状况下，22.4L乙醇的分子数为NA参考答案：BA错，铝的原子最外层电子总数为3，27g铝的原子最外层电子总数为NA；2.8gN2和2.8gCO分别为0.1mol,所含电子数均为1.4NA，B正确；乙酸为弱电解质，1L0.1mol·L-1乙酸溶液中H＋数小于0.1NA，C错；乙醇在标准状况下为液态，不能使用气体摩尔体积公式计算，D错。14.将一定质量的镁铜合金加入到稀硝酸中，两者恰好完全反应，假设反应过程中还原产物全是NO，向所得溶液中加入物质的量浓度为3mol·L－1NaOH溶液至沉淀完全，测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加5.1g，则下列有关叙述中正确的是

A.加入合金的质量不可能为5gB.参加反应的硝酸的物质的量为0.1molC.沉淀完全时消耗NaOH溶液的体积为150mLD.溶解合金时收集到NO气体的体积在标准状况下约为2.24L参考答案：D15.将足量的铝粉分别投入等物质的量浓度的NaOH溶液和盐酸中，待反应结束后，两者产生的气体在相同状况下占有相同的体积。下列叙述不正确的是A．两反应中转移的电子数相等

B．消耗NaOH溶液和盐酸的体积不相等C．消耗铝的质量相等

D．反应后两溶液混合会产生白色沉淀且溶液中的溶质只有NaCl参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（14分）铝氢化钠(NaAIH4)是有机合成的重要还原剂，其合成线路如下图所示。（1）铝氢化钠遇水发生剧烈反应，其反应的化学方程式为

。（2）AICI3与NaH反应时，需将AICl3溶于有机溶剂，再将得到的溶液滴加到NaH粉末上，此反应中NaH的转化率较低的原因是

。（3）实验室利用下图装置制取无水AlC13。①A中所盛装的试剂的名称 ②点燃D处酒精灯之前需排除装置中的空气，其操作是

。（4）改变A、B试管中和D中的试剂就可以用该装置制取NaH。最好将B试管中原来的

改为

，如果操作不当，制得的NaH中可能含有____杂质。（5）现设计如下四种装置测定铝氧化钠样品的纯度（假设杂质不参与反应）。

从简约性、准确性考虑，最适宜的方案是____（填编号）。锚氢化钠与水完全反应，冷却至室温的标志是

参考答案：（1）NaAlH4+2H2O=NaAlO2+4H2↑（2分）（2）反应生成的氯化钠沉淀在氢化钠表面，阻止了氯化铝和氢化钠进一步反应（或氢化钠是离子化合物，难溶于有机溶剂，使反应物难以接触而发生反应）（2分）（3）①高锰酸钾（或氯酸钾、重铬酸钾、次氯酸钙）（1分）；②打开分液漏斗活塞使A中发生反应，待D中充满黄绿色气体时点燃酒精灯（2分）；（4）饱和食盐水（1分）氢氧化钠溶液；（1分）Na

Na2O2（2分）（5）乙（1分）

连续两次读数的氢气体积相等。（2分）

三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（共10分）甲醇合成反应及其能量变化如图所示：（1）写出合成甲醇的热化学方程式___________________________________。实验室在1L的密闭容器中进行模拟合成实验。将1molCO和2molH2通入容器中，分别恒温在300℃和500℃反应，每隔一段时间测得容器内CH3OH的浓度如下表所示：

时间浓度(mol/L)温度10min20min30min40min50min60min300℃

0.400.600.750.840.900.90500℃

0.600.750.780.800.800.80（2）在300℃反应开始10min内，H2的平均反应速率为v(H2)＝________。（3）在500℃达到平衡时，平衡常数K＝________。（4）在另一体积不变的密闭容器中，充入1.2molCO和2.0molH2，一定条件下达到平衡，测得容器中压强为起始压强的一半。计算该条件下H2的转化率为________。（5）铜基催化剂具有活性高、选择性好和条件温和的特点，已广泛地使用于CO/CO2的加氢合成甲醇。该反应中a的大小对反应热ΔH有无影响，___________________________。参考答案：（每空2分，共10分）（1）CO(g)＋2H2(g)=CH3OH(g)

ΔH＝－(b－a)kJ·mol－1（2）0.08mol/(L·min)（3）25

（4）80%

（5）无影响略18.【化学--选修3：物质结构与性质】（15分）钛的化合物如TiO2、Ti（NO3）4、TiCl4、Ti（BH4）2等均有着广泛用途．（1）写出Ti的基态原子的外围电子排布式

．（2）TiCl4熔点是﹣25℃，沸点136.4℃，可溶于苯或CCl4，该晶体属于

晶体；BH4﹣中B原子的杂化类型为

；（3）在TiO2催化作用下，可将CN﹣氧化成CNO﹣，进而得到N2．与CNO﹣互为等电子体的分子化学式为

．（4）Ti3+可以形成两种不同的配合物：[Ti（H2O）6]Cl3（紫色），[TiCl（H2O）5]Cl2?H2O（绿色），两者配位数

（填“相同”或“不同”），绿色晶体中配体是

．（5）TiO2难溶于水和稀酸，但能溶于浓硫酸，析出含有钛酰离子的晶体，钛酰离子常成为链状聚合形式的阳离子，其结构形式如图1，化学式为

．（6）金属钛内部原子的堆积方式是面心立方堆积方式，如图2．若该晶胞的密度为ρg?cm﹣3，阿伏加德罗常数为NA，则该晶胞的边长为cm．参考答案：（1）3d24S2；（2）分子；sp3；（3）CO2（或N2O、CS2、BeCl2等）；（4）相同；Cl﹣、H2O；（5）[TiO]n2n+；（6）

【考点】原子核外电子排布；配合物的成键情况；原子轨道杂化方式及杂化类型判断．【分析】（1）Ti是22号元素，原子核外电子数为22，根据能量最低原理书写价电子排布式；（2）根据题目中提供的物理性质TiCl4在常温下是无色液体，熔点是﹣25℃，沸点136.4℃，来判断晶体类型；根据价层电子对互斥理论确定B原子的杂化类型；（3）根据等电子体是指具有相同电子数目和原子数目的分子或离子来回答；（4）根据配合物的结构分析，內界离子数为配位数，据此分析配体；（5）每个O原子被两个Ti原子共用、每个Ti原子被两个O原子共用，利用均摊法计算二者原子个数之比，Ti元素为+4价、O元素为﹣2价，据此书写其化学式；（6）在每个钛的晶胞中含有钛原子数为8×+=4，设晶胞的连长为a，根据ρ=计算得晶胞的体积，再计算得晶胞的边长．【解答】解：（1）Ti是22号元素，原子核外电子数为22，元素基态原子的电子排布式1s22s22p63s23p63d24S2，则价电子排布式为：3d24S2，故答案为：3d24S2；（2）因TiCl4在常温下是无色液体，熔点是﹣25℃，沸点136.4℃，熔沸点低，由此可判断TiCl4是由共价键结合的分子，晶体类型属于分子晶体，BH4﹣中B原子价层电子数=4+（3+1﹣4×1）=4，且不含孤电子对，B原子是sp3杂化，BH4﹣是正四面体构型，故答案为：分子；sp3；（3）CNO﹣中电子数为：6+7+8+1=22，与CO2具有相同电子数目和原子数目，是等电子体，常见粒子还有N2O、CS2、BeCl2等；故答案为：CO2（或N2O、CS2、BeCl2等）；（4）[Ti（H2O）6]Cl3（紫色），配体为：H2O，配位数为6，[TiCl（H2O）5]Cl2?H2O（绿色），配体为Cl﹣、H2O，配位数为6，两者配位数相同，故答案为：相同；Cl﹣、H2O；