湖南省长沙市浏阳丰裕中学2022-2023学年高三化学联考试卷含解析

湖南省长沙市浏阳丰裕中学2022-2023学年高三化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（

）A．1molCl2与足量的NaOH反应转移电子数为NAB．1mol?L－1NaCl溶液含有NA个Na+C．含2mol硫酸的浓硫酸与足量的Cu反应产生NA个SO2分子D．25℃，一个标准大气压下，22．4LCO2气体中含有NACO2个分子参考答案：A略2.下列离子方程式正确的是（

）A．将过量的氨水加入到AgNO3溶液中：Ag++3NH3·H2O＝Ag(NH3)2OH↓+NH4++2H2-OB．向FeCl3溶液中通入过量的H2S:2Fe3++3H2S=2FeS↓+S↓+6H+C．漂粉精在空气中变质：2ClO-+CO2+H2O=CO32-+2HClOD．将少量的CO2通入C6-H5ONa溶液中：C6H5O-+CO2+H2O→C6H5OH+HCO3-参考答案：D略3.常温下，向20mL0.2mol/LH2A溶液中滴加0.2mol/LNaOH溶液。有关微粒的物质的量变化如下图（其中I代表H2A，II代表HA－，III代表A2－）。根据图示判断，下列说法正确的是

A．当V（NaOH）=20mL时，溶液中离子浓度大小关

系：c(Na+)>c(HAˉ）>c(H+)>c(A2－)>c(OHˉ)

B．等体积等浓度的NaOH溶液与H2A溶液混合后，其

溶液中水的电离程度比纯水的大

C．NaHA溶液中：c(OH—)＋c(A2–)＝c(H+)＋c(H2A)

D．向Na2A溶液加入水的过程中，pH可能增大也可能减小参考答案：AC略4.把3体积的二氧化氮气体,依次通过下列3个分别装有①饱和NaHCO3②浓硫酸③Na2O2的装置中，用排水法把残留气体收集到集气瓶中，集气瓶内气体应是A、1体积的NO

B、2体积的NO2和0.5体积的O2

C、2体积的O2

D、0.25体积O2参考答案：D略5.下列顺序表述正确的是A．酸性：H3PO4

>HNO3

>HClO4

B．稳定性：H2O>HF>H2S

C．原子半径：Na>Mg>O

D．还原性：F－>Cl－>S2－

参考答案：C略6.下列物质中具有良好导电性的是（）A．冰醋酸

B．盐酸 C．KCl晶体

D．蔗糖溶液参考答案：B解析：A、冰醋酸中只有醋酸分子，不导电，酸只有形成水溶液才能导电，故A错误；B、盐酸中存在自由移动的氯离子和氢离子，能导电，故B正确；C、氯化钾中含有氯离子和钾离子，但是静电作用的束缚，不能自由移动不导电，故C错误；D、蔗糖是非电解质，溶液中无自由移动的离子，不能导电，故D错误．故选B．7.某学生想利用下图装置（烧瓶位置不能移动）收集下列气体：①H2②Cl2③CH4④HCl⑤NH3⑥NO⑦NO2⑧SO2，下列操作正确的是

A.烧瓶是干燥的，由A进气收集①③⑤B.烧瓶是干燥的，由B进气收集②④⑥⑦⑧C.在烧瓶中充满水，由A进气收集①③⑤⑦D.在烧瓶中充满水，由B进气收集⑥参考答案：A略8.下列各组物质间反应可能包括多步反应，其总的离子方程式正确的是

（

）A．在硫酸工艺流程中，对尾气中的SO2用过量的氨水吸收的反应

2NH3·H2O

+

SO2

=

2NH4+

+

SO32-

+H2OB．FeCl2在空气中被氧化

4Fe2++O2+2H2O=4Fe3++4OH－C．AlCl3溶液中通入过量的NH3：Al3++4NH3·H2O=AlO2-+4NH4+D．FeBr2(aq)中通入少量Cl2

2Fe2++4Br—+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl—参考答案：A略9.设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是A．常温下，1L0.1mol·L-1的NH4NO3溶液中氮原子数为0.2NAB．1mol羟基中电子数为10NAC．在反应KIO3

+6HI==KI+3I2+3H2O中，每生成3molI2转移的电子数为6NAD．常温常压下，22.4L乙烯中C--H键数为4NA参考答案：A略10.某澄清透明溶液中只可能含有：；中的几种，向该溶液中逐滴加人NaOH溶液至过量，生成沉淀的质量与NaOH的物质的量的关系如图所示。则该溶液中一定含有的离子是（）A．②⑤⑦ B．②③⑤⑦

C．③⑤⑦

D．①②③④⑤⑦参考答案：B11.过氧化钠具有强氧化性，遇亚铁离子可将其氧化为一种常见的高效水处理剂，化学方程式为2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑，下列说法中正确的是A.氧化性：Na2FeO4>Na2O2>FeSO4B.FeSO4只作还原剂，Na2O2只作氧化剂C.Na2FeO4处理水时，不仅能杀菌消毒还能起到净水的作用D.由反应知每3molFeSO4完全反应时，反应中共转移12mol电子参考答案：CA.该反应中，FeSO4作还原剂，表现还原性，不能通过该反应与氧化剂Na2FeO4、Na2O2比较氧化性，故A错误；B.部分Na2O2被氧化为氧气而作还原剂，故B错误；C.Na2FeO4处理水时，Na2FeO4可以氧化杀死微生物，Na2FeO4的还原产物Fe3+具有净水作用，故C正确；D.2FeSO4～10e-，所以每3molFeSO4完全反应时，反应中共转移15mol电子，故D错误。故选C。点睛：解答本题特别需要注意在氧化还原反应中Na2O2既作氧化剂又作还原剂。12.使用容量瓶配制溶液时，由于操作不当，会引起误差，下列情况会使所配溶液浓度偏低的有几项

①用天平（使用游码）称量时，被称量物与砝码的位置放颠倒了；②用滴定管量取液体时，开始时平视读数，结束时俯视读数；③溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤；④转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水；⑤定容时，仰视容量瓶的刻度线；⑥定容后摇匀，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线；⑦用量筒量取一定量浓硫酸配制稀硫酸，转移到烧杯后，用少量水洗涤量筒；⑧在烧杯中溶解NaOH后，立即将所得溶液注入容量瓶中。

A．4项 B．5项 C．6项 D．7项参考答案：A13.（14分）有一化合物X，其水溶液为浅绿色，可发生如下的转化关系（部分反应物、生成物已略）。其中，B、D、E、F均为无色气体，M、L为常见的金属单质，C为难溶于水的红褐色固体。在混合液中加入BaCl2溶液可生成不溶于稀盐酸的白色沉淀，H和M反应可放出大量的热。请回答下列问题：（1）B的电子式为

。（2）画出元素M的原子结构示意图

。（3）物质X的化学式为

。（4）电解混合液时阳极反应式为

。（5）按要求写出上述转化关系中有关反应的化学方程式：①含有L元素的化合反应

。②含有L元素的置换反应

。（6）已知

E气体在D中完全燃烧生成稳定的化合物时，放出kJ的热量，写出E燃烧热的热化学方程式

。参考答案：（14分）（1）

（2分）

（2）

（2分）（3）（NH4）2Fe（SO4）2（2分）（4）4OH4e=O2↑+2H2O

（2分）（5）4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3（2分）；Fe2O3+2Al2Fe+A12O3

（2分）（6）H2（g）+O2（g）=H2O（1）；△H=kJ/mol

（2分）略14.下列实验不能达到预期目的的是①用硝酸钡溶液鉴别CO2和SO2

②用右图装置吸收残余氨气③用乙醇从碘水中萃取碘

④用pH试纸测氯水的pH⑤用加热方法提纯含碳酸氢钠的碳酸钠固体⑥用铝和足量NaOH溶液充分反应，蒸干溶液制纯净NaAlO2⑦用相互滴加的方法鉴别NaAlO2和NaHSO4溶液A．只有①③⑥

B．只有③④⑥

C．只有①②④⑤

D．只有②③④⑤⑥参考答案：B略15.氢氧化铁胶体稳定存在的主要原因是（

）A.胶粒直径小于1nm

B.胶粒做布朗运动C.胶粒带正电荷

D.胶粒不能通过半透膜参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（12分）某校化学实验兴趣小组为了探究在实验室制备Cl2的过程中有水蒸气和HCl挥发出来，同时证明Cl2的某些性质，甲同学设计了如图所示的实验装置（支撑用的铁架台省略），按要求回答问题：（1）下列方法中，可制得的正确组合是__________。①MnO2和浓盐酸混合共热；

②MnO2、NaCl和浓硫酸混合共热：③NaClO和浓盐酸混合；

④K2Cr2O7和浓盐酸混合：⑤KClO3和浓盐酸混合共热；

⑥KMnO4和浓盐酸混合。A．①②⑥B．②④⑥C．①④⑥

D．全部可以（2）写出实验室制取Cl2的离子方程式____________。（3）若用含有0.2molHCl的浓盐酸与足量的MnO2反应制得Cl2的体积（标况下）总是小于1.12L的原因是_________________________________________。（4）①装置B的作用是__________________________________。②装置C和D出现的不同现象说明的问题是________________________。③装置E的作用是_____________________。（5）乙同学认为甲同学的实验有缺陷，不能确定最终通入AgNO3溶液中的气体只有一种。为了确保实验结论的可靠性，证明最终通入AgNO3溶液中的气体只有一种，乙同学提出应该在装置__________与________之间（填装置字母序号）增加一个装置，增加装置里面的试剂可为____________。A．湿润的淀粉KI试纸B．氢氧化钠溶液C．湿润的红色布条

D．饱和的食盐水参考答案：（1）D（2）4H++2Cl-+MnO22H2O+Cl2↑+Mn2+；（3）随着反应的进行，盐酸浓度变稀将不再反应；（4）①证明有水蒸气产生，并吸收水蒸气，避免对后面探究氯气的性质实验产生干扰；②氯气无漂白性，次氯酸有漂白性；③吸收氯气；（5）E，F；AC；三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表某一化学元素。

请你根据表中所给元素，回答下列问题

⑴L层上未成对电子数最多的元素是

（填元素符号），原子核外有5种不同能量的电子且最外层上p电子数比s电子数多2个的元素是

（填元素符号）（2）h和g的最高价氧化物比较，熔点高的是

（填写氧化物化学式），其理由是

；j和k的氢化物比较，沸点高的是

（填写氢化物化学式），其理由是

（3）以上元素两两形成的中学中常见的化合物中既有离子键，又有非极性共价键的有

（写一种）（填写化学式）（4）b、i、l三元素形成的离子化合物的电子式为

参考答案：（1）N

,

S

(2)SiO2，SiO2是原子晶体，而CO2是分子晶体；H2O，水分子间作用力大于H2S分子间作用力；

（3）Na2O2

（或FeS2;Na2SX等等，填写任意一个正确的即可）；（4）

18.N、Fe是两种重要的元素，其单质及化合物在诸多领域中都有广泛的应用。(1)基态N原子最高能级的电子云轮廓图形状是__________，其核外有______种不同运动状态的电子。(2)第一电离能N_____O（填“＞”“＜”或“＝”），其原因是_______________________。(3)在高压下氮气会发生聚合得到高聚氮。晶体中每个氮原子与另外三个氮原子结合形成空间网状结构。高聚氮的晶体类型是__________，氮原子的杂化轨道类型为__________。(4)六方氮化硼（BN）与石墨晶体结构类似，硼原子和氮原子交替相连，但石墨可以导电而六方BN却不能导电，其原因是_____________________________。(5)叠氮酸（HN3）在生产生活中有着重要应用。叠氮酸（HN3）可用HNO2氧化肼（N2H4）制得，化学方程式是N2H4+HNO2＝HN3+2H2O。下列叙述错误的是_________。A．HN3和N2H4都是由极性键和非极性键构成的非极性分子B．NaN3晶格能大于KN3的晶格能C．HN3分子中四个原子可能在一条直线上D．叠氮酸（HN3）和水能形成分子间氢键(6)某种离子型铁的氧化物晶胞如图所示，它由A、B方块组成。则该化合物中Fe2＋、Fe3＋、O2－的个数比是__________（填最简整数比）；已知该晶体的晶胞参数为anm，阿伏加德罗常数的值为NA，则该晶体的密度是_______gcm－3（用含a和NA的代数式表示）。

参考答案：(1)纺锤形（或哑铃形）

7

(2)＞

N原子的2p轨道为较稳定的半充满结构，而O原子失去一个电子后，2p轨道变为较稳定的半充满结构，所以N原子的第一电离能大于O原子

(3)原子晶体

sp3

(4)BN中N原子电负性大，使N原子2p轨道上的电子对被定域在N原子上，不能自由移动，因此不导电

(5)AC

(6)1∶2∶4

【分析】（1）N原子核电荷数为7，基态N原子最高能级为2p能级；（2）N原子的p轨道为半充满比较稳定，氮原子比氧原子难以失去电子；（3）晶体中每个氮原子与另外三个氮原子结合形成空间网状结构，由此判断晶体类型；每个N原子含有一个孤电子对，根据价层电子对互斥理论判断氮原子的杂化轨道类型；（4）因为氮的电负性较大，相互平行且重叠p轨道（或大π键）上的电子在很大程度上被定域在氮的周围，不能自由移动；（5）A．HN3、N2H4中既有极性共价键，也有非极性共价键；B．NaN3和KN3为结构相似的离子晶体，Na+与K+电荷相同，Na+半径小于K+，半径越小，晶格能越大；C．HN3中N3-为直线结构，与H相连的N为sp2杂化；D．HN3中也存在电负性较大的N；（6）Fe2+离子处于晶胞的顶点、面心以及A位置立方体的体心。O2-位于A、B小立方体的内部，每个小立方体内部各有4个。Fe3+离子处于晶胞B位置小立方体内部，均摊法计算晶胞中Fe2+、Fe3+、O2-的个数，计算晶胞质量，结合晶体质量=晶胞密度×晶胞体积计算晶胞密度。【详解】（1）氮是7号元素，处于第二周期VA族，核外电子排布式为1s22s22p3，最高价能级为2p，电子云形状为哑铃形；核外7个电子运动状态均不同，即有7种不同运动状态的电子。（2）O原子的价电子排布为2s22p4，N原子的价电子排布为2s22p3，p轨道为半充满比较稳定，氮原子比氧原子难以失去电子，故氮元素的第一电离能大于氧元素的；（3）晶体中每个氮原子与另外三个氮原子结合形成空间网状结构，则此晶体为原子晶体；每个N形成3个N-N键，还含有1对孤电子对，杂化轨道数目为4，N原子杂化方式为sp3；（4）因为氮的电负性较大，相互平行且重叠p轨道（或大π键）上的电子在很大程度上被定域在氮的周围，不能自由移动，所以六方BN无法导电；（5）A．HN3、N2H4中既有极性共价键，也有非极性共价键，但是前者是极性分子，后者是非极性分子，故A错误；B．NaN3和KN3为结构相似的离子晶体，Na+与K+电荷相同，Na+半径小于K+，半径越小，晶格能越大，则NaN3的晶格能大于KN3的晶格能，故B正确；C．HN3中N3-为直线结构，与H相连的N为sp2杂化，所以四个原子不可能在同一直线上，故C错误；D．HN3中也存在电负性较大的N，和水能形成分子间氢键，故D正确；故答