广西壮族自治区贵港市名山中学高三化学联考试卷含解析

广西壮族自治区贵港市名山中学高三化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.在100ml含等物质的量的HBr和H2SO3的溶液中通入0.025molCl2，有一半Br－变为Br2（已知Br2能氧化H2SO3）。则原溶液中HBr和H2SO3的浓度都等于

(

)

A．0.16mol/L

B．0.02mol/L

C．0.20mol/L

D．0.25mol/L参考答案：C略2.下列各条件下一定能共存的离子组是

(

)A．某无色溶液中：NH4+、Na+、Cl-、MnO4-B．由水电离出的c(H+)=1×10-13mol·L-1的溶液中：Na+、K+、SO42-、HCO3-C．在c(H+)=1×10-13mol·L-1的溶液中：Na+、AlO2-、SO42-、NO3-D．在FeSO4的溶液中：K+、Na+、Cl-、NO3-参考答案：D3.在同温同压下，一定量的某有机物和过量的金属钠反应产生aL氢气，另取等量的该有机物与足量的小苏打溶液反应，可以收集二氧化碳气体bL，若a＝b，则该有机物可能是（

）A．HOOC－COOH

B．HOOC－CHCH2OH

C．HOCH2－CH2OH

D．CH3COOH参考答案：B略4.从柑橘中炼制萜二烯，下列有关它的推测，不正确的是

(

)A．它不能使酸性高锰酸钾溶液褪色B．常温下为液态，难溶于水C．分子式为C10H16D．与过量的溴的CCl4溶液反应后产物如右图参考答案：略A5.在化学学习中，利用类比推理是一种学习的好方法。以下类比推理正确的是A．ⅣA族元素的简单氢化物CH4、SiH4、GeH4、SnH4的沸点随相对分子质量增大而升高，可推知VA族元素氢化物的沸点也具有完全同样的变化规律B．加热Ca(HCO3)2水溶液，低温蒸发至干，最终产物为CaCO3，从而有Mg(HCO3)2水溶液加热蒸发结晶后的最终产物为MgCO3C．CO2通入CaCl2溶液中无沉淀生成，因此SO2通入BaCl2溶液中也没有沉淀生成D．AlCl3溶液中加入Na2S的离子方程式为：2Al3++3S2—+6H2O==2Al(OH)3↓+3H2S↑，可知FeCl3溶液中加入Na2S的离子方程式为：2Fe3++3S2—+6H2O==2Fe(OH)3↓+3H2S↑参考答案：C略6.实验用含有杂质（FeO、Fe2O3）的废CuO制备胆矾晶体，经历下列过程，Fe3＋在pH＝5时已完全沉淀，其中分析不正确的是(

)A．利用CuCO3替代CuO也可调节溶液的pH，不影响实验结果B．步骤②中加入H2O2的目的是将Fe2＋氧化成Fe3＋C．上述冷却结晶若改用蒸发结晶也能得到上述产物D．配制240mL1mol·L-1的CuSO4溶液，需称量CuSO4?5H2O的质量为62.5g参考答案：C【知识点】制备实验方案的设计；物质的分离、提纯的基本方法选择与应用

J2

J4【答案解析】C

解析：A．CuCO3和CuO都与溶液中H+反应，起到调节溶液pH的作用，并不引入新的杂质，故A正确；B．步骤②中发生的主要反应为：H2O2+2Fe2++2H+═2Fe3++2H2O，H2O2起到氧化剂的作用，把Fe2＋氧化成Fe3＋，故B正确；C．如果改用蒸发结晶，在加热的过程中CuSO4?5H2O有可能失去结晶水，故C错误；D．配制240mL1mol/L的CuSO4溶液，需选250mL容量瓶，则需称量CuSO4?5H2O的质量为0.25L×1mol/L×250g/mol=62.5g，故D正确。【思路点拨】本题考查了硫酸铜的制备实验方案的设计，本题注意把握制备流程和基本实验操作方法，侧重流程分析及除杂反应、溶液配制等知识点考查，题目难度中等。7.以铬酸钾为原料，电化学法制备重铬酸钾的实验装置示意图如下：下列说法不正确的是（

）A．在阴极室，发生的电极反应为：2H2O+2e2OH-+H2↑B．在阳极室，通电后溶液逐渐由黄色变为橙色，是因为阳极区H+浓度增大，使平衡2CrO42-+2H+Cr2O72-+H2O向右移动C．该制备过程中总反应的化学方程式为4K2CrO4+4H2O2K2Cr2O7+4KOH+2H2↑+O2↑D．测定阳极液中K和Cr的含量，若K与Cr的物质的量之比(nK/nCr)为d，则此时铬酸钾的转化率为（1-d/2）。参考答案：D8.在恒容密闭容器中，可以作为2NO2(g)2NO(g)+O2(g)达到平衡状态的标志是：①单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO2；②单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO；③混合气体的颜色不再改变；④混合气体的密度不再改变的状态；⑤混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态；⑥混合气体中NO与O2的物质的量之比保持恒定；⑦混合气体中NO与NO2的物质的量之比保持恒定A．①③⑤⑦

B．②④⑤

C．①③④

D．①②③④⑤参考答案：A解析：①单位时间内生成n

molO2的同时生成2n

mol

NO2证明正逆反应速率是相等的，达到了平衡，故正确；

②未体现正逆反应速率的关系，故错误；

③混合气体的颜色不再改变，证明二氧化氮的浓度不随着时间的变化而变化，证明达到了平衡，故正确；

④化学反应前后质量是守恒的，体积是不变化的，混合气体的密度任何状态都不改变，故错误；

⑤化学反应前后物质的量变化，质量守恒，所以混合气体的平均相对分子质量变化，当达到了平衡状态，不再变化，故正确；

⑥如果反应开始只加入NO2，混合气体中NO与O2的物质的量之比保持恒定不能作为平衡的判断，故错误；

⑦混合气体的总压强不再改变，证明化学反应的正逆反应速率是相等的，达到了平衡，故正确．故答案选A9.下列物质的检验，其结论一定正确的是（

）A．某溶液中加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，加入HNO3后，沉淀不溶解，则该溶液中一定含有SO42-B．某溶液中加入盐酸能产生使澄清石灰水变浑浊的气体，则该溶液中至少有SO32-和CO32-中的一种C．取少量Na2SO3样品于试管中加水溶解后加入盐酸有气体产生，再加入BaCl2溶液有白色沉淀产生，说明Na2SO3样品已部分被氧化D．能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝的一定是Cl2参考答案：C略10.煤是重要的能源和化工原料，直接燃烧既浪费资源又污染环境。最近，某企业利用“煤粉加压气化制备合成气新技术”让煤变成合成气（一氧化碳及氢气总含量≥90%），把煤“吃干榨尽”。下列有关说法正确的是①煤粉加压气化制备合成气过程涉及化学变化和物理变化②煤粉加压气化制备合成气过程涉及化学变化但没有物理变化③该技术实现了煤的清洁利用④该技术实现了煤的高效利用A.①②③

B.①②④

C.①③④

D.②③④参考答案：C略11.已知常温下反应，

①NH3+H+NH4+（平衡常数为K1）②Ag++Cl—AgCl（平衡常数为K2）③Ag++2NH3Ag(NH3)2+（平衡常数为K3）①、②、③的平衡常数关系为

K1>K3>K2,据此所做的以下推测合理的是：A．氯化银不溶于氨水

B．银氨溶液中加入少量氯化钠有白色沉淀C．银氨溶液中加入盐酸有白色沉淀

D．银氨溶液可在酸性条件下稳定存在参考答案：C略12.参考答案：C13.（18分）(1)如图所示，用两根质量相等的银棒作电极电解CuCl2溶液，电解一段时间后，①现象为

，②a、b两极比较，

极重，写出a极上发生的反应

。（2）下图是一种正在投入生产的大型蓄电系统。左右两侧为电解质储罐，中央为电池，电解质通过泵不断在储罐和电池间循环；电池中的左右两侧为电极，中间为离子选择性膜，在电池放电和充电时该膜可允许钠离子通过；放电前，被膜隔开的电解质为Na2S2和NaBr3，放电后，分别变为Na2S4和NaBr。①左、右储罐中的电解质分别为；左：

；右：

。②写出电池充电时，阳极和阴极的电极反应。阳极：

；阴极：

。③指出在充电过程中钠离子通过膜的流向。

。参考答案：略14.能正确表示下列反应的离子方程式是A硫酸铝溶液中加入过量氨水

+3OH-=Al(OH)3↓B碳酸钠溶液中加入澄清石灰水

Ca(OH)2

+=CaCO3

↓+2C

冷的氢氧化钠溶液中通入氯气

Cl2

+2=Cl

++H2OD

稀硫酸中加入铁粉

2Fe+6=2

+3H2

↑参考答案：CA答案中氨水是弱电解质，应写成分子式，错误；B中澄清石灰水应写成离子形式，错误；D答案中铁粉与稀硫酸反应生成亚铁离子，错误。15.两种气态烃组成的混合气体，完全燃烧后得到CO2和H2O的物质的量随着混合烃物质的量的变化如下图所示，则下列对混合烃的判断正确的是()①可能有C2H4②一定有CH4③一定有C3H8④一定没有C2H6⑤可能有C2H6⑥可能有C2H2A．②⑤⑥B．①②④

C．④⑥

D．②③参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（14分）某兴趣小组同学为证明NaOH溶液与稀盐酸发生了中和反应，从不同角度设计了如下实验方案，并进行实验。方案一：先用pH试纸测定NaOH溶液的pH，再滴加盐酸，并不断振荡溶液，同时测定混合溶液的pH，如果测得的pH逐渐变小且小于7，则证明NaOH溶液与稀盐酸发生了化学反应。（1）用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作是：

。（2）简述强调“测得的pH小于7”的理由：

。方案二：先在NaOH溶液中滴加几滴酚酞溶液，溶液显红色，然后再滴加盐酸，可观察到红色逐渐消失，则证明NaOH溶液与稀盐酸发生了化学反应。该组同学在向NaOH溶液中滴加酚酞溶液时，发现了一个意外现象：氢氧化钠溶液中滴入酚酞溶液，溶液变成了红色，过了一会儿红色就消失了。该小组对这种意外现象的原因作了如下猜想：①可能是酚酞溶液与空气中的氧气反应，使红色消失；②可能是氢氧化钠溶液与空气中的二氧化碳反应，使红色消失。（1）为验证猜想①，该组同学将配制的氢氧化钠溶液加热，并在液面上方滴一些植物油，然后在冷却后的溶液中滴入酚酞溶液。实验中“加热”和“滴入植物油”目的是

。实验结果表明酚酞溶液红色消失与空气中的氧气无关。（2）为验证猜想②，该组同学做了如下实验：取了一定量的Na2CO3溶液，在其中滴入酚酞溶液，发现溶液也呈现红色。请用离子方程式解释这一现象产生的原因：

。由此说明酚酞溶液红色消失与空气中的二氧化碳无关。（3）该小组同学通过查阅资料得知：当氢氧化钠溶液浓度大于2mol/L时，就会出现上述意外现象。请设计实验证明该方案中取用的NaOH溶液浓度过大：

。方案三：化学反应中通常伴随有能量的变化，可借助反应前后的温度变化来判断反应的发生。如果NaOH溶液与稀盐酸混合前后温度有变化，则证明发生了化学反应。该组同学将不同浓度的盐酸和NaOH溶液各10mL混合，用温度计测定室温下混合前后温度的变化，并记录了每次混合前后温度的升高值△t（如下表）。编号盐酸NaOH溶液△t/℃13.65﹪2.00﹪3.523.65﹪4.00﹪x37.30﹪8.00﹪14

（1）表中x=

。

（2）某同学在没使用温度计的情况下，通过右图所示装置完成了实验。则该同学根据

（填实验现象）判断NaOH溶液与稀盐酸发生了中和反应。

参考答案：方案一：（1）在白瓷板（表面皿）或玻璃片上放一小片pH试纸，将被测液滴到试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较（2）排除因盐酸的加入，稀释氢氧化钠溶液而引起pH减小方案二：（1）赶走溶液中少量氧气，隔绝氧气（空气）（2）（3）做对比实验，取上述NaOH溶液稀释，加入酚酞溶液出现红色且不褪去方案三：（1）7

（2）U形管中左边液面下降

（每空2分）三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.

已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数依次增加。其中A与B、A与D在周期表中位置相邻，A原子核外有两个未成对电子，B元素的第一电离能比同周期相邻两个元素都大，C原子在同周期原子中半径最大（稀有气体除外）；E与C位于不同周期，E原子核外最外层电子数与C相同，其余各层电子均充满。请根据以上信息，回答下列问题：（答题时A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示）（1）ABCD四种元素电负性由大到小排列顺序为

（2）B的氢化物的结构式

，其空间构型为

（3）D单质比化合物DA的熔点

（填高或低），理由是

。（4）E核外电子排布式是

，E的某种化合物的结构如图所示微粒间的相互作用包括化学键和分子间相互作用，此化合物中各种粒子间的相互作用力有

参考答案：（1）N>C>Si>Na（2分）

H（2）H—N—H（2分）

三角锥形（1分）（3）高（1分），晶体硅与SiC均属于原子晶体，晶体硅中的Si—Si比Si—C键长大、键能低，所以SiC熔点高（2分）（4）1s22s22p63s23p63d104s1（或[Ar]3d104s1）

（2分）

（离子键）共价键、配位键、氢键（3分）

18.（9分）有机物A为茉莉香型香料。

（1）A分子中含氧官能团的名称是

。（2）C的分子结构可表示为如右图（其中R代表烃基）。A分子结构中只有一个甲基，A的结构简式是

。（3）B不能发生的反应是（填编号）

。A．氧化反应

B．加成反应

C．取代反应

D．水解反应（4）在浓硫酸存在下，B与乙醇共热生成化合物C13H16O2的化学方程式是