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文档简介
湖南省怀化市通道侗族自治县临口镇中学2022年高二化学下学期期末试卷含解析一、单选题(本大题共15个小题,每小题4分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求,共60分。)1.由于易被氧化不宜长期存放的是A.高锰酸钾溶液
B.硫酸亚铁溶液
C.硝酸铜溶液
D.硫酸钠溶液参考答案:B2.1体积某气态烃和2体积氯化氢发生加成反应后,最多还能和6体积氯气发生取代反应。由此可以断定原气态烃是(气体体积均在相同条件下测定)
A.乙炔
B.丙炔
C.丁炔
D.1,3-丁二烯参考答案:B0.1mol化合物甲在足量的氧气中完全燃烧后生成4.48LCO2(标况下测量),推测甲是
A、CH4
B、C2H4
C、C3H6
D、C6H6参考答案:C略4.现有3个体积相同的密闭容器,都进行下列反应:CO2+H2H2O(气)+CO,反应所处的温度相同,但起始的物质的量不同,其中甲:CO2=H2=amol,乙:CO2=amol,H2=2amol。丙:CO2=H2=H2O(气)=amol。达到平衡时,CO的物质的量由大到小的顺序是
A.甲>乙>丙
B.甲>丙>乙
C.乙>丙>甲
D.乙>甲>丙参考答案:D5.属于氧化还原反应的是A.CaCO3
=CaO+CO2↑
B.NH3
+HCl=NH4Cl
C.NaOH+HCl=NaCl+H2O
D.Zn+H2SO4(稀)=ZnSO4+H2↑参考答案:D略6.四种基本反应类型与氧化还原反应、非氧化还原反应的关系图正确的是(
)。参考答案:C略7.下列各项表达中正确的是A.-CH3的电子式为
B.三硝基甲苯的结构简式:
C.乙烯的实验式是:CH2
D.聚丙烯的结构简式:
参考答案:C略8.在2L密闭容器中加入4molA和6molB,发生以下反应:4A(g)+6B(g)4C(g)+5D(g)。若经5s后,剩下的A是2.5mol,则B的反应速率是(
)A.0.45mol/(L·s)
B.0.15mol/(L·s)
C.0.225mol/(L·s)
D.0.9mol/(L·s)参考答案:C略9.相同容积的四个密闭容器中进行同样的可逆反应:2A(g)+B(g)3C(g)+2D(s),起始时四个容器所盛A、B的物质的量分别为:
甲乙丙丁A/mol2121B/mol1122在相同温度下建立平衡时,A或B的转化率大小关系正确的是(
)A.A的转化率:甲<丙=乙<丁
B.A的转化率:甲<乙<丙=丁C.A的转化率:甲=丙<乙<丁
D.B的转化率::丁<乙<丙<甲参考答案:A略10.已知在一定条件下,CO的燃烧热为283kJ/mol,CH4的燃烧热为890kJ/mol,由1molCO和3molCH4组成混合气体在上述条件下充分燃烧,释放的热量为
A.2912kJ
B.2953kJ
C.3236kJ
D.3867kJ参考答案:B略11.在一个容积为2L的密闭容器中,发生如下反应:3A+B=2C(A.B.C均为气体)若最初加入的A.B都是4mol,A的平均反应速率为0.12mol/L·s,则10s后容器中的B是
A.2.8mol
B.1.6mol
C.3.2mol
D.3.6mol参考答案:C12.在核磁共振氢谱中出现三组峰,其氢原子数之比为3:4:1的化合物是()A.
B.C.
D.参考答案:C解:A.由其结构可知,含两种位置的H原子,故A错误;B.由结构可知,含有三种位置的H原子,苯环上两种,﹣OCH3上一种,原子个数比为6:2:2=3:1:1,故B错误;C.由对称结构可知,含3种H原子,分别为6(甲基)、2(与甲基相连的C上)和8(邻位亚甲基上),个数比为3:4:1,故C正确;D.由对称结构可知,含两种H原子,故D错误.故选C.13.误食重金属盐会引起中毒,下列急救方法不能用于解毒的是A.立即喝大量的食盐水
B.立即喝大量牛奶C.立即喝大量的豆浆
D.立即喝大量蛋清参考答案:A重金属盐可以使蛋白质变性,误食重金属盐会引起中毒,应立即服用大量含蛋白质的饮料进行解毒,立即喝大量的食盐水不能用于解毒,本题选A。14.下列有关物质用途的说法中,不正确的是()A.Fe2O3常用于制造红色油漆和涂料B.明矾能够消毒杀菌是利用了胶体的吸附性C.氧化铝可用来制造耐高温的实验仪器D.二氧化硅可用于制造光导纤维参考答案:B考点:硅和二氧化硅;镁、铝的重要化合物;铁的氧化物和氢氧化物.专题:碳族元素;金属概论与碱元素.分析:A.三氧化二铁为红棕色固体;B.明矾不具有消毒杀菌能力;C.氧化铝熔点高;D.二氧化硅具有良好的光学特性.解答:解:A.三氧化二铁为红棕色固体,常用作制造红色油漆和涂料,故A正确;B.明矾净水是由于明矾水解生成氢氧化铝胶体,具有吸附能力,但不具有消毒杀菌能力,故B错误;C.氧化铝熔点高,用作制耐高温材料,故C正确;D.二氧化硅具有良好的光学特性,是制造光导纤维的主要原料,故D正确;故选:B.点评:本题考查了元素化合物知识,侧重考查学生对基础知识掌握熟练程度,熟悉三氧化二铁、明矾、氧化铝、二氧化硅的性质和用途是解题关键,主要净水与杀菌消毒的区别,题目难度不大.15.下列关于杂化轨道的叙述中,不正确的是
A.分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时,该分子不一定为正四面体结构B.杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤对电子C.[Cu(NH3)4]2+和CH4两个分子中中心原子Cu和C都是通过sp3杂化轨道成键D.杂化轨道理论与VSEPR模型分析分子的空间构型结果常常相互矛盾参考答案:CD略二、实验题(本题包括1个小题,共10分)16.在标准状况下充满HCl的烧瓶做完喷泉实验后得到稀盐酸,用标准碳酸钠溶液滴定这种盐酸测定它的准确浓度,请你回答下列问题:(1)用标准Na2CO3溶液滴定这种盐酸时,Na2CO3溶液应装在________式滴定管中,若用甲基橙作指示剂,达到滴定终点时,溶液从________色变为__________色。(2)现配制三种浓度的标准Na2CO3溶液,你认为最合适的是下列第______种(填序号)。①2.500mol·L-1②0.25mol·L-1
③0.025mol·L-1(3)若采用上述合适浓度的标准Na2CO3溶液滴定,用c(Na2CO3)表示,滴定时实验数据列表如下:实验编号待测盐酸体积(mL)滴入Na2CO3溶液体积(mL)120.0018.80220.0016.95320.0017.05求这种待测稀盐酸的物质的量浓度(用数据和符号列式即可):c(HCl)=______________。参考答案:(1)碱红橙(2)③(3)1.7c(Na2CO3)解析:(1)Na2CO3溶液呈碱性,应装在碱式滴定管中;甲基橙遇盐酸显红色,滴加Na2CO3溶液至滴定终点时,溶液由红色变橙色。(2)充满HCl的烧瓶做完喷泉实验后,所得盐酸的物质的量浓度为c(HCl)=≈0.045mol·L-1,为减小实验误差应用浓度与之接近的Na2CO3溶液进行滴定,故选③。(3)实验1中Na2CO3溶液的体积偏大,应删除,因此实验2和实验3所用Na2CO3溶液体积的平均值为=17.00mL,用甲基橙作指示剂时,Na2CO3+2HCl===2NaCl+CO2↑+H2O,因此c(HCl)==1.7c(Na2CO3)。三、综合题(本题包括3个小题,共30分)17.17(12分)请同学们根据官能团的不同对下列有机物进行分类。(1)芳香烃:
;(2)卤代烃:
(3)醇:
;(4)酚:
;(5)醛:
;(6)酯:
。参考答案:(每空2分)(1)⑨
(2)③⑥
(3)①
(4)⑤
(5)⑦
(6)④略18.(4分)已知维生素A1的键线式如下,线的交点与端点处代表碳原子,并用氢原子补足四价,但C、H原子未标记出来。
请回答下列问题:(1)维生素A是一类重要的维生素,又称视黄醇,推测它___
___使溴水褪色(填“能”或“否”),(2)维生素A1的结构简式如上图,若1mol维生素A1分子最多可
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