2022年浙江省绍兴市亭山中学高一化学模拟试卷含解析

2022年浙江省绍兴市亭山中学高一化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.用适量的原料经玻璃熔炉反应后制取的普通玻璃中，含钠9.6%，含钙8.4%，含硅35.1%。习惯上可用下列哪个化学式来表示该玻璃的组成

A.Na2O·CaO·SiO2

B.2Na·CaO·6SiO2

C.Na2O·CaO·6SiO2

D.Na2O·CaO·5SiO2参考答案：C2.某金属元素M的最高价氧化物化学式为M2O3，式量102，电子数为50，已知氧原子核内有8个中子，M原子核内中子数是A.13

B.14

C.21

D.27参考答案：B略3.下列反应中，氧化剂与还原剂物质的量的关系不是1：2的是（）A．O3+2KI+H2O═2KOH+I2+O2B．3NO2+H2O═2HNO3+NOC．3S+6NaOH═Na2SO3+2Na2S+3H2OD．4HCl（浓）+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O参考答案：C解：A．O3+2KI+H2O═2KOH+I2+O2，反应中O3为氧化剂，KI为还原剂，则氧化剂与还原剂物质的量之比为1：2，故A不选；B．3NO2+H2O═2HNO3+NO，反应中1molNO2得电子为氧化剂，2molNO2失电子为还原剂，则氧化剂与还原剂物质的量之比为1：2，故B不选；C．3S+6NaOH═Na2SO3+2Na2S+3H2O反应中2molS得电子为氧化剂，1molNO2失电子为还原剂，则氧化剂与还原剂物质的量之比为2：1，故C选；D．4HCl（浓）+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O，反应中1molMnO2得电子为氧化剂，2molHCl失电子为还原剂，则氧化剂与还原剂物质的量之比为1：2，故D不选．故选C．4.如图中每条折线表示周期表ⅣA～ⅦA中的某一族元素氢化物的沸点变化．每个小黑点代表一种氢化物，其中a点代表的是（）A．H2S B．HCl C．PH3 D．SiH4参考答案：D【考点】氢键的存在对物质性质的影响．【分析】根据相对分子质量与物质熔沸点的关系以及氢键的存在对物质性质的影响判断．【解答】解：在ⅣA～ⅦA中的氢化物里，NH3、H2O、HF因存在氢键，故沸点高于同主族相邻元素氢化物的沸点，只有ⅣA族元素氢化物不存在反常现象，故a点代表的应是SiH4．故选D．5.下列气体中，对人体无毒害作用的是（

）A．NH3

B．NO2

C．Cl2

D．N2参考答案：D 6.下列措施肯定能使化学反应速率增大的是A．升高温度

B．增大压强

C．增大反应物的量

D．使用催化剂参考答案：A7.下列各组离子在水溶液中能大量共存的是（

）

A．Na+、Fe2+、Cl-、MnO4-

B．Ca2+、HCO3-、C1-、K+C．Mg2+、Cu2+、NO3-、Cl-

D．H+、Cl-、Na+、CH3COO-参考答案：BC略8.下列图示说法中正确的是（）A．

B．C．

D．参考答案：A解：A．Na易失去电子，说明钠的还原性强，故A正确；B．还原性强弱与失电子的多少无关，故B错误；C．Ca2+化合价为最高价态，只具有氧化性，没有还原性，故C错误；D．Fe2+化合价为中间价态，既具有氧化性，也具有还原性，故D错误．故选A．9.有Na2S、Na2SO3和Na2SO4的混合物，经测定此混合物中硫的质量分数为32%。则此混合物中氧的质量分数为A.36.8%

B.37.6%

C.22.0%

D.无法计算参考答案：C10.

下列不存在丁达尔效应的分散系是①有尘埃的空气、②溴水、③蒸馏水、④沸水中加几滴FeCl3浓溶液、⑤淀粉溶液

A.②

B.②③⑤

C.②③

D.①②③⑤参考答案：C略11.有相同条件下的三个反应：2A﹣+B2═2B﹣+A2；2C﹣+A2═2A﹣+C2；2B﹣+D2═2D﹣+B2下列判断正确的是（）A．氧化性：A2＞B2＞C2＞D2B．还原性：A﹣＞B﹣＞C﹣＞D﹣C．2A﹣+D2═2D﹣+A2反应不可以进行D．2C﹣+B2═2B﹣+C2反应能进行参考答案：D【考点】氧化还原反应．【分析】同一化学反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性大于还原产物的还原性，据此分析解答．【解答】解：A、2A﹣+B2=2B﹣+A2中氧化性B2大于A2，2C﹣+A2=2A﹣+C2中氧化性A2大于C2，2B﹣+D2=2D﹣+B2中氧化性D2大于B2，所以氧化性大小顺序为：D2＞B2＞A2＞C2，故A错误；B、2A﹣+B2=2B﹣+A2中还原性A﹣大于B﹣，2C﹣+A2=2A﹣+C2中还原性C﹣＞A﹣，2B﹣+D2=2D﹣+B2中还原性B﹣＞D﹣，所以还原性大小顺序为：C﹣＞A﹣＞B﹣＞D﹣，故B错误；C、2A﹣+D2=2D﹣+A2反应中D2的氧化性大于A2，符合已知条件，所以可以进行，故C错误；D、B2的氧化性强于C2，所以反应2C﹣+B2═2B﹣+C2能发生，故D正确；故选D．12.下列关于胶体和溶液的说法中，正确的是(

)A．许多胶体能进行电泳是因为这些胶体带电B．布朗运动是胶体粒子特有的运动方式，可以据此把胶体与溶液、悬浊液区分C．光线通过时，胶体产生丁达尔效应，溶液则无丁达尔效应D．将饱和氯化铁溶液滴入稀氢氧化钠溶液中加热，可得氢氧化铁胶体参考答案：C【分析】A．胶体不带电；B．溶液也能发生布朗运动；C．胶体能产生丁达尔效应；D．饱和氯化铁溶液与稀氢氧化钠溶液反应氢氧化铁沉淀．【解答】解：A．胶体本身不带电，但是可以吸附带电的离子形成带电的胶粒，故A错误；B．区分胶体与其他分散系应用丁达尔效应，布朗运动是所有粒子在溶液中的运动方式，故B错误；C．胶体能产生丁达尔效应，溶液则无丁达尔效应，故C正确；D．将饱和氯化铁溶液滴入稀氢氧化钠溶液中加热，可得氢氧化铁沉淀，故D错误．故选C．【点评】本题考查胶体的性质，题目难度不大，注意氢氧化铁胶体的制备方法和实验步骤，注意反应的条件应用和试剂的选择，试剂的滴加顺序．13.下列叙述正确的是A.物质的摩尔质量等于其相对分子（原子）质量B.摩尔是七个基本物理量之一C.非标准状况下，1mol气体体积也可能为22.4LD.1mol任何物质中都含有阿伏加德罗常数个原子参考答案：C【分析】A.摩尔质量与相对分子质量在数值上相等。B.物质的量是七个基本物理量之一。C.气体的摩尔体积与温度、压强有关。D.要根据物质的结构判断含有原子的个数。【详解】A.摩尔质量与相对分子质量在数值上相等，摩尔质量单位为g/mol，A错误。B.物质的量是七个基本物理量之一，摩尔是物质的量的单位，B错误。C.气体的摩尔体积与温度、压强有关，非标准状况下，1mol气体体积也可能为22.4L，C正确。D.1molO2中都含有2NA个原子，D错误。14.与50mL0.1mol/LNa2CO3溶液中Na+的物质量浓度相同的溶液是A．50mL0.2mol/L的NaCl溶液

B．100mL0.1mol/L的NaCl溶液C．25mL0.2mol/L的Na2SO4溶液

D．10mL0.5mol/L的Na2CO3溶液参考答案：A略15.下列各组物质，前者加入后者时，无论前者是否过量，都能用同一离子方程式表示的是（还原性Fe2+>Br->C1-）

A．稀盐酸，碳酸钠溶液

B．稀盐酸，碳酸氢钠溶液

C．碳酸氢钠溶液，澄清石灰水

D．氯水，溴化亚铁溶液参考答案：B二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.下图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置，请根据装置回答问题：（1）从氯化钠溶液中得到氯化钠固体，选择装置

（填代表装置图的字母，下同）；除去自来水中的Cl﹣等杂质，选择装置

；从碘水中分离出I2，选择装置

，该分离方法的名称为

．（2）装置A中①的名称是

，进冷却水的方向是

．装置B在分液时为使液体顺利下滴，应进行的具体操作是

．（3）实验室中制取的Fe（OH）3胶体中常常含有杂质Cl﹣离子．可用

的方法除去Fe（OH）3胶体中混有的杂质Cl﹣离子．参考答案：（1）D；A；B、萃取；（2）蒸馏烧瓶；下进上出；打开分液漏斗上端活塞或使凹孔对准小孔；（3）渗析．解：（1）可以采用蒸发结晶的方法从氯化钠溶液中得到氯化钠固体，除去自来水中的Cl﹣等杂质，可以采用蒸馏的方法，100℃蒸发出来的是水蒸气，从碘水中分离出I2，可以加入四氯化碳萃取剂，采用萃取的方法，故答案为：D；A；B、萃取；（2）蒸馏装置中①的名称是蒸馏烧瓶，冷凝管的进冷却水的方向是下进上出，在使用分液漏斗时，要打开分液漏斗上端活塞或使凹孔对准小孔，以保证内部液体顺利流下，故答案为：蒸馏烧瓶；下进上出；打开分液漏斗上端活塞或使凹孔对准小孔；（3）Fe（OH）3胶体和含有氯离子的溶液的分离应采用渗析的方法，故答案为：渗析．三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.(2分)已知Na与H2O发生反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，则4.6gNa溶于______---------------___gH2O中才能使溶液中Na+与H2O个数之比为1：10。参考答案：39.6

(2分)略18.根据右图化学电池装置，回答下列问题：(1)负极发生的反应式为

，观察到得现象是

。(2)正极材料是

，电极反应为

，观察到得现象是

。(3)该装置的能量转化：

。(4)该装置中电子流向：

→电流表→

。(5)在下图所示的装置中，能够发生原电池反应的是

。参考答案：(1)

Zn-2e_=Zn2+

锌逐渐溶解

(2)

Cu

2H++2e_=H2↑

有气泡产生

(3)

化学能转化为电能

(4)Zn

Cu

(5)B锌比铜活泼，故锌做负极，铜做正极：（-）：Zn-2e_=Zn2+

（+）：2H++2e_=H2↑（5）A中无自发的氧化还原反应，C中乙醇为非电解质，不能构成原电池19.当前能源危机是一个全球性问题，开源节流是应对能源危机的重要举措。（1）下列做法不利于能源“开源节流”的是________(填字母)。A．开发太阳能、水能、风能等新能源，减少使用煤、石油等化石燃料B．研究采煤、采油新技术，提高产量以满足工业生产的快速发展C．大力发展农村沼气，将废弃的秸秆转化为清洁高效的能源D．减少资源消耗、增加资源的重复使用和资源的循环再生（2）金刚石和石墨均为碳的同素异形体，它们在氧气不足时燃烧生成一氧化碳，在氧气充足时充分燃烧生成二氧化碳，反应中放出的热量如图所示。则在通常状况下，金刚石和石墨相比较，_________(填“金刚石”或“石墨”)更稳定，石墨的燃烧热ΔH＝______________。（3）N2、O2分子中化学键的键能分别是946kJ/mol、497kJ/mol。已知：N2(g)＋O2(g)＝2NO(g)

ΔH＝＋180.0kJ/mol。NO分子中化学键的键能为_____。（4）综合上述有关信息，请写出用CO除去NO生成无污染气体的热化学方程式：_______________。参考答案：(1)B

(2)石墨

－393.5kJ·mol－1

(3)631.5kJ/mol

(4)2NO(g)＋2CO(g)＝N2(g)＋2CO2(g)

ΔH＝－746.0kJ·mol－1（1）只要能减少化石燃料等资源的运用都属于“开源节流”；B、大力开采煤、石油和天然气，不能减少化石燃料的运用，故错误；A、C、D能减少化石燃料的运用，正确。故选ACD；（2）图象分析金刚石能量高于石墨，能量越低越稳定，所以说明石墨稳定；图象分析1mol石墨完全燃烧生成1mol二氧化碳放出的热量为393.5kJ，